【化学】安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷（解析版）

安徽省黄山市屯溪第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试卷
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题
1．对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。下列物质贴错了包装标签的是（ ）

2．下列物质的分类正确的是（ ）

碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
Cu2(OH)2CO3
Fe2O3
SO3
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
NaOH
NaHSO4
CaF2
MgO
SO2
D
KOH
HNO3
NaHCO3
CaO
CO2
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+
B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑
C．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓
D．氢氧化镁溶于盐酸：OH-＋H+ = H2O
4．酸碱中和反应的本质是：H+ + OH－ = H2O，下列物质间的反应可以用该离子方程式表示是（ ）
A．氢氧化铁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氨水与盐酸
5．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ）
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
C．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 NA 个CO2分子
D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA
7．某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．Na+、 K+、SO42-、Cl- B．SO42-、CH3COO-、Al3+、 Mg2+
C．Cl-、Fe3+、 K+、Na+ D．Na+、 Ba2+、Cl-、HCO3-
8．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是（ ）
序号
物质
杂质
除杂试剂或操作方法
①
NaCl溶液
Na2CO3
加入盐酸，加热
②
NaBr溶液
Br2
用CCl4萃取、分液
③
H2
CO2
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
9．关于某溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，可确定有Cl-
B．某黄色溶液加CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在
C．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-
10．下列说法正确的是（ ）
A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质
11．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是（ ）
步骤
操作
现象
Ⅰ
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
Ⅱ
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
Ⅲ
将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀生成
A．肯定含有的离子是②③⑥ B．该实验无法确定是否含有③
C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②
12．V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为（ ）
A．a/576Vmol/L B．125a/36V mol/L C．250a/26V mol/L D．125a/48V mol/L
13．以下有关物质的量浓度的叙述正确的是（ ）
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液中SO42-数目之比1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1：2：3
B．150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)相等
C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为25.38%
D．20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液　②过滤 　③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
15．(1)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液，结晶，渗析法等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？
①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。
②提取碘水中的碘，用_____________的方法。
③除去食盐溶液中的水，可采用___________的方法。
④淡化食盐水，可采用____________的方法。
⑤除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用__________的方法。
(2)现有m g HCl溶解到VmLH2O中所得溶液密度为d g/mL，若阿伏加德罗常数用NA表示。
①该气体的物质的量为______________。
②该溶液中溶质的质量分数为____________。
③HCl气体在标准状况下的体积为________________。
④溶液的物质的量浓度为 ___________________________。
⑤溶液中氢离子的数目为___________________________。
16．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________(填编号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 _________________________________ ，__________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________(填有或无)K+，判断依据是________。
17．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。

(1)调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________(填“向左”或“向右”)旋动。
(2)滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________。
(3)加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。
(4)洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验。
(5)若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________。
(6)理论上最多可以制得CuO的质量为 _______________。
18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，回答有关问题：

(1)写出装置I中有关仪器的名称：a ________________，b__________________，该装置分离混合物的原理是根据混合物各组分______________不同进行分离的。
(2)装置II中仪器C 的名称为_______________，使用C前必需进行的操作是 _______________为使C中液体顺利流下，打开活塞前应进行的操作是 _________________。
(3)下面是用36.5%的浓盐酸(ρ=1.19g/cm3)配制250mL 0.5mol/L的稀盐酸 的操作，请按要求填空：
①配制上述溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯，还有 _____________________，需要量取浓盐酸的体积为 ____________mL。
②下列操作中,会造成所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
a．定容时，俯视刻度线 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水。d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗。
③经测定，所配溶液的浓度偏小，如果忽略实验过程产生的误差，可能的原因是___________
















【参考答案】
1．C
【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品的标志，符合题意，正确；B、汽油属于易燃物，应贴易燃品标志，符合题意，正确；C、酒精属于易燃物，不属于剧毒品，应贴易燃液体的标志，错误；D、氯酸钾属于易爆物，应贴爆炸品标志，正确。答案选C。
2．D
【解析】
【详解】A．Na2CO3不是碱，属于盐，错误；
B．CO不是酸性氧化物，为中性氧化物，错误；
C．NaHSO4不是酸，属于盐，错误；
D. KOH属于碱，HNO3属于酸，NaHCO3属于盐，CaO属于碱性氧化物，CO2属于酸性氧化物，分类正确，D正确；
综上所述，本题选D。
3．A
【解析】
【详解】A. 铁的活泼性大于铜，铁片与氯化铜溶液反应置换出铜，离方程式书写正确，A 正确；
B. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe ＋2H+ = Fe2+ ＋H2↑，B错误；
C. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式：Ba2+ +2OH- +2H+＋SO42- =2H2O+BaSO4↓，C错误；
D. 氢氧化镁为不溶于水的沉淀，不能拆成离子形式，正确的离子方程式： Mg(OH)2＋2H+ =2H2O+Mg2+, D错误；
综上所述，本题选A。
4．C
【解析】A、氢氧化铁难溶，用化学式表示，A不符合题意；B、Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，B不符合题意；C、澄清石灰水和稀硝酸反应生成氯化钙和水，C符合题意；D、一水合氨是难电离，用化学式表示，D不符合题意，答案选C。
5．C
【解析】试题分析：用明矾净化饮用水，利用氢氧化铝凝胶的吸附性，故A项正确；胶体能产生丁达尔效应，故B正确；在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀不是胶体，故C错误；雾属于气溶胶，故D正确。
6．D
【解析】
【详解】A. 17 g OH—的物质的量为1mol，1molOH—中所含的电子数为10NA，A错误；
B. 没有给定溶液的体积，无法计算出MgCl2溶液中含有Cl- 个数，B 错误；
C. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；所以 2.24LCO2气体的量不是0.1mol，不能确定含有的CO2分子为0.1 NA 个，C错误；
D.1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；
综上所述，本题选D。
7．A
【解析】
【详解】A. 无色酸性溶液中，H+、Na+、 K+、SO42-、Cl-五种离子间不反应，能够大量共存，A正确；
B. 无色酸性溶液中，H+与CH3COO-不能大量共存，B错误；
C. 无色酸性溶液中，Fe3+为黄色溶液，与题给条件不符， C错误；
D. 无色酸性溶液中，HCO3-与H+不能大量共存，D错误；
综上所述，本题选A。
8．D
【解析】
【详解】①碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，然后蒸发可除去，故①正确; 
②Br2在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，NaBr不溶于四氯化碳，所以用CCl4萃取、分液可以除去Br2，故②正确; 
③CO2与NaOH反应,而氢气不能,则依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶可分离,故③正确; 
④CaCO3不溶于水, NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,故④错误; 
综上所述，本题应选D。
9．B
【解析】
【详解】A. 加入AgNO3溶液生成白色沉淀，该白色沉淀不一定为氯化银，可能为硫酸银、碳酸银等，加稀盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，所以沉淀也不溶解，故无法确定原溶液中是否含有 Cl-，故A错误；
B. 碘易溶于有机溶剂，碘水溶液显黄色，加入CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫红色，可确定有I2存在，故B正确；
C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银沉淀，原溶液中可能含有银离子，不能确定一定含有SO42-，C错误；
D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫,原溶液中可能含有HCO3-、SO32-等,不一定含有CO32-,故D错误；
综上所述，本题选B。
10．D
【解析】试题分析：A．铜、石墨均为单质，它们既不电解质，也不是非电解质，故A错误；B．NH3、CO2的水溶液均导电，但NH3、CO2均是非电解质，故B错误；C．液态HC1、固体NaCl均不导电，但它们的水溶液导电，HC1、NaCl均是电解质，故C错误；D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质，故D正确；答案为D。
11．B
【解析】
【详解】无色澄清溶液,可以知道溶液里没有Cu2+；
(Ⅰ)用紫色石蕊试液检验,溶液变红,说明溶液显酸性,溶液里不含CO32-和HCO3-；
(Ⅱ)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl,有白色沉淀生成,此沉淀为BaSO4,说明溶液里有SO42-；
(Ⅲ)将(Ⅱ)中所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-,因实验(2)中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液,引入了Cl-；
由以上分析可以知道溶液里一定存在②SO42-、⑥H+,一定不存在④HCO3-、⑤CO32-、⑦Cu2+,可能存在①Na+、③Cl-，所以选项B正确；
综上所述，本题选B。
12．A
【解析】
【详解】n(SO42-)=a/96mol，设Fe2(SO4)3溶液的浓度为cmol/L，则：V×c×3= a/96，c= a/288Vmol/L，取此溶液0.5V L，Fe2(SO4)3溶质的量的为(a/288V)×0.5V= a/576mol，用水稀释至2V L，稀释后Fe2(SO4)3溶液的浓度为(a/576)/2V mol/L，稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为[(a/576)/2V]×2= a/576Vmol/L，A正确；
综上所述，本题选A。
13．C
【解析】
【详解】A.设硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液的浓度分别为：c1mol/L 、 c2mol/L、 c3mol/L；等体积溶液中，SO42-数目之比3c1：c2：c3=1：2：3，则c1：c2：c3=1:6:9，A错误；
B. 150 mL 1 mol·L－1的氯化钾溶液中的c(Cl－)=1×1=1 mol·L－1；50 mL 1 mol·L－1的氯化铝溶液中的c(Cl－)=1×3= mol·L－1；二者c(Cl－)不等，B错误；
C. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则此溶液中KCl的质量分数为ω=cM/1000ρ×100%=(74.5×4)/(1.174×1000)×100%=25.38%, C正确；
D. 20℃时，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2/(34.2+100)×100%=25.5%；D错误；
综上所述，本题选C。
14．B
【解析】某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，应该先滴加Ba(NO3)2溶液检验CO32－，过滤后，再向滤液中滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，过滤，最后向滤液中滴加AgNO3溶液检验Cl－，所以实验操作顺序正确的是B， 本题选B。
15．过滤 萃取 蒸发 蒸馏 渗析 m/36.5 mol 100m/(m+V)%或m/(m+V) 22.4m/36.5L 1000md/36.5(m+V) mol/L mNA/36.5
【解析】
【详解】(1) ①CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法；因此，本题正确答案是：过滤。 
②碘微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离；因此，本题正确答案是：萃取。
③除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯化钠；因此，本题正确答案是：蒸发。
④从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水；因此，本题正确答案是：蒸馏。
⑤胶体不能透过半透膜而溶液能够透过，所以除去氢氧化铁胶体中的少量的盐酸可以采用
渗析的方法；因此，本题正确答案是：渗析。
(2)①HCl的摩尔质量为36.5g/mol，m g HCl的物质的量为m/36.5= m/36.5 mol；综上所述，本题答案是：m/36.5 mol。
②HCl溶质的质量为mg，溶液质量为m+V×1=(m+V)g，该溶液中溶质的质量分数为m/( m+V)×100%；综上所述，本题答案是：100m/(m+V)%或m/(m+V)。
③m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，在标准状况下的体积为22.4×m/36.5= 22.4m/36.5L；综上所述，本题答案是：22.4m/36.5L。
④根据公式：c=1000ρω/M=1000×d×[m/(m+V)]/36.5=1000md/36.5(m+V) mol/L；综上所述，本题答案是：1000md/36.5(m+V) mol/L。
⑤m g HCl的物质的量为m/36.5 mol，氯化氢溶于水完全电离出氢离子，因此溶液中氢离子的数目为(m/36.5)×NA= mNA/36.5；综上所述，本题答案是：mNA/36.5。
16．③⑤ Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32- Ba2+ 、OH-、Cl- H+ +OH- =H2O Cl- +Ag+ =AgCl↓ Ba2+ + SO42- =BaSO4↓ 无 溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+
【解析】
【详解】(1)离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，则必须是电解质发生电离，所以正确答案为电解质和化合物；综上所述，本题答案是：③⑤。
(2)①无色溶液，则溶液中不含Fe3+；取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，说明溶液呈碱性，故Mg2+不存在；取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则SO42-、 CO32-排除；另取溶液，滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl-；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2+；已确定存在的离子为Ba2+、 Cl-，未确定的离子有K+、OH-，又因为Ba2+、Cl-存在不能导致溶液呈碱性，K+也不能，所以溶液中一定含有OH-；K+无法确定。原溶液中肯定不存在的离子是Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-；肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-；综上所述，本题答案是：Mg2+、Fe3+ 、SO42- 、CO32-；Ba2+ 、OH-、Cl-。
②实验Ⅲ：溶液显碱性，存在有OH-，与氢离子发生中和反应；加入硝酸银，氯离子与银离子反应生成白色沉淀氯化银，反应的离子方程式：H+ +OH-=H2O， Cl-+ Ag+ =AgCl↓；
实验Ⅳ：原溶液中含有钡离子，与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2+ +SO42- =BaSO4↓；
综上所述，本题答案是：H++OH-=H2O， Cl-+Ag+ =AgCl↓；Ba2+ +SO42- =BaSO4↓。
③根据上述判断可知，溶液中肯定存在的离子是Ba2+ 、OH-、Cl-；设各离子浓度均为1mol/L，根据电荷守恒规律：2×1=1×1+1×1，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子；综上所述，本题答案是：无 ；溶液中一定有Ba2+、Cl-、OH- ， 浓度相等时电荷守恒，所以无K+。
17．向左 Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓ 搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次 BaCl2或Ba(NO3)2 0.4 mol/L 1.6 g
【解析】
【详解】(1)若指针偏向右边,说明右边重,左边轻,应将左边的螺丝向左旋动,因此，本题正确答案是:向左； 
(2) 硫酸铜与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，离子方程式为：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓；综上所述，本题答案是：Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓。
(3)加热蒸发过程中要用到玻璃棒不断地搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅；综上所述，本题答案是：搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅。
(4)洗涤该沉淀的方法是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若不出现白色沉淀，说明沉淀已经洗涤干净；综上所述，本题答案是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；BaCl2或Ba(NO3)2。
(5)硫酸铜晶体的物质的量为5/250=0.02mol，则CuSO4为0.02mol，由CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4可以知道,需要NaOH物质的量为0.02×2=0.04mol；则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.04/0.1=0.4 mol/L；综上所述，本题答案是：0.4 mol/L。
(6)根据铜元素守恒可知，CuSO4—CuO；CuSO4为0.02mol，所以CuO的质量0.02×80= 1.6 g；综上所述，本题答案是：1.6 g。
18．蒸馏烧瓶 (直形)冷凝管 沸点 分液漏斗 检查是否漏水 打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准。) 250 mL容量瓶和胶头滴管 10.5 b d 浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小
【解析】
【详解】(1)蒸馏装置中，仪器a为蒸馏烧瓶，仪器 b为(直形)冷凝管；液态物质互溶，但是各组分的沸点不同，进行蒸馏分离；综上所述，本题答案是：蒸馏烧瓶，(直形)冷凝管，沸点。
(2)分液装置II中，仪器C 的名称为分液漏斗；分液漏斗有玻璃塞和活塞，为防止使用时出现漏夜现象，使用分液漏斗前必需进行的操作是检查是否漏水；为使分液漏斗中液体顺利流下，打开活塞前，应打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准)，保持压强平衡；综上所述，本题答案是：分液漏斗， 检查是否漏水，打开分液漏斗上口的玻璃塞(或使瓶塞上凹槽与瓶子上的小孔对准)。
(3)①配制一定物质的量浓度溶液，除了所给的玻璃仪器：玻璃棒、量筒、烧杯外，还需要 250 mL容量瓶、胶头滴管；根据c=1000ρω/M可知，浓盐酸的浓度=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根据稀释前后溶质的量不变可知：11.9×V=0.25×0.5，V=0.0105L=10.5mL；综上所述，本题答案是：250 mL容量瓶和胶头滴管 ；10.5。
②a．定容时,俯视刻度线,液面在刻度线下方,溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故a不符合；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒,移入容量瓶内氯化钠的质量偏小,所配溶液的浓度偏低,故b符合；
c．溶液配制需加水定容,洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水,所配溶液浓度无影响,故c不符合；
d．量筒量取盐酸前没有用浓盐酸润洗，相当于浓盐酸被水稀释，导致所配溶液浓度偏低，故d符合；
综上所述，本题选b d。
③如果忽略实验过程产生的误差，所配溶液的浓度偏小，可是因为浓盐酸挥发，导致溶质的量减小，盐酸浓度减小；综上所述，本题答案是：浓盐酸挥发，导致盐酸浓度减小。