【化学】江西省高安中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

江西省高安中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是（ ）
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学家可以制造出自然界不存在的物质
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
2．2013年铁道部发布了《关于严禁旅客携带易燃、易爆危险品进站上车紧急通告》，对旅客安全运输工作提出了更加严格的要求。下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是（ ）
A．硝酸钾 B．高锰酸钾 C．硫磺 D．硫酸钾
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2 mol NO中含2 mol氮和2 molO
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．1 mol O2 的体积是22.4L
4．现有三组混合液：①CCl4和水；②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)的混合物(二者是性质非常相似的一对互溶液体)；③氯化钾和单质碘的水溶液。分离以上各混合液的正确方法（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸馏、萃取、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．萃取、蒸馏、分液
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L SO3所含分子数为NA
B．盛有SO2(无其它气体)的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
D．1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为2NA
6．下列说法正确的是（ ）
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．电泳现象说明胶体带电
7．下列各组离子中，在澄清透明的水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Ca2＋、Na＋、Cl－、CO32－
B．SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋
C．I－、H＋、SO42－、NO3－
D．NH4＋、Na＋、OH－、Cl－
8．下列各组选项按照电解质→非电解质→单质→混合物顺序排列的一项是（ ）
A．盐酸→SO3→石墨→双氧水
B．NaCl→乙醇→铁→空气
C．蔗糖→CuSO4→氮气→波尔多液
D．KCl→NaNO3→氯气→石灰水
9．相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是6：3：2，则三种溶液中氯离子的物质的量浓度之比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．1：2：3 D．6：3：2
10．高铁酸钾(K2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH＝2K2FeO4+6□+8H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．每转移1mole－，可以得到33g K2FeO4
B．□处的物质应为KCl
C．该反应中铁元素的化合价升高
D．氧化性：Cl2＞K2FeO4
11．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2 ↑＋H 2O
②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2 ↑
③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2 ===2Br－＋I2
④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu2+
⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2+＋HCO3- ＋OH-===CaCO3↓＋H2O
A．①② B．②⑤ C．③④ D．②④
12．工业上常利用反应Cr2O7n－+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量，下列说法正确的是（ ）
A．CH3OH是还原剂，被氧化为CO2和H2O
B．Cr2O7n－是氧化剂，发生氧化反应
C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2:1，则Cr2O7n－中的n=2
D．若有3.2 g CH3OH参加反应，则转移的电子数为6.02×1022
13．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是（ ）
A．Cu→Cu(OH)2 B．C→H2CO3
C．FeCl3→Fe2(SO4)3 D．MgCO3→Mg(OH)2
14．由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）
A． B． C． D．
15．氢化钠可以作为生氢剂，反应方程式如下：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应是氧化还原反应，反应中有2个电子发生转移
B．该反应是非氧化还原反应
C．该反应是氧化还原反应，当生成1molH2时，转移电子1mol
D．该反应的离子方程式为H-+H2O=OH-+H2↑
16．已知12mL0.1mol/L的亚硫酸(H2SO3)溶液，恰好跟20mL浓度为0.02mol/L的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，且H2SO3被氧化，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（ ）
A．+2 B．+4 C．+1 D．+3
二、解答题
17．已知有下列反应：
①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl
②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
根据上述两个反应回答：
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________。
A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性
(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________
三、实验题
18．实验室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，现欲配制此溶液，有以下仪器：①烧杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙
(1)配制时，必须使用的仪器有__(填代号)，还缺少的仪器是 。该实 验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_________________，__________________ 。
(2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量、②计算、 ③溶解、 ④倒转摇匀、⑤ 转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却，其正确的操作顺序为__(用序号填 空)，其中在①操作中需称量 NaOH 的质量为______________g。
(3)下列操作结果会使溶液的物质的量浓度偏低的是_________。
A．没有将洗涤液转入容量瓶中
B．称量时用了生锈的砝码
C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度
(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有 20g 砝码，天平达平衡时游码的位置如图，则该同学所称量药品的实际质量为_________g。

四、填空题
19．(1)现有下列十种物质：① H2O、② 空气、③ Mg、④ H2SO4、⑤ CaO、⑥ CuSO4、⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)2、⑨ 酒精、⑩ NaHCO3，其中属于混合物的是_____(填序号，下同)，属于氧化物的是_________，属于酸的是_____，属于碱的是_________，属于盐的是_____。
(2)用化学用语填空：
氯原子的结构示意图_____；Na2O2中氧元素的化合价为_____；5个磷酸根离子_____；
(3)NH4+的摩尔质量为_____。
20．(1)写出NaHSO4在水中的电离方程式_____。
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，要除去这些杂质，可选用以下试剂：①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2，则试剂加入的先后顺序是_____(填序号)。
(3)实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的，则铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为___________。
21．(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，则该混合气体的平均摩尔质量为____，其中CH4和CO2的物质的量之比为____。
(2)将17.1gBa(OH)2溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，则稀释后所得溶液中OH-的物质的量浓度是__________mol/L。
(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的物质的量浓度c=______mol/L(用以上字母表示，且必须化简)。
(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，则该反应的离子方程式为__________。



【参考答案】
1．A
【解析】试题分析：A． 英国化学家波义耳在1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生，化学元素的概念不是道尔顿提出的，错误；B． 化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以化学家不仅可以制造出自然界存在的物质，也可以制造出自然界不存在的物质，正确；C． 化学是研究物质的组成、结构、性变化、制备及应用的一门自然科学，是一门具有创造性和实用性的科学，正确；D． 现代化学与能源、材料科学、环境科学、医药与健康等息息相关，正确。
2．D
【详解】A、硝酸钾属于易爆物，不能携带上车，A不符合；
B、高锰酸钾具有强氧化性，不能携带上车，B不符合；
C、硫磺具有可燃性，属于易燃物，不能携带上车，C不符合；
D、硫酸钾不是易燃物、易爆物和有腐蚀性的物品，能携带上车，D符合。
答案选D。
3．C
【解析】试题分析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，错误；B．摩尔是指微粒的物理量，2 mol NO中含2 molN和2 molO，应该指明微粒的种类，错误；C．由于O2、O3分子都是由O原子构成的微粒，O原子摩尔质量都是16g/mol，所以等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同，正确；D．由于没有指明O2所处的环境，所以不能确定1 mol O2 的体积是多少，错误。
4．C
【详解】①CCl4和水互不相溶，所以CCl4和水是分层的，采用分液的方法分离；
②苯(沸点：80.1℃)和甲苯(沸点：110.6℃)是互溶的两种液体，可以采用蒸馏的方法来分离；
③向氯化钾和单质碘的水溶液中加入萃取剂，例如四氯化碳，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，采用萃取法；
答案选C。
5．B
【详解】A. 标准状况下三氧化硫不是气态，22.4 L SO3的物质的量不是1mol，所含分子数不是NA，A错误；
B. 盛有SO2(无其它气体)的密闭容器中含有NA个氧原子，即含有1molO，则SO2的物质的量为1mol÷2＝0.5 mol，B正确；
C. 标准状况下乙醇是液态，22.4 L乙醇的物质的量不是1mol，其中含有的氧原子数目不是NA，C错误；
D. NaHCO3晶体中含有钠离子和碳酸氢根离子，则1 mol NaHCO3晶体中含有阳离子数目为NA，D错误。
答案选B。
6．C
【解析】试题分析：A、氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但水是纯净物，不属于分散系，错误，不选A；B、胶体的粒子是很多分子的集合体，不能确定胶体的粒子数，不选B；C、黄河水属于胶体，入海时遇到电解质溶液而发生聚沉现象形成三角洲，与胶体的性质有关，选C；D、电泳现象说明胶体粒子带电，错误，不选D。
7．B
【详解】A. 在溶液中Ca2＋、CO32－结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；
B. SO42－、Fe3＋、NO3－、H＋在溶液中不反应，可以大量共存，B正确；
C. 在溶液中I－、H＋、NO3－之间发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D. 在溶液中NH4＋、OH－结合生成一水合氨，不能大量共存，D错误。
答案选B。
8．B
【详解】A、盐酸、SO3、石墨、双氧水分别属于混合物、非电解质、单质、纯净物，故A错误；
B、NaCl、乙醇、铁、空气分别属于电解质、非电解质、单质、混合物，故B正确；
C、蔗糖、CuSO4、氮气、波尔多液分别属于非电解质、电解质、单质、混合物，故C错误；
D、KCl、NaNO3、氯气、石灰水分别属于电解质、电解质、单质、混合物，故D错误；
答案选B。
9．C
【详解】NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的浓度相等，则根据Cl原子守恒和化学式可知溶液中氯离子的物质的量浓度之比为1：2：3。答案选C。
10．A
【详解】A．Fe元素的化合价由+3价升高为+6价，失去3个电子，因此每转移1mole－，可以得到高铁酸钾的质量是，故A错误；
B．根据原子守恒可知□处的物质应为KCl，故B正确；
C.Fe元素的化合价升高，失去电子被氧化，故C正确；
D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则反应条件下氧化性是Cl2＞K2FeO4，故D正确；
答案选A。
11．D
【解析】试题分析：①醋酸是弱酸，在书写离子方程式时要写化学式，碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，错误；②铁跟稀盐酸反应，产生氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应，产生碘单质，碘单质是双原子分子，离子方程式要符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式是：2I－＋Br2=2Br－＋I2，错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应产生铜，反应的离子方程式：Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu，正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，产生CaCO3、Na2CO3和水，反应的离子方程式是：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，正确。可见正确的离子方程式是②④，选项D正确。
12．C
【详解】A．甲醇中C元素的化合价从-2价升高到+4价，失去电子，发生氧化反应，则氧化产物是CO2，A错误；
B．Cr的化合价降低到+3价，Cr2O7n－发生还原反应，作氧化剂，B错误；
C．若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2:1，则根据电子得失守恒可知1molCr2O7n－得到6mol电子，因此Cr元素的化合价从+6价降低到+3价，所以n=2，C正确；
D．3.2 g甲醇的物质的量是0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol×6＝0.6mol，则转移的电子数为0.6mol×6.02×1023/mol＝3.612×1023，D错误。
答案选C。
13．A
【详解】A、铜与氧气发生化合反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜，只用一种反应类型不能实现，故A选；B. C与氧气发生化合反应生成二氧化碳，二氧化碳与水化合生成碳酸，用一种反应类型能实现，故B不选；C、氯化铁与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁，用一种反应类型能实现，故C不选；D、碳酸镁与稀盐酸发生复分解反应生成氯化镁和水，氯化镁溶液能与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，只用一种反应类型可以实现，故D不选；故选A。
14．A
【解析】试题分析：CO、H2和O2组成的混和气体，在一定条件下恰好完全反应，反应方程式是：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；根据反应方程式中物质反应的物质的量可知氧气的物质的量是氢气和一氧化碳的物质的量的和的一半。所以CO、H2的体积是2/3×60mL=40mL。在101kPa120℃时水是气体，反应产生的气体对氢气的相对密度是18.75，混合气体的相对密度是M=18.75×2=37.5。假设H2O、CO2的物质的量的比是x、y，则(18x+44y)÷(x+y)= 37.5，解得x:y=1:3,根据反应方程式可知1mol氢气反应产生1mol水蒸气；1molCo反应产生1molCO2,由于反应产生的H2O、CO2的物质的量的比1:3，所以在原混合气体中CO、H2的物质的量的比1:3，由于二者的总体积是40mL，所以氢气的体积是10mL,故原混和气体中H2所占的体积分数为10mL:60mL=，选项A正确。
15．C
【详解】A．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，该反应是氧化还原反应，反应中有1个电子发生转移，故A错误；
B．反应中存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，反应中电子转移数为1，则当生成1molH2时，转移电子1mol，故C正确；
D．反应的离子方程式为NaH+H2O＝OH-+Na++H2↑，故D错误；
答案选C。
16．D
【详解】n(H2SO3)=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n(K2Cr2O7)=0.02mol/L×0.02L=0.0004mol，亚硫酸具有还原性，重铬酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，亚硫酸被氧化生成硫酸，重铬酸钾被还原，设Cr元素在还原产物中的化合价为x，根据转移电子守恒得0.0012mol×(6-4)=0.0004mol×2×(6-x)，解得x=+3，答案选D。
17．KMnO4＞Cl2＞H2SO4 SO2＞Cl－＞Mn2＋ 98∶73 AB
【解析】试题分析：由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产后的还原性。
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞H2SO4，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为SO2＞Cl－＞Mn2＋。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，其质量之比为98∶73。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，选AB。
(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下：。
18．(10分) (1)①④⑤⑥⑦；500mL容量瓶；搅拌；引流；
(2)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分) 10.0
(3) AD(2分)(漏选得1分，错选不得分)
(4) 17.4
【解析】试题分析：(1)配制时，必须使用的仪器有①烧杯④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙；还缺少的仪器是500mL容量瓶；该实验中两次用到玻璃棒，第一次是溶解NaOH固体时，起搅拌的作用；第将烧杯中的溶液转移至容量瓶时，通过玻璃棒引流转移溶液，玻璃棒的作用是引流；(2)配制溶液时，的步骤是②计算①称量③溶解⑧冷却⑤转移⑥洗涤⑦定容④倒转摇匀，故其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④；配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，需要溶质的物质的量是n(NaOH)=" 0.5mol/L" ×0.5L=0.25mol，则其质量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g，所以在①操作中需称量NaOH的质量是10.0g。(3)A．没有将洗涤液转入容量瓶中，会使溶质的物质的量偏少，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确；B．称量时用了生锈的砝码，则溶质的质量偏多，式溶质的物质的量偏多，导致溶液的物质的量浓度偏高，错误；C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，错误；D．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，使溶液的体积偏大，则导致配制的溶液的物质的量浓度偏低，正确。(4)若某学生用托盘天平称量药品时，在托盘天平左盘放有20g砝码，根据天平称量时左右两盘质量关系：左=右+游，则20.0=m(药品)+2.6g，所以m(药品)=17.4g。
19．②⑦ ①⑤ ④ ⑧ ⑥⑩ 5PO43－ 18g/mol
【解析】
【分析】(1)由两种或两种以上物质组成的是混合物，由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，溶于水电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐。
(2)根据氯元素的质子数以及核外电子排布分析；根据正负价代数和为0分析；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；
(3)根据摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量的关系判断。
【详解】(1)①H2O是氧化物；②空气是混合物；③Mg是金属单质；④H2SO4是酸；⑤CaO是氧化物；⑥CuSO4是盐；⑦碘酒是混合物；⑧Ca(OH)2是碱；⑨酒精是有机物；⑩NaHCO3是盐。其中属于混合物的是②⑦，属于氧化物的是①⑤，属于酸的是④，属于碱的是⑧，属于盐的是⑥⑩。
(2)氯元素核电荷数是17，最外层电子数是7，则氯原子的结构示意图为。Na2O2中钠元素是+1价，则根据正负价代数和为0可知氧元素的化合价为－1价；5个磷酸根离子可表示为5PO43－；
(3)NH4+的相对质量是18，所以其摩尔质量为18g/mol。
20．NaHSO4＝Na++H++SO42－ ②③①或③②① 2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O
【解析】
【分析】(1)NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子；
(2)盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先除去镁离子或硫酸根离子，再除去钙离子，过滤后，最后加盐酸，据此进行分析；
(3)铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
【详解】(1)NaHSO4在水中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42－；
(2)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，先加入②氢氧化钠溶液除去镁离子或加入③氯化钡溶液除去硫酸根离子，再加入适量①除去除去钙离子以及过量的钡离子，然后过滤除去难溶物，最后加盐酸，除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以试剂的顺序为②③①或③②①；
(3)将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液，反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O。
21．30g/mol 1：1 0.2mol/L
MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
【解析】
【分析】(1)根据n＝V/Vm、M＝m/n以及十字交叉法分析解答；
(2)根据n＝m/M、c＝n/V以及稀释过程中溶质的物质的量不变分析解答；
(3)根据n＝V/Vm、c＝n/V结合溶液的密度分析解答；
(4)根据电子得失守恒书写反应的离子方程式。
【详解】(1)在标准状况下，4.48LCH4和CO2的混合气体质量为6.0g，物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，则该混合气体的平均摩尔质量为6.0g÷0.2mol＝30g/mol，根据十字交叉法可知CH4和CO2的物质的量之比为；
(2)17.1gBa(OH)2的物质的量是17.1g÷171g/mol＝0.1mol，溶解在水中，配成100mL溶液，其物质的量浓度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L。配好后从中取出10mL溶液，加水稀释至100mL，即稀释了10倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后所得溶液中氢氧化钡的浓度是1.0mol/L÷10＝0.1mol/L。由于氢氧化钡是二元强碱，则稀释后溶液中OH-的物质的量浓度是0.1mol/L×2＝0.2mol/L；
(3)在标准状况下，VL某气体(摩尔质量为Mg/mol)溶解在1L水(水的密度近似为1g/cm3)中，气体的物质的量是，质量是，则溶液质量是1000g+。假设气体完全溶解且不与水发生反应，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液的体积是，所以物质的量浓度c＝mol/L；
(4)ZnSO4溶液中含有少量Fe2+，为了除去这种离子，调节溶液的pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀，沉淀是氢氧化铁。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2，即Mn元素化合价从+7价降低到+4价得到3个电子，Fe元素化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，所以根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知该反应的离子方程式为MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O＝3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋。