【化学】福建省厦门市湖滨中学2018-2019学年高一3月月考试题
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Ca 40
一、选择题（每小题只有一个正确答案。共16题，每小题3分，共48分）
1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料
B. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
D. 氢氧化铝可作胃药是因为它能中和胃酸
2．下列制品与材料类别不对应的是（ ）
A | B | C | D |
玻璃 | 氮化硅陶瓷 | 不锈钢 | 玻璃钢 |
无机非金属材料 | 有机高分子材料 | 金属材料 | 复合材料 |
3.下列溶液中可以盛放在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中的是（ ）
A. 盐酸 B. 氢氟酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 水玻璃
4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O===2[Al(OH)]4-＋3H2↑
B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－===[Al (OH)]4-＋H2O
C．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===[Al(OH)]4-＋4NH
5．诺贝尔物理学奖曾授予“光纤之父”英国华裔科学家高锟以及两位美国科学家威拉德•博伊尔和乔治•史密斯。光导纤维的主要成分是SiO2，关于SiO2的说法正确的是（ ）
A．二氧化硅是酸性氧化物，因此能与水反应生成硅酸
B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2.24L气体（标准状况）时，得到2.8g硅
C．二氧化硅制成的光导纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆
D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
6．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是( )
A． NH4+ 、 CO32-、 K+ 、 Na+
B． Na+、 Ba2+、 Cl-、 HCO3-
C． NO3- 、 Cu2+、 K+、 SO42-
D． NO3-、 K+、 CO32-、NH4+
7．下列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是（ ）
A．氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚
B．氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成四羟基合铝酸盐
C．因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性
D．两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应
8.下列各组中属于同位素关系的是（ ）
A. H2与D2 B. 与
C.T2O 与H2O D.O2与O3
9. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeSO4
10．在给定条件下，以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是（ ）
A．Al→Al2O3→Al（OH）3 →Na[Al(OH)4]
B．S→SO3→H2SO4 →Al2(SO4)3
C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3
D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
11．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3 ④Al2O3 ⑤NaHSO4
A．①②④ B．②③⑤ C．②③ D．③④
12.Na、Mg、Al各0.1mol投入100ml 0.4mol/L HCl溶液，产生的气体体积比为（ ）
A.1: 1: 1 B.1: 2: 3 C.6: 3:2 D.5: 2: 2
13．Al（OH）3是一种两性氢氧化物，下列说法正确的是（ ）
①这里的“两性”指Al（OH）3既有酸性又有碱性
②这里的“两性”指Al（OH）3既有氧化性又有还原性
③Al（OH）3能溶于所有的酸或碱溶液
A．②③ B．①
C．①③ D．②
14. 在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是（ ）①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥Na[Al(OH)]4溶液
A.全部 B.只有③⑥ C.除①⑤⑥ D.只有②③
15．下列说法正确的是（ ）
A．SiO2有半导体性能，可制作光电池
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
16．歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然於碗 底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大 多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ）
A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2
B．性质稳定，不易脱色
C．x等于6
D．易溶解于强酸和强碱
二、填空题（本题共3小题，共41分）
17.（10分）普通玻璃是传统的无机非金属材料，在日常生活中非常普遍，制造普通玻璃的主要原是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和 （填化学式），其中主要的化学反应有： 、 ；氢氟酸可以腐蚀玻璃，请写出化学反应方程式： 。
18.（9分）A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。（提示：10电子微粒是指该微粒（包括分子、原子、离子）有10个电子，如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等）
(1)试推断它们各是什么元素? 写出它们的元素符号：
A________，B___________，C__________，D___________。
(2) 甲、乙、丙、丁均含有以上元素中的一种或几种组成的10电子微粒；
①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______
②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______
③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应方程式 。
19.（22分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3 的过程如下：
(1)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；固体A_____(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是 。
(2)流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是____________；______________ ；沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是 。
(3)流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是 。
三、计算题（11分）
20.把40g含二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变为止，冷却后称得质量为26.8g。求：
（1）生成的二氧化碳在标准状况下的体积为多少升？
（2）原混合物中SiO2的质量为多少克？
【参考答案】
选择题（每题3分，共48分）
1-5 BBACD 6-10 DABDC 11-15 DDBDB 16 D
填空题
17. （共10分）SiO2（1分） Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑（3分）、CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑（3分）； SiO2 + 4HF ＝ SiF4↑ + 2H2O（3分）
- （共9分）
（1）H , C ,N ,O （每空1分，共4分）
（2）① HF （1分） ② NH3（1分） ③ NH4+ + OH- NH3↑ + H2O（3分）
- （共22分）
（1）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（3分）；SiO2；2Al(OH)3Al2O3+3H2O（3分）
（2）Al2O3 + 20H- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- （3分）；SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O（3分）
H2SiO3（2分）； Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+（3分）
（3） 65.4% （2分）；
（4）Al2O3 + 3Cl2 + 3C 2AlCl3 + 3CO（3分）
计算题（共11分）
20.（1）6.72 L （6分） （2）10g（5分）
