【化学】云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题（解析版）

云南省玉溪市元江县第一中学2018-2019学年高一10月月考试题

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

分卷I

一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)                                                                         

1.下列物质的变化不能产生自由移动离子的是(　　)

A． 氢氧化钠溶于水B． 将硫酸溶于水

C． 氯化钠固体受热熔化D． 冰醋酸固体受热熔化

2.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）

①同质量、不同密度的Cl2和CO  ②同温度、同体积的H2和 N2

③同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体 ④同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体．

A． ①③     B． ③    C． ③④      D． ②④

3.下列混合物适用过滤法分离的是(　　)

A． 氯化钾、硝酸钠B． 汽油、酒精

C． 碳酸钠、碳酸钙D． 硫酸镁、硫酸锌

4.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)

A． 0.50 mol 氢氧化钡B． 100 mL水

C． 0.50 mol酒精D． 0.50 mol 硫酸钠

5.配制100 mL 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液，下列操作中错误的是(　　)

A． 在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B． 把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液转入容量瓶中

C． 用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D． 沿着玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1～2 cm处改用胶头滴管滴加，直至溶液凹液面的最低点与刻度线相切

6.下列事故处理方法正确的是（　　）

A． 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B． 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C． 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D． 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

7.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，则标准状况下0.5 mol氢气的体积约为(　　)

A． 0.5 L     B． 5 L    C． 11.2 L    D． 22.4 L

8.在下列化合物中，加点元素为＋5价的是(　　)

A．2O5              B． H2O4

C． KO4            D． K2O3

9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：

3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O

下列说法不正确的是(　　)

A． 每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子

B． 该反应中Fe2＋和S2O都是还原剂

C． 3 mol Fe2＋被氧化时有1 mol O2被还原

D． 离子方程式中x＝4

10.已知某强氧化剂中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×

10－3mol至较低价态，需要60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是(　　)

A． －1           B． 0          C． ＋1              D． ＋2

11.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是(　　)

A． NH3         B． CH4             C． NaHCO3            D． HClO3

12.在pH=1的溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A． Na+、K+、OH﹣、Cl-             B． Na+、Cu2+、、NO3﹣

C． Mg2+、Na+、、Cl-         D． Ba2+、、、K+

13.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）

A． KClO3是氧化剂

B． P2O5是氧化产物

C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移

D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl

14.氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：①加适量盐酸溶液、②加金属铁粉、③蒸发结晶、④加过量氢氧化钠溶液、⑤冷却热饱和溶液、⑥过滤。正确的操作步骤是(　　)

A． ②⑥③B． ④⑥①③

C． ④⑥③⑤D． ②⑥①③⑤

15.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　)

A． X为酸、Y为碱

B． X为碱性氧化物、Y为酸

C． X为盐、Y为碱

D． X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物

16.当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是(　　)

A． 溶液      B． 胶体    C． 悬浊液    D． 乳浊液

17.下列各组离子能大量共存的是（　　）

A． Na+、Mg2+、、I﹣

B． H+、、Fe2+、Br﹣

C．、K+、、Cl﹣

D． Na+、S2﹣、Cu2+、

18.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A． 常温常压下，22.4 L 二氧化碳中含有NA个二氧化碳分子

B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA

C． 标准状况下，2.24 L 水中含有的分子数等于0.1NA

D． 分子数为NA的一氧化碳、乙烯混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

19.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是(　　)

A． 纯碱B． 食盐C． 食醋D． 食糖

20.下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是(　　)

A． Zn→ZnSO4             B． CuO→CuCl2

C． CaCO3→CO2          D． NaOH→Na2SO4

21.下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是(　　)

A． 1 mol H2O和1 mol O2

B． 2 mol H2SO4和4 mol H2O

C． 3 mol O2和2 mol O3

D． 1 mol HNO3和1 mol H2SO4

22.在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（　　）

A． Ca2+、Na+、、

B． Na+、Cl﹣、、

C． K+、Cl﹣、、H+

D． Ca2+、Na+、Fe3+、

23.关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是(　　)

A． 可用过滤的方法将它们分离

B． 鉴别它们可用丁达尔效应

C． 加入盐酸都有沉淀生成

D． 都能透过半透膜

24.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ℃时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是(　　)

A． 反应过程中元素种类没有改变

B． 金刚石属于非金属单质

C． 四氯化碳和氯化钠都属于盐

D． 该反应为置换反应

25.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）

A． 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液

B． 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C． 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液

D． 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

分卷II

二、非选择题部分

26.为证实氢氧化钡溶液和硫酸溶液的反应是离子反应，实验设计和过程如下：如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol·L－1的氢氧化钡溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol·L－1的硫酸溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：

(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为_________________，原因是_________________。

②灯泡亮度变化：______________________，原因是____________________________。

③溶液变浑浊，原因是______________________________________。

(2)实验结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是_____________________________(用离子方程式表示)。

27.过氧化氢H2O2，（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2仅体现氧化性的反应是　　（填代号）。

（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是　　（填代号）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。

氧化反应：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

还原反应：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

写出该氧化还原反应的化学方程式：　　。

（4）请配平以下化学方程式：

Al+　　NaNO3+　　NaOH===　　NaAlO2+　　N2↑+　　H2O。

28.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。根据教材中“粗盐的提纯”实验回答下列问题：

(1)实验室蒸发食盐水时，操作过程如下：①放置酒精灯，②固定铁圈位置，③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有食盐水)，④加热搅拌，⑤停止加热。其正确的操作顺序为______________。

(2)检验溶液中有无硫酸根离子最简单的方法是______________________________，如果含有硫酸根离子，除去硫酸根离子的方法是____________________________________。

(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是__________________________。

(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除去的杂质是______________________。

(5)实验室将粗盐制成精盐的过程中，下列三个实验操作步骤中都要使用玻璃棒，分别说明各自使用玻璃棒的作用：溶解时________________，过滤时____________，蒸发时________________。

29.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)

已知：实验室可用下列反应制取氧气

2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

【参考答案】

1.【答案】D

【解析】电解质(酸、碱、盐等)溶于水时，都能电离产生自由移动的离子；强碱(如氢氧化钠)、大多数盐(如氯化钠)、金属氧化物(氧化钠)等受热熔化，能电离产生自由移动的离子；酸类电解质(如硫酸、醋酸、氯化氢等)纯液态时，不能电离产生自由移动的离子。

2.【答案】B

【解析】根据N=nNA可知，气体中含有原子的物质的量相等时，所含的原子数一定相等，

同质量、不同密度的Cl2和CO，根据n=可知，二者的摩尔质量不同，则等质量时二者的物质的量不相等，含有原子的物质的量、数目不相等，①错误；

同温度、同体积的H2和 N2，没有告诉压强，二者的气体摩尔体积不一定相等，则二者的物质的量不一定相等，②错误；

同体积、同密度的 C2H4和C3H6两种气体，根据m=ρV可知二者的质量相等，由于二者的最简式都是CH2，则等质量的二者含有原子的物质的量、数目越大相等，③正确；

同压强、同体积的N2O 和 CO2两种气体，没有告诉温度，二者的气体摩尔体积不一定相等，则无法计算二者的物质的量，④错误。

3.【答案】C

【解析】过滤是将不溶于水的固体从水中分离出去的一种实验方法。氯化钾和硝酸钠、硫酸镁和硫酸锌都能溶于水；汽油和酒精都为液体且二者互溶；碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，二者溶于水后过滤，得到的滤渣为碳酸钙，将滤液蒸发结晶得到碳酸钠。

4.【答案】D

【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；选项B中，加入水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；选项C中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；选项D中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。

5.【答案】A

【解析】称量易潮解的药品应放在玻璃仪器中，选项A错误。

6.【答案】C

【解析】用试管加热时，不需垫石棉网，可以直接加热，A错误；

加热高锰酸钾固体制取氧气，并用排水法收集氧气的实验结束时，为防止水进入试管，引起试管炸裂，要先从水槽中撤出导气管，再熄灭酒精灯，B错误；

皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，切不可用氢氧化钠溶液，否则腐蚀更严重，D错误。

7.【答案】C

【解析】标准状况下，氢气的体积＝0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2  L。

8.【答案】A

【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合价分别为＋1价、＋1价和－2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算加点元素的化合价。P：2x＋5×(－2)＝0，x＝＋5；同理可求S：＋6；Mn：＋7；C：＋4。

9.【答案】C

【解析】配平离子方程式可得x＝4，反应3Fe2＋＋2S2O＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O中，Fe和S元素的化合价升高被氧化，O2为氧化剂，每生成1 mol Fe3O4反应转移电子的物质的量为4 mol，A、D项正确；反应中Fe2＋―→Fe3O4，Fe元素的化合价升高，S2O―→S4O，S元素的化合价升高，Fe2＋和S2O都是还原剂，故B项正确；2 mol Fe2＋被氧化时，被还原的O2的物质的量为1 mol，故C项错误。

10.【答案】B

【解析】根据氧化还原反应中得失电子总数相等，由2.4×10－3×（5-x）＝0.06×0.1×2，x＝0,应选B。

11.【答案】D

【解析】电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。氨气、甲烷都是非电解质，不是酸；碳酸氢钠属于酸式盐；氯酸能电离产生氢离子和氯酸根离子，属于酸。

12.【答案】C

【解析】酸性溶液中不能大量存在OH﹣，故A不选；

Cu2+为蓝色，与无色不符，故B不选；

酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

酸性溶液中不能大量存在，故D不选；

故选C。

13.【答案】D

【解析】反应中Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，KC1O3是氧化剂，A正确；反应中P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，P2O5是氧化产物，B正确；1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6 mol e﹣转移，C正确；P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，每6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，D错误。

14.【答案】B

【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化铁，选用的试剂是氢氧化钠溶液。正确操作先加入过量的氢氧化钠溶液将氯化铁完全沉淀，然后进行过滤，向滤液中再加入适量的盐酸将反应剩余的氢氧化钠转化为氯化钠，最后将溶液蒸发结晶就可以得到纯净氯化钠固体。

15.【答案】D

【解析】X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。

16.【答案】B

【解析】丁达尔效应是胶体特有的性质，可用于区别胶体和溶液、胶体和浊液。

17.【答案】C

【解析】Mg2+、结合生成沉淀，不能共存，故A不选；

H+、、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；

该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；

S2﹣、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；

故选C。

18.【答案】B

【解析】二氧化碳的体积不是在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定；

双氧水中含有的电子的物质的量＝1.7 g÷34 g·mol－1×18＝0.9  mol；

标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定。

一氧化碳和乙烯混合气体的体积没有指明在标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定。

19.【答案】A

【解析】纯碱为碳酸钠，能与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验地下水中的钙离子、镁离子等；而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应，无法检验。

20.【答案】B

【解析】锌能与稀硫酸或硫酸铜溶液反应生成硫酸锌；氧化铜只能与稀盐酸反应生成氯化铜和水；碳酸钙能与盐酸反应或高温分解生成二氧化碳；氢氧化钠能与硫酸或硫酸镁等反应生成硫酸钠。

21.【答案】C

【解析】氧气、水、硝酸、硫酸分子中的氧原子数不同，它们的物质的量相同时，其氧原子的物质的量不相同。3 mol O2和2  mol O3都含有6 mol氧原子。

22.【答案】B

【解析】酸性条件下不能大量共存，故A错误；

酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B正确；

在酸性条件下不能大量共存，故C错误；

Fe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误。

23.【答案】B

【解析】溶液和胶体都能透过滤纸，用过滤的方法不能将它们分离；溶液能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，常用半透膜来分离溶液和胶体；溶液分散质粒子直径小于1 nm(不具有丁达尔效应)，胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间(具有丁达尔效应)，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体。

24.【答案】C

【解析】反应遵循质量守恒定律，元素种类不变，A项正确；金刚石由碳元素一种元素构成，为单质，B项正确；四氯化碳属于有机物，不属于盐，C项错误；该反应由钠置换出碳，属于置换反应，D项正确。

25.【答案】B

【解析】A项，Na+物质的量浓度为0.5 mol·L-1；

B项，Na+物质的量浓度为0.3 mol·L-1×2=0.6  mol·L-1；

C项，Na+物质的量浓度为0.4 mol·L-1；

D项，Na+物质的量浓度为0.15 mol·L-1×3=0.45  mol·L-1，

B中浓度最大。

26.【答案】(1)①由红色逐渐变为浅红色，最后颜色消失　氢氧化钡电离出的OH－与硫酸电离出的H＋中和生成水，使烧杯中的c(OH－)逐渐减小，红色逐渐消失

②由明到暗直至熄灭，再逐渐变亮　开始时，溶液中的离子浓度逐渐减小，故灯泡变暗，当烧杯中的氢氧化钡完全反应时灯泡熄灭，再加硫酸，离子浓度又变大，灯泡又变亮

③Ba2＋与结合生成了硫酸钡沉淀

(2)2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

【解析】要验证氢氧化钡和硫酸溶液的反应是离子反应，则需证明发生反应的离子浓度发生了变化，而离子浓度变化和溶液导电性有联系。离子浓度发生变化，则溶液的导电能力也发生变化。

27.【答案】（1）D

（2）C

（3）5H2O2++6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑

（4）10 6 4  10 3 2

【解析】（1）O元素的化合价降低，只表现氧化性，则以上反应中H2O2仅体现氧化性的反应为D。

（2）O元素的化合价既升高也降低，可体现氧化性、还原性，则以上反应中H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。

（3）氧化还原反应由氧化反应和还原反应两个分反应构成，由氧化反应：H2O2﹣2e﹣═2H++O2↑、还原反应：+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O及电子守恒可知，该氧化还原反应的化学方程式为5H2O2++6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑。

（4）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由原子、电子守恒可知反应为10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

28.【答案】(1)①②③④⑤

(2)静置片刻后，取上层清液于试管中，继续滴加氯化钡，若出现浑浊或白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，否则不含硫酸根　 在溶液中加入过量的氯化钡溶液

(3)除去氯化钠中的钙离子、镁离子

(4)碳酸钙、碳酸镁

(5)搅拌，加速溶解　引流，防止液体外洒　搅拌，防止局部过热液滴或晶体溅出

【解析】①蒸发实验操作过程：

仪器组装(由灯定圈)——放蒸发皿——加热搅拌——停止加热(出现大量固体)，余热蒸干。

②粗盐提纯实验中三次使用玻璃棒：溶解操作中，用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解；过滤操作中，用玻璃棒引流，防止液体外洒；蒸发操作中，用玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅出来。

29.【答案】　(1)铁架台　酒精灯　　(2)A　E　 (3)A　C　澄清石灰水　C中溶液变浑浊

(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应

【解析】　实验室制O2：2KClO32KCl＋3O2↑，选A装置；制H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，选B装置；用H2还原CuO，应选用D装置。