【化学】云南省永仁县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）

云南省永仁县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。
分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
A． 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
B． 1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移总数为3NA
C． 常温常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA
D． 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NA
2.下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A． Ca（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++H2O
B． 等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH﹣+2H++===BaSO4↓+2H2O
C． 向100 mL 1 mol·L-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl﹣
D． 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O
3.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是(　　)
A． 用敞口容器称量KOH且时间过长
B． 配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水
C． 容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤
D． 溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容
4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　)
A． 氯化钠固体B． 硫酸钾溶液
C． 碳棒D． 熔融氢氧化钾
5.海藻中含有丰富的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是(　　)

A． 步骤④的操作是过滤
B． 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全
C． 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
D． 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳
6.下列性质不是萃取剂所具有的是(　　)
A． 与原溶剂互不相溶B． 一定为无机物
C． 与原溶剂不反应D． 溶质在萃取剂里的溶解度要比在原溶剂中的大
7.下列说法中正确的是(　　)
A． 1 mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
B． 1 mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C． 摩尔质量等于物质相对原子质量或相对分子质量的6.02×1023倍
D． 1 mol 二氧化碳的质量以克为单位时，其数值等于其相对分子质量
8.某溶液中只含有四种离子，已知其中三种离子Na＋、Mg2＋、的物质的量浓度分别为0.2 mol·L－1，0.1 mol·L－1，0.1 mol·L－1，则溶液中另一离子及其物质的量浓度可能是(　　)
A． 0.1 mol·L－1 B． Al3＋　0.2 mol·L－1
C． Cl－　0.3 mol·L－1 D． K＋　0.4 mol·L－1
9.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(　　)


10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)
A． 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NA
B． 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NA
C． 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个
D． 标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子
11.一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（　　）
A． AB3 B． AB2 C． A3B D． A2B3
12.下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（　　）
A． K+、Fe2+、、Cl﹣B． Na+、Fe3+、SCN﹣、
C． K+、Na+、Cl﹣、D． Al3+、Na+、C1﹣、
13.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有
Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（　　）
A． 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜
B． 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+
C． 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+
D． 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+
14.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
A． K+、、Na+、Cl﹣B． K+、Na+、、
C． Na+、H+、、D． Fe3+、Na+、Cl﹣、
15.下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是 (　　)
A． 6.02×1023叫做阿伏加德罗常数
B． 12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的数值
C． 1 mol氯含有6.02×1023个氯分子
D． 含有2 mol氧原子单质的物质的量为1 mol
16.下图所示四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为(　　)


A． 过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液)
B． 过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C． 蒸发、蒸馏、过滤、萃取
D． 萃取、蒸馏、蒸发、过滤
17.下列物质中既有氧化性又有还原性的是(　　)
A． NaClB． Al2O3C． N2O3D． SiO2
18.在盛放浓硫酸的试剂瓶上应印有如图所示警示标记中的（　　）
A．B．C．D．
19.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣===+3Cl﹣+5H2O，则中R的化合价是（　　）
A． +3 B． +4 C． +5 D． +6
20.3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是(　　)
A． 3.3 g B． 6.3 g C． 8.4 g D． 13.2 g
21.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（ ）
A． HF溶液 B． KOH溶液 C． 盐酸 D． 水玻璃
22.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫(　　)
A． 电泳B． 过滤C． 凝聚D． 渗析
23.关于相同质量的氧气和臭氧(O3)的说法一定正确的是(　　)
A． 分子数之比为1∶1 B． 原子数之比为1∶1
C． 电子数之比3∶2 D． 物质的量之比2∶3
24.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）
A． SiO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B． H2SiO3、H2SO3、H2SO4均属于强酸
C． 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
D． 根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质
25.电解质电离时一定相等的是(　　)
A． 阴离子与阳离子的总数B． 阳离子和阴离子的质量
C． 正电荷总数和负电荷总数D． 每个阳离子和阴离子所带电荷数
26.在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρg·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积(　　)
A． 小于100 mL B． 等于100 mL
C． 大于100 mL D． 等于mL
27.某100 mL溶液中含硫酸 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　)
A． 0.50 mol 氢氧化钡 B． 100 mL水
C． 0.50 mol酒精 D． 0.50 mol 硫酸钠
28.下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是(　　)
A． 酒精灯内酒精不超过容积的2/3
B． 蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C． 蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒
D． 接收馏分的仪器名称为锥形瓶
29.在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧(O3)是一种(　　)
A． 混合物B． 氧化物C． 单质D． 化合物
30.相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是(　　)
A． 粒子大小相同B． 粒子质量相同
C． 粒子间距离相同D． 粒子间作用力相同
分卷II
二、填空题(共4小题,-共40分)
31.(1)______ClO－＋______Fe(OH)3＋______===______Cl－＋______Fe＋______H2O
(2)_____＋______H2O2＋______===______Mn2＋＋______O2↑＋______H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

32.物质加热实验是中学化学中重要的基本操作之一。
(1)选择合适的加热仪器填空：
①能直接加热的仪器有_______________、燃烧匙等。
②需垫石棉网加热的仪器有_____________等。
③给液体加热时，可使用试管、_____________等。
④给固体加热时，可使用__________。
(2)从安全的角度分析实验室使用酒精灯加热时注意的问题：
①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免__________；
②绝对禁止用燃着的酒精灯____________另一只酒精灯；
③用完酒精灯，必须用____________，不可用嘴吹灭；
④不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应____________。
(3)加热实验操作特别注意事项：
①加热时，容器外壁不能有水，底部不能与酒精灯的____________接触。
②开始加热试管时，要先进行____________。
③加热液体的试管不准对着____________。
④加热后的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在____________上。
33.现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
已知：实验室可用下列反应制取氧气 2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。
(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是
__________________________________________________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。
34.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

(1)X是____________，Y是____________ (写化学式，下同)。
(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。
(3)Z处进行的操作是__________________________。

【参考答案】
1.【答案】C
【解析】标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；
铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，1 mol Fe与足量的盐酸反应电子转移数为2NA，B错误；
22 g CO2中物质的量==0.5 mol，含有的氧原子数为NA，C正确；
500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣数目=1 mol·L-1×2×0.5 mol×NA=NA，D错误。
2.【答案】D
【解析】Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，碳酸氢钙全部反应，反应离子方程式为Ca2+++2OH﹣===CaCO3↓++2H2O，A错误；
等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应生成硫酸钡、水和一水合氨，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+H+++===BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，B错误；
还原性Fe2+＞Br﹣，所以通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl﹣，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br﹣+Cl2===Br2+2Cl﹣，溶液中含有Br﹣，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量为0.5 mol，n（FeBr2）=0.100 L×1 mol·L-1=0.1 mol，n（Fe2+）=0.1 mol，n（Br﹣）=0.2 mol，亚铁离子反应0.1 mol，溴离子全部反应0.2 mol，氯气剩余物质的量 = 0.5 mol﹣0.15 mol = 0.05 mol，离子方程式2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，C错误；
溴离子还原性弱，不能还原三价铁离子，所以氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液发生中和反应，Fe（OH）3+3HBr===FeBr3+3H2O，氢溴酸是强酸，拆成离子，溴化铁是易溶于水易电离的盐，拆成离子，所以离子方程式为Fe（OH）3+3H+===Fe3++3H2O，D正确。
3.【答案】A
【解析】　称量时间过长会有部分KOH变质，结果偏低；容量瓶中原有少量的蒸馏水，对n和V都不产生影响，溶液浓度不变；容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高；KOH溶解放热，未冷却至室温即定容，恢复至室温后溶液液面低于刻度线，溶液浓度偏高。
4.【答案】D
【解析】氯化钠固体不能导电，是电解质；硫酸钾溶液能导电，属于混合物，不属于电解质；碳棒是一种单质，能导电，既不是电解质，也不是非电解质。
5.【答案】C
【解析】海藻灰的悬浊液过滤(步骤①)，得到含有碘离子的溶液，通入氯气置换出单质碘，加入萃取剂(苯或四氯化碳)将碘萃取(步骤③)出来；若从碘的有机溶液中分离出单质碘，应选用蒸馏(步骤④)的方法；淀粉遇单质碘变蓝色，遇碘离子不变色，不能用淀粉检验碘离子；酒精能与水互溶，不能从碘水中萃取碘。
6.【答案】B
【解析】萃取剂的选择要求：①萃取剂与原溶剂不相溶，②萃取剂与溶质不反应，③溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大。
7.【答案】D
【解析】1 mol物质的质量(单位为g)、摩尔质量(单位为g·mol－1)、相对分子质量，它们单位不同，其数值相等。
8.【答案】C
【解析】根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝0.4 mol·L－1，c()＝0.1 mol·L－1，故另一离子为阴离子，若为则其浓度应为0.15 mol·L－1，若为Cl－则其浓度应为0.3 mol·L－1。
9.【答案】C
【解析】不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，否则可能引起火灾，A不正确；托盘天平只能准确到0.1 g，不能用于称量10.05 g固体，B不正确；量取液体时只要用略大于该体积的量筒去量取，否则会引起较大误差，D不正确。
10.【答案】B
【解析】铝离子含有的核外电子的物质的量＝1 mol×10＝10 mol；
双氧水中含有的电子的物质的量＝1.7 g÷34 g·mol－1×18＝0.9 mol；
甲烷气体的体积不是标准状况下，不能用22.4 L·mol－1计算确定。
标准状况下，水为液态，不能用气体摩尔体积(22.4 L·mol－1)计算确定。
11.【答案】A
【解析】令生成的气体的化学式为X，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，2体积AB2气体和1体积B2气体化合生成2体积气态化合物X，
则反应方程式为2AB2+B2===2X，根据原子守恒，所以X为AB3。
12.【答案】D
【解析】H+、Fe2+、发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；
Fe3+、SCN﹣结合生成络合物，不能共存，故B不选；
酸溶液中不能大量存在，故C不选；
酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选。
13.【答案】C
【解析】依据氧化还原反应的先后规律，三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。
A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，A正确；
B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，B正确；
C项，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，C错误；
D项，若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，因为三价铁离子先于铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，D正确。
14.【答案】B
【解析】该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色不符，故A错误；
该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；
因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；
因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选B。
15.【答案】B
【解析】阿伏加德罗常数是12 g12C中含有的碳原子数，6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值；1 mol氯没有指明微粒的种类；含有2 mol氧原子的单质(O2或O3)物质的量不一定为1 mol。
16.【答案】A
【解析】　四种装置依次为过滤、蒸发、蒸馏、萃取(分液)。
17.【答案】C
【解析】还原性是指失电子的性质(或能力)，氧化性是指得电子的性质(或能力)，当一种元素的化合价处于中间价态时，含有该元素的物质既有氧化性又有还原性。
18.【答案】A
【解析】A项，警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；
B项，警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；
C项，警示标记为放射性物品，而浓硫酸无放射性，不能使用该标志，故C错误；
D项，警示标记为氧化剂，浓硫酸不能使用该标志，故D错误；故选A。
19.【答案】D
【解析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以为，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D。
20.【答案】B
【解析】碳的物质的量＝3.6 g÷12 g·mol－1＝0.3 mol，即反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的物质的量为0.3 mol，
混合气体的质量＝0.3 mol×32 g·mol－1＝9.6 g，
设一氧化碳为xmol，二氧化碳为(0.3－x) mol，
28x＋44(0.3－x)＝9.6，x＝0.225 mol，
生成一氧化碳的质量＝0.225 mol×28 g·mol－1＝6.3 g。
21.【答案】C
【解析】HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，其溶液应保存在塑料瓶中，A错误；强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误； 盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误。
22.【答案】D
【解析】把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，并把半透膜袋放在清水中，使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫渗析，应用渗析的方法可精制某些胶体，D项正确。
23.【答案】B
【解析】氧气和臭氧(O3)的质量相同时：它们都是由同一种原子组成，其原子数之比(或电子数之比)为1∶1；它们的物质的量之比(或分子数之比)等于其摩尔质量倒数之比，即∶＝3∶2。
24.【答案】A
【解析】SiO2、SO2、SO3均和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确；H2SiO3、H2SO3均属于弱酸，H2SO4是强酸，B错误；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；根据化合物在水溶液中或熔融状态是否能导电，将物质分为电解质和非电解质，D错误。
25.【答案】C
【解析】电解质电离产生的阳离子与阴离子的总数、质量、浓度都不一定相等，每个阳离子和阴离子所带电荷数不一定不相等，但溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数一定相等，电解质溶液呈电中性。
26.【答案】A
【解析】设加入水的体积为x，
100 g÷ρg·mL－1×18 mol·L－1＝(100 g＋x×1 g·mL－1)÷ρ1g·mL－1×9 mol·L－1，
x＝－100，因为ρ大于ρ1，所以x＜100 mL。
27.【答案】D
【解析】电解质的导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关。选项A中，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎为零，导电性减弱；选项B中，加入水，溶液中离子浓度减小，导电性减弱；选项C中，酒精属于非电解质，加入后导电能力变化不大；选项D中，加入硫酸钠，溶液中阳离子和阴离子的浓度都增大，导电性增强。
28.【答案】C
【解析】　蒸馏过程中不需要使用玻璃棒，C错误。
29.【答案】C
【解析】臭氧(O3)是由一种元素组成的单质，属于纯净物。
30.【答案】C
【解析】影响物质体积的因素有微粒数目、粒子本身大小以及粒子间的距离等因素。对于气体来说，温度、压强决定气体粒子间距，气体粒子间的距离远大于粒子本身的大小，粒子本身大小可以忽略不计。同温同压下，粒子间距离近似相同，则相同物质的量的气体体积约相等。影响气体体积的这些因素间相互关系可由pV＝nRT数学模型来理解，该方程常称为理想气体状态方程。
31.【答案】(1)3　2　4OH－　3　2　5　
(2)2　5　6H＋　2　5　8
(3)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO
【解析】首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。根据氮元素、碳元素的化合价变化，N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。
32.【答案】(1)①试管、坩埚、蒸发皿　②烧杯、烧瓶、锥形瓶　③烧杯、烧瓶、蒸发皿　④试管或坩埚
(2)①引起火灾　②引燃　③灯帽盖灭　④迅速用湿抹布盖灭
(3)①灯芯　②预热　③自己或他人　④石棉网
【解析】加热实验常用的仪器、酒精灯的使用、加热实验应注意的安全问题。
33.【答案】　(1)铁架台　酒精灯　　(2)A　E　 (3)A　C　澄清石灰水　C中溶液变浑浊
(4)B　D　防止生成的铜再和氧气反应
【解析】　实验室制O2：2KClO32KCl＋3O2↑，选A装置；制H2：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，选B装置；用H2还原CuO，应选用D装置。
34.【答案】(1)Zn　H2SO4　(2)Zn和Ag　Zn(NO3)2　ZnSO4　 (3)先过滤，再将滤液蒸发结晶
【解析】实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的锌来置换出银，由于锌过量，因此固体A是锌和银的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯净的银，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的硝酸钡溶液可得滤液B，可知Y应为稀硫酸。