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    山东省微山县第二中学2019-2020学年高一上学期第二学段质量检测试卷

    可能用到的原子量: H 1  C 12  N14  O16  Na 23 Mg24  S32  Cl35.5  Fe56  Mn55 

    卷(选择题,共60分)

    一、选择题(本题共30小题,每小题2分,共60分)

    1.下列叙述正确的是( 

    A6.02×1023叫做阿伏加德罗常数

    B.摩尔(mol)是国际单位制中七个基本单位之一

    CH2SO4的摩尔质量(M)是98

    D.气体摩尔体积(Vm)是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L

    2.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是( )

    A.SO2→S    B.I-→I2 C.SO32-→SO2    D.HCO3-→CO32-

    3.以下不属于氯气用途的

    A.消毒杀菌 B.制漂粉精 C.制盐酸 D.制食盐

    4.我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法,其生产过程中发生的反应主要是:( 

    NH3CO2H2O =NH4HCO3

    NH4HCO3NaCl =NaHCO3NH4Cl

    2NaHCO3Na2CO3H2OCO2

    在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是(  )

    A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应

    5.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是

    A.NaOH B.Na2O C.Na2O2 D.Na2CO3

    6.利用焰色反应,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是(  )

    A.非金属单质燃烧时火焰均为无色

    BNaClNa2CO3灼烧时火焰颜色相同

    C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察

    D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色

    7.下列关于氧化物的叙述正确的是(   

    A.金属氧化物不一定是碱性氧化物

    B.与水反应生成碱的氧化物为碱性氧化物

    C.非金属氧化物都是酸性氧化物

    D.不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

    8.朱自清在《荷塘月色》中写道:薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是(   

    A.发生丁达尔效应              B.空气中的小水滴颗粒的布朗运动

    C.雾是一种胶体,胶粒带有电荷  D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1100 nm

    9.下列各组离子在某无色强酸性溶液中能大量共存的是(   

    A.     B.

    C. D.

    10.在含有大量HBa2Cl的溶液中,还可能大量共存的离子是( 

    A.CO32- B.Ag C.SO42- D.Al3

    11ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂.实验室可通过以下反应制得ClO22KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O ,下列说法不正确的是(  )

    AKClO3在反应中得电子    BClO2是还原产物

    CH2C2O4在反应中被氧化    D1molKClO3参加反应有2mole-转移

    12.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )

    A.失去电子的反应为还原反应

    B.含有氧元素的物质是氧化剂

    C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

    D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

    13.根据反应:2H2SO2→2S↓2H2O4NaIO22H2SO4→2I22Na2SO42H2O

    Na2SI2→2NaIS↓,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是( 

    A.O2>I2>S    B.H2S>NaI>H2O         C.S>I2>O2    D.H2O>NaI>H2S

    14.用98%的浓硫酸配制2mol·L1的稀硫酸,下列操作使所配溶液浓度偏低的是( 

    A.未冷却就转移、定容           B.容量瓶中有少量蒸馏水

    C.定容时俯视刻度线观察液面     D.用量筒量取浓硫酸时,俯视读数

    15.某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,下列说法正确的是( 

    AMFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2     B320g MFe2Ox的物质的量大于2mol

    C1mol MFe2OxFe的质量为112 g      D1mol MFe2Ox的体积为22.4 L

    16.在下列变化中,需要加入合适的氧化剂才能实现的是( 

    AHCl→H2    BCO2→CO      CFe2O3→Fe    DBr→Br2

    17.碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减小了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为( 

    A3.38 g      B4.58 g      C4.16 g      D4.41 g

    18.某容器中通入V L CO2,再加入少量Na2O2后,气体缩小到W L,则被吸收的CO2的体积(气体体积均为相同条件下测定)是( 

    A(VW) L   B2(VW) L

    C(2VW) L   D2W L

    19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( 

    A.常温常压下,48 g O3含有的氧原子数为3NA

    B24 g Mg完全变为Mg2+时失去的电子数为NA

    C49 mL H2O和标准状况下11.2 L N2含有相同的原子数

    D.同温同压下,NANONAN2O2组成的混合气体的体积不相等

    20.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  

    A64 g SO2含有氧原子数为NA

    B.物质的量浓度为0.5 mol·L1MgCl2溶液,含有Cl数为 NA

    C.标准状况下,22.4 L H2O的分子数为NA

    D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA

    21.某同学将一小块金属钠置于表面皿上,并露置于空气中,观察到下列现象:

    银白色变灰暗变白表面出现液滴白色固体白色粉末,下列说法正确的是( 

    A.过程钠转化为过氧化钠

    B.过程是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成溶液

    C.过程只发生了物理变化

    D.如果时间足够长,最后得到的白色粉末是Na2CO3

    22.现有下列三个氧化还原反应:( 

    2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2         

    2FeCl2+Cl2=2FeCl3

    2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    若某溶液中含有Fe2+ClI,要除去I-而不氧化Fe2+Cl,可以加入的试剂是

    ACl2      BKMnO4     CFeCl3     DHCl

    23.某无色透明溶液,在酸性环境下能大量共存的离子组是( 

    ANa+SOHCOCl      BMg2+ClNa+NO

    CK+MnONOFe2+       DCu2+ClNHSO

    24.将0.2mol MnO250mL 12mol·L1的盐酸混合后缓缓加热,向反应完全后的溶液中加入足量AgNO3溶液,则生成的AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)  

    A.等于0.3mol              B.小于0.3mol

    C.在0.30.6mol之间       D.以上结论均不正确

    25.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性,下列叙述中不正确的是 

    A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟

    B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟

    C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置,氯水最终会变为稀盐酸

    D.氯气在常温下能与铁反应,故不能用铁罐存放液氯

    26.下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是( 

    A.盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅

    B.硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫

    C.碳酸、消石灰、硫酸铵、一氧化碳、三氧化硫

    D.醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

    27.从某NaOH溶液中取任意体积的溶液时,下列物理量一定没有发生变化的是( 

    A.溶液中NaOH的物质的量           B.溶液中Na+的物质的量浓度

    C.溶液中Na+的数目                  D.溶液的质量

    28.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(ABCD)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( 

    AOH+HCl===H2O+Cl  

    BCa(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2

    CFe+Cu2+===Cu+Fe2+   

    DFe+2H+===Fe3++H2

    29.将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中,溶液变蓝色,再通入氯气,溶液由蓝色先变成红色,最后颜色慢慢褪去,其原因是( 

    氯气有漂白性 氯气与NaOH溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性

    A①④     B②③④      C①②③     D①⑤

    30.已知32gA40gB恰好完全反应,生成mgC9gD。在相同条件下,16gA30gB混合反应生成0.25molC及若干摩尔D,则物质C的摩尔质量应是( 

    A.63g/mol B.122g/mol C.126g/mol D.163g/mol

    卷(共40分)

    二、填空题

    31.(10分)在标准状况下,物质4 g H2 33.6L CH41mol H2O 3.01×1023O2.(填序号,下同)

    1)质量最大的是________________,(2)分子数最多的是_____________

    3)原子数最少的是______________,(4)体积最小的是________________.

    5)电子数最多的是_______________.

    32.(8分)某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体BB和酸性气体D反应能生成CA露置在空气中足够长时间也会变为CED反应也能生成CAB都能与水反应生成E。回答下列问题:

    (1)写出下列物质的化学式: B________C________D________E________

    (2)写出下列反应的化学方程式:

    A生成B____________________

    B与水反应生成E________________________

    33.(12分)某学习小组利用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气,装置如下图所示:

    请回答下列问题:

    (1)a装置的名称___________________________;

    (2)收集氯气的方法为___________________________;

    (3)烧瓶中发生反应的化学方程式为______________________

    (4)装置B中饱和食盐水的作用是_____________,装置E的作用是_________________

    (5)取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为6.72L。则参加反应的二氧化锰的质量为______,参加反应的HCl的物质的量为_______________

    34.(10分)、(1)在容量瓶上,无需标记的是______

    A.刻度线     B.温度     C.浓度     D.容积

    2)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(______

    A.称量    B.溶解   C.转移        D.定容

    、实验室配制500mL 0.2mol·L1Na2SO4溶液,实验操作步骤有:

    A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

    B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

    C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

    D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

    E.将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀后装瓶。

    请填写下列空白:

    1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_____

    2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是_________

    3)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是____。(填序号)

    未洗涤烧杯、玻璃棒

    未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

    定容时俯视刻度线

    定容时仰视刻度线

     

     

     

    【参考答案】

    选择题

    1-5    BBDCD   6-10   BADBD

    11-15  DCADC   16-20  DCBAD

    21-25  DCBCD   26-30  BBCBC

    二、填空题

    31(每空2)                   

    32. (1) (每空1分) Na2O2 Na2CO3 CO2 NaOH

    (2) (每空2)2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O === 4NaOH+O2

    33(每空2)分液漏斗    瓶口向上排空气法   

    MnO2 + 4HCl() MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O   

    除去Cl2中的HCl 1分)   吸收多余的Cl2,防止污染空气(1分) 

    26.1g    1.2mol   

    34(每空2)C   B   ABDCE   500mL容量瓶(1分)    胶头滴管(1分)    ②④ 

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

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