重庆市大足区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题化学
展开重庆市大足区2018-2019学年高一下学期期末考试试题
注意事项：
1．考试时间：100分钟，满分：100分。试题卷总页数：6页。
2. 所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。
3. 需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑。需要书写的地方一律用0.5MM签字笔。
4．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Cl 35.5
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题包含20个小题，共40分。每小题只有一个正确选项）
1. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）
A. 麦芽糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 氨基酸
2. 下列气体中，溶于水后没有强酸生成的是（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．SO3 D．NO2
3. 下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（ ）
A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu
4. 下列物质中，只含有共价键的是（ ）
A．BaCl2 B. NaOH C. H2SO4 D. (NH4)2SO4
5. 下列反应中的能量变化与如图相符的是（ ）
A．煤的气化 B. 乙醇燃烧 C．中和反应 D．铝热法炼铁
6. 下列化学用语表达正确的是（ ）
A．苯的分子式 B. 氟原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式 D. 正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3
7. 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（ ）
A. 逐渐变浅 B. 变深绿色 C．变棕黄色 D．没有变化
8. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，不能构成原电池的是（ ）
9. 已知下表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（ ）
A．0.80×1010 m B．1.10×1010 m
C．1.20×1010 m D．0.70×1010 m
10. 下列可以用分液漏斗分离的一组混合物是（ ）
A. 乙醇与乙酸 B. 苯与溴苯
C. 乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液 D．葡萄糖与果糖
11. 美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
A．47 B．57 C．67 D．175
12. 短周期中元素a、b、c在周期表中位置如右图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是 （ ）
A．b的氢化物很稳定
B．a是一种活泼的非金属元素
C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
D. b元素在化合物中的最高价为＋7价
13 下列反应中的能量转化不正确的是（ ）
选项 | 化学反应 | 能量转化形式 |
A | CH4+2O2 CO2+2H2O | 化学能转化成热能 |
B | Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O | 使用时放电，电能转化成化学能 |
C | mH2O+nCO2 Cn(H2O)m+ O2 | 光能转化成化学能 |
D | CaCO3CaO +CO2↑ | 热能转化成化学能 |
14. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在该段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s)。则反应所经过的时间是（ ）
A. 2s B. 2 min C. 3s D. 3 min
15. 已知X+、Y2+、Z－、W2－四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中不正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W B. 原子序数：Y＞X＞Z＞W
C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D. 金属性：X＞Y，还原性：W2－＞Z－
16. 下列离子方程式中，书写不正确的是（ ）
A．金属钾与水反应：2K+2H2O=2K++2OH－+2H2↑
B．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + 2I－= 2Cl－ + I2
C．铜片放入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3－= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．醋酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32－=2CH3COO－+ H2O+CO2↑
17. 在一定温度下，容器内某一反应中物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：2MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
18. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．1molCH4分子中共价键总数为4NA
B．18 g D2O中含有的质子数目为10NA
C．标准状况下，5.6 LCCl4含有的分子数为0.25NA
D．28 g N2和1mol CH2=CH2所含电子数都是14NA
19. 某有机物的结构简式如图所示，该物质不具有的化学性质是 （ ）
①可燃烧 ②可跟溴加成
③可使酸性KMnO4溶液褪色 ④可跟NaHCO3溶液反应
⑤可跟NaOH溶液反应 ⑥可在碱性条件下水解
A．③④ B．④ C．④⑥ D．⑥
20. 从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量的Cl2，②将海带焙烧成灰后加水搅拌，③加CCl4振荡，④用分液漏斗分液，⑤过滤。合理的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B. ②⑤①③④ C．①③⑤②④ D. ②①③⑤④
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、填空题（本大题包含5个小题，共40分）
21. （4分）有下列六组物质，请按要求选择合适的番号填空：
A. O2和O3 B. C. CH3―CH2―CH2―CH3和CH3―CH(CH3) CH3
D. 冰醋酸和乙酸 E. 甲烷和庚烷 F. 淀粉和纤维素
（1）互为同位素的是 ；
（2）属于同系物的是 ；
（3）互为同分异构体的是 ；
（4）属于同一物质的是 。
22．（5分）在原子序数1~20号元素中，按下列要求用合适的化学用语填空：
（1）原子半径最小的元素是 ；
（2）与水反应最剧烈的金属是 ；
（3）气态氢化物最稳定的化合物是 ；
（4）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ；
（5）最高价氧化物对应的水化物呈两性的是 。
23.（13分）已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式是 ，C的名称是 ，F的结构简式是 。
（2）D分子中的官能团名称是 ，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是 。
（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：
反应②： ；
反应③： ，反应类型是 反应。
24.（10分）短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。 请完成下列问题：
（1）X的电子式是 。
（2）写出甲和乙反应的化学方程式 。
（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。
②试管中的试剂是 （填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离
方程式表示） 。
25.（8分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。
（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式 。
（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如下图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。
①开始阶段，镁条发生的电极反应式为 ，指出其反应类型为 （填“氧化”或“还原”）。
②随后阶段，铝片发生的电极反应式为 。
三、实验题（本大题包含1个小题，共10分）
26.（10分）根据下图所示实验回答下列问题：
（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是 。
（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有 性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到 。
（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为 。
（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是 （填一种即可）。
四、计算题（本大题包含1个小题，共10分）
27.（10分）在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，加入的混合物质量与产生的气体体积（标准状况）之间的关系如图所示。请完成下列问题：
（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体 L。
（2）求NaOH溶液的物质的量浓度。
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物质量是51.6g时，充分反应后生成的
气体体积（标况）为多少升？
【参考答案】
一、选择题（每题2分，共40分）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
答案 | B | B | D | C | A | D | C | D | B | C |
题号 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
答案 | B | A | B | A | A | C | D | A | D | B |
二、填空题（共40分）
21.（4分，每空1分）（1）B （2）E （3）C （4）D
22．（5分，每空1分）（1）H （2）K （3）HF （4）HClO4 （5）Al(OH)3[填Be(OH)2给分]
23.（13分）（1）C2H4 乙醛 （各1分）
（2）羧基（2分） 向D中滴几滴NaHCO3溶液（或紫色石蕊试剂），若有气泡产生（或溶液变红），则含有羧基官能团（其他合理方法均可）（2分）
（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O （2分）
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2分） 酯化（或取代）（2分）
24.（10分，每空2分）（1） (2) NH3+HCl=NH4Cl
（3）① （合理给分） ②Ca(OH)2和NH4Cl ③NH3•H2O NH4++OH―
25. (8分，每空2分)
（1）MgCl2Mg+Cl2↑ 氧化
（2）① Mg+ 2OH――2e―=Mg(OH)2 ② Al+ 4OH――3e―= AlO2―+2H2O
三、实验题（10分）
26.（10分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+2H2O+ SO2↑
（2）漂白 溶液由无色变成红色 （3）SO2+OH―=SO32―+H2O
（4）NO2（或Cl2、或O2、或NH3，合理即可）
四、计算题（10分）
27. （10分）解：（1）11.2 ……………………………………………2分
（2）根据离子方程式：NH4++OH－=NH3↑+H2O ………………1分
n(NaOH)= n(NH3)=11.2L/22.4L/mol=0.5 mol ………………2分
c(NaOH)= 0.5 mol/0.100L=5.00 mol/ L ………………………2分
（3）设与51.6g固体混合物完全反应所需NaOH溶液体积为V1
V1=100mL×=150 mL＞140 mL …………………………1分
51.6g铵盐过量，应以NaOH溶液为准计算氨气量
V(NH3)=11.2L×=15.68L……………………2分
答：（1）100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体11.2L。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度为5.00 mol/ L。
（3）当NaOH溶液的体积为140mL，生成的气体体积（标准状况）为15.68L。
