【化学】云南省玉溪市元江县民族中学2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

云南省玉溪市元江县民族中学2018-2019学年高一10月月考试题
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　)
A． 71 g氯气中含有的分子数为2NA
B． 2 g氢气中含有的原子数为NA
C． 3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D． 17 g氨气中含有的电子数为10NA
2.下列叙述正确的是(　　)
A． 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等
B． 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等
C． 1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D． 同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等
3.当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)
A． ①②B． ②③C． ①④D． ②④
4.下列叙述正确的是（　　）
A． 铜丝能导电，所以铜是电解质
B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
5.实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液。以下仪器中，不需要用到的是（　　）
A． 烧杯B． 玻璃棒C． 容量瓶D． 蒸馏烧瓶
6.把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)，下列对该反应的说法不正确的是(　　)

A．作氧化剂
B． 若有1 mol Mn2+参加反应转移5 mol电子
C． 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2
D． 配平后Mn2+、H+的化学计量数分别为2、3
7.下列仪器：①漏斗、②容量瓶、③蒸馏烧瓶、④坩埚、⑤分液漏斗、⑥燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）
A． ①③④B． ①②⑥
C． ①③⑤D． ③⑤⑥
8.需要加入氧化剂才能实现的变化是（　　）
A． MnO2→MnSO4 B． KI→KIO3
C． HNO3→NO D． Al2O3→Al（OH）3
9.根据反应式：①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可判断离子的氧化性从强到弱的顺序是 （　　）
A． Fe2+、Fe3+、Cu2+ B． Fe2+、Cu2+、Fe3+
C． Cu2+、Fe2+、Fe3+ D． Fe3+、Cu2+、Fe2+
10.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋
下列说法正确的是(　　)
A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B． 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小
C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑
D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
11.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)
A． HCl→H2 B． CO2→CO
C． Fe2O3→Fe D． Br－→Br2
12.某铁的氧化物（FexO）3.48 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入0.532 5 g Cl2，恰好将Fe2+完全氧化，则x值为（　　）
A． 0.67 B． 0.75 C． 0.80 D． 1.00
13.某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　)
A． 氧化性：ClO－＞I2＞SO
B． 蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性
C． 淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝
D． 若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色
14.某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）
A． 64 B． 32 C． 96 D． 124
15.将mmol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是(　　)
A． 4mmol B． 10mmol C．mol D．mol
16.下列实验操作中错误的是（　　）
A． 过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B． 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C． 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D． 称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量
17.amol O2和amol O3相比较一定相同的是（　　）
A． 体积 B． 原子数 C． 分子数 D． 质量
18.下列离子方程式正确的是(　　)
A． 稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2O
B． 铝与稀盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑
C． 铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe2＋＋3H2↑
D． 碳酸钠溶液与稀盐酸反应：＋H＋=== H2O＋CO2↑
19.胶体区别于其他分散系的本质特征是(　　)
A． 分散质粒子能做无规则运动
B． 光线透过时能观察到光亮的通路
C． 静置后既不分层，也无沉淀产生
D． 分散质粒子直径在10－7～10－9m之间
20.设氯原子的质量为ag,12C原子的质量为bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是(　　)
A． 该氯原子的相对原子质量为
B．mg该氯原子的物质的量为mol
C． 该氯原子的摩尔质量是aNAg
D．ng该氯原子所含的电子数是
21.下列说法正确的是(　　)
A． 氧化铜的摩尔质量是80 g
B． 氨气的摩尔质量是17 mol
C． 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1
D． 1 mol氢原子的质量是2 g
22.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（　　）
A． CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3
B． AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl
C． BaCl2和Na2SO4与Ba（OH）2和H2SO4
D． KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl
23.下列物质溶于水，其电离方程式正确的是(　　)
A． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B． (NH4)2SO4===NH＋SO
C． NH4Cl===NH＋Cl－
D． Ba(OH)3===Ba2＋＋OH
24.下列离子方程式书写正确的是( )
A． 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+
B． Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O===4Na++4OH－+O2↑
C． Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸：Ba2++OHˉ+H++===BaSO4↓+H2O
D． 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O===++2H2O
25.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
A． CaCO3（CaO） B． Na2O2（Na2O）
C． Na2CO3（NaHCO3） D． MgO[Mg（OH）2]
26.（1）请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
__________＋__________―→__________＋__________＋__________＋H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是__________。
(3)反应中1 mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)__________mol 电子。
27.　在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
(1)________元素被氧化，________是氧化剂。
(2)________是氧化产物，________发生氧化反应。
(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为________。
(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。
28.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)硝酸________________________；
(2)氯化亚铁________________________；
(3)熟石灰________________________；
(4)硫酸镁________________________；
(5)高锰酸钾________________________；
(6)碳酸铵________________________。
29.实验室欲配制80 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。


实验步骤
(1)计算：需要氢氧化钠固体__________g，水__________mL(水的密度为1 g·mL－1)。
(2)称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为__________(填“10 mL”“50 mL”或“100 mL”)的量筒量取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中。
(3)溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解。
30.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。

请回答下列问题：
(1)连接装置导管口的顺序：混合气体→________(填导管接口代号)→尾气处理。
(2)证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是______________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？________(填“有”或“没有”)，并简述理由：___________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)本实验尾气处理的方法是___________________________________________________。
31.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
(2)用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
(3)在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、______________、______________。




【参考答案】
1.【答案】D
【解析】计算确定相关粒子的物质的量：
氯气中所含分子的物质的量＝71 g÷71 g·mol－1＝1 mol，
氢气中所含原子的物质的量＝2 g÷2 g·mol－1×2＝2 mol，
氮分子中所含原子的物质的量＝3.01×1023÷(6.02×1023mol－1)×2＝1 mol，
氨气中所含电子的物质的量＝17 g÷17 g·mol－1×10＝10 mol。
2.【答案】B
【解析】同温同压下，等体积的气体，其物质的量和所含的分子数相等；等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等；气体体积没有指明状况，不能计算物质的量，无法确定两种气体的质量。
3.【答案】C
【解析】　常见的三种分散系为溶液、胶体、浊液，丁达尔效应是胶体特有的性质。上述物质中有尘埃的空气和墨水属于胶体，稀硫酸为溶液，蒸馏水因为杂质较少可以认为是纯净物，故选C。
4.【答案】D
【解析】电解质必须是化合物，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，氯化钠溶于水后和在熔融状态下均能导电，为电解质，B错误；三氧化硫溶于水导电和其本身无关，在熔融状态下不能导电，为非电解质，C错误；HCl溶于水后能电离出自由移动离子而导电，为电解质，D正确。
5.【答案】D
【解析】用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器：蒸馏烧瓶。
6.【答案】D
【解析】
7.【答案】C
【解析】常用的物质分离的方法：过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，各种方法所用的物质分离仪器有：漏斗、分液漏斗、蒸馏烧瓶。
8.【答案】B
【解析】A项，Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A错误；
B项，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C项，N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D项，元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故D错误。
9.【答案】D
【解析】根据元素的化合价的变化判断还原剂和氧化剂，氧化还原反应反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性。
由反应①Fe+Cu2+===Fe2++Cu 可知氧化性Cu2+＞Fe2+，由反应②2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+可知氧化性Fe3+＞Cu2+，则氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故选D。
10.【答案】D
【解析】由题中两个方程式可知氧化性：H2O2>Fe3＋，还原性：H2O2>Fe2＋；H2O2分解过程中，pH不变；分解总方程式为2H2O22H2O＋O2↑。
11.【答案】D
【解析】A项，HCl→H2，氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。
12.【答案】B
【解析】FexO中Fe的平均化合价为+，反应中被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等，0.532 5g Cl2转移电子数为×2=0.015 mol，则有：×（3﹣）×x=0.015 mol，解得x=0.75。
13.【答案】B
【解析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身被还原为碘离子。
14.【答案】A
【解析】6.4 g该气体的物质的量为=0.1 mol，该气体的摩尔质量为=64 g·mol-1；当摩尔质量以g·mol-1作单位，数值上等于其相对分子质量，所以该气体的相对分子质量为64。
15.【答案】C
【解析】mmol Cu2S共失去电子：2mmol＋8mmol＝10mmol，Cu2S每失去3 mol 电子可还原1 mol HNO3，故被还原的HNO3为mol。
16.【答案】D
【解析】过滤时要防止滤纸破损，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上，A正确；蒸馏时温度计用来测量馏分的温度，应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可防止液体重新混合而污染，C正确；氢氧化钠具有腐蚀性、易潮解，称氢氧化钠时不能放在纸片上称量，应该放入烧杯中快速称量，D错误。
17.【答案】C
【解析】Vm未知，相同物质的量气体体积不一定相同，A错误；物质的量相同，分子中原子的物质的量分别为2amol、3amol，原子数不同，B错误；由N=nNA可知，物质的量相同，分子数相同，C正确；二者质量分别为32ag、48ag，D错误。
18.【答案】A
【解析】选项B中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑；选项C中反应原理不正确，正确的离子方程式为Fe＋2H＋=== Fe2＋＋H2↑；选项D中氢原子和电荷都不守恒，正确的离子方程式为＋2H＋=== H2O＋CO2↑。
19.【答案】D
【解析】任何分散系中分散质粒子都做无规则的布朗运动， A项错误；光线透过胶体时能观察到光亮的通路，其他分散系不能，但并不是胶体与其他分散系的区别的本质特征，B项错误；溶液很稳定，胶体比较稳定，C项错误；胶体的本质是分散质粒子直径在10－7～
10－9m之间，D项正确。
20.【答案】C
【解析】某原子的相对原子质量＝，氯原子的相对原子质量为，A正确；一个Cl原子的质量为ag,1 mol该Cl原子的质量为aNAg，即摩尔质量为aNAg·mol－1，根据公式n＝，n(Cl) ＝mol，B正确；摩尔质量单位为g·mol－1，单位错误，C错误；一个该氯原子的质量是ag，ng该氯原子个数为，1个氯原子含17个电子，ng该氯原子所含的电子数为，D正确。
21.【答案】C
【解析】氧化铜的摩尔质量为80 g·mol－1；氨气的摩尔质量为17 g·mol－1；1 mol氢原子的质量是1 g。
22.【答案】D
【解析】碳酸钠与碳酸氢钠的阴离子不同，不能用同一离子方程式表示，A错误；
AgNO3和HCl反应生成氯化银沉淀和可溶性的硝酸，Ag2CO3和HCl反应生成氯化银、水、二氧化碳，碳酸银在离子方程式中应保留化学式，且产物中水、气体也应保留化学式，不能用同一离子方程式表示，B错误；
氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为+Ba2+===BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为2H+++Ba2++2OH﹣===BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，C错误；
KOH和CH3COONH4与Ba（OH）2和NH4Cl，实质都是铵离子与氢氧根离子的反应，反应方程式为+OH﹣===NH3•H2O，D正确。
23.【答案】C
【解析】　HCO在水溶液中不能拆写，A项错误；B项中电荷不守恒；D项中OH－写法错误。
24.【答案】B
【解析】Cu + Fe3+===Cu2++Fe2+，电荷不守恒，正确的为Cu +2Fe3+===Cu2++2Fe2+，A错误。Ba(OH)2溶液与稀硫酸应为Ba2++2OHˉ+2H++===BaSO4↓+2H2O，C错误。Al（OH）3为两性氢氧化物，不溶于弱酸弱碱，正确的为Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3↓+，D错误。
25.【答案】A
【解析】碳酸钙加热分解生成CaO，此法能将原物质除去，A错误；氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，B正确；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，C正确；Mg（OH）2加热分解生成MgO，D正确。
26.【答案】(1)FeSO4＋HNO3―→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O　
(2)FeSO4　N　(3)得到　4
【解析】由所给物质的特点可知，所组成的化学方程式应为氧化还原反应的方程式，其中FeSO4作还原剂被氧化，HNO3作氧化剂，其中的氮元素由＋5价降为＋1价，被还原，1 mol HNO3应得到4 mol电子。
27.【答案】(1)氯　K2Cr2O7　(2)Cl2　HCl　(3)3∶4
(4)K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2Cr得2×3e－Cl3＋3C失6×e－l2↑＋7H2O
【解析】
28.【答案】(1) HNO3=== H＋＋NO3－
(2) FeCl2=== Fe2＋＋2Cl－
(3) Ca(OH)2=== Ca2＋＋2OH－
(4) MgSO4=== Mg2＋＋SO42—
(5) KMnO4=== K＋＋MnO4+
(6) (NH4)2CO3===2 NH4+＋CO32—
【解析】书写电离方程式时要求：电离方程式左边写化学式，右边写离子符号；原子团不可拆分；遵循质量守恒和电荷守恒，即电离方程式左右两侧原子的种类和数目、离子所带电荷代数和相等。
29.【答案】(1)8　72　(2)100 mL
【解析】(1)需氢氧化钠的质量＝80 g×10%＝8 g，需水的质量＝80 g－8 g＝72 g，水的体积为72 mL。(2)因为需要的水的体积是72 mL，应选用规格为100 mL的量筒来量取所需要的水。
30.【答案】(1)④③⑤⑥①②　(2)B装置中澄清石灰水变浑浊　Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2、Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　(3)有　检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收　(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯
【解析】
31.【答案】(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH)　②玻璃棒、漏斗、烧杯　③75%乙醇　 (2)天平、500 mL容量瓶、胶头滴管　(3)搅拌　引流　转移
【解析】　(1)①要除去SO，只有选BaCl2溶液，若选用Ba(NO3)2，会引入新的杂质离子NO，再选用NaOH溶液除去Mg2＋和Fe3＋溶液，最后选用Na2CO3溶液除去Ca2＋及过量的Ba2＋，此处不能选用K2CO3溶液，否则会引入新的杂质K＋，再用HCl除去过量的CO。Na2CO3溶液不能加在BaCl2溶液前，否则会引入Ba2＋。③除去NaCl晶体表面的少量KCl，应选用75%的乙醇洗涤，因为CCl4有毒，同时KCl也不会溶解在CCl4中，达不到洗涤的效果。