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2019届吉林省吉林市高三第三次调研测试 理综（word版）
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吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
理科综合能力测试
注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59
第I卷（共126分）
一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关生物学实验的叙述，不正确的是
A. 观察植物细胞的质壁分离及其复原的实验中，为遵循对照原则需设置空白对照
B. 观察DNA、RNA在细胞中的分布实验，可选洋葱鳞片叶内表皮细胞做材料
C. 提取绿叶中色素和检测花生子叶切片中脂肪时均需酒精，但使用目的不同
D. 观察线粒体和叶绿体的形态和分布时，要确保被观察细胞保持生活状态
2. 近期，我国多个省市出现非洲猪瘟疫情，给人们造成恐慌。非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒(ASFV)感染引起的一种急性、热性、高度接触性传染病，只感染猪不感染人。下列有关说法正确的是
A．猪瘟病毒侵染进入到猪的体内后，可在内环境中增殖
B．ASFV属于生物，可以同时感染动物细胞和植物细胞
C．人工配制的培养基上能培养非洲猪瘟病毒，灭活后可制备疫苗
D．健康猪主要通过接触或采食被病毒污染的物品、饲料、饮水而感染
3．下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是
A．衰老细胞内染色质固缩影响DNA复制和转录
B．细胞癌变的根本原因是原癌基因突变为抑癌基因
C．细胞代谢产生的自由基，会攻击DNA和蛋白质分子等
D．细胞凋亡可以发生在个体发育的全过程中
4．遗传学家发现果蝇体内有一种名叫period（周期）的核基因，它编码的PER蛋白质与生物节律密切相关。下列有关说法错误的是
A．period基因的基本单位是脱氧核苷酸
B．转录、翻译的过程都遵循碱基互补配对原则
C．period基因只存在于果蝇的特定细胞中以调控生物节律
D．利用荧光标记物质可知道period基因在染色体上的位置
5．下列有关T细胞的叙述，错误的是
A．T细胞在胸腺中成熟，分布在淋巴和血液中
B．T细胞受抗原刺激后，增殖分化为记忆T细胞和效应T细胞
C．大多数T细胞必须依靠某种B细胞的帮助才能增殖、分化
D．若阻止病人T细胞增殖分化，可以提高器官移植的成功率
6．下图为非洲某地区野兔被注射药物后一年和六年的种群数量关系，下列叙述正确的是
A．调查野兔种群数量的的方法是样方法
B．注射药物前，野兔种群中无耐药性个体数少于有耐药性个体数
C．被注射药物的野兔六年后存活个体数增多原因是药物导致部分野兔发生基因突变
D．不断给野兔注射药物，可以使野兔种群的抗药基因频率定向改变
7．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放碳酸钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
8．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：
下列说法错误的是
A. ①、③均能发生加成反应 B. ②、④互为同分异构体
C. ①、②、③、④均属于烃 D. ①和②的一氯代物同分异构体数目相同
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
B．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA
D．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2NA
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2O
B. NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：
H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)∶n(Cl2) ＝4∶5时：
2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—
D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：
Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑
11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是
A．X为PbO2，Y为金属Pb
B．电解池的反应仅有2Al＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑
C．若电解池阴极上有0.5moL H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol
D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
12. 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是
A．X、Z的原子序数可能相差18
B．X的单质与Z的氧化物可能发生置换反应
C．五种元素的原子次外层电子数一定都是8
D．Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸
13. 羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb＝9.0×10—9)，其电离方程式为:
NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH—。在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL
0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水(H+)]与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg3＝0.5)
下列说法中错误的是
A．a点对应溶液的pH＝9.5
B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)
C．c点溶液中存在离子反应： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+
D．d点溶液中：—lgc水(H+)＝13
二、选择题：本题共8题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 假设该高速公路上甲、乙两车在同一车道上行驶，甲车在前，乙车在后。 时刻，发现前方有事故，两车同时开始刹车，行进中两车恰好没有发生碰撞。两车刹车过程的 图像如图所示，以下判断正确的是
A． 时刻两车间距等于 50m
B．两车都停止运动时相距 50m
C． s时两车间距大于 s 时两车间距
D．乙车刹车的加速度大小是甲车的 1.5 倍
15．氢原子的能级示意图如图所示，现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时，会辐射出若干种不同频率的光，若用这些光照射逸出功为4.54eV的钨时，下列说法中正确的是
A. 氢原子能辐射4种不同频率的光子
B. 氢原子辐射的光子都能使钨发生光电效应
C. 氢原子辐射一个光子后，氢原子的核外电子的速率增大
D. 钨能吸收两个从n=4向n=2能级跃迁的光子而发生光电效应
16．卫星电话信号需要通过地球同步卫星传送，已知地球半径为r，无线电信号传播速度为c，月球绕地球运动的轨道半径为60r，运行周期为27天。在地面上用卫星电话通话，从一方发出信号至对方接收到信号所需最短时间为
A. B. C. D.
17．将一均匀导线围成一圆心角为90°的扇形导线框OMN，其中OM＝R，圆弧MN的圆心为O点，将导线框的O点置于如图所示的直角坐标系的原点，其中第二和第四象限存在垂直纸面向里的匀强磁场，其磁感应强度大小为B，第三象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为2B。从t＝0时刻开始让导线框以O点为圆心，以恒定的角速度ω沿逆时针方向做匀速圆周运动，假定沿ONM方向的电流为正，则线框中的电流随时间的变化规律描绘正确的是
18．含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1、R2和R3的阻值分
别为16Ω、2Ω、6Ω，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒
定。开关S断开时变压器输出功率与S闭合时变压器输出功率相等，
该变压器原、副线圈匝数比为
A．5﹕2 B．4﹕3 C．3﹕2 D．2﹕1
19．如图所示为足球球门，球门宽为L。一个球员在球门中心正前方距离球
门s处高高跃起，将足球顶入球门的左下方死角(图中P点)。球员顶球
点的高度为h。足球做平抛运动(足球可看成质点重力加速度为g，忽略
空气阻力)，则
A．足球位移的大小为 B．足球位移的大小为
C．足球末速度的大小 D．足球末速度的大小
20．如图所示，在方向水平向右的匀强电场中，一不可伸长的长度为L的不导电细线的一端连着一个质量为m带电量为q的小球，另一端固定于O点，当小球静止在B点时，细线与竖直方向的夹角θ＝37°(sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)，重力加速度为g，则
A．小球带负电
B．匀强电场电场强度的大小为
C．电场中A、B两点的电势差为
D．当小球从A点由静止释放至B点，电场力做负功，小球经B点时的速度大小为
21．如图所示，成30°角的直线OA、OB间(含OA、OB线上)有一垂直纸面向里的匀强磁场，OA边界上的S点有一电子源，在纸面内向各个方向均匀发射速率相同的电子，电子在磁场中运动的半径为r、周期为T。已知从OB边界射出的电子在磁场中运动的最短时间为 ，则下列说法正确的是
A．沿某一方向发射的电子，可能从O点射出
B．沿某一方向发射的电子，可能沿垂直于OB的方向射出
C．从OA边界射出的电子在磁场中运动的最长时间为
D．从OB边界射出的电子在磁场中运动的最长时间为
第Ⅱ卷 ( 共174分 )
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22.（6分）
（1）用螺旋测微器测量一个“圆柱形”导体的直径R，如图所示，则R=________mm
（2）用游标卡尺测量一个“圆柱形”导体的长度L，如图所示，则：L=________mm
23.（10分）电压表满偏时通过该表的电流是半偏时通过该表电流的两倍。某同学利用这一事实测量电压表的内阻(半偏法)，实验室提供的器材如下：
待测电压表 (量程3 V，内阻约为3 000 Ω)，电阻箱R0(最大
阻值为99 999.9 Ω)，滑动变阻器R1(最大阻值100 Ω，额定电
流2 A)，电源E(电动势6 V，内阻不计)，开关两个，导线若干。
（1）虚线框内为该同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部
分，将电路图补充完整。
（2）根据设计的电路进行的实验步骤是：移动滑动电阻器的滑片，以保证通电后电压表所在的支路分压 （填写“最大”或“最小”）；闭合开关s1︑s2,调节R1,使电压表的指针 （填写“满偏”或“半偏”）；保持滑动电阻器滑片位置不变，断开s2，调节电阻箱R0,使电压表的指针 （填写“满偏”或“半偏”）；读取电阻箱所示的电阻值，此即为测得的电压表内阻。
（3）将这种方法测出的电压表内阻记为RV′，与电压表内阻的真实值RV相比，RV′________RV(填“＞”“＝”或“＜”)
24.（12分）我国自行研制、具有完全自主知识产权的新一代大型喷气式客机C919首飞成功后，拉开了全面试验试飞的新征程。假设飞机在水平跑道上的滑跑是初速度为零的匀加速直线运动，当加速时间t=40s、位移x=1.6×103m时才能达到起飞所要求的速度。已知飞机质量m=7.0×104kg，滑跑时受到的阻力为自身重力的0.1倍，重力加速度取g=10m／s2。求：
（1）飞机起飞所要求的速度v
（2）飞机滑跑过程中，牵引力的最大功率P
25.（19分）如图所示，两条相互平行的光滑金属导轨，相距L=0.2m，左侧轨道的倾斜角θ=30°，右侧轨道为圆弧线，轨道端点间接有电阻R=1.5Ω，轨道中间部分水平，在MP、NQ间有距离为d=0.8m，宽与导轨间距相等的方向竖直向下的匀强磁场。磁感应强度B随时间变化如图乙所示。一质量为m=10g、导轨间电阻为r=1.0Ω的导体棒a从t=0时刻无初速释放，初始位置与水平轨道间的高度差H=0.8 m。另一与a棒完全相同的导体棒b静置于磁场外的水平轨道上，靠近磁场左边界PM。a棒下滑后平滑进入水平轨道（转角处无机械能损失），并与b棒发生碰撞而粘合在一起，此后作为一个整体运动。导体棒始终与导轨垂直并接触良好，轨道的电阻和电感不计,g取10m/s2。求：
（1）a导体棒进入磁场前瞬间速度大小和a导体棒从释放到进入磁场前瞬间过程中所用的时间
（2）粘合导体棒刚进入磁场瞬间受到的安培力大小
（3）粘合导体棒最终静止的位置离PM的距离
（4）全过程电阻R上产生的焦耳热
26. （14分）我国钴资源贫乏，消费量世界第一却90%依赖进口。钴及其化合物广泛
应用于磁性材料、电池材料和超硬材料等领域。一种以水钴矿[主要成分是Co2O3、
Co(OH)3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质]为原料制取草酸钴晶体
（CoC2O4•2H2O）的工艺流程如下：
已知：浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。
相关金属离子[co(Mn+)＝0.1 mol·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
7.6
4.0
7.7
沉淀完全的pH
2.8
8.3
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
（1）工艺流程中“磨矿”操作的目的是 。
（2）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（3）在浸出液中加入氧化剂的主要目的是 。
（4）沉淀的主要成分是（填化学式） 。
加Na2CO3调pH范围应该在 之间。
（5）已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。上图中使用的萃取剂是为了萃
取 离子（填金属离子符号）。
（6）在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O），受热过程中的不同温度范围内分别得到一种固体，其质量如下表：
温度范围/℃
210～350
≥420
固体质量/g
4.41
1.77
写出在加热350℃～420℃过程中发生反应的化学方程式： 。
27.（14分）水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明的碱性液体，易溶于水，具有腐蚀性和强还原性。它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）
（1）写出NaClO的电子式 。
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示，夹持及加热装置已省略。）
（3）仪器B的名称是 。
①反应过程中需控制反应温度。在两支温度计中，用来测量反应温度的是（填相对应字母） ；分液漏斗中的溶液必须缓慢滴入A中，若滴速过快会使产品产率降低并产生氮气，写出生成氮气的化学方程式： 。
②充分反应后，本实验中用 方法将水合肼从混合物中分离出来。
实验三：测定实验制得的产品中水合肼的含量。
（4）称取样品0.1500g，配制成20.00mL溶液，用0.1500mo1•L—1的I2溶液滴定。（已知：N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，选用的指示剂是 。
②若滴定前后滴定管中液面读数如右图所示，据此计算所得
产品中水合肼的质量分数是 。
28．(15分)工业上利用CO2生产清洁能源甲醚，不仅有效地开发利用了CO2，还对温室气体减排，实现“低碳循环”具有重要意义。二步法合成甲醚是目前我国甲醚生产的主要工艺。回答下列问题：
（1）工业上，利用CO2来生产基本原料甲醇(CH3OH)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－93.1 kJ·mol－1
已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式 。
（2）在恒容密闭容器中，利用甲醇来生产燃料甲醚(CH3OCH3)：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)。实验数据如下：
实验
编号
温度
(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
1
387
0.20
0
0
0.080
0.080
2
387
0.40
0
0
3
207
0.20
0
0
0.090
0.090
①下列条件中，有利于提高CH3OCH3平衡转化率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
②实验1条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．体系的压强不再随时间的变化而变化
B．消耗CH3OCH3的速率和消耗CH3OH速率比为2∶1
C．混合气体的密度保持不变
D．CH3OCH3的产率不再随时间的变化而变化
③实验2条件下，该反应的平衡常数K＝ ，平衡时，混合气体中CH3OCH3的体积分数 （填“< 、> 或=”）实验1平衡时CH3OCH3的体积分数。
④实验3条件下，若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则此时速率v正 v逆（填“<、>或=”）。
⑤在催化剂作用下，不同温度时CH3OCH3的生成速率变化如图所示。当温度在250℃～300℃范围时，甲醚的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300℃～400℃范围时，影响甲醚生成速率的主要因素是 。
29．（9分）影响绿色植物光合作用和细胞呼吸的因素是多方面的，请据图分析并回答:
（1）图一中X代表光照强度，主要是影响光反应阶段，该阶段发生的部位是________，此时光合作用强度随光照强度的变化可用曲线________来表示。当光合作用强度达到最大值时，限制光合作用的内部因素主要是____________。
（2）图二中，曲线1表示植物光合作用固定的CO2量，曲线3表示植物呼吸作用释放的CO2的量，则曲线2表示植物__________量，该植物干重在____℃左右增加最快。
（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干小圆叶片，平均分成若干份，抽去叶片细胞内的气体，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量小圆叶片上浮至液面所需时间，记录结果绘成曲线如图3，请据此回答。
① 该实验的目的是：__________________________________________________。
② 从图解分析， C点以后曲线上行，其原因应该是_____________。
30．（10分）根据以下实验回答相关问题：
（1）科学实验证明，电刺激与心脏相连的交感神经，心跳加快；电刺激与心脏相连的副交感神经，心跳减慢。这说明心跳快慢（心率）受_____调节。
（2）某研究者用电刺激支配肾上腺髓质的交感神经，心跳也加快。推测是由于电刺激交感神经后引起肾上腺髓质产生了某种物质，通过血液循环运送到心脏，促进心跳加快。现有甲、乙两只小白兔，其中甲兔已剥离出支配肾上腺髓质的交感神经（但未切断），请你设计实验验证上述推测。
① 分别测定甲乙两只小白兔的_________，并记录。
② 电刺激甲兔支配肾上腺髓质的___________，立刻用等渗溶液提取甲兔的肾上腺髓质组织液并制成提取液。
③ 将____________________________，检测心率。若乙兔心跳加快，则推测正确。
此实验过程中，心跳快慢（心率）受_____调节。
31．（8分）据科技日报报道，地球比20年前更绿，中国和印度贡献最大。中国塞罕坝林场建设者获得2017年联合国环保最高荣誉——“地球卫士奖”。塞罕坝曾被称作“千里松林”，但由于过度采伐，成为荒原。经林场的建设者们的设计和努力，创造了荒原变林海的人间奇迹。目前，这片人造林每年向北京和天津供应1.37亿立方米的清洁水，同时释放约54.5万吨氧气。回答下列相关问题。
（1）塞罕坝林场由荒原变为林海的过程属于________演替。
（2）塞罕坝的建设者的改造工程利用了生物多样性的___________价值，抵抗了北方的风沙。整个变迁过程体现了人类活动影响群落演替的__________________________。
（3）下图是塞罕坝松树的碳元素的流动过程模型，请将内容补充完整，其中①②③代表
的碳元素流动形式。
A B
① ② ③
32．（12分）玉米是常用的遗传学实验材料，高秆和矮秆是一对相对性状，由A(a)和B（b）这两对独立遗传的基因共同控制，当A和B都不存在时为高秆，其余为矮秆。
（1）用玉米作实验材料的理由之一是 。
（2）一株纯合高秆玉米和一株纯合矮秆玉米杂交，F1表现为 ，若F1自交后代高秆：矮秆为1：3，则亲本矮秆玉米的基因型是 。
（3）自然界中偶尔会出现单倍体玉米，一般不育，原因是 ；若要使其恢复可育性，常用 处理。
（4）抗病（D）和感病（d）是一对相对性状，假设决定玉米抗寒与不抗寒的基因在叶绿体DNA上，用抗寒感病与不抗寒抗病的纯合亲本杂交，要得到抗寒抗病个体，需用表现型为 的个体作母本。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选
一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的
题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每
学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是( )（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．热量有可能由低温物体传递到高温物体
B．布朗运动不是指悬浮在液体中的固体分子的无规则运动
C．两分子组成的系统，其分子势能Ep随两分子间距离r增大而增大
D．如果气体温度升高，分子平均动能会增加，但并不是所有分子的速率都增大
E. 阳光暴晒下的自行车车胎极易爆裂的原因是车胎内气体温度升高，气体分子间斥力急剧增大
（2）如图所示，竖直放置的U形管左端封闭，右端开口，左管横截面积为右管横截面积的2倍，在左管内用水银封闭一段长为l、温度为T的空气柱，左右两管水银面高度差为h cm，外界大气压为h0 cmHg
①若向右管中缓慢注入水银，直至两管水银面相平(原右管中水银没全部进入水平部分)，求在右管中注入水银柱的长度h1(以cm为单位)
②在两管水银面相平后，缓慢升高气体的温度至空气柱的长度为开始时的长度l，求此时
空气柱的温度T ′
34. 【物理—选修3-4】 (15分)
（1）（5分）下列说法正确的是( )（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．声源与观察者相互靠近时，观察者所接收的声波波速大于声源发出的声波波速
B．在波的传播方向上，某个质点的振动速度就是波的传播速度
C．机械波传播过程中遇到尺寸比机械波波长小的障碍物能发生明显衍射
D．向人体内发射频率已知的超声波被血管中的血流反射后又被仪器接收，测出反射波的频率变化就能知道血流的速度，这种方法俗称“彩超”，利用了多普勒效应原理
E．围绕振动的音叉转一圈会听到忽强忽弱的声音是干涉现象
（2）如图所示，ABCD是某种透明材料的截面，AB面为平面，CD面是半径为R的圆弧面，O1O2为对称轴；一束单色光从O1点斜射到AB面上折射后照射到圆弧面上E点，刚好发生全反射，∠O1O2E= 30°，DO2⊥CO2，透明材料对单色光的折射率为 ，光在真空中传播速度为c，求：
①单色光在AB面上入射角α的正弦值（结果可以用根号表示）
②光在透明材料中传播的时间（不考虑光在BC面的反射）（结果可以用根号表示）
35．【化学-选修3：物质结构和性质】（15分）
钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。
（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：
① 分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3 冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为 ；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因： 。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。
36. 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
有机高分子化合物M是化学工业的重要原料，有广泛用途。其合成路线如下：
已知：R—X R—COOH（X代表卤原子）
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________________。
（2）试剂a是___________。
（3）C的结构简式是________________。
（4）反应II的化学方程式是 。
（5）反应Ⅲ的反应类型是________________。
（6）G和H反应生成M的化学方程式是 。
（7）Q是G的同分异构体。满足下列条件的Q的结构共有 种，写出其中一种的结构简式 。
①1molQ能与2molNaOH完全反应，
②Q的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为1∶1。
37．【生物——选修l：生物技术实践】（15分）
酶是细胞合成的生物催化剂，已经从实验室走进人们的生产、生活。请结合酶在食品、医药方面的应用来回答问题：
（1）腐乳又称豆腐乳，是中国流传数千年的特色传统民间美食，其营养丰富、易于消化吸收的原因是 等微生物富含 酶，将豆腐中的蛋白质和脂肪分解为小分子物质。
（2）酶提取和分离原理：需要用_______法去除相对分子质量大的杂质蛋白，以纯化酶;利用 法对酶进行纯度鉴定。
（3）“探究温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响”实验的自变量为____________________。
（4）“多酶片”是经特殊工艺制成的双层药片，可用于治疗消化不良。内层是肠溶衣（不易溶于胃液，可溶于肠液）包裹的胰蛋白酶、胰脂肪酶、胰淀粉酶，外层是糖衣（可溶于胃液）包裹的胃蛋白酶。为使药物充分发挥作用，使用时建议___________（填“整片吞服”或“嚼碎服用”），理由是_______________________________________。
38. 【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)
2016年10月19日美国新希望生殖医学中心正式宣布，世界首个核移植“三父母”男婴已于2016年4月诞生。为中东一位线粒体携带有亚急性坏死脑病基因的母亲带来了希望。培养过程如下图，据图回答：
（1）卵母细胞的获取过程中，需要对女性进行超数排卵处理，超数排卵的方法是给女性注射______激素，超数排卵技术带来的危害之一是__________________________。
（2）获得重组卵母细胞A也会用到体细胞核移植技术，完成①过程需要用微型吸管吸出___________。
（3） 细胞A的培养过程③所需气体主要有O2和CO2，CO2的主要作用是_____________。
⑤过程培养液成分比较复杂，除一些无机盐和有机盐类外，还需要添加维生素、激素和 等营养成分，以及血清等物质。
（4）为了提高已有胚胎的利用率，可采用胚胎分割技术。若选用囊胚期的胚胎，操作过程中要特别注意的问题是___________________。
（5）设计试管婴儿技术与解决不孕问题而进行的试管婴儿技术的主要区别是前者需要在植入前对胚胎进行____________。
命题、校对：高三理科综合命题组
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
化学答案和评分标准
7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D
26（14分。每个空2分）
(1)增大接触面积，提高反应速率（其它答案比照给分）。
(2) Co2O3+ SO32—+ 4H+＝2Co2＋+ SO42—+ 2H2O（反应式错误0分，配平1分。分步Co2O3+ 6H+＝2Co3＋+ 3H2O、2Co3++ SO32—+ H2O＝2Co2＋+ SO42—+ 2H+也给分）
(3) 将Fe2+ 氧化成Fe3+
(4)Fe(OH)3 、Al(OH)3（各1分。多填0分。）；
5.2≤pH ＜7.6（5.2～7.6也给分）。
(5)Mn2+（多填Na+不扣分，多填其它离子0分。）
(6) CoC2O4Co+2CO2↑（没配平、没有加热条件均不扣分）
27（14分）
(1) （2分。填 给1分 ）。
(2) Cl2+ 2OH— ＝Cl—+ ClO—+ H2O（2分。反应式错误0分，配平1分）
(3) 直形冷凝管（2分。只答冷凝管也给分；答球形冷凝管或冷凝器0分。）
①b；（2分）
N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl +N2↑+3H2O （2分。反应式错误0分，配平1分。写成离子方程式或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClONa2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O也给分。）
②蒸馏（1分）
(4) ①淀粉溶液或淀粉（1分）。 ② 50%（2分。有效数字不作要求）
28（15分）
(1)CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.3 kJ·mol－1(2分。ΔH正确给1分，化学方程式正确给1分)
(2) ① B （1分，多填0分。） ② D（2分。多填0分）
③ 4（2分），＝（2分） 。 ④ > （2分）。
⑤ 催化剂活性降低（2分） ， 温度或升高温度（2分）。
35（15分）
(1) 六或6（1分）；哑铃形或纺锤形（1分）
(2) ① sp3（1分），非极性（1分）。② BC（2分，各1分。填错、多填0分）
(3)
（1分）
Fe3+的3d轨道是半充满。（2分）
(4) 3:1（2分）
(5) 12，（2分） 。（2分，不化简也可）
36.（15分）
(1) CH2＝CH2（2分。写成结构式给分，CH2CH2不给分）
(2) Br2的CCl4溶液或溴水（2分。若填Cl2、I2也可，填卤素0分。）
(3) HOOCCH2—CH2COOH（2分。有机物结构简式只要有错均0分。用键线式表示正确也可。下同。）
(4) HOOCCHBr-CH2COOH+3NaOH NaOOCCH＝CHCOONa+NaBr+3H2O
（2分。多氢少氢、生成物写成酸0分；有机物都写对1分。）
(5) 酯化反应或取代反应（1分。没有“反应”二字不给分。）
(6)（2分。反应物前没有n 扣1分；结构简式错0分；反应条件不要求。）
(7) 3（2分），
（2分。上述三种中任写一种即可）
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
理综生物答案及评分标准
一、 单选题： ADB CCD
二、 非选择题：
29（9分，除特殊说明外，每空1分）
（1）（叶绿体的）类囊体薄膜 （只写叶绿体不给分） a
色素和酶（写色素的量、酶的含量及活性也可，只写一个方面不给分）
（2） CO2的吸收（净光合作用） 20
（3）①探究CO2浓度（NaHCO3浓度）对光合作用速率（或强度）的影响
（采分点：CO2浓度（NaHCO3浓度）1分，光合作用速率（或强度） 1分，共2分）
②NaHCO3浓度太大，导致细胞失水，从而影响细胞代谢（或光合作用速率）
（采分点：失水1分，代谢或光合作用速率1分，共2分）
30.（10分，每空2分）
(1) 神经；
(2) ①心率（或心跳的快慢）； ②交感神经；
③将上述提取液注射到乙兔体（或静脉）内 神经-体液；
31．（8分，每空1分）
（1）次生 （2） 间接 速度和方向（不全不给分）
（3） A 呼吸作用消耗 B 分解者（分解） （这两个空顺序可以颠倒，答成能量不给分）
① CO2 ② CO2 ③ 有机物（含碳有机物）
32.（12分，每空2分）
（1）相对形状明显 （或雌雄同株，便于自交、杂交 或后代数量多 或周期短繁殖快）
（2）矮秆(错别字扣一分) AAbb或aaBB
（3）没有同源染色体，减数分裂过程中无法联会，不能产生正常配子（合理即可）
（适宜浓度的）秋水仙素
（4）抗寒感病
37.（15分）
(1) 毛霉 蛋白酶和脂肪酶(一个1分)
(2) 凝胶色谱
电泳（琼脂糖凝胶电泳法或聚丙烯酰胺凝胶电泳法或SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳法）
(3) 温度（或不同温度、系列温度梯度）
(4) 整片吞服 整片吞服使肠溶衣在胃液中不被破坏，确保肠溶衣包裹的酶在肠溶液中发挥作用（或若嚼碎服用，肠溶衣包裹的酶释放后会在酸性的胃液中失活，无法发挥作用）（3分）
38．（15分）
（1）促性腺 对孕妇的身体不利、卵巢早衰、影响孕妇内分泌、影响胎儿的健康发育等
（答对其一即可给分）
（2）细胞核和第一极体 (一个1分,两个3分)
（3）维持培养液的pH 氨基酸和核苷酸(不全不给分)
（4）内细胞团均等分割
（5）遗传学诊断（或基因检测或基因诊断）
理科综合能力测试
注意：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59
第I卷（共126分）
一、选择题：本题包括13个小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。
1．下列有关生物学实验的叙述，不正确的是
A. 观察植物细胞的质壁分离及其复原的实验中，为遵循对照原则需设置空白对照
B. 观察DNA、RNA在细胞中的分布实验，可选洋葱鳞片叶内表皮细胞做材料
C. 提取绿叶中色素和检测花生子叶切片中脂肪时均需酒精，但使用目的不同
D. 观察线粒体和叶绿体的形态和分布时，要确保被观察细胞保持生活状态
2. 近期，我国多个省市出现非洲猪瘟疫情，给人们造成恐慌。非洲猪瘟是由非洲猪瘟病毒(ASFV)感染引起的一种急性、热性、高度接触性传染病，只感染猪不感染人。下列有关说法正确的是
A．猪瘟病毒侵染进入到猪的体内后，可在内环境中增殖
B．ASFV属于生物，可以同时感染动物细胞和植物细胞
C．人工配制的培养基上能培养非洲猪瘟病毒，灭活后可制备疫苗
D．健康猪主要通过接触或采食被病毒污染的物品、饲料、饮水而感染
3．下列有关细胞生命历程的叙述，错误的是
A．衰老细胞内染色质固缩影响DNA复制和转录
B．细胞癌变的根本原因是原癌基因突变为抑癌基因
C．细胞代谢产生的自由基，会攻击DNA和蛋白质分子等
D．细胞凋亡可以发生在个体发育的全过程中
4．遗传学家发现果蝇体内有一种名叫period（周期）的核基因，它编码的PER蛋白质与生物节律密切相关。下列有关说法错误的是
A．period基因的基本单位是脱氧核苷酸
B．转录、翻译的过程都遵循碱基互补配对原则
C．period基因只存在于果蝇的特定细胞中以调控生物节律
D．利用荧光标记物质可知道period基因在染色体上的位置
5．下列有关T细胞的叙述，错误的是
A．T细胞在胸腺中成熟，分布在淋巴和血液中
B．T细胞受抗原刺激后，增殖分化为记忆T细胞和效应T细胞
C．大多数T细胞必须依靠某种B细胞的帮助才能增殖、分化
D．若阻止病人T细胞增殖分化，可以提高器官移植的成功率
6．下图为非洲某地区野兔被注射药物后一年和六年的种群数量关系，下列叙述正确的是
A．调查野兔种群数量的的方法是样方法
B．注射药物前，野兔种群中无耐药性个体数少于有耐药性个体数
C．被注射药物的野兔六年后存活个体数增多原因是药物导致部分野兔发生基因突变
D．不断给野兔注射药物，可以使野兔种群的抗药基因频率定向改变
7．下列关于物质的组成、性质和用途的说法中，错误的是
A
B
C
D
聚乙烯盒
带玻璃塞的试剂瓶
铁罐车
铝制饭盒
可用于盛装食品
可用于盛放碳酸钠溶液
可用于运输浓硫酸
不宜长时间存放酸性或碱性的食物
8．三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下：
下列说法错误的是
A. ①、③均能发生加成反应 B. ②、④互为同分异构体
C. ①、②、③、④均属于烃 D. ①和②的一氯代物同分异构体数目相同
9．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是
A．60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗O2分子数为2NA
B．5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的结晶水分子数为0.04NA
C．把4.6g乙醇完全氧化变成乙醛，转移电子数为0.1NA
D．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl—、ClO—的粒子数之和为2NA
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 在AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH―＝AlO2—＋2H2O
B. NaHSO4与Ba(OH)2两溶液混合后溶液呈中性：
H+＋SO42—＋Ba2+＋OH—＝BaSO4↓＋H2O
C．向FeBr2溶液中通入氯气，当n(FeBr2)∶n(Cl2) ＝4∶5时：
2Fe2+＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3+＋2Br2＋6Cl—
D．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)∶n(NaHS)＝1∶2时：
Cu2＋＋2HS―＝CuS↓＋H2S↑
11. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置示意图如下。下列叙述正确的是
A．X为PbO2，Y为金属Pb
B．电解池的反应仅有2Al＋6H2O 2Al(OH)3↓＋3H2↑
C．若电解池阴极上有0.5moL H2生成，则铅蓄电池中消耗H2SO4为1mol
D．用电絮凝法净化过的水，pH显著升高
12. 下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是
A．X、Z的原子序数可能相差18
B．X的单质与Z的氧化物可能发生置换反应
C．五种元素的原子次外层电子数一定都是8
D．Y的最高价氧化物的水化物可能是强酸
13. 羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb＝9.0×10—9)，其电离方程式为:
NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH—。在25℃时，用0.l0mol/L盐酸滴定20mL
0.10mol/LNH2OH溶液，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[—lgc水(H+)]与盐酸体积（V）的关系如图所示。(已知:lg3＝0.5)
下列说法中错误的是
A．a点对应溶液的pH＝9.5
B．b点对应的溶液中有：c(NH3OH+)＝c(Cl—)
C．c点溶液中存在离子反应： NH3OH+＋H2O NH2OH＋H3O+
D．d点溶液中：—lgc水(H+)＝13
二、选择题：本题共8题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19—21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14. 假设该高速公路上甲、乙两车在同一车道上行驶，甲车在前，乙车在后。 时刻，发现前方有事故，两车同时开始刹车，行进中两车恰好没有发生碰撞。两车刹车过程的 图像如图所示，以下判断正确的是
A． 时刻两车间距等于 50m
B．两车都停止运动时相距 50m
C． s时两车间距大于 s 时两车间距
D．乙车刹车的加速度大小是甲车的 1.5 倍
15．氢原子的能级示意图如图所示，现有大量的氢原子处于n=4的激发态，当向低能级跃迁时，会辐射出若干种不同频率的光，若用这些光照射逸出功为4.54eV的钨时，下列说法中正确的是
A. 氢原子能辐射4种不同频率的光子
B. 氢原子辐射的光子都能使钨发生光电效应
C. 氢原子辐射一个光子后，氢原子的核外电子的速率增大
D. 钨能吸收两个从n=4向n=2能级跃迁的光子而发生光电效应
16．卫星电话信号需要通过地球同步卫星传送，已知地球半径为r，无线电信号传播速度为c，月球绕地球运动的轨道半径为60r，运行周期为27天。在地面上用卫星电话通话，从一方发出信号至对方接收到信号所需最短时间为
A. B. C. D.
17．将一均匀导线围成一圆心角为90°的扇形导线框OMN，其中OM＝R，圆弧MN的圆心为O点，将导线框的O点置于如图所示的直角坐标系的原点，其中第二和第四象限存在垂直纸面向里的匀强磁场，其磁感应强度大小为B，第三象限存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度大小为2B。从t＝0时刻开始让导线框以O点为圆心，以恒定的角速度ω沿逆时针方向做匀速圆周运动，假定沿ONM方向的电流为正，则线框中的电流随时间的变化规律描绘正确的是
18．含有理想变压器的电路如图所示，图中电阻R1、R2和R3的阻值分
别为16Ω、2Ω、6Ω，U为正弦交流电压源，输出电压的有效值恒
定。开关S断开时变压器输出功率与S闭合时变压器输出功率相等，
该变压器原、副线圈匝数比为
A．5﹕2 B．4﹕3 C．3﹕2 D．2﹕1
19．如图所示为足球球门，球门宽为L。一个球员在球门中心正前方距离球
门s处高高跃起，将足球顶入球门的左下方死角(图中P点)。球员顶球
点的高度为h。足球做平抛运动(足球可看成质点重力加速度为g，忽略
空气阻力)，则
A．足球位移的大小为 B．足球位移的大小为
C．足球末速度的大小 D．足球末速度的大小
20．如图所示，在方向水平向右的匀强电场中，一不可伸长的长度为L的不导电细线的一端连着一个质量为m带电量为q的小球，另一端固定于O点，当小球静止在B点时，细线与竖直方向的夹角θ＝37°(sin 37°＝0.6，cos 37°＝0.8)，重力加速度为g，则
A．小球带负电
B．匀强电场电场强度的大小为
C．电场中A、B两点的电势差为
D．当小球从A点由静止释放至B点，电场力做负功，小球经B点时的速度大小为
21．如图所示，成30°角的直线OA、OB间(含OA、OB线上)有一垂直纸面向里的匀强磁场，OA边界上的S点有一电子源，在纸面内向各个方向均匀发射速率相同的电子，电子在磁场中运动的半径为r、周期为T。已知从OB边界射出的电子在磁场中运动的最短时间为 ，则下列说法正确的是
A．沿某一方向发射的电子，可能从O点射出
B．沿某一方向发射的电子，可能沿垂直于OB的方向射出
C．从OA边界射出的电子在磁场中运动的最长时间为
D．从OB边界射出的电子在磁场中运动的最长时间为
第Ⅱ卷 ( 共174分 )
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求做答。
(一)必考题（共129分）
22.（6分）
（1）用螺旋测微器测量一个“圆柱形”导体的直径R，如图所示，则R=________mm
（2）用游标卡尺测量一个“圆柱形”导体的长度L，如图所示，则：L=________mm
23.（10分）电压表满偏时通过该表的电流是半偏时通过该表电流的两倍。某同学利用这一事实测量电压表的内阻(半偏法)，实验室提供的器材如下：
待测电压表 (量程3 V，内阻约为3 000 Ω)，电阻箱R0(最大
阻值为99 999.9 Ω)，滑动变阻器R1(最大阻值100 Ω，额定电
流2 A)，电源E(电动势6 V，内阻不计)，开关两个，导线若干。
（1）虚线框内为该同学设计的测量电压表内阻的电路图的一部
分，将电路图补充完整。
（2）根据设计的电路进行的实验步骤是：移动滑动电阻器的滑片，以保证通电后电压表所在的支路分压 （填写“最大”或“最小”）；闭合开关s1︑s2,调节R1,使电压表的指针 （填写“满偏”或“半偏”）；保持滑动电阻器滑片位置不变，断开s2，调节电阻箱R0,使电压表的指针 （填写“满偏”或“半偏”）；读取电阻箱所示的电阻值，此即为测得的电压表内阻。
（3）将这种方法测出的电压表内阻记为RV′，与电压表内阻的真实值RV相比，RV′________RV(填“＞”“＝”或“＜”)
24.（12分）我国自行研制、具有完全自主知识产权的新一代大型喷气式客机C919首飞成功后，拉开了全面试验试飞的新征程。假设飞机在水平跑道上的滑跑是初速度为零的匀加速直线运动，当加速时间t=40s、位移x=1.6×103m时才能达到起飞所要求的速度。已知飞机质量m=7.0×104kg，滑跑时受到的阻力为自身重力的0.1倍，重力加速度取g=10m／s2。求：
（1）飞机起飞所要求的速度v
（2）飞机滑跑过程中，牵引力的最大功率P
25.（19分）如图所示，两条相互平行的光滑金属导轨，相距L=0.2m，左侧轨道的倾斜角θ=30°，右侧轨道为圆弧线，轨道端点间接有电阻R=1.5Ω，轨道中间部分水平，在MP、NQ间有距离为d=0.8m，宽与导轨间距相等的方向竖直向下的匀强磁场。磁感应强度B随时间变化如图乙所示。一质量为m=10g、导轨间电阻为r=1.0Ω的导体棒a从t=0时刻无初速释放，初始位置与水平轨道间的高度差H=0.8 m。另一与a棒完全相同的导体棒b静置于磁场外的水平轨道上，靠近磁场左边界PM。a棒下滑后平滑进入水平轨道（转角处无机械能损失），并与b棒发生碰撞而粘合在一起，此后作为一个整体运动。导体棒始终与导轨垂直并接触良好，轨道的电阻和电感不计,g取10m/s2。求：
（1）a导体棒进入磁场前瞬间速度大小和a导体棒从释放到进入磁场前瞬间过程中所用的时间
（2）粘合导体棒刚进入磁场瞬间受到的安培力大小
（3）粘合导体棒最终静止的位置离PM的距离
（4）全过程电阻R上产生的焦耳热
26. （14分）我国钴资源贫乏，消费量世界第一却90%依赖进口。钴及其化合物广泛
应用于磁性材料、电池材料和超硬材料等领域。一种以水钴矿[主要成分是Co2O3、
Co(OH)3，还含有少量的Fe2O3、Al2O3、MnO等杂质]为原料制取草酸钴晶体
（CoC2O4•2H2O）的工艺流程如下：
已知：浸出液中含有的主要阳离子有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+。
相关金属离子[co(Mn+)＝0.1 mol·L—1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子
Fe3+
Fe2+
Co2+
Al3+
Mn2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
7.6
4.0
7.7
沉淀完全的pH
2.8
8.3
9.2
5.2
9.8
回答下列问题：
（1）工艺流程中“磨矿”操作的目的是 。
（2）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。
（3）在浸出液中加入氧化剂的主要目的是 。
（4）沉淀的主要成分是（填化学式） 。
加Na2CO3调pH范围应该在 之间。
（5）已知金属离子也可以用萃取的方法进行分离。上图中使用的萃取剂是为了萃
取 离子（填金属离子符号）。
（6）在隔绝空气条件下加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O），受热过程中的不同温度范围内分别得到一种固体，其质量如下表：
温度范围/℃
210～350
≥420
固体质量/g
4.41
1.77
写出在加热350℃～420℃过程中发生反应的化学方程式： 。
27.（14分）水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，是无色透明的碱性液体，易溶于水，具有腐蚀性和强还原性。它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4•H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）
（1）写出NaClO的电子式 。
（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是 。
实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示，夹持及加热装置已省略。）
（3）仪器B的名称是 。
①反应过程中需控制反应温度。在两支温度计中，用来测量反应温度的是（填相对应字母） ；分液漏斗中的溶液必须缓慢滴入A中，若滴速过快会使产品产率降低并产生氮气，写出生成氮气的化学方程式： 。
②充分反应后，本实验中用 方法将水合肼从混合物中分离出来。
实验三：测定实验制得的产品中水合肼的含量。
（4）称取样品0.1500g，配制成20.00mL溶液，用0.1500mo1•L—1的I2溶液滴定。（已知：N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4HI+H2O）
①滴定时，选用的指示剂是 。
②若滴定前后滴定管中液面读数如右图所示，据此计算所得
产品中水合肼的质量分数是 。
28．(15分)工业上利用CO2生产清洁能源甲醚，不仅有效地开发利用了CO2，还对温室气体减排，实现“低碳循环”具有重要意义。二步法合成甲醚是目前我国甲醚生产的主要工艺。回答下列问题：
（1）工业上，利用CO2来生产基本原料甲醇(CH3OH)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH＝－93.1 kJ·mol－1
已知：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
写出表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式 。
（2）在恒容密闭容器中，利用甲醇来生产燃料甲醚(CH3OCH3)：
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)。实验数据如下：
实验
编号
温度
(℃)
起始物质的量(mol)
平衡物质的量(mol)
CH3OH(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OCH3(g)
H2O(g)
1
387
0.20
0
0
0.080
0.080
2
387
0.40
0
0
3
207
0.20
0
0
0.090
0.090
①下列条件中，有利于提高CH3OCH3平衡转化率的是 (填标号)。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
②实验1条件下，能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．体系的压强不再随时间的变化而变化
B．消耗CH3OCH3的速率和消耗CH3OH速率比为2∶1
C．混合气体的密度保持不变
D．CH3OCH3的产率不再随时间的变化而变化
③实验2条件下，该反应的平衡常数K＝ ，平衡时，混合气体中CH3OCH3的体积分数 （填“< 、> 或=”）实验1平衡时CH3OCH3的体积分数。
④实验3条件下，若起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol 、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol，则此时速率v正 v逆（填“<、>或=”）。
⑤在催化剂作用下，不同温度时CH3OCH3的生成速率变化如图所示。当温度在250℃～300℃范围时，甲醚的生成速率减慢的主要原因是 ，当温度在300℃～400℃范围时，影响甲醚生成速率的主要因素是 。
29．（9分）影响绿色植物光合作用和细胞呼吸的因素是多方面的，请据图分析并回答:
（1）图一中X代表光照强度，主要是影响光反应阶段，该阶段发生的部位是________，此时光合作用强度随光照强度的变化可用曲线________来表示。当光合作用强度达到最大值时，限制光合作用的内部因素主要是____________。
（2）图二中，曲线1表示植物光合作用固定的CO2量，曲线3表示植物呼吸作用释放的CO2的量，则曲线2表示植物__________量，该植物干重在____℃左右增加最快。
（3）从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干小圆叶片，平均分成若干份，抽去叶片细胞内的气体，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量小圆叶片上浮至液面所需时间，记录结果绘成曲线如图3，请据此回答。
① 该实验的目的是：__________________________________________________。
② 从图解分析， C点以后曲线上行，其原因应该是_____________。
30．（10分）根据以下实验回答相关问题：
（1）科学实验证明，电刺激与心脏相连的交感神经，心跳加快；电刺激与心脏相连的副交感神经，心跳减慢。这说明心跳快慢（心率）受_____调节。
（2）某研究者用电刺激支配肾上腺髓质的交感神经，心跳也加快。推测是由于电刺激交感神经后引起肾上腺髓质产生了某种物质，通过血液循环运送到心脏，促进心跳加快。现有甲、乙两只小白兔，其中甲兔已剥离出支配肾上腺髓质的交感神经（但未切断），请你设计实验验证上述推测。
① 分别测定甲乙两只小白兔的_________，并记录。
② 电刺激甲兔支配肾上腺髓质的___________，立刻用等渗溶液提取甲兔的肾上腺髓质组织液并制成提取液。
③ 将____________________________，检测心率。若乙兔心跳加快，则推测正确。
此实验过程中，心跳快慢（心率）受_____调节。
31．（8分）据科技日报报道，地球比20年前更绿，中国和印度贡献最大。中国塞罕坝林场建设者获得2017年联合国环保最高荣誉——“地球卫士奖”。塞罕坝曾被称作“千里松林”，但由于过度采伐，成为荒原。经林场的建设者们的设计和努力，创造了荒原变林海的人间奇迹。目前，这片人造林每年向北京和天津供应1.37亿立方米的清洁水，同时释放约54.5万吨氧气。回答下列相关问题。
（1）塞罕坝林场由荒原变为林海的过程属于________演替。
（2）塞罕坝的建设者的改造工程利用了生物多样性的___________价值，抵抗了北方的风沙。整个变迁过程体现了人类活动影响群落演替的__________________________。
（3）下图是塞罕坝松树的碳元素的流动过程模型，请将内容补充完整，其中①②③代表
的碳元素流动形式。
A B
① ② ③
32．（12分）玉米是常用的遗传学实验材料，高秆和矮秆是一对相对性状，由A(a)和B（b）这两对独立遗传的基因共同控制，当A和B都不存在时为高秆，其余为矮秆。
（1）用玉米作实验材料的理由之一是 。
（2）一株纯合高秆玉米和一株纯合矮秆玉米杂交，F1表现为 ，若F1自交后代高秆：矮秆为1：3，则亲本矮秆玉米的基因型是 。
（3）自然界中偶尔会出现单倍体玉米，一般不育，原因是 ；若要使其恢复可育性，常用 处理。
（4）抗病（D）和感病（d）是一对相对性状，假设决定玉米抗寒与不抗寒的基因在叶绿体DNA上，用抗寒感病与不抗寒抗病的纯合亲本杂交，要得到抗寒抗病个体，需用表现型为 的个体作母本。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选
一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的
题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每
学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3-3】（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是( )（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．热量有可能由低温物体传递到高温物体
B．布朗运动不是指悬浮在液体中的固体分子的无规则运动
C．两分子组成的系统，其分子势能Ep随两分子间距离r增大而增大
D．如果气体温度升高，分子平均动能会增加，但并不是所有分子的速率都增大
E. 阳光暴晒下的自行车车胎极易爆裂的原因是车胎内气体温度升高，气体分子间斥力急剧增大
（2）如图所示，竖直放置的U形管左端封闭，右端开口，左管横截面积为右管横截面积的2倍，在左管内用水银封闭一段长为l、温度为T的空气柱，左右两管水银面高度差为h cm，外界大气压为h0 cmHg
①若向右管中缓慢注入水银，直至两管水银面相平(原右管中水银没全部进入水平部分)，求在右管中注入水银柱的长度h1(以cm为单位)
②在两管水银面相平后，缓慢升高气体的温度至空气柱的长度为开始时的长度l，求此时
空气柱的温度T ′
34. 【物理—选修3-4】 (15分)
（1）（5分）下列说法正确的是( )（选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．声源与观察者相互靠近时，观察者所接收的声波波速大于声源发出的声波波速
B．在波的传播方向上，某个质点的振动速度就是波的传播速度
C．机械波传播过程中遇到尺寸比机械波波长小的障碍物能发生明显衍射
D．向人体内发射频率已知的超声波被血管中的血流反射后又被仪器接收，测出反射波的频率变化就能知道血流的速度，这种方法俗称“彩超”，利用了多普勒效应原理
E．围绕振动的音叉转一圈会听到忽强忽弱的声音是干涉现象
（2）如图所示，ABCD是某种透明材料的截面，AB面为平面，CD面是半径为R的圆弧面，O1O2为对称轴；一束单色光从O1点斜射到AB面上折射后照射到圆弧面上E点，刚好发生全反射，∠O1O2E= 30°，DO2⊥CO2，透明材料对单色光的折射率为 ，光在真空中传播速度为c，求：
①单色光在AB面上入射角α的正弦值（结果可以用根号表示）
②光在透明材料中传播的时间（不考虑光在BC面的反射）（结果可以用根号表示）
35．【化学-选修3：物质结构和性质】（15分）
钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、高纯铁、铝、硼等。回答下列问题：
（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中位于第_________周期。基态硼原子中占据最高能级的电子，电子云轮廓图形状为_______。
（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如下图所示：
① 分子中A1原子采取____杂化。Al2Cl6属于____分子(填“极性”或“非极性”)。
②AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.金属键 E.氢键
（3）工业上可用电解熔融的FeO、Fe2O3 冶炼高纯铁。基态Fe2+的价电子排布图(轨道表达式)为 ；用物质结构知识说明Fe2+容易被氧化成Fe3+的原因： 。
（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____。
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm—3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________；Fe2+与O2—的最短核间距为_____________pm。
36. 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）
有机高分子化合物M是化学工业的重要原料，有广泛用途。其合成路线如下：
已知：R—X R—COOH（X代表卤原子）
回答下列问题：
（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________________。
（2）试剂a是___________。
（3）C的结构简式是________________。
（4）反应II的化学方程式是 。
（5）反应Ⅲ的反应类型是________________。
（6）G和H反应生成M的化学方程式是 。
（7）Q是G的同分异构体。满足下列条件的Q的结构共有 种，写出其中一种的结构简式 。
①1molQ能与2molNaOH完全反应，
②Q的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积之比为1∶1。
37．【生物——选修l：生物技术实践】（15分）
酶是细胞合成的生物催化剂，已经从实验室走进人们的生产、生活。请结合酶在食品、医药方面的应用来回答问题：
（1）腐乳又称豆腐乳，是中国流传数千年的特色传统民间美食，其营养丰富、易于消化吸收的原因是 等微生物富含 酶，将豆腐中的蛋白质和脂肪分解为小分子物质。
（2）酶提取和分离原理：需要用_______法去除相对分子质量大的杂质蛋白，以纯化酶;利用 法对酶进行纯度鉴定。
（3）“探究温度对加酶洗衣粉洗涤效果的影响”实验的自变量为____________________。
（4）“多酶片”是经特殊工艺制成的双层药片，可用于治疗消化不良。内层是肠溶衣（不易溶于胃液，可溶于肠液）包裹的胰蛋白酶、胰脂肪酶、胰淀粉酶，外层是糖衣（可溶于胃液）包裹的胃蛋白酶。为使药物充分发挥作用，使用时建议___________（填“整片吞服”或“嚼碎服用”），理由是_______________________________________。
38. 【生物——选修3：现代生物科技专题】(15分)
2016年10月19日美国新希望生殖医学中心正式宣布，世界首个核移植“三父母”男婴已于2016年4月诞生。为中东一位线粒体携带有亚急性坏死脑病基因的母亲带来了希望。培养过程如下图，据图回答：
（1）卵母细胞的获取过程中，需要对女性进行超数排卵处理，超数排卵的方法是给女性注射______激素，超数排卵技术带来的危害之一是__________________________。
（2）获得重组卵母细胞A也会用到体细胞核移植技术，完成①过程需要用微型吸管吸出___________。
（3） 细胞A的培养过程③所需气体主要有O2和CO2，CO2的主要作用是_____________。
⑤过程培养液成分比较复杂，除一些无机盐和有机盐类外，还需要添加维生素、激素和 等营养成分，以及血清等物质。
（4）为了提高已有胚胎的利用率，可采用胚胎分割技术。若选用囊胚期的胚胎，操作过程中要特别注意的问题是___________________。
（5）设计试管婴儿技术与解决不孕问题而进行的试管婴儿技术的主要区别是前者需要在植入前对胚胎进行____________。
命题、校对：高三理科综合命题组
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
化学答案和评分标准
7.B 8.C 9.A 10.D 11.C 12.B 13.D
26（14分。每个空2分）
(1)增大接触面积，提高反应速率（其它答案比照给分）。
(2) Co2O3+ SO32—+ 4H+＝2Co2＋+ SO42—+ 2H2O（反应式错误0分，配平1分。分步Co2O3+ 6H+＝2Co3＋+ 3H2O、2Co3++ SO32—+ H2O＝2Co2＋+ SO42—+ 2H+也给分）
(3) 将Fe2+ 氧化成Fe3+
(4)Fe(OH)3 、Al(OH)3（各1分。多填0分。）；
5.2≤pH ＜7.6（5.2～7.6也给分）。
(5)Mn2+（多填Na+不扣分，多填其它离子0分。）
(6) CoC2O4Co+2CO2↑（没配平、没有加热条件均不扣分）
27（14分）
(1) （2分。填 给1分 ）。
(2) Cl2+ 2OH— ＝Cl—+ ClO—+ H2O（2分。反应式错误0分，配平1分）
(3) 直形冷凝管（2分。只答冷凝管也给分；答球形冷凝管或冷凝器0分。）
①b；（2分）
N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl +N2↑+3H2O （2分。反应式错误0分，配平1分。写成离子方程式或CO(NH2)2+2NaOH+3NaClONa2CO3+N2↑+3NaCl+3H2O也给分。）
②蒸馏（1分）
(4) ①淀粉溶液或淀粉（1分）。 ② 50%（2分。有效数字不作要求）
28（15分）
(1)CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.3 kJ·mol－1(2分。ΔH正确给1分，化学方程式正确给1分)
(2) ① B （1分，多填0分。） ② D（2分。多填0分）
③ 4（2分），＝（2分） 。 ④ > （2分）。
⑤ 催化剂活性降低（2分） ， 温度或升高温度（2分）。
35（15分）
(1) 六或6（1分）；哑铃形或纺锤形（1分）
(2) ① sp3（1分），非极性（1分）。② BC（2分，各1分。填错、多填0分）
(3)
（1分）
Fe3+的3d轨道是半充满。（2分）
(4) 3:1（2分）
(5) 12，（2分） 。（2分，不化简也可）
36.（15分）
(1) CH2＝CH2（2分。写成结构式给分，CH2CH2不给分）
(2) Br2的CCl4溶液或溴水（2分。若填Cl2、I2也可，填卤素0分。）
(3) HOOCCH2—CH2COOH（2分。有机物结构简式只要有错均0分。用键线式表示正确也可。下同。）
(4) HOOCCHBr-CH2COOH+3NaOH NaOOCCH＝CHCOONa+NaBr+3H2O
（2分。多氢少氢、生成物写成酸0分；有机物都写对1分。）
(5) 酯化反应或取代反应（1分。没有“反应”二字不给分。）
(6)（2分。反应物前没有n 扣1分；结构简式错0分；反应条件不要求。）
(7) 3（2分），
（2分。上述三种中任写一种即可）
吉林市普通中学2018—2019学年度高中毕业班第三次调研测试
理综生物答案及评分标准
一、 单选题： ADB CCD
二、 非选择题：
29（9分，除特殊说明外，每空1分）
（1）（叶绿体的）类囊体薄膜 （只写叶绿体不给分） a
色素和酶（写色素的量、酶的含量及活性也可，只写一个方面不给分）
（2） CO2的吸收（净光合作用） 20
（3）①探究CO2浓度（NaHCO3浓度）对光合作用速率（或强度）的影响
（采分点：CO2浓度（NaHCO3浓度）1分，光合作用速率（或强度） 1分，共2分）
②NaHCO3浓度太大，导致细胞失水，从而影响细胞代谢（或光合作用速率）
（采分点：失水1分，代谢或光合作用速率1分，共2分）
30.（10分，每空2分）
(1) 神经；
(2) ①心率（或心跳的快慢）； ②交感神经；
③将上述提取液注射到乙兔体（或静脉）内 神经-体液；
31．（8分，每空1分）
（1）次生 （2） 间接 速度和方向（不全不给分）
（3） A 呼吸作用消耗 B 分解者（分解） （这两个空顺序可以颠倒，答成能量不给分）
① CO2 ② CO2 ③ 有机物（含碳有机物）
32.（12分，每空2分）
（1）相对形状明显 （或雌雄同株，便于自交、杂交 或后代数量多 或周期短繁殖快）
（2）矮秆(错别字扣一分) AAbb或aaBB
（3）没有同源染色体，减数分裂过程中无法联会，不能产生正常配子（合理即可）
（适宜浓度的）秋水仙素
（4）抗寒感病
37.（15分）
(1) 毛霉 蛋白酶和脂肪酶(一个1分)
(2) 凝胶色谱
电泳（琼脂糖凝胶电泳法或聚丙烯酰胺凝胶电泳法或SDS-聚丙烯酰胺凝胶电泳法）
(3) 温度（或不同温度、系列温度梯度）
(4) 整片吞服 整片吞服使肠溶衣在胃液中不被破坏，确保肠溶衣包裹的酶在肠溶液中发挥作用（或若嚼碎服用，肠溶衣包裹的酶释放后会在酸性的胃液中失活，无法发挥作用）（3分）
38．（15分）
（1）促性腺 对孕妇的身体不利、卵巢早衰、影响孕妇内分泌、影响胎儿的健康发育等
（答对其一即可给分）
（2）细胞核和第一极体 (一个1分,两个3分)
（3）维持培养液的pH 氨基酸和核苷酸(不全不给分)
（4）内细胞团均等分割
（5）遗传学诊断（或基因检测或基因诊断）
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