甘肃省甘谷第一中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题

2019-2020学年第一学期高一第一次月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Cu 64 N 14 Si 28 S 32 Ag 108
—、选择题(本大题包括20小题每题2分，共40分．每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分）
1.下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、为腐蚀品标志，故A正确；B、为易燃固体标志，故B错误；C、为辐射标志，故C错误；D、为易燃液体或易燃气体标志，故D错误。

2.化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是（ ）
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体 ④用量筒量取23.10 mL溴水
⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石
A. ②③④⑤ B. ③ C. ①②④ D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【分析】
①液体的体积与量筒的规格接近；②苯和四氯化碳互溶；③托盘天平的感量为0.1g；④量筒的感量为0.1mL；⑤在坩埚中灼烧固体。
【详解】①在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，①错误；②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，②错误；③托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，③正确；④量筒只能读数到0.1mL，不能用量筒量取23.10 mL溴水，④错误；⑤应该用坩埚高温灼烧石灰石，⑤错误；答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、数据分析、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

3.下列实验操作中正确的是( )
A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B. Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
【答案】D
【解析】
【详解】A．过量试剂一般不能放回原瓶，防止试剂污染，则Na2CO3溶液取量过多，放在烧杯中回收，选项A错误；B．钡离子有毒，则含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，不能用水冲入下水道，防止污染地下水，选项B错误；C．NaCl为可溶性固体，蒸发时不能蒸干，出现大量固体时停止加热，利用余热加热，选项C错误；D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相互污染，选项D正确；答案选D。

4.下列实验操作不正确的是（ ）

A. 倾倒液体 B. 检查气密性 C. 稀释浓硫酸 D. 取用固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨。图中所示操作正确，A正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反。图中所示操作正确，B正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。图中所示操作正确，C正确。
D、固体药品的取用要遵循“一横二送三直立”，用纸槽把药品送入试管底部。图中所示操作错误，D错误。
答案选D。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

5.下列仪器能直接用酒精灯加热的是（ ）
①量筒 ②锥形瓶 ③烧杯 ④试管 ⑤烧瓶 ⑥蒸发皿 ⑦坩埚
A. ②③④⑥⑦ B. ③④⑥⑦ C. ④⑥⑦ D. ②④⑦
【答案】C
【解析】
【详解】量筒是不能加热的仪器；试管、蒸发皿、坩埚为可直接加热的仪器；锥形瓶、烧杯、烧瓶加热需要垫上石棉网。
答案选C。
【点睛】本题考查常见仪器的使用，为高频考点，侧重考查学生的双基以及实验能力，注意能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键。

6.在容量瓶上，下列标记不存在的是（　　）
A. 刻度线 B. 温度 C. 浓度 D. 容量规格
【答案】C
【解析】
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50mL、100mL、150mL、200mL、500mL等，容量瓶上标有刻度线、并标有容量，容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度,一般为25℃；综上所述，本题选C。

7.完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（　　）

A
B
C
D
实验
分离植物油和氯化钠溶液
除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体
分离CCl4中的Br2
除去CO2气体中的HCl气体
装置
或仪器







A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、植物油和氯化钠溶液不混溶，可以选用分液的方法分离，故A正确；
B、氯化铵受热容易分解，可以选用加热的方法除去氯化钠晶体中混有的氯化铵，故B错误；
C、CCl4和Br2的沸点不同，可以选用蒸馏的方法分离分离CCl4中的Br2，故C错误；
D、CO2和HCl都能够与氢氧化钠反应，故D错误；
故选A。

8.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol
C. 1mol H2O的质量为18g/mol
D. 2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，摩尔是物质的量的单位，故A错误；
B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号mol，故B正确；
C、1mol H2O的质量是18g，单位不正确，故C错误；
D、2H表示2个氢原子，故D错误；
故选B。

9.下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol 氧原子的质量是16g/mol B. 12g镁的物质的量为0.5mol
C. 2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍 D. 氢的摩尔质量为2g/mol
【答案】B
【解析】
【详解】A. 1mol氧原子的质量是1mol×16g/mol＝16g，选项A错误；B. 12g镁的物质的量为＝0.5mol，选项B正确；C. 2molH2O的摩尔质量与1molH2O摩尔质量相同，均是18g/mol，选项C错误；D. 氢气的摩尔质量为2g/mol，选项D错误。答案选B。

10.在7.8g某化合物X2S中，含S2－0.1 mol。则X的相对原子质量为
A. 23 B. 24 C. 39 D. 40
【答案】A
【解析】
【详解】含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为=78g/mol，以此来解答。含S2－离子0.1mol，则X2S的摩尔质量为==78g/mol，设X的相对分子质量为M，则2M+32=78，解得M=23，答案选A。
【点睛】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、物质的构成为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大。

11.下列叙述正确的是(　　)
A. 1 mol CO2的质量为44 g/mol B. H2SO4的摩尔质量为98
C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L D. O2的相对分子质量为32
【答案】D
【解析】
【详解】A、质量的单位为g，故1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；
B、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故B错误；
C、气体摩尔体积的单位为L/mol，故标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；
D、O的相对原子质量为16，故氧气的相对分子质量为32，故D正确；
答案选D。

12.NA为阿伏伽德罗常数，下列物质中质量最大的是（ ）
A. NA个SO2 B. 3.01×1023个N2分子 C. 0.75molH2SO4 D. 4gNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A. NA个SO2的物质的量是1mol，质量是64g；
B. 3.01×1023个N2分子的物质的量是，质量是0.5mol×28g/mol＝14g；
C. 0.75molH2SO4的质量是0.75mol×98g/mol＝73.5g；
D. 4gNaOH；
因此质量最大的是硫酸，答案选C。

13.下列离子检验的方法正确的是(　　)
A. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-
B. 某溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42-
C. 某溶液产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成无色无味气体,说明原溶液中有CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A. 未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32−等离子的干扰，A项错误；
B.  未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32−等离子的干扰，B项错误；
C. Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，C项正确；
D. 某溶液中加稀硫酸溶液生成无色的气体，可以是二氧化碳气体，说明原溶液中可能含有碳酸根、碳酸氢根等离子，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题综合考查离子的检验与物质的性质，其中B项是常考点，也是学生易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：
1.CO32-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液中有CO32-；
2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
3. Cl-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl-。

14.当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（ ）
A. 2：4：5 B. 1：2：3 C. 1：1：1 D. 2：2：3
【答案】C
【解析】
【详解】根据n=求解物质的量，可以假设三者的质量分别为2g，4g，5g，所以根据公式可以计算其物质的量分别为，，，三者化简后均为，即物质的量相等，C项符合题意；
本题答案选C。

15.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）
A. mol-1 B. mol-1 C. mol-1 D. mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】一个硫酸分子中含有四个氧原子，所以含有b个氧原子的硫酸的分子数是b/4，根据N＝nNA可知，答案选D。

16.用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4 L H2O 的分子数为 NA
B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 的 MgCl2 溶液，含有的 Cl-数为 NA
C. 标准状况下，2.24L氩气含有的原子数为0.2NA
D. 6.4gS6与S8混合物中所含S原子数一定为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A. 标况下水为液态，故22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA个，故A错误；
B.没有指明氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁溶液中的氯离子数目,故B错误；
C. 氩气属于单原子分子，所以标准状况下，2.24L氩气（物质的量为0.1mol）含有的原子数为0.1NA，故C错误；
D. 6.4g全部为S6，其物质的量为1/30mol,含有原子的量为0.2mol；6.4g全部为S8，其物质的量为1/40mol,含有原子的量为0.2mol；因此6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2NA，故D正确；
综上所述，本题选D。
【点睛】本题主要考察阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答本题的关键是要掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数之间的关系，本题的易错点为C，要注意稀有气体为单原子分子。

17.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是
A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、分别滴加AgNO3，都有沉淀产生，无法鉴别这三种盐，A错误；
B、分别滴加稀硫酸，有产生白色沉淀的是BaCl2，产生气泡的是Na2CO3，剩余的那一瓶溶液是NaCl，故稀硫酸可以鉴别这三种盐，B正确；
C、分别滴加稀盐酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀盐酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，C错误；
D、分别滴加稀硝酸，只有Na2CO3有气泡生成，其他两种盐不和稀硝酸反应，所以稀盐酸无法鉴别NaCl和BaCl2，D错误；
故选B。

18.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A. ①②④②③ B. ④②①②③ C. ①②③②④ D. ④②③②①
【答案】B
【解析】
【详解】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。
【点睛】再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。
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19.某溶液中可能含有的SO42-、CO32-、Cl-，为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要用的溶液是
A. 硫酸溶液 B. 盐酸溶液 C. NaOH溶液 D. NaNO3溶液
【答案】B
【解析】
【详解】只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32-等干扰离子判成SO42-，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液，故选B。

20.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
【答案】C
【解析】
【详解】根据溶液是电中性可知，阳离子所带的正电荷的总数等于阴离子所带负电荷总数，故溶液中K＋的物质的量浓度为0.7 mol/L×2－0.4 mol/L×3＝0.2mol/L，答案选C。

二、非选择题（本大题包括5小题共60分）
21.下图是实验室常用的装置，请根据要求回答问题：

（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________________________，选用的气体发生装置是_________（填装置序号）。反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是__________、__________
（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，选用的气体发生装置是________（填装置序号）。发生反应的化学方程式为：____________________________________
（3））下图中的C、D、E三种装置，均可用下图的F装置代替。若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的_______（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的_______口通入。

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色，加热后溶液又变成紫色。用化学方程式表示加热后溶液又变成紫色的原因是_____________________
【答案】 (1). 2KClO32KCl+3O2↑ (2). A (3). 烧杯 (4). 漏斗 (5). B (6). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (7). b (8). a (9). H2CO3H2O+CO2↑
【解析】
【详解】（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应属于固体与固体加热制备气体的反应，因此选用的气体发生装置是A；二氧化锰不溶于水，反应结束后，若要过滤分离出二氧化锰，除了玻璃棒外，还需要补充的玻璃仪器名称是烧杯、漏斗；
（2）实验室可用碳酸钙固体与盐酸在常温下混合制取二氧化碳，该反应属于固体与液体反应不需要加热制备气体的反应，选用的气体发生装置是B；发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）二氧化碳密度大于空气，需要向上排空气法收集，若用F装置进行排空气法收集二氧化碳，二氧化碳应从F装置的b口通入；若用F装置进行排水法收集氧气，水从b口排出，则可先在F装置中装满水，然后将氧气从F装置的a口通入；
（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性，溶液变成红色，加热后碳酸分解，因此溶液又变成紫色，反应的化学方程式为H2CO3H2O+CO2↑。

22.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，已知NA为阿伏加德罗常数的值，请回答下列问题：
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子的摩尔质量为________。
（3）已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（4）有以下四种物质：①22 g二氧化碳　②8 g氢气　③1.204×1024个氮气分子 ④4 ℃时18 mL水，它们所含分子数最多的是__________，质量最大的是________，所含电子数最多的是________(填序号)。
【答案】 (1). 17 g/mol (2). bNA g/mol (3). g/mol (4). ② (5). ③ (6). ③
【解析】
分析】
（1）根据摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量来分析；
（2）根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量来分析；
（3）根据n=计算气体物质的量，再根据M=计算气体摩尔质量；
（4）根据n=计算二氧化碳、氢气的物质的量，根据n=计算氨气的物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=计算水的物质的量，
物质的量越大，含有的分子数目越多；根据m=cM计算氨气的质量，根据m=ρV计算水的质量，据此计算比较；结合各物质分子含有的电子数目计算电子的物质的量，电子物质的量越大，含有电子数目越多。
【详解】（1）摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，故NH3的摩尔质量为17g/mol，
故答案为：17g/mol；
（2）摩尔质量即1mol物质所具有质量，一个铁原子的质量为b g，1mol铁中含NA个铁原子，质量为bNA g，即铁的摩尔质量为bNA g/mol，
故答案为：bNA g/mol；
（3）a g气体的物质的量为mol，
则该气体摩尔质量为 =g/mol，
故答案为：g/mol；
（4）①22g二氧化碳，其物质的量为=0.5mol，其质量为：0.5mol44g/mol=22g；
②8g氢气，其物质的量为=4mol，
③1.204×1024个氮气分子，其物质的量为=2mol，质量为2mol×28g/mol=56g，
④4℃时18mL水，其质量为18mL×1g/mL=18g，物质的量为=1mol，
故所含分子数最多的是②；
由上述计算可知，质量最大是③；
①22g二氧化碳，含有电子物质的量为0.5mol×22=11mol，
②8g氢气，含有电子物质的量为4mol×2=8mol，
③1.204×1024个氮气分子，含有电子物质的量为2mol×14=28mol，
④4℃时18mL水，含有原子物质的量为1mol×10=10mol，
故所含电子数最多的是③；
故答案为：②；③；③。
【点睛】准确掌握与物质的量相关的公式，理清物质内部结构之间的数量关系是解题的关键。要特别注意4℃时18mL水要先计算出水的质量，此时不是标准状况，不能计算其体积。

23.Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置____________(填代表装置图的字母，下同)
（2）从碘水中分离出I2，选择装置_________，该分离方法的名称为___________。
（3）装置A中①的水的进出方向是_________，
Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液 B、过滤 C、萃取 D、蒸馏 E、结晶 F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）
（4）除去CaO中少量CaCO3__________；
（5）回收碘的CCl4溶液中的CCl4__________。
（6）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3__________；
（7）除去NaCl中所含的少量KNO3___________；
【答案】 (1). D (2). B (3). 萃取 (4). 下进上出 (5). F (6). D (7). B (8). E
【解析】
【分析】
Ⅰ. （1）由图可知，A为蒸馏，B为萃取分液，C为过滤，D为蒸发，据实验选择合适的仪器以及使用方法。
（2）碘易溶于有机溶剂，结合其物理性质选择分离方法；
（3）装置A中①的名称是冷凝管，根据正确操作回答；
Ⅱ. （4）碳酸钙高温煅烧可生成氧化钙与水；
（5）二者互溶，但沸点不同；
（6）碳酸钙不溶于水；
（7）二者溶解度受温度影响不同。
【详解】Ⅰ.（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发装置，故答案为：D；
（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：B；萃取；
（3）蒸馏操作时，为保证冷凝效果，冷凝管的进出方向为下进上出，故答案为：下进上出；
Ⅱ. （4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为：F；
（5）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出四氯化碳，故答案：D；
（6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B；
（7）二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故答案为：E。

24.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。
（1）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。
（2）___________molH2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。
（3）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。
（4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。
（5）现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为___________mol。
②该气体所含原子总数为___________个。
【答案】 (1). 0.6 mol (2). 0.4 (3). 0.025mol (4). SO2 (5). (6).
【解析】
【分析】
（1）硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，据此分析作答；
（2）根据0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol进行解答；
（3）设Na2SO4溶液的物质的量为n mol，根据物质结构结合n=分析作答；
（4）根据N=NA知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比；
（5）根据n=，结合物质是三原子分子分析作答。
【详解】（1）硫酸铝中铝离子与硫酸根的个数之比是2：3，因此含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是0.6 mol，故答案为：0.6 mol；
（2）因0.2mol H3PO4所含有的原子数为0.2mol×8=1.6mol ，则H2O2中所含有的原子数为=0.4 mol，故答案为：0.4；
（3）Na2SO4溶液的物质的量为n mol，n×2×6.02×1023=3.01×1022， 解得n=0.025 mol，故答案为：0.025mol；
（4）根据N=NA知，相同质量的不同气体中分子数之比等于其摩尔质量反比， H2、NH3、SO2、O3四种气体的摩尔质量分别是2 g/mol、17 g/mol、64 g/mol、32 g/mol，摩尔质量最大的是SO2，则分子数最少的是SO2，故答案为：SO2；
（5）①现有m g某气体，它的摩尔质量为M g·mol-1，则该气体的物质的量为mol，故答案为：；
②它由三原子分子构成，则该气体所含原子的物质的量是mol，因此原子总数为，故答案为：；

25.用Na2CO3·10H2O晶体配制0.20 mol/L Na2CO3溶液480 mL。
（1）实验时要用到的玻璃仪器有：除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________________，在使用该仪器前必须进行的操作是_______________________。
（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为___________g。
（3）配制溶液时有以下几个操作：

简述定容的过程:_______________________________。
（4）配制过程中，下列操作对所配溶液的浓度有什么影响，完成填空。
a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl
b．用“左码右物”称量方法称量晶体
c．容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水
d．未冷却至室温就转移定容
e．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出
f．定容时，俯视刻度线
会引起所配溶液的浓度偏大的有________，无影响的有________。（填序号）
（5）如果直接使用浓度为2.00mol/L的Na2CO3溶液来配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液，需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的体积为_________。
【答案】 (1). 500 mL容量瓶 (2). 查漏 (3). 28.6 (4). 先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 (5). df (6). c (7). 50.0 mL
【解析】
【详解】（1）由于容量瓶的规格没有480ml的，所以应该配制500ml，则需要500ml容量瓶，使用该容器时，要检查是否漏夜；综上所述，本题答案是：500 mL容量瓶， 查漏。
（2）500ml0.2mol/L的碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量是0.1mol，所以需要Na2CO3·10H2O晶体的质量是0.1mol×286g/mol＝28.6g，所以应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为28.6g；综上所述，本题答案是：28.6。 
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，其中有定容的一步操作，具体为先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切；综上所述，本题答案是：先加水至液面距刻度线1-2cm，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切。
（4）a．Na2CO3·10H2O晶体不纯，混有NaCl，导致称取的固体中含有碳酸钠的质量偏小, 溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低；
b．用“左码右物”的称量方法称量晶体,实际称取质量为砝码质量减去游码质量,所以称取的溶质质量偏小,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低； 
c．容量瓶未经干燥就使用,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；
d．溶解后未冷却至室温就转移，定容后，溶液冷却到室温体积偏小，溶液浓度偏高； 
e．定容时不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低； 
f．定容时，俯视刻度线，导致溶液体积偏小, 溶液浓度偏高； 
综上所述，会引起所配溶液的浓度偏大的有df；无影响的有c。本题答案是：df ； c。
（5）设需要2.00mol/L的Na2CO3溶液体积为V mL，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得:V×2×10-3=100×1×10-3，计算得出V=0.05L=50.0 mL；综上所述，本题答案是：50.0 mL。