【化学】山西省长治市第二中学2018-2019学年高一上学期第二次月考试卷
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命题人：马 琛 审题人：栗慧丽
【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cl-35.5 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（每小题2分，共48分。每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）
1．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”这里的“漉”是指（ ）
A．渗析 B．蒸馏 C．过滤 D．结晶
2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、石膏 B．硫酸、烧碱、小苏打
C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钠
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．在托盘上垫等大的纸片称量NaOH
B．直接将水倒入过滤器里洗涤沉淀
C．分离碘和CCl4用分液漏斗
D．用石蕊试液区分NaCl溶液、Na2CO3溶液、盐酸
4．钠的下列性质与少量的钠保存在煤油中无关的是（ ）
A．单质钠的密度比煤油的大 B．可用小刀片切割金属钠
C．钠易与氧气反应 D．单质钠还原性很强
5．某化合物由两种单质加热时直接反应生成。下列化合物中不符合上述条件的是（ ）
A．Al2O3 B．Na2O C．MgO D．Fe3O4
6．下列变化必须加入其他物质作氧化剂才能发生的是（ ）
A．SO42-→S2O32- B．NO2→N2 C．I-→I2 D．H2O2→O2
7．化学概念在逻辑上存在如下关系，对下列概念的说法正确的是（ ）
A．钠盐和碳酸盐属于并列关系
B．化合物与纯净物属于重叠关系
C．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
D．分解反应与复分解反应属于并列关系
8．下列说法中正确的是（ ）
A．合金钢和碳素钢都含有碳元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．合金的熔点一般比它的各成分金属高
D．生铁、普通钢和不锈钢中碳元素含量依次增加
9．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．铝与Fe2O3发生反应，反应后固体物质增重
C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料
D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子
10．看到冬奥会上绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是（ ）
A．并不是所有的金属元素都存在焰色反应
B．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
C．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+无K+
11．金属活动性顺序表中K在Na的前面，K与Na在性质上具有很大的相似性。下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中不正确的是（ ）
A．K也可放在煤油中保存
B．K在空气中可以被空气中的氧气氧化
C．K可以与水发生反应生成氢气
D．K与水的反应不如钠与水的反应剧烈
12．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）
A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．向两只小烧杯中分别加入少量的纯碱和小苏打，再加入等量的盐酸，产生气泡快的是小苏打
C．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
D．分别取少量的纯碱和小苏打于两只小烧杯中，加水溶解，再加入少量澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
13．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NA
B．a gO2和O3混合物中含有原子数均为3aNA/16
C．2.4gMg在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NA
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
14．下列离子在加入金属钠后溶液中仍能大量存在的是（ ）
A．K+、Mg2+、OH-、NO3- B．Ca2+、HCO3-、NO3-、Cl-
C．Na+、AlO2-、Cl-、NO3- D．Al3+、H+、SO42-、S2-
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu= Fe2++Cu2+
B．向AlCl3溶液中加过量氨水：Al3++4OH-= AlO2-+2H2O
C．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+ OH-=HCO3-
D．Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性：H++SO42-+ Ba2++ OH-= BaSO4↓+H2O
16．下列实验现象描述错误的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 |
A | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 | 有晶体析出 |
B | 在酒精灯上加热铝箔 | 铝箔熔化，失去光泽，但不能滴落下来 |
C | 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 | 立刻产生大量白色沉淀 |
D | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 |
17．为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是（ ）
A．③ B．④ C．③④ D．①②③④⑤
18．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下，二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物理量错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ）
| 二氧化碳 | 碳酸钠 | 转移的电子 |
A | 1 mol |
| NA |
B | 22.4 L | 1 mol |
|
C |
| 106 g | 1 mol |
D | 1 mol | 106 g |
|
19．在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、NO3-、CO3-、Na+
B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-
C．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D．Na+、K+、 Cl-、OH-
20．氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，对这一反应的描述错误的是（ ）
A．NaH是还原剂
B．NaOH是氧化产物
C．生成1mol H2转移1 mol电子
D．氧化产物和还原产物的质量比是1:1
21．现有一工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)，用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数，其中正确的是（ ）
22．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断正确的是（ ）
A．溶液中一定不含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+
C．剩余固体中一定含有Fe D．加入KSCN溶液可能变红色
23．下列各项所述内容对应图像正确的是（ ）
A | B | C | D |
向含有H+、Al3+、Mg2+的溶液中逐滴加入NaOH | 向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2 | 向AlCl3溶液中加氨水 | 等物质的量的镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应 |
24．若m gNa在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m+7.1)，则与氧气反应，生成固体的质量为（ ）
A．m+0.8 B．m+1.8 C．m+3.6 D．m+4
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题
25．（16分）
I化学反应按照不同的分类标准，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。有下列一组反应：
①CO2＋C 2CO；②2CO＋O22CO2；③CuO＋COCu＋CO2；
④2H2O2H2↑＋O2↑；⑤CO2＋H2OH2CO3；⑥4NH3＋3O22N2＋6H2O；
⑦2NaOH+Cl2=NaCl+ NaClO+ H2O；⑧Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑
（1）其中属于化合反应的是 （填序号，下同），属于置换反应的是 。
（2）在化学反应前后元素化合价没有变化的是 ，既是分解反应，又是氧化还原反应的是 。
（3）单线桥法标出反应⑥的电子转移情况 。
II下列物质中：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥金属汞；⑦氯化钾固体；⑧碳酸钙；⑨盐酸
属于电解质的是 （填序号，下同）；属于非电解质的是 。能导电的是 。
26．（14分）国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。
（1）镁在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，可用来制造闪光灯，其化学方程式为
（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂,写出小苏打溶于水的电离方程式： 。
（3）工业上用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的主要反应的化学方程式为___________________。
（4）胃舒平（复方氢氧化铝）可以治疗胃酸过多，所依据的反应原理（用离子方程式表示）是 。氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（5）钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术。其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130 ℃。其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O===3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O===Fe3O4＋4NaOH
则反应②中的氧化剂是________(填化学式)，整个过程中，每有84 g Fe参加反应，则转移________mol电子。
27．（10分）某固体化合物A，按如图所示发生一系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W很快变为灰绿色，最后变为红褐色。
（1）物质A的化学式为 ；物质B的俗名为 。
（2）写出A→B+C的反应方程式 ；W不稳定，原因是 。
（3）有一瓶存放时间较长的E溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个实验检验它是否变质： 。为防止溶液变质，在配制E溶液时，应当如何操作 。
28．（12分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
（1）某小组为了探究Na2O2与H2O反应的本质，做了如下实验：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1~2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①写出Na2O2作为供氧剂的化学反应方程式__________ __；
②使酚酞溶液变红是因为 ________，红色褪去的可能原因是___________；
③加入MnO2反应的化学方程式为___________ _。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行加下实验，实验步骤和现象如下：
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是______，B装置的作用______ ___。
②装置D的目的是_________；
③你得到的结论是______ __(若能反应请用化学方程式表示)；
④该实验设计中存在着明显不足之处，应该如何改进： ___________。
【参考答案】
一、选择题
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
C | B | D | B | B | C | D | A |
9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
C | D | D | B | D | C | C | C |
17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 |
C | B | B | B | C | B | C | B |
二、非选择题
25（16分）每空2分
I（1）①②⑤；⑥
（2）⑤⑧；④
（3）单线桥
II ③⑦⑧；④；①②⑥⑨
26（14分）
（1）2Mg+O2=2MgO（点燃）
（2）NaHCO3=Na++ HCO3-
（3）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（高温）
（4）Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2 H2O
（5）NaNO2 4
27（10分）
（1）Fe (OH)3 （1分） 铁红（1分）
（2）2 Fe (OH)3= Fe2O3+3 H2O（2分）
Fe (OH)2易被O2氧化，生成更稳定的Fe (OH)3（2分））
（3）取E溶液少量于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈红色，说明变质，反之则未变质 （2分） 加入少量铁粉（2分）
28（12分）
（1）①2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2（2分）（或与水）
②生成了NaOH （1分） 反应生成的H2O2具有漂白作用（1分）
③2 H2O2=2H2O+ O2（2分）
（2）①长颈漏斗（1分）吸收H2中混有的H2O HCl（1分）
②检验是否有水生成（1分）
③Na2O2+H2=2NaOH（2分）
④在D后连接一个尾气处理装置（1分）
