【化学】广东省东莞中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

广东省东莞中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题

本试卷由二部分组成。

第一部分：客观题60分，第二部分：主观题40分

全卷共计100分,考试时间为90分钟。

注意事项：

1、   答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2、   每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动用橡皮擦干净后再涂其它答案，不能答在试卷上。

3、   考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的原子量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  K-39      

第I卷（本卷共计60分）

一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计60分）

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“血液透析”利用了胶体的性质

C．碳酸钡常用来做胃镜中的“钡餐”

D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质

2、对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是(　　)

3、进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法正确的是(　　)

A．加热装有碳酸氢钠固体的试管时，试管口向上倾斜

B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

C．做蒸馏实验时，如果加热液体时发现忘记加沸石，应立即补加沸石

D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．常温常压下，32g O2 含NA个原子

B．2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有的氢氧化铁胶粒数小于2NA

C．标况下,22.4 L的CCl4中含有NA个CCl4分子

D．14g的C2H4和C3H6的混合物中含有C原子为NA

5、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

6、下列实验仪器的选用正确的是 (　　)

A．称量10.56g Na2CO3固体——用托盘天平

B．准确量取10.00mL的溶液——用50mL量筒

C．灼烧干海带至完全变成灰烬——用蒸发皿

D．过滤煮沸后的含泥沙的水——用普通漏斗

7、下列离子方程式正确的是(　　)

A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑

B．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2 +OH－=HCO3－

C．制备氢氧化铁胶体　Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

D．醋酸除去水垢：2H+ +CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

8、下列关于胶体的相关说法不正确的是(　　)

A．向沸水中逐滴滴入饱和氯化铁溶液加热得红褐色液体，即为Fe(OH)3胶体

B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，现象是先出现红褐色沉淀，后溶解转为黄色溶液

C．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

D．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶体

9．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作正确的是(　　)

A．将NaOH固体放在天平托盘的称量纸上，精确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

B．将量取的18.4mol·L-1浓硫酸10mL，注入已盛有30 mL水的100 mL容量瓶中，加入至刻度线即可

C．仰视容量瓶刻度线，看到液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

D．配制1000 mL 0.1 mol·L-1的盐酸，将稀释后的盐酸溶液全部转移到未经干燥的1000 mL的容量瓶中，加水至刻度线

10、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是(　　)

11、下列表格中各项都正确的组是（   ）

12、下列关于电解质溶液的说法正确的是(　　)

A．NaHCO3 在水中发生电离的方程式是 NaHCO3=Na++H++CO32-

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．虽然Na2O溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质

D．NH3溶于水后所得到的溶液能导电，故NH3是电解质

13、在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则在此反应中Y和M的质量之比为（     ）

A．16：9               B．23：9              C．32：9               D．46：9

14．标准状况下，现有①6.72 L CH4  ②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S  ④0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是(　　)

A．氢原子个数：①>③>④>②                      B．质量：②>③>①>④

C．物质的量：②>③>④>①                        D．体积：②>③>①>④

15、下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9 mol

B．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

C．将10 mL 1 mol·L－1的H2SO4稀释成0.1 mol·L－1的H2SO4，可向其中加入100 mL水

D．20?时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到 20? 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为0.023 mol·L-1

16、下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据，判断下列说法正确的是(    )

A．该盐酸的物质的量浓度是8.4 mol/L  

B．需要230mL 0.59mol•L﹣1的稀盐酸时，量取该盐酸12.5 mL

C．取该盐酸50 mL，则浓度变为原来的1/10

D．该盐酸与等体积水混合质量分数变为18.25 %

17、已知CO和CO2的混合气体质量共18.8g，标准状况下体积为11.2L，则可推知该混合物中CO和CO2的体积比为（     ）

A．2:3                   B．3:2                   C．3:1                   D．1:3

18、同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1: 2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是(　　)

A．同温同压下甲和乙的密度之比为1:1              

B．甲与乙的相对分子质量之比为1:1

C．同温同压下等质量的甲和乙的压强之比为1:1      

D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1:1

19、某同学将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液 V 1 L 与 0.2 mo l / L 的 Al2(SO4)3溶液 V 2 L 混合，再加入V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1 +V 2 +V 3 ，并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0.1 mo l /L ，SO42－：0.2 mo l / L，则下列判断正确的是（    ）

A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸馏水

B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值

C．三种液体体积比为 V1：V2：V3=2：1：1

D．混合液中 K2SO4 物质的量等于 Al2(SO4)3物质的量的一半

20、将 50g 溶质质量分数为 w1，物质的量浓度为 c1 的浓硫酸沿玻璃棒加入到 V mL 水中，稀释后 得到溶质质量分数为 w2，物质的量浓度为 c2 的稀溶液。下列说法中正确的是(　　)

A．若w1=2w2，则c1<2c2，V=50mL

B．若w1=2w2，则c1>2c2，V<50mL

C．若c1=2c2，则w1<2w2，V<50mL

D．若c1=2c2，则w1<2w2，V>50mL

第?卷（本卷共计40分）

21、(10分）分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下： 

反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题：

（1）仪器a的名称是 _____ 冷凝管的进水口是 _____,（填“b”或“c”）温度计的位置应该在

（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）

（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _____．

22、（10分）需要0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，用Na2CO3·10H2O晶体配制该溶液。

（1）应称取Na2CO3·10H2O晶体的质量是__________g , 配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还有             。

（2）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：

①Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水　

②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)

③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠

④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈　

⑤容量瓶未经干燥使用。 

其中引起所配溶液浓度偏高的有______________(填序号，下同)，偏低的有______________，

（3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       

D．准确稀释某一浓度的溶液

23、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：

（1）操作①的名称是          

（2）试剂①的化学式是              判断试剂①已过量的方法是：                      

（3）加入试剂②发生的离子方程式是                。

24、（10分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，具体实验步骤如下图所示：

（1）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、NH4＋外，还含有大量的SO42－。检验SO42－的方法是____________________________________________

（2）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量            溶液，产生白色沉淀。

过滤、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________

冷却、称重。

④若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。

【参考答案】

第 I 卷（共计 60 分，每小题 3 分）

1——10  BBBDA     DBDDB

11——20  ACACD     BADCC

第Ⅱ卷（共计 40 分）

21、（共 10 分,每空 2 分）

（1）蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处

（2）上口倒出

（3）干燥，吸收产物中的水

22、（共 10 分）

（1）28.6 （2 分） 500mL 容量瓶 玻璃棒（2 分，少写一个扣 1 分）

（2）①④    ②③（2 分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）；

（3）BC（2 分，少选一个扣一分，扣至零分为止，错选不得分）；

23、（共 10 分）

（1）渗析 （2 分）

（2）BaCl2（2 分） 静置，取上层清液滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生， 说明氯化钡溶液已过量

（3）Ba2++CO32—＝BaCO3↓；Ca2++CO32—＝CaCO3↓（共 4 分，一个 2 分）

24、（共 10 分，每空 2 分）

（1）取少量溶液于试管中，先滴加足量的稀盐酸，没有白色沉淀，再滴加少量的氯化 钡溶液，出现白色沉淀，则含有硫酸根离子

（2）BaCl2或 Ba(OH) 2或 Ba(NO3)2干燥 沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至恰好浸没沉淀，待水自然滤出后，重复操作 2~3 次

（3）