人教版高中化学必修二复习题（含答案）

这是一份人教版高中化学必修二复习题（含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题等内容，欢迎下载使用。

1.可逆反应2SO2＋O22SO3，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(ml·L－1·min－1)表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(ml·L－1·min－1)表示，当反应达到化学平衡时，正确的关系是( )。
①v(SO2)＝v′(SO2) ②v(O2)＝v′(SO2)＝v(SO3)
③v(O2)＝v′(SO2) ④v′(SO2)＝v′(O2)＝v′(SO3)
A． ①②③④
B． ①②③
C． ②③④
D． ①③
2.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述中，不正确的是( )。
A． 植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B． 淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C． 葡萄糖能发生水解反应
D． 含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色
3.花生四烯酸即5，8，11，14­二十碳烯酸(含有四个碳碳双键)，其分子式可表示为C19H31COOH，是人体“必需脂肪酸”之一。以下关于它的说法中不正确的是( )。
A． 每摩尔花生四烯酸最多可与4 ml Br2发生加成反应
B． 它可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 它可与乙醇发生酯化反应
D． 它是食醋的主要成分
4.化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )。
A． 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B． 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C． 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D． 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
5.将0.2 ml两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到6.72 L二氧化碳(标准状况下)和7.2 g水，下列说法正确的是( )。
A． 一定有乙烯
B． 一定有甲烷
C． 一定没有甲烷
D． 可能有乙烷
6.下列关于元素周期表的说法正确的是( )。
A． 能生成碱的金属元素都在第ⅠA族
B． 原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族
C． 稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D． 第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
7.下列说法中错误的是( )。
①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A． ①②③④
B． 只有②③
C． 只有③④
D． 只有①②③
8.下列关于常见有机物的说法不正确的是( )。
A． 乙烯和苯都能与溴水反应
B． 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C． 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D． 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
9.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是( )。
A． 正极附近SO浓度逐渐增大
B． 电子通过导线由铜片流向锌片
C． 正极反应式为Zn－2e－===Zn2＋
D． 该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大
10.已知A，B，C，D，E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A，E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是( )
A． 元素A，B组成的化合物常温下一定呈气态
B． 一定条件下，元素C，D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C． 工业上不能用电解法制备元素C，D，E的单质
D． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
11.某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( )。
A． C2H6
B． C4H10
C． C5H12
D． C8H18
12.已知33As，35Br位于同一周期。下列关系正确的是( )。
A． 原子半径：As＞Cl＞P
B． 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C． 还原性：As3－＞S2－＞Cl－
D． 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
13.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是( )。
A． 使用适当的催化剂不改变反应速率
B． 降低压强能提高反应速率
C． 升高温度能提高反应速率
D． 改变压强对反应速率无影响
14.下列有关化学键的说法正确的是( )。
A． 离子化合物中一定不含共价键
B． 金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
C． 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D． 含有阴离子的化合物一定含有阳离子
15.下列有关化学用语，使用正确的是( )。
A． 氯原子的原子结构示意图：
B． NH4Cl的电子式：
C． 原子核内有10个中子的氧原子：O
D． 聚乙烯的结构简式：CH2===CH2
二、填空题
16.沼气是一种廉价的能源。农村富有秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可以产生沼气，可以用来点火做饭。
(1)已知(C6H10O5)n＋nH2O―→3nCO2＋3nCH4；反应放热。请评价这个反应的实际价值与意义：____________________________________________________(至少两点)。
(2)煤的主要成分是碳，写出煤和沼气中的主要成分燃烧过程中的化学方程式：_______________、_____________，对环境的污染较小的燃料是____________。
(3)若建立沼气发电站，则可以实现把________转化为电能。
17.(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2，下列能说明达到平衡的是________。
A．3v(N2)＝v(H2)
B．断裂1个N≡N的同时断裂6个N—H
C．N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2
D．容器内气体的压强不变
E．气体的密度不变
F．气体的平均相对分子质量不变
(2)在2 L的密闭容器中通入2 ml N2、8 ml H2，5 min时达到平衡，测得NH3的物质的量是2 ml，则平衡时c(H2)＝______________。
四、实验题
18.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
(1)实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________ml/L。
(2)分析实验________(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是___________________。
(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因________________(答出两条即可)。
五、推断题
19.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________________。
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是___________________。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ____________________________________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。
a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4
答案解析
1.【答案】D
【解析】 根据化学反应速率判断一个反应是否达到化学平衡的标志是：v正＝v逆。对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到化学平衡时，v(SO2)＝2v(O2)＝v(SO3)＝v′(SO2)＝2v′(O2)＝v′(SO3)。
2.【答案】C
【解析】 植物油含，A正确；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖是单糖，不能再水解；含有苯环的蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应变黄色。
3.【答案】D
【解析】 该物质含4个C===C，能与4 ml Br2加成，A正确；含有C===C和—COOH，能使酸性高锰酸钾溶液褪色及与乙醇发生酯化，B、C正确；食醋的主要成分是乙酸，D错误。
4.【答案】D
【解析】 化肥和农药虽然能提高农作物的产量和质量，但会污染环境、影响人体健康，不能大量使用，A错误；绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除对环境的污染，B错误；化石燃料属于不可再生能源，故仍需开发新能源缓解能源缺乏的问题，C错误；垃圾可分类回收利用，节约能源，D正确。
5.【答案】B
【解析】 该混合气体的平均组成是C1.5H4，则一定含甲烷，另一物质分子中含4个氢原子，但不一定是乙烯，肯定不是乙烷。
6.【答案】B
【解析】 第ⅡA族的Ca、Ba等也能生成碱；He最外层为2个电子；C的中子数为7。故A、C、D项皆不对。
7.【答案】A
【解析】
8.【答案】A
【解析】 苯不能与溴水反应
9.【答案】D
【解析】 负极生成Zn2＋，SO向负极迁移，A错误；电子通过导线由锌片流向铜片，B错误；C中是负极反应式，C错误；随着硫酸的消耗，溶液的pH增大，D正确。
10.【答案】B
【解析】 由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B正确；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C错误；HCl为共价化合物，含有共价键，NaCl为离子化合物，含有离子键，D错误。
11.【答案】B
【解析】 A项为CH3CH3，C项可能为C(CH3)4，D项可能为C(CH3)3C(CH3)3，其一氯代物各为一种，而B项为CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)2，其一氯代物各为两种。
12.【答案】C
【解析】 As、Br处于第4周期，As为ⅤA族，Br为ⅦA元素，根据递变规律判断。
13.【答案】C
【解析】
14.【答案】D
【解析】 NH4Cl为离子化合物，其中含有共价键，A、C错误；AlCl3为共价化合物，B错误。
15.【答案】C
【解析】 A项，氯原子的原子结构示意图为；B项，NH4Cl的电子式为；D项应为。
16.【答案】 (1)有效地利用生物质能，获得气体燃料；为农业生产提供了优良肥料；改善农村环境卫生(其他合理答案均可) (2)C＋O2CO2 CH4＋2O2CO2＋2H2O 沼气 (3)化学能
【解析】
17.【答案】 (1)BDF (2)2.5 ml/L
【解析】 (1)A中未说明正逆反应；B中说明正逆反应速率相等；C中不能说明不再变化，不能说明达到平衡；D中随着反应的进行，气体的物质的量减少，即压强减小(还有平均相对分子质量增大)，压强不变(平均相对分子质量不变)，可说明达到平衡；容器内气体的密度始终不变。(2)消耗3 ml H2，还剩余5 ml H2，则平衡时，c(H2)＝2.5 ml/L。
18.【答案】 (1)6 6 (2)A、C 浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应
【解析】 (1)H＋对反应的催化作用，需要确保c(H＋)相等、溶液体积相等。
19.【答案】 (1)Na＞Al＞O (2)HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 (3)Na＋或
Na＋ (4)ab
【解析】 本题以周期表为题材，考查原子半径比较、酸性强弱、电子式、离子方程式以及盐类水解等知识。(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径较大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。(2)②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的最高价含氧酸酸性强。(3)四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。(4)液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。