【化学】吉林省延边第二中学2018-2019学年高一下学期第二次月考试题
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试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共40分
可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 C：12 Cl：35.5
Ag：108 Mg：24 Na:23 Cu：64 Al:27
Ⅰ部分（共60分）
一、选择题（单选题 每题3分 共60分）
1.下列化学用语表示正确的是（ ）
①甲基的电子式： ②乙烯的最简式：C2H4 ③蔗糖的分子式：C12H22O11
④乙醛的结构简式：CH3COH ⑤苯分子的比例模型：
A．①②④ B．③⑤ C．②③⑤ D．④⑤
2．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ）
A．混合气通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B．通过装有过量溴水的洗气瓶
C．混合气与足量溴蒸气混合 D．混合气与过量氢气混合
3．下列关于苯的叙述正确的是（ ）
A．反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层
B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C．反应③为取代反应，浓硫酸是反应物
D．反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键
4．下列关于基本营养物质的叙述中，错误的是（ ）
A．葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它们互为同分异构体
B．油脂在酸性条件下可以水解为甘油和高级脂肪酸，该反应称为皂化反应
C．常温条件下，淀粉遇碘即可变蓝，该反应是淀粉的特征反应
D．酶是一类特殊的蛋白质，是生物体内重要的催化剂
5．在实验室中，下列除杂的方法中正确的是（ ）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡
B．乙烷中混有乙烯，通入H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有CO2和SO2，将其通入饱和NaHCO3溶液中洗气
6．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
B．苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同
C．室温下在水中的溶解度：乙醇＞环己烷
D．在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH
7．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为
下列相关说法不正确的是（ ）
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3
8．某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：
下列结论正确的是（ ）
A．淀粉尚有部分未水解 B．淀粉已完全水解
C．淀粉没有水解 D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解
9．某混合烃有甲烷和乙烯组成，将2L该混合烃燃烧后得2.8L CO2和4L水蒸汽，则该混合烃中，甲烷和乙烯的体积比为（ ）
A．2:3 B．3:2 C．1:4 D．4:1
10．下列关于乙酸的说法中，正确的是（ ）
①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电
②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物
③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸
④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体
⑤1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88 g乙酸乙酯
⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．②④⑤⑥
11．胆固醇是人体必须的生物活性物质，分子式为C25H45O，一种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2，合成这种胆固醇酯的酸是（ ）
A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH
12．下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物也必定是同系物
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③
13．下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是（ ）
A．C3H6、C4H6O2 B．C2H6、C2H6O
C．C2H2、C6H6 D．C3H6O、C3H8
14．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为（ ）
A．2：1：3 B．3：2：1 C．2：6：3 D．3：1：2
15．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
16.丁烷的一氯代物有四种，则戊酸的结构有（ ）种
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
17．已知乙酸与乙酸乙酯的混合物中含氢的质量分数为7%, 其中含O量是（ ）
A．42% B．51% C．48.6% D．91.9%
18．对于苯乙烯的下列叙述（ ）
①能使酸性KMnO4溶液褪色 ②可发生加聚反应
③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤苯环能与溴水发生取代反应
⑥所有的原子可能共面，且最多有5个原子共线。其中完全正确的是（ ）
A．①②④ B．①②④⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
19、下列各组中两个反应所属反应类型相同的是（ ）
A．甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯
C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色
20、下列由实验得出的结论正确的是（ ）
| 实验 | 结论 |
A． | 将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明 | 生成的1,2—二溴乙烷无色、可溶于四氧化碳 |
B． | 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 | 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 |
C． | 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 |
D． | 甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
二、填空题（共40分）
21、（每空2分 共10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：
X | Y |
|
| Z | W |
（1）元素Z位于周期表中的位置 。
（2）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 （用化学式表示）。
（4）将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中，发生反应的离子方程式为 。
（5）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。
22、 （每空2分 共10分）某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行， 在0~3分钟内各物质的量的变化情况如下图所示(A，B，C均为气体，且A气体有颜色)。
(1)该反应的的化学方程式为________________。
(2)反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_________。
(3)下列措施能使该反应加快的是_______(仅改变一个条件)。
a．降低温度 b．缩小容积 c．使用效率更高更合适的催化剂
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)。
①单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol C
②单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A
③容器内压强不再随时间而发生变化的状态
④用C、A、B的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
⑤混合气体的颜色不再改变的状态 ⑥混合气体的密度不再改变的状态
⑦v逆(A)=v正(C)
(5)由图求得平衡时A的转化率为__________。
23、（每空2分 共10分）
（1）如图2所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：
图2
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： ___ ；
②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡__________(填“亮”或“不亮”)。
若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_______________ ；
Al电极上发生反应的电极反应式为：_______________ ；
（2）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为： 。
24、（每空2分 共10分）
（1） 某有机物的结构简式为HOOC—CH=CHCH2OH。
请你写出该有机物官能团的名称： 、 、 。
（2）某学生根据如下数据做乙酸乙酯的制备实验，请完成各小题。
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/（g/cm3） |
乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
浓硫酸 | —— | 338 | 1.84 |
写出该反应的方程式 。
按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是 。
【参考答案】
1-5 BBBBC 6-10 CDDBC 11-15 BAAAC 16-20 CBADA
21．（1）第三周期，ⅥA族；(2分)
（2）2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2分)
（3）HClO4＞H2SO4；(2分)
（4）2Fe2+ +2Br-+ 2Cl2 ＝2Fe3+ + Br2 + 4Cl-；(2分)
（5）S4N4；(2分)
22、(1)2A + B⇌2C(2分) (2)0.1 mol·(L·min)−1 (2分)
(3)bc(2分) (4)①③⑤⑦(2分) (5)40% (2分)
23. (1)①2H+ + 2e- = H2↑；(2分)
②亮 (2分) 6H2O + 6e- = 6OH- + 3H2↑ ；(2分)
2Al – 6e- + 8OH- =2AlO2- + 4H2O。(2分)
(2) H2＋2OH－－2e－=== 2H2O (2分)
24．羧基、碳碳双键、羟基（各2分）；
（2分）
漏加浓硫酸（2分）
