【化学】云南省河口县第一中学2018-2019学年高一上学期期中考试
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分卷I
一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共60分)
1.下列制取单质的反应中，化合物被氧化的是( )
A． Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↑
B． Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C． 2C＋SiO22CO＋Si
D． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
2.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A． 质量相等的O2和O3
B． 原子数目相等的CO和N2
C． 电子数目相等的O2和N2
D． 等压、等体积的N2和CH4
3.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2===+H2O
B． 氧化钠投入水中发生反应：+H2O===2OH‾
C． 醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH‾===CH3COO‾+H2O
D． 铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
4.下列说法中不正确的是( )
A． Ba2＋＋===BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应
B． H＋＋OH－===H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应
C．＋2H＋=== CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应
D． BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
5.下列实验目的能够实现的是( )
A． 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体
B． 用50 mL量筒量取30.12 mL水
C． 向小试管中加入100 mL稀盐酸
D． 用胶头滴管取约1 mL溶液
6.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A． BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸
B． BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3
C． Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2
D． AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO3
7.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4===N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O。下列有关叙述不正确的是( )
A． 该反应属于分解反应、氧化还原反应
B． 上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C． 铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D． 在反应中NH4ClO4只作氧化剂
8.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A． 温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B． 等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C． 等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D． 相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
9.某化学小组的同学利用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。实验室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是( )
A． 甲→乙→丙→丁 B． 甲→丙→乙→丁
C． 乙→甲→丙→甲→丁 D． 乙→甲→丙→乙→丁
10.下列关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的叙述中，正确的是( )
A． 氯化铁溶液是电中性的，氢氧化铁胶体带有正电荷
B． 通电时，氯化铁溶液溶质粒子不发生移动，氢氧化铁胶体分散质粒子向某一极移动
C． 氯化铁溶液长时间静置易产生浑浊，氢氧化铁胶体长时间静置不产生浑浊
D． 一束光线通过氯化铁溶液时没有明显现象，而通过氢氧化铁胶体时会出现光亮的通路
11.下列离子方程式正确的是（ ）
A． 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH﹣===H2O
B． 铝与稀盐酸反应：Al+2H+===Al3++H2↑
C． 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH﹣===Fe（OH）3↓+3Cl﹣
D． 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH﹣===+H2O
12.由一种元素组成的物质( )
A． 一定是一种单质 B． 一定是纯净物
C． 一定是化合物 D． 可能是纯净物也可能是混合物
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A． 0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子
B． 1 mol 氯化镁中含有离子数为NA
C． 12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NA
D． 28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA
14.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A． 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B． 18 g水中含有0.1NA个水分子
C． 1 mol氮气所含的电子数目为NA
D． 17 g氨气所含电子数目为10NA
15.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA
B． 在常温常压下，1 mol O2含有的原子数为2NA
C． 在常温常压下，11.2 L O2所含的原子数目为NA
D． 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
16.在没有现成的二氧化碳气体发生器的情况下，请你选用如图中的部分仪器，装配成一个简易的、能随用随停的二氧化碳气体发生器，应选用的仪器是( )
A． Abcd B． abdf C． acde D． abce
17.物质的量的单位符号为mol，其名称为( )
A． 千克 B． 伏特 C． 安培 D． 摩尔
18.在两个容积相同的容器中，一个盛有氯化氢气体，另一个盛有氢气和氯气的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A． 原子数 B． 密度 C． 质量 D． 质子数
19.游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g 铜离子，则水样中硫酸铜的物质的量浓度是 ( )
A． 0.000 3 mol·L－1 B． 0.003 mol·L－1
C． 0.001 mol·L－1 D． 0.064 mol·L－1
20.下表中所列出的物质，属于贴错包装标签的是( )
21.下列叙述正确的是（ ）
A． 铜丝能导电，所以铜是电解质
B． 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
C． SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质
D． 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
22.只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是( )
A． ②③④ B． ③④⑤ C． ③④ D． ③
23.下列物质中含有的原子数最多的是( )
A． 18 g H2O B． 51 g H2O2 C． 34 g OH－ D． 38 g H3O＋
24.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ）
A．、Cl﹣ B．、Cl﹣
C．、 D． OH﹣、
25.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( )
A． 胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B． 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C． 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液无丁达尔效应
D． 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
26.在实验中手不慎被玻璃划破，可用氯化铁溶液应急止血，其主要原因可能是( )
A． 氯化铁溶液有杀菌消毒作用
B． 氯化铁溶液能使血液聚集沉降
C． 氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口
D． 氯化铁能使血液发生化学反应
27.下列溶液中，Cl﹣的物质的量浓度与50 mL 1 mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（ ）
A． 75 mL 2 mol•L﹣1FeCl3溶液
B． 25 mL 2 mol•L﹣1KCl溶液
C． 150 mL 1 mol•L﹣1NaCl溶液
D． 20 mL 1.5 mol•L﹣1MgCl2溶液
28.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A． 氯化钠、硫酸钡 B． 铜、二氧化硫
C． 液态醋酸、酒精 D． 熔融硝酸钾、硫酸溶液
29.对下列实验过程的评价，正确的是（ ）
A． 某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
B． 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
C． 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl﹣
D． 某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，再滴加足量稀盐酸，生成白色沉淀，证明该溶液一定含有SO
30.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）
A． 可以用酒精灯直接加热锥形瓶和容量瓶
B． 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
C． 蒸馏时温度计水银球应高于蒸馏烧瓶支管口
D． 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
分卷II
二、填空题(共4小题,共40分)
31.一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2＋的亚铁盐(如FeSO4)。服用维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：
(1)维生素C可使食物中的Fe3＋转化成Fe2＋，在此过程中__________是氧化剂，说明维生素C具有__________性。
(2)已知下列反应：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
反应①中生成1 mol O2转移电子的物质的量为__________，反应①、②的总反应方程式为________________________________________，在该反应中Fe3＋的作用为________________。
32.已知某无色溶液中可能含有、Na＋、、、H＋、、Cu2＋、Cl－等离子中的若干种。对该溶液做如下实验：
①取少量溶液，用pH试纸检验，得pH＝1；
②重新取原溶液，用稀盐酸和BaCl2检验该溶液，有白色沉淀生成；
③将②所得的浊液静置，取上层清液，往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸，结果又有白色沉淀生成。
(1)可得出结论：原溶液中一定有______________；一定没有______________；可能有__________________。
(2)写出步骤②的离子反应方程式：__________________________________。
写出步骤③的离子反应方程式：______________________________________。
33.氢氧化铁胶体的制备与其性质检验实验如下，请回答下列问题。
(1)写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式______________________。
(2)制备实验操作：取一小烧杯加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL____________，继续煮沸至________________，停止加热。
(3)证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是__________________________________。
(4)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是____________________________。
(5)氢氧化铁胶体区别于氯化铁溶液最本质的特征是______________________。
(6)若取少量制得的胶体加入试管中，加入硫酸铵溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的________________。
34.实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为
MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O
（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。
（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。
（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与物质的量之比为
1∶1的混合液，反应的化学方程式是 __________________________________________。
（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）__________________________________________________。
参考答案
1.A 2.B 3.C 4.D 5.D 6.A 7.D 8.A 9.C 10.D
11.A 12.D 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.A 19.C 20.B
21.D 22.C 23.D 24.B 25.C 26.B 27.D 29.C 30.D
31.(1)Fe3＋ 还原 (2)2 mol 2H2O2===2H2O＋O2↑ 催化剂
32.(1)H＋、、、Cu2＋ Na＋、、Cl－
(2)Ba2＋＋===BaSO4↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
33.(1)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(2)氯化铁饱和溶液 混合液呈红褐色
(3)让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体
(4)氢氧化铁胶体粒子带有电荷
(5)分散质微粒直径的大小不同
(6)产生红褐色沉淀 聚沉
34.（1）
（2）2 mol 2NA或1.204×1024
（3）4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（4）Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O
