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云南省普洱市第一中学2022—2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）
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这是一份云南省普洱市第一中学2022—2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案），共12页。试卷主要包含了请将正确答案填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
云南省普洱一中2022—2023学年高二年级下学期期末考试
化学 试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（共30小题，每题2分，共60分，其中1-20题为单项选择题，21-30位多选）
1.下列说法正确的是（ ）
①S8分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Sn﹣Br的键角＜120°
④H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大．
A.①② B.③④ C.①②③ D.①③④
2.下列说法正确的是( )
A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B.含氢键的分子熔、沸点一定升高
C.分子间作用力包括氢键和范德华力
D.当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触
C.用50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大
D.在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
4.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
A. B. C. D.
5.在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )
A. 10 mol和10% B. 20 mol和20%
C. 20 mol和40% D. 30 mol和80%
6.常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO)( )
A.前者大于后者 B.后者大于前者
C.二者相等 D.无法比较
7.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )
A.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
8. H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H＋)＝c(HC2O)＝10－2mol·L－1
B. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O)>c(HC2O)
D. NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
9.下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加少量NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加少量Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )
A.a>b>c B.a
A.其分子式为C8H11NO2
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
11.由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法最可行的是( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成
12.根据下列物质的性质，判断其属于共价晶体的是( )
A.熔点为2 700 ℃，导电性强，延展性强
B.无色晶体，熔点为3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D.熔点为－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
13.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. SO2、H2O、NH3 B. CH4、C2H4、C6H6
C. N2、Cl2、O3 D. H2O2、C2H6、PCl3
14.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是( )
A.①②③ B.①③ C.①② D.②③
15.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气过程如图所示，
下列说法不正确的是( )
A. H＋由阳极区向阴极区迁移
B.阳极电极反应：2HCl＋2e－===Cl2＋2H＋
C.阴极电极反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋
D.阴极区发生的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
16.验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法不正确的是( )
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
17.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A.二氧化硫 B.过氧化氢 C.二氧化碳 D.乙烯
18.化合物甲、乙、丙可发生转化：C3H8O(甲)C3H6O(乙)C3H6O2(丙)。下列说法错误的是( )
A.甲的结构只有1种 B.甲可能为
C.乙的结构简式为CH3CH2CHO D.丙能使紫色石蕊溶液变红色
19.(2022·北京卷，2)高分子Y是一种人工合成多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确的是( )
A. F中含有2个酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和G
C.高分子X中存在氢键 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
20.(2022·河北卷，3)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是( )
A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
21.在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2和CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L－1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持基他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是（ ）
A.适当提高反应温度 B.改变催化剂
C.适当降低反应温度 D.改变反应物浓度
22.用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( )
A. CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大 B. CH3COOH的Ka不变
C.溶液中n(H＋)减小 D.减小
23.为了除去ZnCl2酸性溶液中的FeCl3加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂是( )
A. NaOH B. ZnCO3 C.氨水 D. ZnO
24.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示，这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是( )
A. Zn为负极，发生还原反应
B.电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C.正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
D.电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)
25.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
26.下列说法正确的是( )
A. NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
B.足球烯(C60)的沸点可达500 ℃左右，故足球烯为共价晶体
C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，所克服的作用力相同
D. NH3的熔、沸点较PH3高，主要是因为氨分子间可以形成氢键
27.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论错误的是( )
A.氯化铝是非电解质 B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子
28.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np3
29.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A. NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长大
B. NCl3分子是非极性分子
C. NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D. NBr3与NCl3分子的空间结构相似
30.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O2(g)SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交，s)+O2(g)SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. S(单斜，s)S(正交，s) ΔH3=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低
D.①式表示断裂1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的化学键所放出的能量多297.16 kJ
第Ⅱ卷非选择题
31.科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林，用于关节炎和冠心病的辅助治疗，缓释长效阿司匹林的结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)高分子载体的结构简式为________________________________________________。
(2)阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是____________________。
(3)缓释长效阿司匹林在肠胃中变为阿司匹林的化学方程式是________。
32.电解法处理氮氧化物生产HNO3或硝酸盐有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。
电解NO制备NH4NO3原理如图1所示：
(1)阳极为_________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为_________________。
(2)为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。
(3)用图2装置进行模拟电解NO2气体实验，可制备硝酸。电解时NO2发生反应的电极反应式为______________________________________。
(4)若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________ mol。
33.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤6：重复测定两次。
步骤7：数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________，
迅速塞上胶塞的原因是______________________________________。
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是__________________________。
(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有____________________________________________________。
称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
34. A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是__________(填σ或π键)
35.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：R1—BrR1—N3
请回答：
(1)化合物A的结构简式是____________；化合物E的结构简式是____________。
(2)下列说法不正确的是____________(填字母)。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为C12H12N6O4
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_____________。
(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。用键线式表示其结构__________________________________________________。
(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：____________。
①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
③含有结构片段，不含—C≡C—键
(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
1. D2. C3. A4. C5. B6. B7. D8. C9. B10. C11. C12. B13. B14. B15. B16. D17. D18. B19. B20. B
21. AB22. BD23. BD24. AB25. BD26. AD27. AC28. CD29. CD30. BC
31.(1)
(2)酯化反应(或取代反应)
(3)＋2nH2O＋nHOCH2CH2OH＋(其他合理答案也可)
32.(1)Y NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ (2)NH3 (3)NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋ (4)0.1
33.(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 防止Fe2＋被空气中的O2氧化
(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理)
(3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏高 酸式滴定管
34.(1)氢 碳 氧 氟 (2)二 ⅥA 1s22s22p4(3) 2个σ键2个π键
35.(1) HOCH2CH2Br (2)C
(3)＋4NaOH＋2＋2NaBr
(4)
(5)、、、(任写3种)
(6)H2C==CH2
云南省普洱一中2022—2023学年高二年级下学期期末考试
化学 试卷
注意事项:
1.答题前填写好自己的班级、姓名、考号等信息
2.请将正确答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷选择题
一、选择题（共30小题，每题2分，共60分，其中1-20题为单项选择题，21-30位多选）
1.下列说法正确的是（ ）
①S8分子中 S原子采用的轨道杂化方式sp3
②C2H4分子中只有以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的σ键
③SnBr2分子中Sn﹣Br的键角＜120°
④H3O+中H﹣O﹣H键角比H2O中H﹣O﹣H键角大．
A.①② B.③④ C.①②③ D.①③④
2.下列说法正确的是( )
A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
B.含氢键的分子熔、沸点一定升高
C.分子间作用力包括氢键和范德华力
D.当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键
3.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是( )
A.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触
C.用50 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大
D.在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
4.模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是( )
A. B. C. D.
5.在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为( )
A. 10 mol和10% B. 20 mol和20%
C. 20 mol和40% D. 30 mol和80%
6.常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO)( )
A.前者大于后者 B.后者大于前者
C.二者相等 D.无法比较
7.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示装置，下列有关说法中错误的是( )
A.正极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成
C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈
D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快
8. H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5。下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
A. pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H＋)＝c(HC2O)＝10－2mol·L－1
B. pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O)
C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O)>c(HC2O)
D. NaHC2O4溶液中：c(Na＋)>c(HC2O)>c(H2C2O4)>c(C2O)
9.下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加少量NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加少量Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为( )
A.a>b>c B.a
A.其分子式为C8H11NO2
B.分子中的碳原子有3种杂化方式
C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D.其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
11.由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法最可行的是( )
A.先与HBr加成后再与HCl加成
B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应
C.先与HCl加成后再与Br2加成
D.先与Cl2加成后再与HBr加成
12.根据下列物质的性质，判断其属于共价晶体的是( )
A.熔点为2 700 ℃，导电性强，延展性强
B.无色晶体，熔点为3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂
C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电
D.熔点为－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电
13.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A. SO2、H2O、NH3 B. CH4、C2H4、C6H6
C. N2、Cl2、O3 D. H2O2、C2H6、PCl3
14.某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。当向试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面：甲处下降，乙处上升。关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“储存”于X、Y内部的能量部分转化为热量而释放出来。其中正确的是( )
A.①②③ B.①③ C.①② D.②③
15.利用电解技术，以氯化氢为原料回收氯气过程如图所示，
下列说法不正确的是( )
A. H＋由阳极区向阴极区迁移
B.阳极电极反应：2HCl＋2e－===Cl2＋2H＋
C.阴极电极反应：Fe3＋＋e－===Fe2＋
D.阴极区发生的反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
16.验证牺牲阳极法，实验如下(烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液)。
下列说法不正确的是( )
A.对比②③，可以判定Zn保护了Fe B.对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化
C.验证Zn保护Fe时不能用①的方法 D.将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼
17.下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是( )
A.二氧化硫 B.过氧化氢 C.二氧化碳 D.乙烯
18.化合物甲、乙、丙可发生转化：C3H8O(甲)C3H6O(乙)C3H6O2(丙)。下列说法错误的是( )
A.甲的结构只有1种 B.甲可能为
C.乙的结构简式为CH3CH2CHO D.丙能使紫色石蕊溶液变红色
19.(2022·北京卷，2)高分子Y是一种人工合成多肽，其合成路线如下。
下列说法不正确的是( )
A. F中含有2个酰胺基 B.高分子Y水解可得到E和G
C.高分子X中存在氢键 D.高分子Y的合成过程中进行了官能团保护
20.(2022·河北卷，3)化学是材料科学的基础。下列说法错误的是( )
A.制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料
B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成
C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料
D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“白色污染”
21.在一定温度下，以I2为催化剂，氯苯和Cl2和CS2中发生平行反应，分别生成邻二氯苯和对二氯苯，两产物浓度之比与反应时间无关。反应物起始浓度均为0.5 mol·L－1，反应30 min测得氯苯15%转化为邻二氯苯，25%转化为对二氯苯。保持基他条件不变，若要提高产物中邻二氯苯的比例，可采用的措施是（ ）
A.适当提高反应温度 B.改变催化剂
C.适当降低反应温度 D.改变反应物浓度
22.用水稀释0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是( )
A. CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大 B. CH3COOH的Ka不变
C.溶液中n(H＋)减小 D.减小
23.为了除去ZnCl2酸性溶液中的FeCl3加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂是( )
A. NaOH B. ZnCO3 C.氨水 D. ZnO
24.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图所示，这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池的说法不合理的是( )
A. Zn为负极，发生还原反应
B.电池工作时，电子由MnO2流向Zn
C.正极反应：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－
D.电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)
25.用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )
A.盛装标准液的滴定管未用标准液润洗
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D.滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡
26.下列说法正确的是( )
A. NaOH在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
B.足球烯(C60)的沸点可达500 ℃左右，故足球烯为共价晶体
C.干冰和NaCl晶体转变为液态时，所克服的作用力相同
D. NH3的熔、沸点较PH3高，主要是因为氨分子间可以形成氢键
27.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190 ℃，则下列结论错误的是( )
A.氯化铝是非电解质 B.固体氯化铝是分子晶体
C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子
28.长式周期表共有18个纵列，从左到右排为1～18列，即碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是( )
A.第14列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的
B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第8列元素是铁元素
D.第15列元素原子的价电子排布为ns2np3
29.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间结构与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )
A. NCl3分子中N—Cl的键长比CCl4分子中C—Cl的键长大
B. NCl3分子是非极性分子
C. NCl3分子中的所有原子均达到8电子稳定结构
D. NBr3与NCl3分子的空间结构相似
30.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)+O2(g)SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1
②S(正交，s)+O2(g)SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1
下列说法正确的是( )
A. S(单斜，s)S(正交，s) ΔH3=+0.33 kJ·mol-1
B.正交硫比单斜硫稳定
C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量低
D.①式表示断裂1 mol O2中的化学键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的化学键所放出的能量多297.16 kJ
第Ⅱ卷非选择题
31.科学家通过乙二醇的桥梁作用把阿司匹林连接在高聚物上，制成缓释长效阿司匹林，用于关节炎和冠心病的辅助治疗，缓释长效阿司匹林的结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)高分子载体的结构简式为________________________________________________。
(2)阿司匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是____________________。
(3)缓释长效阿司匹林在肠胃中变为阿司匹林的化学方程式是________。
32.电解法处理氮氧化物生产HNO3或硝酸盐有较高的环境效益和经济效益(图中电极均为石墨)。
电解NO制备NH4NO3原理如图1所示：
(1)阳极为_________(填“X”或“Y”)，Y的电极反应式为_________________。
(2)为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为________________。
(3)用图2装置进行模拟电解NO2气体实验，可制备硝酸。电解时NO2发生反应的电极反应式为______________________________________。
(4)若有标准状况下2.24 L NO2被吸收，通过阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的H＋为________ mol。
33.用氯化铁浸出一重铬酸钾(K2Cr2O7)滴定法测定钛精粉试样中单质铁的质量分数[ω(Fe)%]，实验步骤如下：
步骤1：称取试样0.100 g于250 mL洗净的锥形瓶中。
步骤2：加入FeCl3溶液100 mL，迅速塞上胶塞，用电磁搅拌器搅拌30 min。
步骤3：过滤，用水洗涤锥形瓶和滤渣各3～4次，洗液全部并入滤液中。
步骤4：将滤液稀释至500 mL，再移取100 mL稀释液于锥形瓶中，加入20 mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸钠指示剂4滴。
步骤5：以K2Cr2O7标准溶液滴定至出现明显紫色为终点。发生的反应：
Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
步骤6：重复测定两次。
步骤7：数据处理。
(1)步骤2中加入FeCl3溶液后锥形瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________________，
迅速塞上胶塞的原因是______________________________________。
(2)步骤3中判断滤纸上残渣已洗净的方法是__________________________。
(3)实验中需用到100 mL浓度约为0.01 mol·L－1K2Cr2O7标准溶液，配制时用到的玻璃仪器有____________________________________________________。
称量K2Cr2O7固体前应先将其烘干至恒重，若未烘干，对测定结果的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；滴定时，K2Cr2O7溶液应置于________(填仪器名称)中。
34. A，B，C，D，E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B，C，D属同一周期，A，E在周期表中处于同一纵行。已知：
①除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；
②A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；
③D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。
回答：
(1)A为________元素，B为________元素，C为________元素，D为________元素。
(2)C元素在周期表中属第________周期________族元素，其原子核外电子排布式为________。
(3)B与C形成的非极性分子的电子式是________________。其中共价键类型及数目是__________(填σ或π键)
35.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
已知：R1—BrR1—N3
请回答：
(1)化合物A的结构简式是____________；化合物E的结构简式是____________。
(2)下列说法不正确的是____________(填字母)。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为C12H12N6O4
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
(3)化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式是_____________。
(4)在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C20H18N6O8的环状化合物。用键线式表示其结构__________________________________________________。
(5)写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：____________。
①H-NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
③含有结构片段，不含—C≡C—键
(6)以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。
1. D2. C3. A4. C5. B6. B7. D8. C9. B10. C11. C12. B13. B14. B15. B16. D17. D18. B19. B20. B
21. AB22. BD23. BD24. AB25. BD26. AD27. AC28. CD29. CD30. BC
31.(1)
(2)酯化反应(或取代反应)
(3)＋2nH2O＋nHOCH2CH2OH＋(其他合理答案也可)
32.(1)Y NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ (2)NH3 (3)NO2－e－＋H2O===NO＋2H＋ (4)0.1
33.(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 防止Fe2＋被空气中的O2氧化
(2)取最后一次洗涤滤出液，滴加AgNO3溶液，若无白色沉淀，证明已洗净(检验Fe3＋、H＋或Fe2＋亦可，但方法现象描述应合理)
(3)100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 偏高 酸式滴定管
34.(1)氢 碳 氧 氟 (2)二 ⅥA 1s22s22p4(3) 2个σ键2个π键
35.(1) HOCH2CH2Br (2)C
(3)＋4NaOH＋2＋2NaBr
(4)
(5)、、、(任写3种)
(6)H2C==CH2
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