【化学】江西省会昌中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

江西省会昌中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷

说明：1．考试时间100分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1  C -12   N-14   O-16   Na -23   S-32    Cl -35.5   Cu -64  　 Fe-56    Mg-24  Al-27   Zn-65   Ca-40

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 （　　）

A．制造过程中元素种类没有改变          B．CCl4是一种化合物

C．这个反应是氧化还原反应                  D．金刚石属于金属单质

2．下列实验装置与实验目的对应的是（　　）

3．有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+　②Al3+　③Cl﹣　④NO3﹣　⑤NH4+　⑥CO32﹣⑦Na+　⑧Mg2+　⑨Fe3+，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（　　）

A．③⑤⑥⑨        B．①③⑥⑨          C．③④⑦⑧⑨          D．①②⑨

4．下列说法中正确的是（　　）

A． 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质

B． NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C． 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

D． 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质

5．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是（　　）

A．充入的CO分子数比CO2分子数少     　　B． 甲容器的体积比乙容器的体积小

C．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小   　D． CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小

6．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A．CuO→Cu　   B．C→CO2　 　C．H2SO4→BaSO4　　   　　D．CO2→CO　

7．实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（　　）

A. 溶液中滴入溶液至过量

B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量

C. 溶液中加入适量的NaOH固体

D. 澄清石灰水中通入至过量

8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（　　）

A． 常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA

B． 34.0 g  H2S 含有的氢原子数目为NA

C． 25℃，1.01×105Pa，44g CO2中含有的原子数为3NA

D． 1.00mol·L-1 Ba(NO3)2 溶液中含有的NO3﹣离子数目为2NA

9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是  （　　）

A. 定容时，仰视凹液面最低点

B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　

C．向容量瓶中加水未到刻度线

D．用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”方法

10．实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是 （　　）

A．240 mL 0.2 mol·L－1 的NaCl溶液配制：需要使用天平、250 mL容量瓶等仪器

B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体

C．将10 mL 18.4 mol·L－1 的浓硫酸加水稀释至1 L，稀释后溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.184 mol·L－1

D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出

11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是  （　　）

A．该反应中的还原剂为KNO3                        

B．该反应中C被还原

C．若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NA                

D．若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol  物质被还原

12．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（　　）

A．在水中形成的分散系属于悬浊液

B．在水中形成的分散系属于胶体

C．分子直径比Na+小

D．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

13．下列离子反应方程式正确的是（　　）

A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：HCO3- + OH- = CO32- + H2O

B．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH- = H2O

D．盐酸与CaCO3反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 

14. 已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化性由强到弱的顺序是W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能够发生的是（　　）

A. 2NaW+Z2=2NaZ+W2                          B.2NaY+W2=2NaW+Y2.

C. 2NaZ+X2=2NaX+Z2                   D. 2NaX+Y2=2NaY+X2

15．某氯化镁溶液的密度为d g/cm3，其中镁离子的质量分数为w，a mL该溶液中Cl﹣的物质的量为（　　）

A． mol       B． mol      C． mol     D． mol

16．已知反应：

①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；

③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（　　）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

C．氧化性由强到弱顺序为 KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2

D．③中lmol还原剂反应则失去电子的物质的量为10mol

二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）

17．(13分) 计算后填空：

（1）0.5 mol CH4的质量是________g，在标准状况下的体积为________L；含_______个氢原子。

（2）9g NH4 + 的物质的量为            ，其中含电子的数目为                  　　。

（3）同温同压下：同体积的氨气和甲烷气体的质量比为           　 ，同质量的氨气和甲烷气体的体积比为                 。

（4）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为______________。

（5）某无土栽培营养液中含有NH4+、Cl-、 K+、 SO42－，测得含0.6mol/L NH4+、               0.5mol/L Cl-、0.5 mol/L K+，则SO42－的物质的量浓度为                       。 

18．(8分)饮用水中的NO3− 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3− 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3−还原为N2，其化学方程式为：

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：

（1）上述反应中，被氧化的元素_________，还原产物是________     。

（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_______________

10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O

（3）反应中每生成标况下22.4L N2 ，转移_______mol电子。

（4）请配平下列离子方程式。

____Fe2+ + ____ H+  +____ NO3−  === ____Fe3+   +____N2O↑ +____H2O

19．(12分)有一包固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；

②向①的沉淀物中加入足量稀盐酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液产生白色沉淀．

试根据上述实验事实，回答下列问题：

（1）原粉末中一定含有的物质是　          　      ，一定不含的物质是　        　   ，可能含有的物质是　        　      。（以上各种物质均写化学式）

（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：

①　                        　                                           ；

②　                        　                                             ；

③　                        　                                             。

20．(13分) 2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：

（1）电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液    ②Ba(OH)2溶液    ③稀盐酸。其中合理的加入顺序为

                     （填序号）；

（2）实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：

①需要纯净的NaCl________ g。  

②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。

③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算称量溶解（_____________________________）转移（____________________________）定容（_____________________________）装瓶。

④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。

A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯      

B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水

C． 定容时，俯视刻度线                               

D． 称量氯化钠固体时左码右物

（3）将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是                            

                                                                         。

21．(6分) 将6.5 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

(1)6.5 g锌的物质的量 为 __________________； 

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为__________________。 

(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积为__________________  。

【参考答案】

一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1-5   DABDC    6-10  BCCCB      11-15  DBABA      16 D

二、填空题（本题包括5个小题，共52分。）

17、共13分

（1）8　（1分）      11.2（1分）　   2NA（或1.204×1024 ）（1分）

（2）0.5mol　（1分 ）  5NA（或3.01×1024 ）（1分）

（3）17:16（2分）       16:17（2分）

（4）80 g/mol （2分 ）

（5）0.3 mol/L（2分）

18、共8分

（1） Al（1分）  N2 （1分）

(转移方向正确可给1分)

（3）  10 （2分 ）

（4）_8__Fe2+ + 10__ H+  +2__ NO3- === 8__Fe3+   +1_N2O↑ +  5_H2O（2分，若N2O前系数未写1可给2分）

19. 共12分

（1）Ba（NO3）2、Na2CO3 （2分，漏写得1分，错选不得分）；  CuSO4（2分 ）；NaCl（2分 ）；

（2）① Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2分 ）

② BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（2分 ）

③ Ba2++SO42﹣=BaSO4↓（2分 ）

20. 共13分

（1）②①③  （2分 ）

（2）①35.1 （2分 ）

②b e （1分 ） 100 ml容量瓶（1分 ）  

③  冷却（1分 ） 洗涤（1分 ） 摇匀（1分 ）

④ A D    （2分 ）

（3）（2分 ）

21. 共6分

（1）0.1mol（2分 ）

（2）1 mol·L-1  （2分 ）

（３）2.24 L （2分 ）