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宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题化学（解析版）
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宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 S—32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe--56 Cu—64 Ag--108
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项是正确的）
1.下列金属单质，活泼性最强的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Na＞Mg＞Al＞Fe，则金属性最强的为Na。
答案选A。
2.某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是金属钠 B. 该物质一定是氯化钠
C. 该物质一定是钠的化合物 D. 该物质一定含钠元素
【答案】D
【解析】
【详解】焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，故选D。
3.下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）
A. H2 B. CO2 C. NO D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；
B、CO2与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B；
C、NO能与空气中与氧气反应生成NO2，且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；
D、NO2与空气不反应，NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。
4.下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是（ ）
A. NO2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2与水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选A；
B. CO2与水反应生成碳酸，元素化合价不变，不能发生氧化还原反应，故不选B；
C. SO2与水反应生成亚硫酸，元素化合价不变，不能发生氧化还原反应，故不选C；
D. SiO2与水不反应，故不选D。
5.下列说法正确的是（ ）
A. SiO2溶于水且显酸性
B. SiO2是制造太阳能电池的常用材料
C. SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应
D. 水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A. SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A错误；
B. 单质Si是制造太阳能电池的常用材料，SiO2是制造光导纤维的材料，故B错误；
C. SiO2是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C错误；
D. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，生成白色凝胶状固体硅酸，故D正确。
6.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A. ③和④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3是弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选①；
②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选②；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选③；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选④；
选D。
7.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3
C. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
D. 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHCO3加热易分解为碳酸钠、水、二氧化碳，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；
B. 碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，反应的快慢：Na2CO3
D. 106gNa2CO3的物质的量是1mol， 84gNaHCO3的物质的量是1mol，分别与过量的盐酸反应，根据碳元素守恒，放出CO2的质量：Na2CO3=NaHCO3，故D错误。
8.关于NO的下列叙述中不正确的是（ ）
A. 在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B. NO气体难溶于水
C. 打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D. NO是红棕色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在放电条件下，N2和O2化合生成NO，故A正确；
B. NO是无色难溶于水的气体，有毒，故B正确；
C. NO与氧气反应生成NO2，打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体NO2生成，故C正确；
D. NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，故D错误；
选D。
9.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 （ ）
A. CO、O2、CH4 B. HCl、Cl2、CO2
C. H2、CO、NO2 D. SO2、Cl2、O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO、O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选A；
B、HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选B；
C、NO2是酸性气体，所以NO2只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选C；
D、SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故不选D。
10.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 KMnO4溶液，
答案选C。
11.下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后pH值将变大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子，故不选A；
B. 新制氯水含有盐酸和次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；
C. 次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 ，故C错误；
D. 次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯水放置数天后pH值将减小，故D错误。
12.下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（ ）
A. NO B. Al2S3 C. CuCl2 D. FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氮气和氧气在放电条件下生成NO，故A不选；
B. 金属铝和硫单质加热生成Al2S3，故B不选；
C. 铜和氯气点燃生成CuCl2，故C不选；
D. 铁和氯气点燃生成FeCl3，故D选，
答案选D。
13.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）
A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入硝酸钡，硫酸钠与硫酸铝均会生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B. 加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故B错误；
C. 四种物质加入氢氧化钠溶液现象分别为：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故C正确。
D. 加入硝酸银均会有白色沉淀生成，不能鉴别，故D错误；
故答案为C。
14.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，故A错误；
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误；
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D错误。
15.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
A. 无明显变化 B. 生成白色沉淀
C. 生成红褐色沉淀 D. 无气泡产生
【答案】C
【解析】
【详解】将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故选C。
16.下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A. 铁与稀盐酸 B. 铁粉与氯化铜溶液
C. 氯水与氯化亚铁溶液 D. 过量铁粉与氯化铁溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴入KSCN溶液不显红色，故不选A；
B. 铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，滴入KSCN溶液不显红色，故不选B；
C. 氯水与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，故选C；
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故不选D。
17.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. NaOH B. Na2O2
C. Na2O D. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；
C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；
D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。
18.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A. Al2O3跟H2O共热 B. Al跟NaOH溶液共热
C. Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 D. AlCl3跟过量的NH3·H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故不选A；
B、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故不选B；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故不选c；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3和过量的NH3·H2O反应得到氢氧化铝沉淀和氯化铵，故选D。
19.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）
A Na和O2 B. 木炭（C）和O2
C. Na2O2和CO2 D. NaOH和AlCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠和氧气反应，常温生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，改变反应条件，产物不同，故不选A；
B、炭和氧气反应，氧气不足时生成CO，氧气过量时生成CO2，反应物用量比改变，产物不同，故不选B；
C、Na2O2和CO2反应，不论谁过量，结果一样，产物都是碳酸钠和氧气，故选C；
D、NaOH和AlCl3反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，故不选D。
20.向MgSO4和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表 示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，
则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故答案为D。
21.镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）
A. Na+ Mg2+ Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- Cl- OH-
C. Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D. Na+ Al3+ AlO2- Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】镁铝合金溶于适量盐酸后，生成氯化镁、氯化铝溶液，再加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠、氯化钠，过滤，滤液中可能大量共存的离子是Na+ AlO2- Cl- OH-，故选B。
22.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。
【详解】A．原子数目不守恒应改为：，故A错误；
B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；
D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；
故答案选D。
23.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A. 肯定有SO2 和NO2 B. 肯定只有NO
C. 肯定没有Cl2 、O2和NO2 D. 可能有Cl2和O2
【答案】C
【解析】
【详解】无色透明混合气体一定不含Cl2 、NO2，通过品红溶液后，品红溶液褪色，一定含有SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有NO，NO与氧气反应，则一定不含O2，结论肯定没有Cl2 、O2和NO2，肯定有SO2 、NO，故选C。
24.下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）
A. Na B. Al C. Fe D. Mg
【答案】B
【解析】
【详解】设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、 Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；
46：2=xg：1g
解得x=23g
54：6=yg：1
解得y= 9g
56：2=zg：1；
解得z= 28g
24：2=dg：1
解得d=12g
所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；
故选B。
25.取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1
【答案】D
【解析】
【详解】铝与盐酸发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，铝与氢氧化钠发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式可知，铝的质量相同，生成氢气的体积相同，所以两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是3:1，故选D。
二、非选择题（共50分）
26.(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________
(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）
【答案】(1). 沙土 (2). 钾（或K） (3). Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O (4). 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3↓+2HClO (7). ③ (8). ④ (9). ⑤ (10). ① (11). ④ (12). ③
【解析】
【分析】(1)①根据过氧化钠与二氧化碳、水反应回答；
②钾的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙、水；漂白粉溶于水后，次氯酸与空气中的CO2作用生成碳酸钙和次氯酸；
(2)元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；Al3 +与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液；加入铁粉，铁与Cu2+ 、Fe3+发生反应Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu；Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+；
【详解】①金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应放出氧气，所以金属钠等活泼金属着火应用沙土覆盖灭；
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是钾（或K）；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学反应方程式为2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；次氯酸钙与强酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉溶于水后，次氯酸与空气中的CO2作用生成碳酸钙和次氯酸，反应的方程式是Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3↓+2HClO；
(2)铁元素最高价为+3、最低价为0，所以既有氧化性又有还原性是离子是Fe2+；Al3 +与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是Al3 +；加入铁粉，铁与Fe3+发生反应Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，溶液质量增加；铁与Cu2+发生反应Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，溶液质量减少；Al3+水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，具有净水作用；Fe2+具有还原性，露置在空气中被氧化为Fe3+，溶液有浅绿色变为黄色。
27.制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。
(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________， B中反应的化学方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________
(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
【答案】(1). ⑦ (2). ⑥ (3). ④ (4). ⑤ (5). ② (6). 二氧化锰 (7). MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O (8). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (9). 干燥氯气(吸收水分) (10). 吸收Cl2中的HCl气体 (11). A (12). 使制取的氯气排尽装置内的空气 (13). 否 (14). 尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）
【解析】
【分析】（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；
【详解】（1）用A 装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦， 用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe + 3Cl2 2FeCl3；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。
28.A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、的化学式：A、___________ C、___________
(2)写出F和H反应化学方程式______________________________________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸_______________________________________________________。
② B+水___________________________________________________________
【答案】(1). NaOH (2). Na2CO3 (3). 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 (4). HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ (5). 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。
【详解】根据以上分析，(1) A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOH C、Na2CO3；
(2) F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 ；
(3)① D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑；
② B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑。
29.已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，
试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________
(2)写出④的化学方程式_________________________________________
(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________
【答案】 (1). Fe3O4 (2). FeCl3 (3). 铁红 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (5). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (6). 2Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-
【解析】
【分析】白色沉淀E遇氧气变为红褐色F， E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。
【详解】根据以上分析，(1) B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；
(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；
30.实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气
(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________
【答案】(1). 2.24L (2). 12mol/L
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸反应，根据反应方程式计算生成氯气的体积；根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。
【详解】8.7g MnO2的的物质的量是，设生成氯气的物质的量是xmol，
1mol 1mol
0.1mol x mol
x=0.1mol
(1)生成氯气在标准状况的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g，氯化银的物质的量是mol，根据氯元素守恒，盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.4mol=0.6mol，所以原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L。
宁夏青铜峡市高级中学2019-2020学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 S—32 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe--56 Cu—64 Ag--108
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题给出的四个选项中只有一项是正确的）
1.下列金属单质，活泼性最强的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Fe
【答案】A
【解析】
【详解】Na、Mg、Al位于同周期，结合金属活动性顺序可知，金属性为Na＞Mg＞Al＞Fe，则金属性最强的为Na。
答案选A。
2.某物质灼烧时焰色反应为黄色，则下列判断正确的是（ ）
A. 该物质一定是金属钠 B. 该物质一定是氯化钠
C. 该物质一定是钠的化合物 D. 该物质一定含钠元素
【答案】D
【解析】
【详解】焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，焰色反应为黄色，可能是含钠化合物，也可能是单质，故选D。
3.下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）
A. H2 B. CO2 C. NO D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；
B、CO2与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B；
C、NO能与空气中与氧气反应生成NO2，且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；
D、NO2与空气不反应，NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。
4.下列物质与水混合时，能发生氧化还原反应的是（ ）
A. NO2 B. CO2 C. SO2 D. SiO2
【答案】A
【解析】
【详解】A. NO2与水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选A；
B. CO2与水反应生成碳酸，元素化合价不变，不能发生氧化还原反应，故不选B；
C. SO2与水反应生成亚硫酸，元素化合价不变，不能发生氧化还原反应，故不选C；
D. SiO2与水不反应，故不选D。
5.下列说法正确的是（ ）
A. SiO2溶于水且显酸性
B. SiO2是制造太阳能电池的常用材料
C. SiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应
D. 水玻璃可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出
【答案】D
【解析】
【详解】A. SiO2是不溶于水的酸性氧化物，故A错误；
B. 单质Si是制造太阳能电池的常用材料，SiO2是制造光导纤维的材料，故B错误；
C. SiO2是酸性氧化物，但它能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C错误；
D. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用作木材防火剂，向其溶液中通入CO2气体，生成白色凝胶状固体硅酸，故D正确。
6.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A. ③和④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3是弱酸的酸式盐，与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选①；
②Al2O3是两性氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选②；
③Al(OH)3是两性氢氧化物，与硫酸反应生成硫酸铝和水；与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故选③；
④Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气；与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故选④；
选D。
7.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na2CO3
C. 常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
D. 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. NaHCO3加热易分解为碳酸钠、水、二氧化碳，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；
B. 碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，反应的快慢：Na2CO3
D. 106gNa2CO3的物质的量是1mol， 84gNaHCO3的物质的量是1mol，分别与过量的盐酸反应，根据碳元素守恒，放出CO2的质量：Na2CO3=NaHCO3，故D错误。
8.关于NO的下列叙述中不正确的是（ ）
A. 在放电条件下，N2和O2可直接化合生成NO B. NO气体难溶于水
C. 打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体生成 D. NO是红棕色气体
【答案】D
【解析】
【详解】A. 在放电条件下，N2和O2化合生成NO，故A正确；
B. NO是无色难溶于水的气体，有毒，故B正确；
C. NO与氧气反应生成NO2，打开盛NO气体的瓶盖，立即看到瓶口有红棕色气体NO2生成，故C正确；
D. NO是无色难溶于水的气体，NO2是红棕色气体，故D错误；
选D。
9.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 （ ）
A. CO、O2、CH4 B. HCl、Cl2、CO2
C. H2、CO、NO2 D. SO2、Cl2、O2
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO、O2、N2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故选A；
B、HCl、Cl2、CO2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选B；
C、NO2是酸性气体，所以NO2只能用浓硫酸干燥，不能用碱石灰干燥，故不选C；
D、SO2、Cl2能和碱反应，所以只能用浓硫酸干燥，O2是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故不选D。
10.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序（ ）
①加入适量氯水 ②加入足量的KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液.
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】在该溶液中先加入少量KSCN溶液，溶液不变血红色，证明无Fe3+存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为血红色。KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性 KMnO4溶液，
答案选C。
11.下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）
A. 新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C. 光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2
D. 氯水放置数天后pH值将变大
【答案】B
【解析】
【详解】A. 新制氯水中含Cl2、H2O、HClO三种分子，故不选A；
B. 新制氯水含有盐酸和次氯酸，所以能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故B正确；
C. 次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，光照氯水有气泡逸出，该气体是O2 ，故C错误；
D. 次氯酸在光照条件下生成盐酸和氧气，氯水放置数天后pH值将减小，故D错误。
12.下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是（ ）
A. NO B. Al2S3 C. CuCl2 D. FeCl2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 氮气和氧气在放电条件下生成NO，故A不选；
B. 金属铝和硫单质加热生成Al2S3，故B不选；
C. 铜和氯气点燃生成CuCl2，故C不选；
D. 铁和氯气点燃生成FeCl3，故D选，
答案选D。
13.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（ ）
A. Ba(NO3)2 B. H2SO4 C. NaOH D. AgNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加入硝酸钡，硫酸钠与硫酸铝均会生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；
B. 加入硫酸，都不反应，不能鉴别，故B错误；
C. 四种物质加入氢氧化钠溶液现象分别为：与Na2SO4不反应无现象；与MgCl2有白色沉淀生成；与FeCl2有白色沉淀生成，但迅速转化为灰绿色，最终为红褐色；与Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但随着加入NaOH的增多，沉淀又会溶解，故C正确。
D. 加入硝酸银均会有白色沉淀生成，不能鉴别，故D错误；
故答案为C。
14.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2
D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2和H2，故A错误；
B. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2，故B错误；
C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C正确；
D.碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故D错误。
15.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是（ ）
A. 无明显变化 B. 生成白色沉淀
C. 生成红褐色沉淀 D. 无气泡产生
【答案】C
【解析】
【详解】将Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，故选C。
16.下列各物质反应后，滴入KSCN溶液，显红色的是（ ）
A. 铁与稀盐酸 B. 铁粉与氯化铜溶液
C. 氯水与氯化亚铁溶液 D. 过量铁粉与氯化铁溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，滴入KSCN溶液不显红色，故不选A；
B. 铁粉与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，滴入KSCN溶液不显红色，故不选B；
C. 氯水与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，滴入KSCN溶液显红色，故选C；
D. 过量铁粉与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，滴入KSCN溶液不显红色，故不选D。
17.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A. NaOH B. Na2O2
C. Na2O D. NaHCO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选A；
B、过氧化钠易和空气中的二氧化碳以及水反应放出氧气，氧元素化合价改变，是氧化还原反应，故选B；
C、氧化钠和空气中的水反应生成氢氧化钠时，反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故不选C；
D、碳酸氢钠不与空气中的物质反应，放置在空气中不易变质，故不选D。
18.下列各组物质能相互反应得到Al（OH）3的是（ ）
A. Al2O3跟H2O共热 B. Al跟NaOH溶液共热
C. Al（NO3）3跟过量的NaOH溶液 D. AlCl3跟过量的NH3·H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化铝不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝，故不选A；
B、Al跟过量的NaOH溶液共热生成偏铝酸钠和氢气，得不到氢氧化铝，故不选B；
C、氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液生成偏铝酸盐，得不到氢氧化铝，故不选c；
D、氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3和过量的NH3·H2O反应得到氢氧化铝沉淀和氯化铵，故选D。
19.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（如：温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是 （ ）
A Na和O2 B. 木炭（C）和O2
C. Na2O2和CO2 D. NaOH和AlCl3
【答案】C
【解析】
【详解】A、钠和氧气反应，常温生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，改变反应条件，产物不同，故不选A；
B、炭和氧气反应，氧气不足时生成CO，氧气过量时生成CO2，反应物用量比改变，产物不同，故不选B；
C、Na2O2和CO2反应，不论谁过量，结果一样，产物都是碳酸钠和氧气，故选C；
D、NaOH和AlCl3反应，氢氧化钠少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，故不选D。
20.向MgSO4和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表 示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量）（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，
则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故答案为D。
21.镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中可能大量共存的离子是（ ）
A. Na+ Mg2+ Al3+ Cl- B. Na+ AlO2- Cl- OH-
C. Na+ Mg2+ AlO2- Cl- D. Na+ Al3+ AlO2- Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】镁铝合金溶于适量盐酸后，生成氯化镁、氯化铝溶液，再加入过量的氢氧化钠溶液生成氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠、氯化钠，过滤，滤液中可能大量共存的离子是Na+ AlO2- Cl- OH-，故选B。
22.下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑
B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓
C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：
D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
【答案】D
【解析】
【分析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。
【详解】A．原子数目不守恒应改为：，故A错误；
B．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：，故C错误；
D．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即，故D正确；
故答案选D。
23.某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A. 肯定有SO2 和NO2 B. 肯定只有NO
C. 肯定没有Cl2 、O2和NO2 D. 可能有Cl2和O2
【答案】C
【解析】
【详解】无色透明混合气体一定不含Cl2 、NO2，通过品红溶液后，品红溶液褪色，一定含有SO2，剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，则原混合气体一定含有NO，NO与氧气反应，则一定不含O2，结论肯定没有Cl2 、O2和NO2，肯定有SO2 、NO，故选C。
24.下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（ ）
A. Na B. Al C. Fe D. Mg
【答案】B
【解析】
【详解】设生成氢气的质量为1g，消耗Na、Al、Fe、 Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；
46：2=xg：1g
解得x=23g
54：6=yg：1
解得y= 9g
56：2=zg：1；
解得z= 28g
24：2=dg：1
解得d=12g
所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；
故选B。
25.取两份铝屑，分别加入足量的烧碱和盐酸溶液中， 若两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是（ ）
A. 1：1 B. 1：3 C. 2：1 D. 3：1
【答案】D
【解析】
【详解】铝与盐酸发生反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，铝与氢氧化钠发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，根据方程式可知，铝的质量相同，生成氢气的体积相同，所以两份溶液中产生的氢气在同温同压下体积比为3：1，则原来两份铝屑的质量比是3:1，故选D。
二、非选择题（共50分）
26.(1)国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空：
①若金属钠等活泼金属着火时，应该用______来灭火．
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是_______．
③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为：_______________．
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程为__________________漂白粉的有效成分是（填化学式）_______________。漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即可漂白衣物，其原理用化学反应方程式表示为_______________________
(2)现有分别含有下列离子的溶液①Cu2+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3 + ⑤Fe3+，其中既能被氧化又能被还原的是_________；加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是_______；加入铁粉后溶液质量增加的是_______；加入铁粉后溶液质量减少的是_________；具有净水作用的是______________；露置在空气中溶液会变色的是_________。（均填序号）
【答案】(1). 沙土 (2). 钾（或K） (3). Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O (4). 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O (5). Ca(ClO)2 (6). Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3↓+2HClO (7). ③ (8). ④ (9). ⑤ (10). ① (11). ④ (12). ③
【解析】
【分析】(1)①根据过氧化钠与二氧化碳、水反应回答；
②钾的焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙、水；漂白粉溶于水后，次氯酸与空气中的CO2作用生成碳酸钙和次氯酸；
(2)元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性；Al3 +与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液；加入铁粉，铁与Cu2+ 、Fe3+发生反应Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu；Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+；
【详解】①金属钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应放出氧气，所以金属钠等活泼金属着火应用沙土覆盖灭；
②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是钾（或K）；
③氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
④工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学反应方程式为2Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O；次氯酸钙与强酸反应生成具有漂白性的次氯酸，所以漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉溶于水后，次氯酸与空气中的CO2作用生成碳酸钙和次氯酸，反应的方程式是Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3↓+2HClO；
(2)铁元素最高价为+3、最低价为0，所以既有氧化性又有还原性是离子是Fe2+；Al3 +与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，加入过量NaOH溶液，最后不生成沉淀的是Al3 +；加入铁粉，铁与Fe3+发生反应Fe+ 2Fe3+=3 Fe2+，溶液质量增加；铁与Cu2+发生反应Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu，溶液质量减少；Al3+水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，具有净水作用；Fe2+具有还原性，露置在空气中被氧化为Fe3+，溶液有浅绿色变为黄色。
27.制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：①接___，___接___，___接___。
(2)烧瓶A中氧化剂是______(填物质名称)，发生反应的离子方程式_______________________， B中反应的化学方程式_________________________________。
(3)容器D的作用是_______________________，容器E的作用是_________________
(4)A、B中的酒精灯应先点燃_____处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是____________________
(5)这套实验装置是否完整？_____(填“是”或“否”)，若不完整，还须补充___________装置(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。
【答案】(1). ⑦ (2). ⑥ (3). ④ (4). ⑤ (5). ② (6). 二氧化锰 (7). MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ +Cl2 ↑+2H2O (8). 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (9). 干燥氯气(吸收水分) (10). 吸收Cl2中的HCl气体 (11). A (12). 使制取的氯气排尽装置内的空气 (13). 否 (14). 尾气吸收（或盛有NaOH溶液的烧杯）
【解析】
【分析】（1）根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中铁和氯气反应生成氯化铁，据此解答；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化氢；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A，使制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；
【详解】（1）用A 装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦， 用D盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；
（2）A中二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气， MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，锰元素化合价由+4降低为+2，所以MnO2是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe + 3Cl2 2FeCl3；
（3）容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收Cl2中的HCl气体；
（4）A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；
（5）氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。
28.A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：
(1)写出A、C、的化学式：A、___________ C、___________
(2)写出F和H反应化学方程式______________________________________ 。
(3)写出下列反应的离子方程式：
① D+盐酸_______________________________________________________。
② B+水___________________________________________________________
【答案】(1). NaOH (2). Na2CO3 (3). 2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 (4). HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ (5). 2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。
【详解】根据以上分析，(1) A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOH C、Na2CO3；
(2) F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2 ；
(3)① D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑；
② B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na + 2H2O =2Na+ + 2OH- + H2↑。
29.已知A为常见的金属单质，现有如下图中物质的转化关系，
试回答：(1)写出B的化学式________D的化学式_________，G俗称___________
(2)写出④的化学方程式_________________________________________
(3)写出⑥的离子方程式__________________写出⑦的离子方程式_________________
【答案】 (1). Fe3O4 (2). FeCl3 (3). 铁红 (4). 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 (5). Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (6). 2Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-
【解析】
【分析】白色沉淀E遇氧气变为红褐色F， E是Fe(OH)2，F是Fe(OH)3；B是金属氧化物，则A是Fe，B是Fe3O4；C是FeCl2、D是FeCl3；Fe(OH)3加热分解为红色粉末Fe2O3，G是Fe2O3。
【详解】根据以上分析，(1) B是四氧化三铁，B的化学式是Fe3O4；D是氯化铁，D的化学式是FeCl3，G是Fe2O3，俗称铁红；
(2)④是Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
(3)反应⑥是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应离子方程式是Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；反应⑦是氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，反应的离子方程式是2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2Cl-；
30.实验室用8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸制取氯气
(1)求生成氯气的体积_________（标准状况）
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度_____________
【答案】(1). 2.24L (2). 12mol/L
【解析】
【分析】二氧化锰与浓盐酸反应，根据反应方程式计算生成氯气的体积；根据氯元素守恒计算原浓盐酸的物质的量浓度。
【详解】8.7g MnO2的的物质的量是，设生成氯气的物质的量是xmol，
1mol 1mol
0.1mol x mol
x=0.1mol
(1)生成氯气在标准状况的体积是0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
(2)若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成氯化银沉淀57.4g，氯化银的物质的量是mol，根据氯元素守恒，盐酸的物质的量是0.1mol×2+0.4mol=0.6mol，所以原浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L。
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