7.3溶液稀释的表示达标同步练 科粤版（2019）化学九年级下册

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7.3溶液稀释的表示学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________溶液稀释是化学实验中常见的操作，它涉及到溶液的浓度变化。溶液的浓度通常可以用溶质的质量、体积或摩尔数来表示。假设我们有一个初始溶液，其浓度为 C1，体积为 V1。我们想要将其稀释到新的浓度 C2，体积为 V2。在稀释过程中，溶质的质量或摩尔数是不变的。因此，我们可以建立以下方程来表示溶液稀释的关系：C1 × V1 = C2 × V2这个方程告诉我们，初始溶液的浓度和体积的乘积等于稀释后溶液的浓度和体积的乘积。这个方程非常重要，因为它可以帮助我们计算稀释后溶液的浓度或体积。例如，如果我们有一个浓度为 1M（摩尔/升）的溶液，体积为 100mL，我们想要将其稀释到 0.5M，那么稀释后的体积应该是多少？我们可以使用上述方程来解决这个问题：1M × 100mL = 0.5M × V2解这个方程，我们可以找到 V2 的值。计算结果为： [{V2: 200}]所以，稀释后的溶液体积应该是：200mL。一、选择题1．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是  A．t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量为40gC．升高温度能使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液的溶质质量分数大小顺序是甲>乙>丙2．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将A．下沉一些 B．不变 C．上浮一些 D．无法判断3．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是A．t1℃时a物质的溶解度大于b物质的溶解度B．a、c两种物质的饱和溶液降温均能析出晶体C．将t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的关系为b>a=cD．t2℃时，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：aa>cC．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b>a>cD．t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到a物质的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：35．下列有关溶液的认识中，错误的是(　　)A．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比它的不饱和溶液的大D．同一温度下，氯化钠在等质量的水中和酒精中溶解的质量不同6．下列图像分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（    ）A．表示向一定量大理石中滴加稀盐酸，产生二氧化碳的质量变化B．表示加热一定量碳酸氢铵，试管中固体的质量变化C．表示电解水实验中，生成的氢气及氧气的质量关系D．表示向相同浓度和体积的稀硫酸中加入足量的镁粉和铁粉，产生氢气的质量关系7．a、b两种物质的溶解虔曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）A．a的溶解度大于b的溶解度B．15℃时，甲、乙的两种溶液溶质的质量分数相等C．将30℃时a的饱和溶液降温至15℃，溶质的质量分数不变D．15℃时分别向l00g水中加入20ga和b，升温至30℃，所得溶液均为饱和溶液8．室温下，烧杯中装有200g NaCl溶液编号A；向烧杯中加入20g NaCl固体，充分搅拌后，尚有2g固体未溶解，此时的NaCl溶液为编号B；再向烧杯中加入20g水，固体全部溶解，此时的NaCl溶液为编号C．下列说法正确的是A．A溶液是NaCl的饱和溶液 B．B溶液可能是NaCl的饱和溶液C．C溶液是NaCl的饱和溶液 D．B溶液的溶质质量分数最大9．下列说法正确的是A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同B．原子得到电子形成阳离子，失去电子形成阴离子C．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价D．某溶液析出晶体后，所得溶液的溶质质量分数不一定改变10．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是  A．t1℃时，a、c两种溶液的溶质质量分数一定相等B．使a、c的饱和溶液析出晶体都可以采用降温结晶法C．t2℃时，30 ga加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80 gD．t2℃时，a、b、c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是二、判断题11．浓溶液中的溶质质量一定不稀溶液的溶质质量大。 12．将50g 20%的硝酸钾溶液稀释到200g--稀释后所得溶液中溶质的质量分数是5%( )13．现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，可蒸发水分( )14．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同( )15．配制任何一定溶质质量分数的溶液，都需要经过计算、称量、溶解( )三、综合应用题16．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到甲、乙两个各盛有100g水烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。  (1)甲、乙两个烧杯中，溶解硝酸钾的烧杯是 。(2)将两个烧杯同时由T1℃升温到T2℃，并充分搅拌均匀，两烧杯中溶液的溶质质量分数的大小关系是 。A．甲＞乙 B．乙＞甲 C．甲＝乙 D．不确定17．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题：（1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质 （M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是 ，甲试管中溶液的溶质质量分数是 （保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉 水。（2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是 18．氧气支持生命活动，在不同的生活、生产环境中对氧气浓度的要求不同，人类常采用不同的方法制取氧气。请根据下列信息及实验装置图回答有关问题。(1)图中仪器a的名称是 。(2)实验室用高锰酸钾制备氧气，反应的化学方程式为 ，加热高锰酸钾制取氧气时，需要对所选发生装置进行的改动是 。需要一瓶较为纯净的氧气，通常选择的收集装置是 （填字母），若用F装置收集O2，气体从 （填“m”或“n”）端通入。(3)用双氧水也可以制氧气，实验室常用溶质质量分数为6%的H2O2溶液（MnO2作催化剂）制取少量氧气。市售H2O2溶液溶质质量分数通常为30%。配制100g6%的H2O2溶液，需要30%的H2O2溶液质量为 g。(4)为了探究双氧水的分解，进行以下两个实验：①氯化物对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示：由上表可知，双氧水保存时应绝对避免引入的离子是 （写离子符号）。②pH对双氧水分解的影响。反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃；用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。氯化物NaClMgCl2CuCl2放出氧气的体积/mL2.04.0420.0双氧水的分解率/%0.300.6063.18参考答案：1．B【详解】A、t1℃时，由于甲、丙两种物质的溶解度曲线相交，故t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；故选项正确，但不符合题意；B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g，但未告诉甲物质饱和溶液的质量，故不能得出其中的溶质质量；故选项错误，但符合题意；C、丙的溶解度随温度的升高而减小，升高温度，丙的溶解度减小，可使接近饱和的丙溶液变成饱和溶液；故选项正确，但不符合题意；D、t2℃时三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙，故所得甲、乙、丙的饱和溶液溶质质量分数大小顺序是甲>乙>丙；故选项正确，但不符合题意；故选：B。2．C【详解】因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F浮=ρ液gV排可知，排开液体的体积减小，所以小球会上浮；故选C。3．D【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时a物质的溶解度小于b物质的溶解度，故A错误；B、a物质的溶解度随温度的降低而减小，其饱和溶液降温能析出晶体，c物质溶解度随降低而增大，其饱和溶液降温不会析出晶体，故B错误；C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b的溶解度减小，c的溶解度随温度的降低而增大，a、b有晶体析出，质量分数变小溶液仍为饱和溶液，c没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故C错误；D、t2℃时，a的溶解度比c的溶解度大，等质量a和c溶于水恰好形成饱和溶液，则所需水的质量为：ab>c，则a、b、c三种饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是 a>b>c，故选项正确。故选：D。11．错【详解】根据溶质质量分数=，由于未指定溶液质量，因此浓溶液中的溶质质量不一定比稀溶液的溶质质量大。原说法错误。12．正确【详解】稀释前溶液中溶质的质量=50g×20%=10g，稀释后溶液的溶质质量分数=×100%=5%，选项正确，故填正确。13．错误【详解】蒸发水分，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，其溶质质量分数不变。14．错误【详解】两种溶液的溶质质量分数相同，可能溶解度不同，因为并不确定是否为饱和溶液，如果确定为饱和溶液，该说法正确，但不知溶液是否为饱和溶液，故错误。15．错误【详解】用浓溶液配制稀溶液，需要经过计算、量取、混匀，无需称量，故错误。16．(1)乙(2)C【详解】（1）由于T1℃时，硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度小，甲、乙两个烧杯中，溶解硝酸钾的烧杯是乙。（2）将两个烧杯同时由T1℃升温到T2℃，并充分搅拌均匀，因为T2℃时两种物质的溶解度相等，所以100g水中溶解的两种物质的质量相等，则两烧杯中溶液的溶质质量分数的相等，故选C。17． M 有固体结晶出来 28.6% 20g M＜N【详解】（1）据图可知，t1℃时，甲试管中有剩余固体，此时50g水中溶解溶质小于20g，即100g水溶解小于40g，结合固体物质溶解度曲线分析，此时溶解度小于40g的是M物质。若将温度升高至t3℃，M物质的溶解度增加，故其溶液中溶质不变，而N的溶解度降低，故其有溶质晶体析出；则乙试管中的现象是溶质晶体析出。此时，M物质的溶解度大于40g，故其剩余固体全部溶解；此时溶液中溶质质量分数=；设此溶液浓缩成40%的溶液，需蒸发掉g水，则：（2）根据t3℃降温至t2℃时，M的溶解度降低，N的溶解度的升高，故M溶液中有溶质结晶出来，N中无晶体析出，故此时M物质等质量的溶液质量少于N溶液。即：M＜N。18．(1)长颈漏斗(2) 在试管口放置一团棉花 C m(3)20(4) Cu2+ 9【详解】（1）a是长颈漏斗。（2）高锰酸钾受热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。因反应需要加热所以选择A装置，因高锰酸钾制取氧气的速度较快，为防止固体粉末随气流进入导管，因在试管口放置一团棉花。氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法和向上排空气法收集。排水法收集到的气体较为纯净，所以可选择C装置收集。氧气密度比空气大，先集中在F装置的下部，所以从长管m通入。（3）稀释前后溶质质量不变，设需要30%的H2O2溶液质量为x100g×6%=30%×x，x=20g。故填：20。（4）①双氧水的分解率越高，说明引入的物质越会加速过氧化氢分解，所以应避免引入氯化铜，因给出的物质都含有氯离子，不同的离子是铜离子，所以是铜离子促进了过氧化氢的分解，所以双氧水保存时应绝对避免引入的离子是Cu2+。②pH=9时双氧水的分解率对应的点最高。