【化学】甘肃省武威市第六中学2019-2020学年高一上学期第二次学段考试试卷

甘肃省武威市第六中学2019-2020学年高一上学期第二次学段考试试卷

相对原子量H 1　C 12　O 16　S 32　Na 24　Cu 64　Fe 56　Al 27　Cl 35.5　K 39　Mn 55

一、选择题（共16小题每小题3分）

1下列事故处理方法正确的是（　　）

A凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热

C．浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液

D．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤

2．下列实验中，所选装置不合理的是（　　）

A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④

B．用CCl4提取碘水中的碘，选③

C．从NaCl溶液中提取固体NaCl，选②

D．粗盐提纯，选①和②

3．实验室里需要用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，以下配制溶液的操作正确的是（　　）

A．称取7.6 g硫酸铜，加入500 mL的水

B．称取8.0 g硫酸铜，加水500 mL配成溶液

C．称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液

D．称取12.5 g胆矾，配成500 mL溶液

4．下列溶液中的氯离子的浓度与1 L 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（　　）

A．1 L1 mol·L－1的NaCl溶液       

B．1.5 L 2 mol·L－1NH4Cl溶液

C．1 L1 mol·L－1的AlCl3溶液和1 mol·L－1的FeCl2混合溶液

D．2 L 1.5 mol·L－1的CaCl2溶液

5．下列说法正确的是 （　　）

A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1　

B．25 ℃、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数

C．1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下

D．2 mol CO2的体积约为44.8 L

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．25 ℃、1.01×105 Pa状态下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA

D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

7.下列各组分类正确的是（　　）

8．下列说法正确的是    （　　）

①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的

②胶体与溶液的分离可用渗析的方法

③胶体都是均匀、透明的液体

④将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体

⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

A．①②③④ B．①②④⑥

C．①③④⑥  D．②③④⑤

9．下列离子在溶液中能大量共存，加入OH－能产生白色沉淀的是（　　）

A．Na＋、Ca2＋、SO、Cl－              B．H＋、Mg2＋、CO、SO

C．K＋、Mg2＋、SO、NO         D．K＋、Na＋、NO、HCO

10．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋

11．下列反应属于氧化还原反应且是置换反应的是（　　）                      

A.H2 + CuOH2O + Cu     

B.CaCO3CaO + CO2↑

C.Cu + 4HNO3Cu（NO3）2 + 2NO2 ↑ + 2H2O

D.CaCO3  + 2HCl CaCl2  + H2O + CO2↑

12．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是（　　）

A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B．2CH3COOH＋Ca（ClO）2===2HClO＋Ca（CH3COO）2

C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

D．4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

13．等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是（　　）

已知：MnO＋H＋＋Cl－―  Mn2＋＋Cl2↑＋H2O（未配平）

ClO＋H＋＋Cl－―  Cl2↑＋H2O（未配平）

ClO－＋H＋＋Cl－―  Cl2↑＋H2O（未配平）

A．KClO3  B．KMnO4

C．MnO2  D．Ca（ClO）2

14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾的反应的离子方程式为Fe（OH）3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O（未配平）。下列有关说法不正确的是（　　）

A．由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．用K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

15．下面关于金属钠的描述不正确的是（　　）

A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

B．钠投入MgCl2溶液中，溶液中有白色沉淀生成

C．钠与H2O、酸反应的实质均是Na与H＋反应

D．钠投入FeCl2溶液中能把Fe置换出来

16．将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是（　　）

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

D．反应结束时产生的气体一样多

二、非选择题

17.（12分）按要求填空

（1）有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象              ⑨中和              ⑩水解 从中选出适当的词语将其序号填入下列空格中：

1）在肥皂水中透过强光，可以见到光带，这种现象称为           

2）在Fe（OH）3溶胶中加入（NH4）2SO4溶液，产生了红褐色沉淀，这种现象叫做        

3）用半透膜把制取的Fe（OH）3溶胶中的HCl分离去的方法叫做          

（2）现有以下物质：①NaCl固体；②液态SO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔化的KCl，请回答下列问题（填序号）

1）以上物质中能导电的是________________________________；

2）以上物质属于电解质的是______________________________；

3）以上物质属于非电解质的是____________________________；

18．（12分）某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸气反应的实验，并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。

请回答下列问题：

（1）硬质试管中湿棉花的作用是________________。

（2）铁与水蒸气的反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），还原剂是________。

（3）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：

假设1：只有Fe；

假设2：只有________；

假设3：既有Fe也有Fe3O4。

（4）为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成，该同学进行了定量研究：反应前固体物质的质量为5.6 g，反应后固体物质的质量为6.6 g。从上述数据分析，反应后硬质试管中固体物质的组成为__________________。写出该反应的化学方程式                       

19．（10）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验：

Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验回答下列问题。

（1）溶液中一定不存在的离子是__________________________________________。

（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：________________________________

____________________________________________________________________。

（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、同时存在；③____________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：____________________________

____________________________________________________________________。

20．（18分）实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。

KMnO4+HCl（浓）===KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）

（1）配平化学方程式                         

（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目                             。

（3）将上述配平的化学方程式改写为离子方程式　　                    。

（4）浓盐酸在反应中显示出来的性质是　　。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（5）若产生0.5 mol Cl2，则被氧化的HCl　　mol，转移的电子的数目约为　　。

（6）酸性条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质，如：

+　　=====Mn2++CO2↑+       

完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是　　；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2　　L。

【参考答案】

一选择题

17、12分 1） ⑧    ③     ①    2）④⑧      ①③⑤⑧   ②⑥⑦

18、12分 1）  提供水蒸气   2） H2O    Fe   3）  Fe3O4        4）   Fe和Fe3O4

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

19、10分 1)   CO   SO    2)   Mg2+  +   2OH－   =   Mg(OH)2

SO  +   Ba2＋    =    BaSO4     3）只存在NO     取原溶液少许加入试管中，加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则有Cl－。反之则无

20、18分   1）2KMnO4 + 16HCl（浓）=== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O　

2）

3）+16H++10Cl﹣===Mn2++5Cl2↑+8H2O

4）②

5）1     1NA

6）2     5   16H+       2   10     8H2O          22.4