四川省泸县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷（含答案）

四川省泸县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是(   )

A.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用

B.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，处理后可用于制肥皂

C.钻石、水晶、刚玉都是人们熟知的宝石，但其化学成分不同

D.低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病

2、二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(   )

A.该过程中可得到化工产品

B.该工艺流程中可以循环利用

C.若处理含的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约

D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

3、在密闭容器中进行的反应，其中的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为

A.=0.15mol/L  B.=0.7mol/L

C.=0.3mol/L  D.=0.6mol/L

4、有机物Q的合成路线（反应条件和其他产物已经略去）如图所示，下列说法错误的是(   )

A.最多能与发生反应

B.在的过程中，发生还原反应

C.Y能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同

D.P和Q均易溶于水

5、中国国家航天局公布了由“祝融号”火星车拍摄的科学影像图，发现火星岩石中富含X、Y、Z、W四种短周期元素，其原子序数递增。Y是地球地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X、W同主族，且X、Z、W原子的最外层电子数之和为9。下列叙述正确的是(   )

A.简单离子半径：Y<Z

B.Y、Z、W形成盐溶液呈碱性

C.氢化物的沸点：X一定低于Y

D.X与W形成WX是离子化合物

6、工业酸性废水中的可转化为除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示（实验开始时溶液体积为的起始浓度、电压、电解时间均相同），下列说法中，不正确的是(   )

A.对比实验①②可知，降低pH可以提高的去除率

B.实验②中，在阴极放电的电极反应式是

C.实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原

D.实验③中，理论上电路中每通过电子，则有被还原

7、秦俑彩绘中的铅白（）和黄金雨中黄色的都是难溶的铅盐。室温下，和达到溶解平衡时，与或的关系如图，下列说法错误的是(   )

A.曲线代表，其

B.p点对应的溶液中，滴入溶液，将析出固体

C.反应的平衡常数

D.向等浓度与NaI的混合溶液中滴入溶液先产生黄色沉淀

二、实验题

8、50mL 0.55盐酸与50mL 0.50NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称___________，是否可以用铜质材料替代___________（填“是”或“否”）。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是___________。

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）实验中若改用60mL 0.50盐酸跟50mL 0.55NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（忽略测量误差，下同）___________（填“相等”或“不相等”），所求中和热___________（填“相等”或“不相等”）。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热绝对值会___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（6）仍按50mL0.55盐酸与50mL0.50NaOH溶液测定中和热。若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差分别为①2.2℃，②3.5℃，③3.3℃，④3.4℃，则最终代入计算式的温差均值应该为___________℃。已知溶液的比热容4.18J/（g·℃），密度为1g/mL。计算所得中和热=___________kJ/mol（计算结果保留一位小数）。

三、填空题

9、铁的化合物有广泛用途，如三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶{}是一种光敏材料，也可作催化剂，碳酸亚铁（）可作补血剂等，以废铁屑（含及少量Fe和）为原料制备以上物质的流程如下：

已知：

①25℃，，，；

②离子浓度小于认为沉淀完全；

③为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

回答下列问题：

（1）滤液Ⅰ中含有、，检验所用的试剂为_______（填化学式）。

（2）室温下，若滤液Ⅰ中为2，要保证滤液Ⅰ中不出现沉淀，则滤液Ⅰ中至少应大于_______ 。

（3）将滤液Ⅱ与饱和溶液混合，发生反应的离子方程式为_______；已知饱和溶液的pH大于11，是否能用饱和溶液代替饱和溶液来制备？_______（填“是”或“否”）。

（4）滤液Ⅰ与足量空气发生反应的离子方程式为_______；甲同学认为该步反应用稀代替空气效果更好，乙同学不同意甲的观点，其理由是_______。

（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含_______（填操作名称）；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的为_______。

10、我国含硫、天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义。回答下列问题：

（1）天然气脱硫工艺涉及如下反应：

则_______。

（2）甲烷与重整制氢是一条全新的转化与制氢技术路线。为了研究甲烷对制氢的影响，理论计算表明，原料初始组成，在体系压强恒为1.0MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中表示变化的曲线分别是  _______、_______。反应达平衡的标志是_______（填标号）。

A.

B.的体积分数不再变化

C.不再变化

D.混合气体的密度不再改变

②由图可知该反应的_______0（填“>”“<”或“=”），判断的理由是_______。

③M点对应温度下，的转化率为_______ ；950℃时该反应的______。

11、铁铬液流电池亮相冬奥会，因其安全性高、成本低、寿命长等优点备受各方关注。阿伏加德罗常数的值为。回答下列问题：

（1）晶体为红色，俗称赤血盐，该化合物中铁离子与以配位键形式相结合，其中配位原子为碳原子。该化合物中，电负性最大的元素是________， 碳原子的杂化方式为________，1mol中含________个σ键。

（2）常作补铁剂，的价电子排布式为________，的空间构型是________。

（3）基态铬原子核外电子占有的能级数为________。为蓝色晶体，其中Cr为+6价，也可将其书写为，其结构式为________。

（4）已知单质铁的晶胞为体心立方堆积，结构如图所示，1个晶胞中含有____个铁原子， 假设晶胞的边长为a nm，则铁的密度为________。

12、甲苯是重要的化工原料，以下是利用甲苯合成两种药物中间体X和Y的路线：

回答下列问题：

（1）B的名称是_______，A→C反应的条件是_______，X的官能团的名称是_______。

（2）B→X的反应类型为_______， Y物质的分子式是_______。

（3）G→H反应的化学方程式为_______。

（4）E物质的同分异构体中，能够同时满足下列条件的有_______种：①能发生银镜反应；②能使溶液显紫色。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1的结构简式为_______。

参考答案

1、答案：A

解析：A.食品添加剂可限量使用，应严格按照食品添加剂的使用要求来使用，只要食物中食品添加剂的含量不超标，则其对人体健康无害，可放心食用，A说法不正确；B.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下可以发生皂化反应制备肥皂，因此，地沟油处理后可用于制肥皂，B说法正确；C.钻石是碳元素的一种同素异形体，水晶的主要成分是二氧化硅，刚玉的主要成分是氧化铝，因此，其化学成分不同，C说法正确；D.长期高盐高脂饮食有可能引发高血压等疾病，因此，低盐低脂饮食是目前大力提倡的健康饮食方法，可有效预防高血压等疾病，D说法正确；综上所述，答案选A。

2、答案：D

解析：A.分析流程，最终转化为，故该过程中可得到化工产品，故A正确；

B.与反应生成，然后被氧化为，故该工艺流程中可以循环利用，故B正确；

C.根据，若处理含的尾气，理论上需要相同条件下的氧气，氧气在空气中的体积分数约为，理论上需要通入相同条件下的空气约，故C正确；

D.煤燃烧生成二氧化碳，最终排出的气体一定含有二氧化碳，也能使石灰水变浑浊，故D错误。

答案选D。

3、答案：D

解析：A、的反应浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1<<0.2，故A可能；B.的反应浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.4<<0.8，故B可能；C.的反应浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，所以0.2<<0.4，故C可能；D.的反应浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，所以0.3<<0.6，故C不可能；

故选D。

4、答案：D

解析：A.由题干信息可知，1molX中含有2mol醇酯基，则最多能与发生反应，A正确；

B.由题干转化信息可知，有机化学中有机物加氢失氧的反应是还原反应，在的过程中即羧基转化为醇羟基，发生还原反应，B正确；

C.Y能使溴水褪色是发生加成反应，而使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，即褪色原理不同，C正确；

D.由题干信息可知，Q为醚类物质，P是卤代烃，二者均难溶于水，D错误；

故答案为：D。

5、答案：B

解析：本题可从Y和Z入手，Y是地壳中含量最高的元素，则Y是氧元素；根据元素周期表半径的递变规律可知，短周期原子半径最大的为钠元素，则Z是钠元素；Z的最外层电子数是1，由于X和W同主族，则最外层电子数相同均为4，则可推出X是碳元素，W是硅元素。

A.Y和Z的简单离子外层电子排布相同，根据元素周期表递变规律可知:Y>Z，A错误；

B.Y、Z、W形成的盐为硅酸钠，硅酸是弱酸，可水解产生氢氧根所以溶液呈碱性，B正确；

C.X的氢化物可以是有机物，有固液气三种状态，故X氢化物的沸点不一定低于Y，C错误；

D.碳化硅是由硅与碳元素以共价键结合形成的共价化合物，D错误；

故选B。

6、答案：D

解析：A.对比实验①②，这两个实验中只有溶液酸性强弱不同，其它外界因素都相同，且溶液的pH越小，的去除率越大，所以降低pH可以提高的去除率，A正确；

B.实验②中，在阴极上得电子发生还原反应，电极反应式为，故B正确；

C.实验③中，在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成，亚铁离子也能还原，C正确；

D.实验③中，在阴极上得电子，阳极上Fe失电子生成，亚铁离子也能还原，理论上电路中每通过3mol电子，根据电极反应式，则有0.5 mol在阴极上被还原，同时阳极生成1.5mol，根据得失电子守恒，溶液中还有0.25mol 被还原，所以共有0.75mol被还原，D错误；

故合理选项是D。

7、答案：D

解析：A.曲线代表，取点（0，13.1），此时，，其，A正确；

B.p点对应的溶液中，滴入0.1溶液，将增大溶液中的，使沉淀溶解平衡逆向移动，从而析出固体，B正确；

C.取点（0，8），可求出，反应的平衡常数，C正确；

D.因为，向等浓度的与NaI的混合溶液中滴入溶液，所以先生成沉淀，即先产生白色沉淀，D错误；

故选D。

8、答案：（1）（环形）玻璃搅拌器；否

（2）保温，减少热量损失

（3）偏小

（4）不相等；相等

（5）偏小

（6）3.4；-56.8

解析：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，由于金属铜的导热速度很快，将引起更大的实验误差，故不能用铜质的仪器来代替环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌器；否；

（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL 0.25HCl溶液跟50mL 0.55NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以用50mL 0.50盐酸代替溶液进行上述实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；

（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；

（6）由题干中数据可知，数据①明显实验误差舍去，故其余三次的温差的平均值为：3.4℃，根据反应可知50mL0.55盐酸与50mL0.50NaOH溶液反应可生成0.025mol， 已知溶液的比热容4.18J/（g·℃），密度为1g/mL。计算所得中和热，故答案为：-56.8。

9、答案：（1）

（2）0.1

（3）或、；否

（4）；是分解的催化剂，会消耗大量的，导致生产成本过高

（5）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；减少晶体溶解损失，使晶体易干燥

解析：（1）由信息可知，滤液Ⅰ中含有、，检验的试剂为，可与反应产生蓝色沉淀。

（2）要保证滤液Ⅰ中无沉淀，则，代入有关数据后可求出，。

（3）滤液Ⅱ为溶液，与饱和溶液混合后，与发生反应的离子方程式为（或、）；溶液中，饱和溶液的pH大于11，则，；故用饱和溶液代替饱和溶液，与溶液混合制备，会产生，导致不纯。

（4）滤液Ⅰ中通入足量空气的目的是将氧化成，离子方程式为：；溶液中的是分解的催化剂，若用稀代替空气，会消耗大量的，导致生产成本过高。

（5）获得翠绿色晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的目的是减少晶体溶解损失，使晶体易干燥。

10、答案：（1）a+b-c

（2）c；a；B；D；>；温度升高，反应物减少，生成物增加，说明平衡正向移动；或33.3%；1

解析：

11、答案：（1）N；sp；12

（2）；正四面体

（3）7；

（4）2；

解析：

12、答案：（1）对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；光照；羟基、羰基（酮基）

（2）取代；

（3）

（4）13；

解析：（1）B的结构简式为，则名称是：对甲基苯酚（或4-甲基苯酚），A（）→C（），发生的是侧链上的取代反应，则反应的条件是光照，X为，官能团的名称是羟基、羰基（酮基）。答案为：对甲基苯酚（或4-甲基苯酚）；光照；羟基、羰基（酮基）；

（2），反应类型为取代，Y物质为，分子式是。答案为：取代；；

（3）G（）与乙醇发生酯化反应，生成H（）和水，反应的化学方程式为。答案为：；

（4）E为，能够同时满足下列条件：“①能发生银镜反应；②能使FeCl3溶液显紫色” 的同分异构体中，含有酚（在邻、间、对位置，共3种异构体），或酚-OH、-CHO、（有10种异构体，它们是、、、、、、、、、），共有13种异构体，其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1︰2︰2︰2︰1的结构简式为。答案为：13；。