【化学】江西省高安中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题（A卷）

江西省高安中学2018-2019学年高一下学期期末考试试题（A卷）

本卷可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Mg-24  Ca-40   

一．选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是(    )

A．“洧水”的主要成分是油脂              B．“洧水”的主要成分是煤油

C．“洧水”的主要成分是石油              D．其烟的主要成分是木炭

2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是(    )

A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里        B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥

C．制造蜂窝煤时加入生石灰              D．把块状煤碾成粉状再燃烧

3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（    ）

A. 一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA

B. l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键

C. 在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NA

D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

4. 下列物质的类别与所含官能团都错误的是(    )

A．　酚　—OH                  B．　羧酸　—COOH

C．　醛　—CHO       D．　醚　

5. 在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应:H2(g) +I2(g)⇌2HI(g) △H<0.下列操作中，能使其反应速率减慢的有(    )

①保持容器容积不变，向其中充入1molH2

②保持容器容积不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)

③保持容器内压强不变，向其中充入1molN2(N2不参加反应)

④保持容器内压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)

⑤提高起始反应温度

A．0个      B．1个      C．2个      D．3个

6. 分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）(    )

A．9种            B．10种           C．11种           D．12种

7. 分子中共处于同一平面的原子最多有(    )

A．24个 B．22个 C．20个 D．18个

8. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H= -92.4kJ/mol, 测得反应的相关数据如下表:

则下列关系正确的是(    )

A．v1<v2，c1<2c2                  B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

C．K1>K3， P2>2P3                  D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

9. 经测定，由C3H7OH、C2H5OC2H5和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8%，则此混合物中氢的质量分数为(    )

A．78%        B．22%           C．14%        D．13%

10. 下列说法正确的是（   ）

A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3次温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度

B．若2C(s) + O2(g) = 2CO(g)  △H= -221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol

C．电解水可以获得H2和O2，该反应是放热反应

D．已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)  △H= -akJ/mol；

II: 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H-Cl键所需的能量为2(a+b+c) kJ

11. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA(g)＋B(g)

C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（   ）

A．60%      B．40%      C．24%      D．4%

12. 反应CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，则下列关系式正确的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0           B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0 

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0           D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0                   

13. 三元WO3/C3N4/Ni(OH)x光催化剂产氢机理如下图。则下列说法正确的是（   ）

A．TEOA→TEOA+为还原反应                    B．Ni(OH)x降低了H+→H2的活化能

C．能量转化形式为太阳能→电能→化学能       D．WO3没有参与制氢反应过程

14. 已知反应：2NO(g)+2H2 (g)==N2 (g)+2H2O(g) 生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kcx( NO)．cy( H2)，k为速率常数。在800℃时测得的相关数据如下表所示。

则下列说法中不正确的是（   ）

A．当其他条件不变时，升高温度，速率常数将增大

B．800℃时，k值为8×104

C．若800℃时，初始浓度c(NO) =c( H2)=4.00×10-3 mol·L-l，则生成N2的初始速率为5. 12×10-3 mol/(L·s)

D．关系式中x=l、y=2

15. 在某容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(s) +3B(g)3C(g)。下列叙述中能表明该可逆反应一定达到平衡状态的有（    ）

①C的生成与分解速率相等         ②单位时间内生成amolA和3amolB

③B的浓度不再变化         ④混合气体总物质的量不再变化

⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：3        ⑥混合气体的密度不再变化

⑦A的浓度不再变化          ⑧混合气体的颜色不再变化

⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化

A．6个      B．5个          C. 4个         D．3个

16. 如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，F受压力恒定。甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g）+B(g） 2C(g），反应达到平衡后，再恢复至原温度，则下列说法正确的是（   ）

A．达到平衡时隔板K最终停留在0刻度左侧的2到4之间

B．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧1处，则乙中C的转化率小于50%

C．如图II所示，若x轴表示时间，则y轴可表示甲、乙两容器中气体的总物质的量或A的物质的量

D．若达到平衡时隔板K最终停留在左侧靠近2处，则乙中F最终停留在右侧刻度大于4

二．非选择题（共52分，除标注外，每空2分）

17.（12分）（1）现有下列7种有机物:

①CH4    ②   ③  ④

⑤    ⑥     ⑦

请回答：其中属于醇类的是________（填序号，下同），互为同系物的是_______，能与金属钠反应的有_________，互为同分异构体的是________。

（2）肉桂酸甲酯由C、H、O三种元素组成，已知其相对分子质量为162，核磁共振氢谱显示有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3 ，利用红外光谱仪检测其中的某些基团，测得红外光谱如下图，则肉桂酸甲酯的结构简式是 _______             （不考虑立体异构）。

（3）①写出的系统名称：                      

②写出2－甲基－2－丁烯的结构简式：___________________                

(4)碳原子数不大于10的烷烃中一氯代物只有一种结构的物质有_____种。

18.（14分）1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相关数据列表如下：

（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。

（2）安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_______________________________________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。

（3）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。

（4）除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。

A．重结晶            B．过滤            C．蒸馏            D．萃取

（5）实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。

19.（16分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，因而得到广泛研究。

（1）已知：①反应I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1 ＝－1266.6 kJ·mol-1

②H2的燃烧热ΔH2 =－285.8 kJ.mol-1 

③水气化时ΔH3 =+44.0 kJ.mol-1

反应I热力学趋势很大的原因为______________________________    ；写出NH3分解的热化学方程式________________________________。

（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化的曲线如下图，则活化能最小的催化剂为_______，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因是_______________                 。如果增大气体流速，则b点对应的点可能为______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）。

（3）温度为T时，向体积为1L的密闭容器中充入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡，此时N2的体积分数为20%，则T时该反应的平衡常数K=______，NH3的分解率为_____；达到平衡后再充入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

20.（10分）海洋中蕴含着丰富的资源。利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

（1）海水淡化的方法有_________________、离子交换法和电渗析法等。

（2）用纯碱吸收浓缩海水吹出的Br2:

3Br2+ 6Na2CO3+3H2O＝ 5NaBr+ NaBrO3+6NaHCO3。当吸收3 mol Br2时，反应中转移的电子数是____________ 。

（3）海水中部分离子的含量如下：

其中，Mg2+的物质的量浓度是____________。若要从100 L的海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂Ca（OH）2的质量是_______________。

（4）由Mg（OH）2制单质Mg，以下方法最合适的是________________（填序号）。

A．Mg（OH）2 MgOMg

B．Mg（OH）2MgOMg

C．Mg（OH）2无水MgCl2Mg

D．Mg（OH）2 MgCl2溶液Mg

【参考答案】

17.（12分）（1） ⑦  ①④  ⑥⑦  ③⑤  （每空1分）     

（2）

（3）①2,4,4-三甲基-3-乙基己烷     ②(CH3)2C=CHCH3

（4）4

18.（14分）

（1）减少副产物乙醚的生成 

（2）b中长直玻璃管内液柱上升     过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固 

防止倒吸

（3）吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体   

（4）乙醚（1分）    C （1分）

（5）液封Br2 和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发

19.（16分）

（1）该反应的放热量很大    2NH3(g)N2(g)+3H2(g)  △H=+92.1kJ·mol－1

（2）90CoAl     平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率      e   

（3）7.5      75%     减小

20.（10分）（1）蒸馏法 

（2）5NA （或3.01×1024）

（3）0.053 mol/L   392.2 g 

（4）C