江西省高安中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题（B卷）

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高一年级化学试题（B卷）

 相对原子质量：H：1　　N：14　　O：16　　Na：23　S：32　　Fe：56　　Cu：64　　Ba：137

一、选择题（共16小题，每小题 3 分，共 48 分，在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）

1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是(　  　)

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应

B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

C．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

D．古剑“沈卢”  “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金

2．下列物质的分类正确的是（     ）

3. 某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，则X离子及其个数b可能为（　 　）

A．NO3－、4a      B．SO42－、4a        C．OH－、8a      D．SO42－、5a

4．从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（     ）

A．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑

B．合金熔点、硬度都低于成分金属

C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料

D．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料

5. 某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是（　  ）

A. NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+                     B. Na+、I﹣、Cl﹣、SO42﹣

C. NO3﹣、Fe3+、Cl﹣、AlO2—                           D. NO3﹣、Cl﹣、Na+、SO32﹣

6．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（    ）

A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2

C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

7. 根据下列反应： ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-   ② 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+

③ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu    ④ 2MnO4—+ 16H+ + 10Cl— = 5Cl2↑+2Mn2++ 8H2O

则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是  （     ）

A. Cl2> Fe3+> MnO4-> Cu2+> Fe2+  B. MnO4-> Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+

C. Cl2> MnO4-> Fe3+> Cu2+> Fe2+    D. MnO4- > Fe3+ > Cl2> Cu2+> Fe2+

8.下列反应的离子方程式中正确的是（     ）

A.Fe2(SO4)3和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

B.碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2++H2O+CO2↑

C.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓

9. 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是  （     ） 

A.相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B.56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

D.任何条件下，22.4LNH3与18gH2O含电子数均为10NA

10.下列实验事实得出的结论不正确的是 （     ）

11. 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的有几个

①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞

②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火

⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行，多余的CO一律排到室外

⑦做实验时可用手直接拿取金属钠

⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风

⑨不慎将浓 H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗

⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（　　）

A．5 个   B．6 个    C．7 个    D．8 个

12．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数之比1:2完全反应，生成一种棕黄色气体 X，同时Na2SO3被氧化为Na2SO4，则X为  （     ） 

A．Cl2 B．Cl2O7 C．ClO2 D．Cl2O

13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种兼具净水和消毒功能的可溶性盐，可发生如下反应2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2 O+3Q↑，下列说法不正确的是（     ）

A．可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验产物Q（Q能氧化I﹣）

B．K2FeO4在水中的电离方程式为K2FeO4 = 2K++FeO42一

C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：3

D．反应中涉及的生成物可能有4种为电解质

14. m g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到m g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（   　）

A．7 ∶1        B．1 ∶7          C．7 ∶8        D．8 ∶7

15．某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验

（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。

（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3（标准状况）。

下列说法正确的是（     ）

A．该固体中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Na+  B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+

C．该固体中只含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-  D．根据以上实验，无法确定该固体中含有Na＋

16．向100mlNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的

盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示.下列判断正确的是 (     )

A．通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3):n(Na2CO3)=1:1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448mL

C．通入CO2后,所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3

D．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L

二、非选择题，本题共 5 题，共 52 分。

17．（6分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：

（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是　   　（填化学式）．

（2）焰色反应的实验中，Na元素的焰色为　   　色，观察K元素的焰色需要透过　   　　   　

（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是   　　  　　　　　　　　 　．

（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为　             　．

若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为　                （写化学式，只写一种）．

18.（10分）下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。

（1）单质F的化学式是________________________________________。

（2）写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式________________________________________。

（3）溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：_____________________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式_____________________。

（4）溶液I中所含金属离子是_____________________。

19．(共13分)

（1）有一瓶无色澄清溶液，可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−离子。现进行以下实验：

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有_________________________；

肯定不存在的离子有___________________________。

②写出C中发生反应的离子方程式________________________________。

（2）①除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________，

反应的离子方程式为：___________________________________；

②还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：_____________________________；

（3）高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+__（_______）

（4）在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是___________；

当有2mol H3PO4生成，转移的电子的物质的量为__________________.

20. (14分)为探究Na与C02反应产物，某化学兴趣小组按如图装置进行实验。

己知：CO + 2Ag（NH3）2OH =  2Ag↓ + （NH4）2CO3 + 2NH3

回答下列问题：

（1）写出A中反应的离子方程式                                     ；

（2）仪器X的名称是                    ，B中的溶液为                     ；

（3）先称量硬质玻璃管的质量为mlg，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g.再进行下列实验操作，其正确顺序是            （填标号）；

a.点燃酒精灯，加热         b.熄灭酒精灯          c.关闭K1和K2

d.打开K1和K2，通入C02至E中出现浑浊      e.称量硬质玻璃管        f.冷却到室温

重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3g。

（4）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：

①钠块表面变暗，熔融成金属小球；

②继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；

③F中试管内壁有银白物质产生。

产生上述②现象的原因是                                                         ；

（5）探究固体产物中元素Na的存在形式

假设一：只有Na2C03；假设二：只有Na20；假设三：Na20和Na2C03均有

完成下列实验设计，验证上述假设:

（6）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na与C02反应的总化学方程式                 。

21．（9分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛．

工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气．接触法制硫酸的生产过程大致可 分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成．为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固 体．为了测定测定上述（NH4）2 SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别 加入相同浓度的NaOH溶液50.00mL，加热至120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2 SO4和 NH4HSO4的分解温度均高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由1组数据直接推测：1.81g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为　   　L．

（2）试计算该混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物质的量之比为　   　．

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度　   　mol/L．

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高一年级化学试题（B卷）答案

一、选择题（ 16小 题，每小题 3 分，共 48 分，在每题给出的四个选项中，只有一项最符合题意）

二、非选择题（本题共5小题，共52分）

17.（每空1分，共6分）

（1）　Na2O2　．

（2） 黄　色，    　蓝色钴玻璃　．

（3）　白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀．

（4）　2MgO+C+2Cl2 2MgCl2+CO2　 NaCl、NaClO、Na2CO3　（只写一种）

18.（每空2分，共10分）

（1）  H2　

（2） Al(OH)3+OH—＝AlO2－+2H2O

(3)Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+　 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4) Al3+和Na+　

19．（共13分）

（1）①H+、Ba2+、Cl− （1分）

 Mg2+、SO42−、CO32− （1分）

     ②Ba2+ + CO32− = BaCO3↓（1分）  

（2）① NaOH溶液  （1分）  2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（1分）

②3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑      （2分）

（3）2    3    4    2    3    5    H2O  （共2分）

（4）P、CuSO4  （ 2分）（多写少写得0分）   10mol(无单位得零分)  （2分）

20.（每空2分，共14分）

（1）CaC03+2H+=Ca2++C02↑+H20；

（2）长颈漏斗；饱和碳酸氢钠溶液；

（3）d、a、b、f、c、e；

（4）钠的焰色反应显黄色，钠与二氧化碳反应有碳单质生成；

（5）加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞试液（或测pH）；溶液不变红（pH=7）

（6）12Na+llC02 　　　6Na2C03+C+4C0

21．(每空3分，共9分)

（1）0.448

（2）1∶2

（3）  6