【化学】广东省普宁市华美学校2019-2020学年高一上学期第二次月考（12月）试题
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本试卷共4页，共20小题，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．考生须将答案填写在答题卷指定的答题区域上，超出答题区域答案无效；选择题必须使用2B铅笔填涂，非选择题使用黑色签字笔、中性笔填写。
2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na—23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl－35.5 K－39 Ca-40 Cu-64 Zn－65
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1.有些电影、电视剧中的仙境美轮美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 该反应中NH4NO3只作氧化剂 B. 该反应中只有两种元素化合价改变
C. 每消耗65克锌会产生22.4L N2 D. ZnO是该反应的还原产物
2．据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是（ ）
A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B.这种吸附剂也能吸附色素
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3
D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得
3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
A. 除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入过量铁粉
B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C. Fe3O4为黑色晶体
D. Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空气中稳定存在
4.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 （ ）
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
5.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液
B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl
D. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体
6.下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验设计 | 实验目的 |
A | 过氧化钠与水反应 | 制备少量干燥的氧气 |
B | 取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸，加KSCN溶液 | 检验铁的燃烧产物中含＋3价铁 |
C | 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 | 检验溶液中是否有钠元素 |
D | 用铝盐溶液与过量氨水反应 | 制备氢氧化铝 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+
B．碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C．醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
D．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
8．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ）
A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO32－
C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA
B．常温常压下，36 g H2O含有的原子数为4NA
C．1 L 0.5mol·L-lFeCl3溶液完全转化可制得0.5NA个Fe(OH)3胶粒
D．标准状况下，22.4 L NH3所含氢原子数为3NA
10．将少量的金属钠投入下列物质的水溶液中，有气体放出且溶液质量减少的是（ ）
A.CuSO4 B.NaOH C.K2SO4 D.HCl
11．下列对Na2O2的叙述中，正确的是（ ）
A．Na2O2不是碱性氧化物
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原性
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂
12．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是（ ）
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭(C)和O2
13.如图所示,下列说法不正确的是（ ）
A. 图I表示向以AlCl3溶液中滴加氨水至过量
B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
D. 图IV表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量
14．常温下在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O；②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－；③2B－＋Z2=B2＋2Z－由此判断下列说法，错误的是（ ）
A．反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行
B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋
D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋
15.镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ）
A. B. C. D.
16．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为（ ）
A．SO42－ B．SO32－ C．S D．S2－
二、非选择题（本题包括4小题，共52分）
17．（16分）Ⅰ．现有下列8种物质：①液氨；②铜；③熔融NaHSO4；④CaO；⑤盐酸；⑥蔗糖；⑦ HNO3；⑧CuSO4·5H2O，请按下列分类标准回答问题（填写物质编号）。
（1）能导电的是__________；（2）属于电解质是__________；（3）属于非电解质的是_________；
（4）写出NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性时的离子方程式_________________。
Ⅱ．(1)某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_______，R的相对原子质量为__________。
(2)在标准状况下①3.36L NH3②1.204×1023个CH4③18gH2O④0.4 mol HCl，氢原子个数由小到大的顺序____________________________________。
(3)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________。
18. （16分）Ⅰ．铁、铝的混合物进行如下实验：
（1）操作X的名称是________________；
（2）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：___________________________________________；
（3）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_____________________________。
Ⅱ．实验室有一份含有杂质MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小组用下图所示过程对其进行除杂并尽可能的减少AlCl3的损失。请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式为__________，过程①中Al3+发生反应的离子方程式为______________。
（2）氢氧化钠溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是________________。
（3）溶液B中大量存在的阳离子是_______，过程②中生成沉淀C的离子方程式为___________________。
19.（10分）“84消毒液”是一种以 NaClO为主的高效消毒剂,被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84消毒液”瓶体部分标签如图1所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
(1)此“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。(计算结果保留一位小数)
(2)某同学量取100mL此“84消毒液”,按说明要求稀释后用于消毒,则稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。
(3)该同学阅读该"84消毒液”的配方后，欲用NaClO固体配制480 mLNaClO质量分数为24％的消毒液。
①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是 (填序号)，还缺少定容的玻璃仪器是 。
(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)。
A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水
C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出
20．（10分）过氧化氢H2O2俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A～D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_________(填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_________(填代号)。
(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应。
氧化反应：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑，还原反应：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O写出该氧化还原反应的离子方程式：_______________________________________。
(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl2的体积为________________(标准状况)，被氧化的HCl的物质的量为______________。
(5)已知碱性条件下ClO－具有强氧化性，若湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。请写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_________________________。
【参考答案】
1-5 BCCBD 6-10 ADCDA 11-15 ACABD 16 A
17．（每空2分，共16分）
Ⅰ．（1） ② ③ ⑤ （2）③④⑦⑧ （3）①⑥
（4）Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓ +2H2O
Ⅱ． 64 g/mol 32 ④＜①＜②＜③ 62g·mol－1
18．（除注明外，每空2分，共16分）
Ⅰ．(1)过滤（1分） (2) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ ; Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3) 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
Ⅱ． (1). Mg(OH)2 （1分） (2). Al3＋＋4OH－ = AlO2－+2H2O (3)不能（1分） (4)因为在Al3＋与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开 (5) K＋、Na＋（1分） (6) AlO2－+2H2O+CO2 = Al(OH)3↓+HCO3－
19. （每空2分，共10分）
(1)3.8 (2)0.038 (3)①CD 500mL容量瓶 (4)AC
20．（除注明外，每空2分，共10分）
（1）D（1分） （2）C （1分）
（3）2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑ 3.36L 0.3mol
（4）2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O
