昌宁县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份昌宁县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是( )
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的
B.共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
C.共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系
D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关
2．已知一定条件下的热化学方程式：
为提供分解1ml所需的能量，理论上需完全燃烧碳的物质的量为( )
A.B.C.D.
3．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入D.降低温度同时增大压强
4．气相乙烯直接水合反应制备乙醇：。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图[起始时，，容器体积为1L]。下列分析不正确的是( )
A.气相乙烯直接水合反应的
B.图中压强的大小关系为
C.图中a点对应的平衡常数
D.达到平衡状态a、b所需要的时间：
5．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是( )
A.
B.
C.
D.
6．将的盐酸和50mL的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为（设混合后溶液体积的变化忽略不计）( )
A.4.5B.2.7C.3.3D.3
7．常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.HA的电离方程式为
B.B点时加入的HA和氨水恰好完全反应
C.A点所示溶液中：
D.C点所示溶液中：
8．一种处理垃圾渗透液并用其发电的装置示意图如图所示。该装置工作时，下列说法不正确的是( )
A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用
B.盐桥中向Y极移动
C.电子由Y极沿导线流向X极
D.Y极发生的反应为
9．利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收，并用阴极排出的溶液吸收。下列说法正确的是( )
A.b为直流电源的正极
B.将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜，电极反应式不变
C.阳极的电极反应式为
D.电解时，由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室
10．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.由水电离出的，则该溶液可能是稀盐酸
B.将的溶液稀释10倍，则溶液中减小
C.向稀硫酸中加入氨水至中性，则溶液中
D.浓度为溶液不断加水稀释，始终增大
11．有机化合物的正确命名是( )
A.3，3，5-三甲基己烷B.2，4，4-三甲基己烷
C.3，3，5-三甲基戊烷D.2，3，3-三甲基己烷
12．糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病，血糖是指血液中的葡萄糖。下列说法不正确的是( )
A.葡萄糖为碳水化合物，分子式可表示为，即1个葡萄糖分子中含6个水分子
B.糖尿病患者尿糖高，可用新制氢氧化铜来检测患者尿液中的葡萄糖
C.食物中的淀粉在人体内水解最终产物是葡萄糖，葡萄糖为人体提供能量
D.控制高热量食品的摄入和增加体育活动，可预防或减少糖尿病的发生
13．下列不能区分晶体和非晶体的是( )
A.是否具有各向异性B.能否发生X射线衍射
C.是否具有导电性D.有无固定熔点
14．干冰晶胞结构如图所示，即8个分子占据立方体的顶点，且在6个面的中心又各有1个分子。在每个分子周围距离（其中a为立方体棱长）的分子有( )
A.4个B.8个C.12个D.6个
15．下列物质的熔点依次升高的是( )
A.Mg、Na、KB.Na、Mg、Al
C.Na、Rb、CaD.铝、铝硅合金、单晶硅
16．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子：
B.氯离子（）的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.基态氯原子的价层电子排布式：
17．下列叙述正确的是( )
A.分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.分子中O原子处在2个H原子所组成的直线的中央
D.分子中C原子处在2个O原子所连接的直线的中央
18．下列分子的空间结构可用杂化轨道来解释的是( )
①②③④⑤⑥
A.①②③B.①⑤⑥C.②③④D.③⑤⑥
19．25℃，加水稀释10mL的HCOOH溶液，下列判断正确的是( )
A.原HCOOH溶液的浓度为
B.HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C.溶液中逐渐增大
D.加水稀释至100mL时，HCOOH溶液的
20．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是( )
①②③④
A.①②B.②④C.①③D.①④
21．298K时，分别向体积均为20mL、浓度均为的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液的体积（V）之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是( )
A.298K时，溶液中HX的电离度为1%
B.时，同时微热溶液（忽略体积变化），增大
C.时，HX曲线对应的溶液中：
D.滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂
22．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（）：。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量的和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.增大压强，的转化率增大
B.b点反应速率
C.平衡常数，反应速率
D.生产时反应温度控制在80~85℃为宜
23．已知反应，在850℃时。今在某密闭容器中充入1.0mlCO、3.0ml、1.0ml和xml，下列说法不正确的是( )
A.900℃时，该反应的平衡常数
B.850℃时，若，则起始时反应向逆反应方向进行
C.850℃达到化学平衡后，通入CO，化学平衡逆向移动
D.850℃时，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足
24．下列叙述正确的是( )
A.各能层的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7
B.各能层的能级都是从s能级开始到f能级结束
C.钾的M层有8个电子，所以钾的M层有4个轨道
D.各能层含有的原子轨道数为
25．下列分子或离子为直线形的是( )
A.B.C.D.
26．下列常见分子的空间结构最相近的是( )
A.和B.和C.和D.和
27．钇钡铜氧化合物晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是( )
A.B.C.D.
28．用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸的反应速率。下列说法错误的是( )
A.甲、乙两实验均需要秒表
B.实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好
C.其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小
D.甲、乙装置通过测定单位时间内锌的质量变化测定反应速率
29．某一有机物A可发生下列变化：
已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有（不考虑立体异构）( )
A.4种B.3种C.2种D.1种
30．DNA中四种碱基间的配对方式如图。以下说法不正确的是( )
A.图中虚线代表形成了氢键
B.碱基中元素电负性大小关系为
C.鸟嘌呤与胞嘧啶之间的相互作用比腺嘌呤与胸腺嘧啶之间的更强
D.若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①<②
二、填空题
31．在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
（1）增加C（s），则平衡__________（填“逆向移动”“正向移动”或“不移动”，下同），________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）。
（2）保持温度不变，增大反应容器的容积，则平衡_____，________。
（3）保持反应容器的容积和温度不变，通入He，则平衡________，________。
（4）保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡_____，c（CO）________。
32．有人设计以苯为原料合成一种新型涂料固化剂F的路线如下：
（1）A的结构简式为________________。
（2）D的官能团名称为________________。在D的同分异构体中，与D含有相同种类和数目的官能团，且核磁共振氢谱的峰面积之比为3:1:1的有机化合物的结构简式为________________。
（3）反应B→C的化学方程式为_______________。
（4）写出下列反应的反应类型：①B→C：________________；②C→D：________________；③E→F：________________。
（5）上述合成路线主要缺陷是步骤A→B的反应，该步骤存在缺陷的原因是_________
33．某兴趣小组以重铬酸钾（）溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：（橙色）；（黄色）；（绿色）。
（1）ⅰ可证明反应的正反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是________。
（3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验是否能达到预期目的________（填“能”或“不能”），理由是_______________________。
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是_________________。
（5）继续实验
①解释溶液变黄的主要原因是_______________________。
②溶液变绿色，该反应的离子方程式是___________________________。
34．苏合香醇可用于调配日化香精，其结构简式为。有机物丙（分子式为）是一种香料，其合成路线如图所示。其中A的相对分子质量通过质谱法测得为56，核磁共振氢谱图显示只有两组峰；乙与苏合香醇互为同系物；丙分子中含有两个。
已知：。
（1）苏合香醇的分子式为____________，它不能发生的有机反应类型有____________（填序号）。
①取代反应②加成反应③氧化反应④加聚反应⑤水解反应
（2）甲中官能团的名称是____________；甲与乙反应生成丙的反应类型为____________。
（3）B与反应生成C的化学方程式为____________。
（4）在催化剂作用下，1mlD（分子中含有醛基）与2ml反应可以生成乙。则D的结构简式为____________。
（5）写出符合下列条件的乙的同分异构体的结构简式：____________。
①苯环上有两个取代基，其中一个是
②苯环上的一氯代物只有两种
三、实验题
35．某化学兴趣小组学生用如图所示的装置探究苯和液溴的反应并制备溴苯。
请分析后回答下列问题：
（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三颈烧瓶中加入少量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三颈烧瓶中发生反应的化学方程式：_________。
（2）D试管内出现的现象为___________________________________。
（3）E试管内出现的现象为____________________________________。
（4）三颈烧瓶右侧导管特别长，除导气外还起的作用是_____________。
（5）在三颈烧瓶中仍有气泡冒出时打开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是____________________________________________。
（6）反应结束后分离三颈烧瓶中的溴苯的实验方法是________________（铁屑已分离）。
参考答案
1．答案：D
解析：一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不会再与其他原子的未成对电子配对成键，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多结合的原子数，A、C正确；
形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向存在着必然的联系，B正确；
共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，D错误。
2．答案：B
解析：
3．答案：B
解析：A.该反应的正反应是放热反应，加催化剂同时升高温度化学反应速率加快，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NO的转化率降低，A不符合题意；
B.该反应的正反应是气体体积减小的反应，加催化剂同时增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，导致NO的转化率增大，B符合题意；
C.升高温度同时充入会是化学反应速率加快，化学平衡向逆反应方向移动，导致NO的转化率降低，C不符合题意；
故选B。
4．答案：B
解析：升高温度，乙烯的平衡转化率降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，A项正确；
增大压强，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率增大，由题图可知压强：，B项错误；
由题图可知a点时乙烯的平衡转化率为20%，此时反应消耗乙烯的浓度为0.2ml/L，列出三段式：
平衡常数，C项正确；
升高温度，增大压强，反应速率均加快，b点温度和压强均大于a点，因此反应速率：，达到平衡所需要的时间：，D项正确。
5．答案：D
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：B
解析：根据常温下的HA溶液的，可知HA是强酸，所以HA完全电离，A正确；
一水合氨是弱碱，若二者恰好完全反应，形成强酸弱碱盐，发生水解使溶液显酸性，图中B点所示溶液，氨水过量，B错误；
A点所示溶液中溶质成分为和HA，且二者物质的量之比为1:1，在此溶液中存在元素质量(物料)守恒：，C正确；
C点所示溶液中溶质为和，且二者物质的量之比为1:1，根据溶液显碱性，可知电离程度大于水解程度，，D正确。
8．答案：C
解析：A.微生物细菌对氮的硝化起氧化作用，故A正确；
B.盐桥中向正极Y极移动，故B正确；
C.电子由负极流向正极，即X极沿导线流向Y极，故C错误；
D.Y是正极，发生得电子的还原反应，，故D正确。
故选：C。
9．答案：C
解析：A、二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极与电源正极α相连，a为直流电源的正极，故A错误；
B、将装置中的阳离子交换膜换成阴离子交换膜电极反应式，发生改变，故B错误；
C、阳极的电极反应式为：，故C正确；
D、阳离子交换膜只允许阳离子通过，电解时，阳离子移向阴极，所以由阳极室通过阳离子交换膜到阴极室，故D错误；
故选：C。
10．答案：B
解析：
11．答案：B
解析：根据结构简式可知，该有机物属于烷烃，其最长的碳链含有6个碳原子，若从左端为起点编号，则的位号分别是3，3，5；若从右端为起点编号，则的位号分别是2，4，4，对比可知从右端编号时支链编号之和最小，符合烷烃的命名原则，该有机物的正确命名为2，4，4-三甲基己烷，故选：B。
12．答案：A
解析：A.葡萄糖中不含水分子，只是H、O原子个数之比为2:1而已，故A错误；
B.葡萄糖含有醛基能够还原新制备的氢氧化铜，所以可以用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖，故B正确；
C.淀粉为多糖，在人体内水解最终生成葡萄糖，葡萄糖氧化产生大量的热，为人类提供能量，故C正确；
D.长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病，控制高热量食品的摄人和增加体育活动，可预防或减少糖尿病的发生，故D正确。
故选：A。
13．答案：C
解析：A.根据晶体的特点和性质可知，晶体具有各向异性，是否具有各向异性，可以区分晶体和非晶体，故A不选；
B.晶体，X衍射时能看到谱线，能否发生X射线衍射，可以区分晶体和非晶体，故B不选；
C.是否具有导电性，不可以区分晶体和非晶体，故C选；
D.晶体有固定的熔点，有无固定熔点，可以区分晶体和非晶体，故D不选；
故选C。
14．答案：C
解析：根据题图，在每个分子周围距离的分子，即每个面心上的分子，共有个，故C正确。
15．答案：B
解析：A项中的半径依次减小，的电荷数比、的大，故各物质熔点的顺序为；
同理分析，B项正确；
C项中各物质熔点的顺序应为；
D项中硅的熔点为1410℃，铝的熔点为660℃，而合金的熔点要比各成分元素单质的熔点低，故D中各物质熔点的顺序应为铝硅合金<铝<单晶硅。
16．答案：A
解析：
17．答案：D
解析：A.N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为，所以N原子采用杂化，为三角锥形分子，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，分子空间构型错误，故A错误；
B.中C与4个Cl形成4个键，孤对电子数为0，所以C原子采用杂化，为正四面体结构，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，分子空间构型错误，故B错误；
C.中与2个形成δ键，孤对电子数为，所以O原子采用杂化，为V形分子，分子中O原子和2个H原子不在一条直线上，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子，故C错误；
D.中C与2个O形成δ键，孤对电子数为，所以C原子采用sp杂化，为直线形分子，分子中C原子和2个O原子在一条直线上，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中点，该分子正负电荷重心重合，为非极性分子，故D正确；
故选：D。
18．答案：A
解析：①中B的价层电子对数为，且无孤电子对，中心原子B为杂化，的空间结构为平面三角形；
②中每个C原子形成2个碳氢σ键和1个碳碳双键，双键中有1个σ键和1个π键，C原子上没有孤电子对，C的价层电子对数为3，C为杂化，中2个C原子和4个H原子在同一平面上；
③中C为杂化，为平面正六边形结构；
④中每个C原子形成1个碳氢σ键和1个碳碳三键，三键中有1个σ键和2个π键，C原子上没有孤电子对，C的价层电子对数为2，C为sp杂化，中2个C原子和2个H原子在同一直线上；
⑤中N的价层电子对数为，中心原子N为杂化，的空间结构为三角锥形；
⑥中C的价层电子对数为，中心原子C为杂化，的空间结构为正四面体形；分子的空间结构可用杂化轨道解释的是①②③，故选A。
19．答案：C
解析：
20．答案：B
解析：的溶解度比较特殊，随温度的升高而减小，其他绝大多数物质随温度升高溶解度增大(气体除外)。
21．答案：B
解析：
22．答案：B
解析：该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强可以使平衡正向移动，即增大压强甲醇的转化率增大，A项正确；
题图是相同时间内CO的转化率随温度的变化，并非是在不同温度下的平衡转化率；b点之后，仍有一段曲线表示CO的转化率随温度升高而升高，说明b点不是平衡状态，则此时正反应速率不等于逆反应速率，B项错误；
随着温度的升高，CO的转化率先升高后降低，说明该反应是放热反应；对于放热反应而言，温度越高，平衡常数K越小，故，C项正确；
根据题图可知，温度在80~85℃的范围内，CO的转化率较高，故生产时反应温度控制在80~85℃为宜，D项正确。
23．答案：C
解析：C.850℃达到化学平衡后，通入CO，反应物浓度增大，化学平衡正向移动，故C错误。
24．答案：A
解析：A.原子核外各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7，故A正确；
B.时，只有两个能级2s、sp能级，没有f能级，故B错误；
C.钾M层能层有8个轨道，3s上2个电子，3p上6个电子，3d轨道为空轨道，故C错误；
D.各能层最多含有的电子数为，每个原子轨道含有2个电子，所以各能层含有的原子轨道数为(n为能层序数)，故D错误；
故选：A。
25．答案：B
解析：A.离子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，离子的空间构型为V形，故A不符合题意；
B.离子中氮原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，离子的空间构型为直线形，故B符合题意；
C.二氟化硫分子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，故C不符合题意；
D.三氯化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分子的空间构型为三角锥形，故D不符合题意；
故选B。
26．答案：C
解析：和的空间结构分别为直线形和V形，A错误；
和的空间结构分别为正四面体形和三角锥形，B错误；
和的空间结构均为平面三角形，C正确；
和的空间结构分别为V形和直线形，D错误。
27．答案：C
解析：由图可知，Y原子位于体心，数目为1；Cu原子位于顶点和棱，数目为；
Ba原子位于晶胞体内，数目为2；
O原子位于面和棱，数目为，则化合物的化学式为，只有C正确，故选：C。
28．答案：D
解析：甲、乙两装置需要测定单位时间内产生氢气的体积(或产生相同体积的气体所需的时间)，需要用到秒表，A项正确；
实验前将乙装置注射器活塞外拉，体系内压强减小，若气密性良好，在外界大气压作用下，活塞会回到原位，B项正确；
甲装置中稀硫酸进入体系，占用一定体积，活塞右移，且随着稀硫酸不断加入，锥形瓶中液体体积逐渐增大，加入的稀硫酸被稀释，浓度不确定，会造成误差，用乙装置可以减小稀硫酸体积和浓度的变化造成的实验误差，C项正确；
甲、乙装置通过测定单位时间内产生氢气的体积(或产生相同体积的气体所需的时间)来测定反应速率，D项错误。
29．答案：C
解析：
30．答案：B
解析：A.根据氢键定义和图示结构可知虚线代表形成氢键，故A正确；
B.元素非金属性越强，电负性越大，所以电负性大小关系为，故B错误；
C.鸟嘌呤与胞嘧啶之间形成3个氢键，腺嘌呤与胸腺嘧啶之间形成2个氢键，故C正确；
D.①②分别为碳氮单键和碳氮双键，单键键长长，键能小，所以键能：①<②，故D正确；
答案选B。
31．答案：（1）不移动；不变
（2）正向移动；减小
（3）不移动；不变
（4）正向移动；增大
解析：（1）C为固体，增加C的量，其浓度不变，平衡不移动不变；
（2）增大反应容器的容积，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，减小；
（3）通入He，但容积和温度不变，平衡不会发生移动，不变；
（4）容积不变，升高温度，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。
32．答案：（1）
（2）羧基；
（3）
（4）消去反应；氧化反应；取代反应
（5）副产物较多等
解析：
33．答案：（1）放热
（2）KOH
（3）不能；浓硫酸溶于水放出大量的热，平衡会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由于氢离子浓度的增大使平衡逆向移动引起的
（4）在酸性条件下，的氧化性更强
（5）①中存在平衡：，亚硫酸根离子可以和氢离子结合，降低氢离子浓度，平衡正向移动，溶液变为黄色
②
解析：（1）ⅰ加热温度升高溶液橙色加深可证明反应逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应是放热反应；
（2）ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以选择能只与氢离子反应的物质，如KOH等；
（3）ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是浓溶于水放出大量的热，平衡也会逆向移动，所以溶液橙色加深，不能说明是由氢离子浓度的增大，平衡逆向移动；
（4）根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是在酸性条件下，的氧化性更强；
（5）①重铬酸钾溶液中存在平衡：，与结合，降低，平衡正向移动，溶液变为黄色；
②重铬酸钾溶液被亚硫酸钠还原产生，溶液变绿色，反应的离子方程式是。
34．答案：（1）；④⑤
（2）羧基；酯化（或取代）反应
（3）
（4）
（5）、
解析：
35．答案：（1）
（2）紫色石蕊溶液变红
（3）溶液中有淡黄色沉淀生成
（4）冷凝回流
（5）与B口相连的广口瓶中的NaOH溶液流入三颈烧瓶
（6）分液
解析：（2）生成的溴化氢极易挥发，溶于水显酸性，使紫色石蕊溶液变红；
（3）溴化氢溶于水和硝酸银反应生成溴化银浅黄色沉淀；
（4）由于苯和液溴都是易挥发的，三颈烧瓶右侧导管除导气外还起的作用是冷凝回流；
（6）溴苯不溶于水，分液即可得到溴苯。