【化学】辽宁师大附中2018-2019学年高一下学期期末考试试题

辽宁师大附中2018-2019学年高一下学期期末考试试题

                     考试时间：60分钟    满分：100分

                          第 Ⅰ 卷  选择题（共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有1个选项符合题意

1. 下列关于能源和作为能源的物质的叙述中，错误的是（    ）

A. 化石能源物质内部蕴藏着大量的能量

B. 绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来

C. 物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能，并为人类所利用

D. 吸热反应没有利用价值

2.  X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如下图所示。

若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（    ）

A．碳       

B．氧        

C．硫     

D．氯

3.从海水中提取镁的工艺流程如图所示：

下列说法错误的是（　　）

A.用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富     

B.步骤②结晶、过滤可以制得粗盐

C.上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 

D.上述工艺流程中不涉及氧化还原反应

4. 对于金属冶炼的工业方法。下列有关说法中正确的是(    )

A．可用电解饱和的MgCl2溶液的方法获得金属镁

B．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，用铁做阳极

C．电解熔融Al2O3方法冶炼金属铝时，同时要加入冰晶石作熔剂

D．工业上常采用活泼金属还原法冶炼金属银

5. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（    ）

①　　　　　　    ②　　　　　　　　  ③　　　　　　　       ④

A. 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B. 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

6. 已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol－1，H—N键键能为391 kJ·mol－1，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。则N≡N键的键能是(　　)

A．431 kJ·mol－1 

B．945.6 kJ·mol－1    

C．649 kJ·mol－1    

D．896 kJ·mol－1

7. 下列说法正确的是（     ）

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C．物质燃烧都需要氧气      

D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

8．下列化学用语或说法正确的是（    ）

A．二氧化碳的结构式：O﹣C﹣O   

B．H2O2的电子式：

C．18O和16O是两种不同的核素    

D．氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的质子数为136

9.  糖类、油脂、蛋白质都是与生命息息相关的物质。下列有关说法正确的是(    )

A. 淀粉和纤维素互为同分异构体

B. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物

C. 葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应

D. 天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物

10．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，B原子的半径在同周期主族元素的原子中最大，A、E同主族，D原子的最高正价与负价的绝对值相等。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：D＞C             

B．氢化物的稳定性：E＞A

C．氢氧化物的碱性：C＞B　 

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E＞D

11.请选择合适的选项组合（    ）

（1）从煤焦油中提取二甲苯       （2）从海水中提取粗盐    

（3）十六烷转变为辛烷和辛烯     （4）轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃    

（5）煤转化为焦炭、煤焦油等     （6）工业上由氧化铝制取金属铝    

（7）从铁矿石中提取金属铁 ，铁矿石被    

（8）提纯氢氧化铁胶体（除去其中的杂质离子）    

a.过滤  b.裂解 c.分馏  d.裂化  e.干馏  f.还原  g.电解  h.溶解 i.渗析  j.蒸发  k.氧化

A．c j d b e g f i            

B.  c j d b e g k i          

C.  c j b d e g f i           

D.  a j d b e g f i

12．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)   ΔH1   ①

3H2(g)＋Fe2O3(s)=2Fe(s)＋3H2O(g)   ΔH2    ②

2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)          ΔH3    ③

2Al(s)＋3/2O2(g)=Al2O3(s)          ΔH4   ④

2Al(s)＋Fe2O3(s)=Al2O3(s)＋2Fe(s)   ΔH5    ⑤，

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（    ）

A．ΔH1<0，ΔH3>0

B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3

C．ΔH1=ΔH2＋ΔH3

D．ΔH3=ΔH4＋ΔH5

13. 2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：

下列说法正确的是（    ）

A．图中能量转化方式只有2种

B．H+向a极区移动

C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3

D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023

14.一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（    ）

①混合气体的平均摩尔质量不再变化   

②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

③A、B、C的浓度不再变化          

④C的体积分数不再变化

⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4  

⑥混合气体的密度不再变化

A. ②③④⑤⑥     

B. ③④        

C. ②③④      

D. ①③⑤⑥

15. 一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g) 6A(g)＋2C(g)

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

16.实验室采用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验结束后，取下盛有饱和碳酸钠溶液的试管，再沿该试管内壁缓缓加入石蕊溶液1毫升，发现石蕊溶液存在于饱和碳酸钠溶液层与乙酸乙酯液层之间(整个过程不振荡试管)。下列有关该实验的描述不正确的是(    )

A. 制备的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇杂质

B. 该实验中浓硫酸的作用是催化和吸水

C. 饱和碳酸钠溶液主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度及吸收乙醇和乙酸

D. 石蕊层为三层，由上而下是蓝、紫、红

第II卷    非选择题（共52分）

二．非选择题：共4道题

17．（14分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题。

（1）元素②的单质电子式是                         。

（2）元素⑤的原子结构示意图是                             。

（3）这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是（填元素符号）         。

（4）这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氧化物的是（填化学式）         。

（5） 这六种元素的最高价氧化物对应的水化物中，属于二元强酸的是（填化学式）    。

（6）在盛有水的小烧杯中加入元素③的单质，发生反应的离子方程式为          ；

向上述反应后的溶液中再加入元素④的单质，发生反应的化学方程式为           。

18.（10分）图为CH4燃料电池的装置(A、B为多孔碳棒)：

(1)____(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为__________。

(2)该燃料电池工作时溶液中的K＋向_____(填A或B)极移动。

(3)现有500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，其中c(NO3－)＝6.0mol·L－1，若以CH4燃料电池作为外接电源，且两极均用石墨作电极电解此混合溶液，工作一段时间后，电解池中两极均收集到22.4 L气体(标准状况，下同)，则燃料电池消耗CH4体积为________L；假定电解后溶液体积仍为500 mL，原混合溶液中c(K＋)为_______mol·L－1。

19.（16分） 铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，研读下图，回答下列问题：

（1）K 闭合时，装置Ⅰ是             ，装置Ⅱ是             ；

（2）上述过程中，装置Ⅰ中的阳离子移向      ，装置Ⅱ中的阳离子移向             （用a、b、c、d回答）

（3）上述过程中的电极反应式，a：                       c：                    

（4）若要用Ⅱ来保护铁质建筑物，应将       极（用c、d回答）连在建筑上，该方法称为              。

20.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

              图1                                     图2

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

                       图3

②在前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_______________________________________。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

 ①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中___________________________________，实验b中            

___________________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

【参考答案】

一．   选择题(每题3分，共48分)

1-5 DCDCB   6-10 BDCDD  11-16 ABCBCD

二．非选择题（共52分）

17.（14分,每空2分） 

（1）       

（2）         

（3）Cl  

（4）Al2O3       

（5）H2SO4 

（6）2Na+2H2O = 2Na++2OH-+H2↑    2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

18.（10分, 每空2分）

(1). B   

(2). CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O   

(3). A   

(4). 11.2 

(5). 2.0

19.  (16分, 每空2分)

（1）原电池     电解池

（2）a   c

（3）PbO2+4H++SO42- + 2e -=PbSO4+2H2O  ； PbSO4 + 2e- = Pb +SO42-

（4）C   外加电流的阴极保护法

20. (12分, 每空2分)

(1) ①

 (图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线)

②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小。

（2）①原因Ⅱ：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）。

②反应速率加快；   反应速率减慢。