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【化学】云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题（解析版）
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云南省峨山彝族自治县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试试题
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（ ）
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸发
【答案】A
【解析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。
2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c） C. 质量分数（w） D. 摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】试题分析：5.9×10－3 mol·L－1 表示葡萄糖的物质的量浓度，答案选B。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
D. 若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
【答案】B
【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22．4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。
4.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】C
【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。
5.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D. Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
【答案】C
【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确；
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；
C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；
D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；
答案选C。
6.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（ ）
A. 32 g B. 32 g/mol C. 34 g D. 34 g/mol
【答案】B
【详解】电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。
7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
【答案】B
【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；
B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；
C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，C不正确；
D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。
答案选B。
8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A. 体积为44.8L B. 质量为88g C. 分子数为6.02×1023 D. 含有4mol原子
【答案】B
【解析】试题分析：A、2摩尔二氧化碳，没有说明温度和压强，不能确定其体积，错误，不选A；B、2摩尔二氧化碳的质量=-2×44=88g，正确，选B；C、2摩尔二氧化碳的分子数=2×6．02×1023=1．204×1024，错误，不选C；D、每个二氧化碳中有3个原子，2摩尔二氧化碳含有6摩尔原子，错误，不选D。
9.从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A. 除去CO的CO2 B. 萃取时振荡混合液
C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体
【答案】B
【详解】A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，A错误；
B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，B正确；
C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，C错误；
D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，D错误；
答案选B。
10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B. 用托盘天平称量8.75g食盐
C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
【答案】C
【解析】试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。
11.用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）
A. 取25g CuSO4•5H2O溶于1L水中
B. 将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C. 将25g CuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
D. 取12.5g CuSO4•5H2O溶于500mL水中
【答案】C
【解析】试题分析：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；选项B中胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C中胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D中胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，答案选C。
12.根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
【答案】D
【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，答案选D。
13.下列物质属于钠盐的是（ ）
A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2
【答案】A
【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；
B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；
C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；
D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；
答案选A。
14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【详解】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故①②③④正确，答案选A。
15.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
【答案】B
【详解】A. 水解吸热，饱和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氢氧化铁胶体，A错误；
B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体，B正确；
C. 饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，C错误；
D. 饱和FeCl3溶液滴入NaCl浓溶液中不能形成氢氧化铁胶体，D错误。
答案选B。
16.下列气体所含有原子数最多的是（ ）
A. 7.5gC2H6 B. 14gN2 C. 7gCO D. 24gO2
【答案】A
【解析】试题分析：A．7．5gC2H6的物质的量为n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为0．25mol×8=2mol；B．14gN2的物质的量为n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；C．7gCO的物质的量为n=7g÷28g/mol=0．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1．5mol．可见在上述物质中7．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【答案】A
【详解】A. 氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；
B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；
D. 碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。
答案选A。
18.一份100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（ ）
A. 200mL 0.1mol/LFeCl3溶液 B. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液
C. 200mL 0.1mol/L NaCl溶液 D. 100mL 0.4mol/L BaCl2溶液
【答案】B
【详解】100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，则
A、200mL 0.1mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为0.1 mol/L×3=0.3mol/L，A错误；
B、100mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正确；
C、200mL 0.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，C错误；
D、100 mL 0.4mol/LBaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，D错误；
答案选B。
19.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
C. Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D. Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】C
【详解】A. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；
B. 在碱性溶液中Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C. 在碱性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；
D. Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，D错误。
答案选C。
20.下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
【答案】D
【详解】A、同温同压下，同体积的气体，其物质的量相等，如果不是气体，物质的量一般不相等，A错误；
B、等物质的量的甲烷和一氧化碳的分子数一定相等，等体积则不一定相等，B错误；
C、没有说明温度和压强，不能确定物质的量，不能比较二者的质量，C错误；
D、相同条件下的气体，体积相等，则物质的量相等，由于二者摩尔质量相同，均是28g/mol，所以质量一定相等，D正确。
答案选D。
21.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】D
【解析】试题分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、2H2O22H2O + O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO + CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。
22.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】A、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故C错误；D、复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误；故选B。
23.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. CaCl2
【答案】B
【解析】试题分析：用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同，HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；，H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行，Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行，CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行，选B。
24.不能用胶体知识解释的是（ ）
A. 静电除尘
B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C. 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D. 河水和海水交界处形成三角洲
【答案】C
【详解】A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；
B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；
C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。
答案选C。
25.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。
第II卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题共30分）
26.下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖
（1）属于电解质的是_____________；属于非电解质的是___________；导电的是____________。（用序号填写）
（2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为______________________________。
（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为__________________________， 1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为___________，SO42﹣的粒子数为_____________________________，SO42﹣的物质的量浓度为____________。
【答案】(1). ③⑥⑦⑧⑨ (2). ⑤⑩ (3). ①②④ (4). H++OH－＝H2O (5). Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－ (6). 3mol (7). 1.806×1024 (8). 12mol/L
【详解】（1）①Na是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③Na2O是金属氧化物，不能导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；
④CO2溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤CO2不能导电，属于非电解质；
⑥NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦Al2（SO4）3不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑧HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
⑨BaSO4不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；
⑩蔗糖不能导电，属于非电解质，
故属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩，导电的是①②④；
（2）⑥⑧反应即氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，其反应的离子反应方式为H++OH－＝H2O；
（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量是3mol，其粒子数为3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物质的量浓度为3mol÷0.25L＝12mol/L。
27.0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。
【答案】(1). 32 (2). 11.2 (3). 6.02×1023
【详解】根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。根据V＝nVm可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，个数是6.02×1023个。
28.按要求回答：
(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子____电子（得到或失去）,_____________是氧化剂,______________是还原剂,________是还原产物,________是氧化产物。（填化学式）
(2)标出下列化合物中指定元素的化合价。
KMnO4中Mn元素的化合价__________，KClO3中Cl元素的化合价__________。
【答案】(1). 铝 (2). 失去 (3). Fe2O3 (4). Al (5). Fe (6). Al2O3 (7). +7 (8). +5
【详解】（1）在该反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中Al元素的化合价从0价升高到+3价，该元素的原子失去电子，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物；Fe元素化合价从+3价降低到0价，得到电子，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物。
（2）KMnO4中K是+1价，O是－2价，根据正负价代数和为0可知Mn元素的化合价为+7价。KClO3中K是+1价，O是－2价，根据正负价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价。
三、实验题（每空1分,共14分）
29.配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。
（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。
（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________。
（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_________________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
【答案】(1). 胶头滴管 (2). 500 mL容量瓶 (3). 10.0g (4). 搅拌，加速溶解 (5). 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6). 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7). CD (8). BE
【详解】（1）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配置500mL，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；
（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。
30.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
【答案】(1). 搅拌、加速溶解 (2). Na2SO4 (3). CaCl2 (4). BaCl2 (5). Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ (6). Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【详解】（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；
（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。
四、计算题（6分）
31.将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少_________？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少_________？
【答案】(1). 2 mol/L (2). 0.02 mol/L
【详解】标准状况下4480mL氯化氢的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L。若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，即稀释了100倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为2.0mol/L÷100＝0.02mol/L。
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
第I卷（选择题共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）
1.下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（ ）
A. 蒸馏 B. 萃取 C. 重结晶 D. 蒸发
【答案】A
【解析】试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。
2.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10﹣3mol/L．表示该体检指标的物理量是（ ）
A. 溶解度（s） B. 物质的量浓度（c） C. 质量分数（w） D. 摩尔质量(M)
【答案】B
【解析】试题分析：5.9×10－3 mol·L－1 表示葡萄糖的物质的量浓度，答案选B。
3.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B. 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C. 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg14C所含的原子个数
D. 若气体摩尔体积为22.4L•mol﹣1，则所处条件为标准状况
【答案】B
【解析】试题分析：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；B、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，温度和压强一定的条件下，气体摩尔体积相同，故B正确；C、阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg12C所含的原子个数，故C错误；D、气体摩尔体积的定义是1 mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，故气体摩尔体积为22．4 L•mol﹣1，不一定是在标况下，故D错误；故选B。
4.气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（ ）
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④
【答案】C
【解析】试题分析：决定物质体积的因素由物质所含分子数的多少、分子大小和分子间距。气体分子间距远大于气体分子直径，故决定气体体积的因素为气体物质的量多少和气体分子间的平均距离，选C。
5.下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间
B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同
D. Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
【答案】C
【详解】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nm之间，A正确；
B、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，是胶体特有的性质，B正确；
C、用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；
D、Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；
答案选C。
6.由空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”，O22﹣就是一种空气负离子，则O22﹣的摩尔质量为（ ）
A. 32 g B. 32 g/mol C. 34 g D. 34 g/mol
【答案】B
【详解】电子的质量可以忽略不计，所以O22－的相对分子质量为32，O22－的摩尔质量为32g/mol，答案选B。
7.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为 NA
【答案】B
【详解】A、标准状况下，水是液体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；
B、1.06g碳酸钠的物质的量是1.06g÷106g/mol＝0.01mol，含有0.02mol钠离子，B正确；
C、通常状况下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，C不正确；
D、因为不能确定溶液的体积，无法计算氯离子个数，D不正确。
答案选B。
8.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ）
A. 体积为44.8L B. 质量为88g C. 分子数为6.02×1023 D. 含有4mol原子
【答案】B
【解析】试题分析：A、2摩尔二氧化碳，没有说明温度和压强，不能确定其体积，错误，不选A；B、2摩尔二氧化碳的质量=-2×44=88g，正确，选B；C、2摩尔二氧化碳的分子数=2×6．02×1023=1．204×1024，错误，不选C；D、每个二氧化碳中有3个原子，2摩尔二氧化碳含有6摩尔原子，错误，不选D。
9.从平时的学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望在今后的实验中，要克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A. 除去CO的CO2 B. 萃取时振荡混合液
C. 稀释浓硫酸 D. 向试管中滴加液体
【答案】B
【详解】A．洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，否则易导致氢氧化钠溶液被排出而达不到实验目的，A错误；
B．左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，B正确；
C．量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，C错误；
D．向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，D错误；
答案选B。
10.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ）
A. 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B. 用托盘天平称量8.75g食盐
C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5
【答案】C
【解析】试题分析：A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。
11.用CuSO4•5H2O配制0.1mol•L﹣1CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是（ ）
A. 取25g CuSO4•5H2O溶于1L水中
B. 将CuSO4•5H2O干燥去掉结晶水，取16g溶于水制成1L溶液
C. 将25g CuSO4•5H2O溶于水制成1L溶液
D. 取12.5g CuSO4•5H2O溶于500mL水中
【答案】C
【解析】试题分析：单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，A中溶液的体积不是1L，不能确定溶液的浓度，A不正确；选项B中胆矾不一定完全失去结晶水，则16g固体的质量不一定是0.1mol，B不正确；C中胆矾的物质的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液体积是1L，则浓度是0.1mol/L，C正确；D中胆矾的物质的量是0.25mol，但溶液的体积不是0.5L，不能确定溶液的浓度，答案选C。
12.根据气象台报道，近年每到春季，沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（ ）
A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体
【答案】D
【详解】因分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，答案选D。
13.下列物质属于钠盐的是（ ）
A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2
【答案】A
【详解】A. NaHSO4属于钠盐，A正确；
B. NaOH是一元强碱，不是盐，B错误；
C. Na2O属于碱性氧化物，不是盐，C错误；
D. Na2O2属于过氧化物，不是盐，D错误；
答案选A。
14.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水．这些叙述中正确的是（ ）
A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
【答案】A
【详解】容量瓶是配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的瓶底玻璃瓶，颈上有刻度；使用时要先检验密闭性，不能在容量瓶里进行溶质的溶解，容量瓶不能进行加热，容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间或长期储存溶液，故①②③④正确，答案选A。
15.将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（ ）
A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液
【答案】B
【详解】A. 水解吸热，饱和FeCl3溶液滴入冷水中不能形成氢氧化铁胶体，A错误；
B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中能形成氢氧化铁胶体，B正确；
C. 饱和FeCl3溶液滴入NaOH浓溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能形成氢氧化铁胶体，C错误；
D. 饱和FeCl3溶液滴入NaCl浓溶液中不能形成氢氧化铁胶体，D错误。
答案选B。
16.下列气体所含有原子数最多的是（ ）
A. 7.5gC2H6 B. 14gN2 C. 7gCO D. 24gO2
【答案】A
【解析】试题分析：A．7．5gC2H6的物质的量为n=7．5g÷30g/mol=0．25mol，每个C2H6分子含有8个原子，因此其中含有原子的物质的量为0．25mol×8=2mol；B．14gN2的物质的量为n=14g÷28g/mol=0．5mol，氮气是双原子分子，含有原子的物质的量为1mol；C．7gCO的物质的量为n=7g÷28g/mol=0．25mol，是双原子分子，含有原子的物质的量为0．5mol；D．24gO2的物质的量为n=24g÷32g/mol=0．75mol，氧气是双原子分子，含有原子的物质的量为1．5mol．可见在上述物质中7．5gC2H6含有的原子最多．故选项是A。
17.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【答案】A
【详解】A. 氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe＝Fe2++Cu，A正确；
B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B错误；
C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4发生中和反应生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++SO42－+2H+＝2H2O+BaSO4↓，C错误；
D. 碳酸钙难溶，与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D错误。
答案选A。
18.一份100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，下列哪个选项与该溶液中的Cl-浓度相同（ ）
A. 200mL 0.1mol/LFeCl3溶液 B. 100mL 0.1mol/L MgCl2溶液
C. 200mL 0.1mol/L NaCl溶液 D. 100mL 0.4mol/L BaCl2溶液
【答案】B
【详解】100mL0.2mol/LNaCl溶液所含Cl-物质的量浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，则
A、200mL 0.1mol/LFeCl3溶液中氯离子浓度为0.1 mol/L×3=0.3mol/L，A错误；
B、100mL 0.1mol/LMgCl2溶液中氯离子浓度为0.1mol/L×2=0.2mol/L，B正确；
C、200mL 0.1mol/LNaCl溶液中氯离子浓度为0.1mol/L，C错误；
D、100 mL 0.4mol/LBaCl2溶液中氯离子浓度为0.4mol/L×2=0.8mol/L，D错误；
答案选B。
19.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）
A. K+、MnO4﹣、Na+、Cl﹣ B. K+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
C. Na+、OH﹣、NO3﹣、SO42﹣ D. Fe3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
【答案】C
【详解】A. MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；
B. 在碱性溶液中Ca2+、CO32－反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；
C. 在碱性溶液中Na+、OH－、NO3－、SO42－之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；
D. Fe3+在碱性溶液中生成氢氧化铁红褐色沉淀，不能大量共存，D错误。
答案选C。
20.下列叙述正确的是（ ）
A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B. 任何条件下，等体积的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C. 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D. 相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
【答案】D
【详解】A、同温同压下，同体积的气体，其物质的量相等，如果不是气体，物质的量一般不相等，A错误；
B、等物质的量的甲烷和一氧化碳的分子数一定相等，等体积则不一定相等，B错误；
C、没有说明温度和压强，不能确定物质的量，不能比较二者的质量，C错误；
D、相同条件下的气体，体积相等，则物质的量相等，由于二者摩尔质量相同，均是28g/mol，所以质量一定相等，D正确。
答案选D。
21.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3CaO+CO2↑
【答案】D
【解析】试题分析：A、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故A错误；B、CaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故B错误；C、2H2O22H2O + O2↑，反应中O元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、CaCO3CaO + CO2↑反应中化合价没有变化，属于非氧化还原反应，故D错误；故选C。
22.下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（ ）
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应
【答案】B
【解析】A、有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故化合反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故一定是氧化还原反应，故B正确；C、有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故C错误；D、复分解是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，故一定不是氧化还原反应，故D错误；故选B。
23.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A. HCl B. H2SO4 C. Na2SO4 D. CaCl2
【答案】B
【解析】试题分析：用一种试剂鉴别几种溶液，那么该种试剂与这些溶液混合时的现象要不相同，HCl与NaOH 、Ba(OH)2混合都无明显现象，A不可行；，H2SO4与NaOH混合时无明显现象，H2SO4与Na2CO3混合时产生气泡，H2SO4与 Ba(OH)2混合时产生白色沉淀，B可行，Na2SO4与NaOH、Na2CO3混合都无明显现象，C不可行，CaCl2与Na2CO3、Ba(OH)2混合都产生白色沉淀，D不可行，选B。
24.不能用胶体知识解释的是（ ）
A. 静电除尘
B. 一支钢笔用不同牌子的两种墨水，易堵塞
C. 氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D. 河水和海水交界处形成三角洲
【答案】C
【详解】A．烟尘属于气溶胶，用静电除尘是应用了胶体的电泳性质，A不符合；
B．墨水是胶体，不同墨水带不同的电荷，带相反电荷的胶体能发生聚沉，B不符合；
C．氯化铁溶液加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生了复分解反应，与胶体性质无关，C符号；
D．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，D不符合。
答案选C。
25.下列化学方程式中，不能用H++OH﹣=H2O表示的是（ ）
A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O
C. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O D. KOH+HCl=KCl+H2O
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确；故选C。
第II卷（非选择题共50分）
二、填空题（本题共30分）
26.下列物质：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2（SO4）3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖
（1）属于电解质的是_____________；属于非电解质的是___________；导电的是____________。（用序号填写）
（2）写出 ⑥⑧反应的离子反应方程式为______________________________。
（3）Al2（SO4）3在水中的电离方程式为__________________________， 1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量为___________，SO42﹣的粒子数为_____________________________，SO42﹣的物质的量浓度为____________。
【答案】(1). ③⑥⑦⑧⑨ (2). ⑤⑩ (3). ①②④ (4). H++OH－＝H2O (5). Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－ (6). 3mol (7). 1.806×1024 (8). 12mol/L
【详解】（1）①Na是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
②NaCl溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；
③Na2O是金属氧化物，不能导电，但是熔融状态下能导电，属于电解质；
④CO2溶液能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑤CO2不能导电，属于非电解质；
⑥NaOH不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦Al2（SO4）3不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；
⑧HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质；
⑨BaSO4不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质；
⑩蔗糖不能导电，属于非电解质，
故属于电解质的是③⑥⑦⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑩，导电的是①②④；
（2）⑥⑧反应即氢氧化钠和氯化氢发生中和反应，其反应的离子反应方式为H++OH－＝H2O；
（3）硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为Al2（SO4）3＝2Al3++3SO42－，1mol Al2（SO4）3溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量是3mol，其粒子数为3mol×6.02×1023/mol＝1.806×1024，SO42-的物质的量浓度为3mol÷0.25L＝12mol/L。
27.0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。
【答案】(1). 32 (2). 11.2 (3). 6.02×1023
【详解】根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。根据V＝nVm可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，个数是6.02×1023个。
28.按要求回答：
(1)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子____电子（得到或失去）,_____________是氧化剂,______________是还原剂,________是还原产物,________是氧化产物。（填化学式）
(2)标出下列化合物中指定元素的化合价。
KMnO4中Mn元素的化合价__________，KClO3中Cl元素的化合价__________。
【答案】(1). 铝 (2). 失去 (3). Fe2O3 (4). Al (5). Fe (6). Al2O3 (7). +7 (8). +5
【详解】（1）在该反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中Al元素的化合价从0价升高到+3价，该元素的原子失去电子，Al是还原剂，Al2O3是氧化产物；Fe元素化合价从+3价降低到0价，得到电子，Fe2O3是氧化剂，Fe是还原产物。
（2）KMnO4中K是+1价，O是－2价，根据正负价代数和为0可知Mn元素的化合价为+7价。KClO3中K是+1价，O是－2价，根据正负价代数和为0可知Cl元素的化合价是+5价。
三、实验题（每空1分,共14分）
29.配制480mL 0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、________等。
（2）计算、称量，需称量NaOH固体的质量为________________。
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是____________________________。
（4）转移、洗涤，洗涤烧杯2～3次是为了______________________________________。
（5）定容、摇匀，定容的具体操作是_________________________________________。
（6）不规范的实验操作会导致实验结果的误差，下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是__，偏低的是__（填字母序号）。
A、容量瓶洗净后未烘干
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C、定容时俯视刻度线
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
【答案】(1). 胶头滴管 (2). 500 mL容量瓶 (3). 10.0g (4). 搅拌，加速溶解 (5). 保证溶质全部转移至容量瓶中 (6). 向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切 (7). CD (8). BE
【详解】（1）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，因此还缺少的仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（2）配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，应配置500mL，需要溶质的质量=0.5mol•L-1×0.5L×40g/mol=10.0g；
（3）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解；
（4）洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A、容量瓶洗净后未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
B、在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，导致溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
D、将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
E、定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小；
所以使所配溶液的物质的量浓度偏高的是CD；偏低的是BE。
30.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验方案，步骤如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用到玻璃棒搅拌，其目的是_________________；
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______________；（ 填化学式，下同）
（3）第④步操作的目的是除去粗盐中的_____________、______________；，写出相应的离子反应方程式：_______________________；_________________________；
【答案】(1). 搅拌、加速溶解 (2). Na2SO4 (3). CaCl2 (4). BaCl2 (5). Ca2++CO32﹣=CaCO3↓ (6). Ba2++CO32﹣=BaCO3↓
【详解】（1）粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，加速了液体的流动，使固体很快溶解，即目的是搅拌、加速溶解；
（2）第②步操作加入过量的氯化钡，其目的是除去粗盐中的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（3）第④步操作加入过量的碳酸钠，其目的是除去粗盐中的氯化钙以及过量的氯化钡，化学式分别是CaCl2、BaCl2，反应的离子方程式分别为Ca2++CO32－＝CaCO3↓、Ba2++CO32－＝BaCO3↓。
四、计算题（6分）
31.将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少_________？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少_________？
【答案】(1). 2 mol/L (2). 0.02 mol/L
【详解】标准状况下4480mL氯化氢的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol÷0.1L＝2.0mol/L。若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，即稀释了100倍，由于稀释过程中溶质的物质的量不变，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为2.0mol/L÷100＝0.02mol/L。
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