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题型07化学实验基础（选择题）-2024年高考化学二轮题型归纳与变式演练（新高考）
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这是一份题型07化学实验基础（选择题）-2024年高考化学二轮题型归纳与变式演练（新高考），文件包含题型07化学实验基础选择题原卷版docx、题型07化学实验基础选择题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共77页， 欢迎下载使用。
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc31742" PAGEREF _Tc31742 \h 1
\l "_Tc22772" 【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用 PAGEREF _Tc22772 \h 1
\l "_Tc16511" 【考向二】化学实验基本操作 PAGEREF _Tc16511 \h 4
\l "_Tc11338" 【考向三】物质的除杂、分离与提纯 PAGEREF _Tc11338 \h 8
\l "_Tc26770" 【考向四】物质的检验与鉴别 PAGEREF _Tc26770 \h 11
\l "_Tc16366" 【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理 PAGEREF _Tc16366 \h 15
\l "_Tc13229" 【考向六】实验安全与试剂保存 PAGEREF _Tc13229 \h 21
\l "_Tc20396" 【考向七】探究性实验与证据推理 PAGEREF _Tc20396 \h 24
\l "_Tc10219" PAGEREF _Tc10219 \h 26
【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用
【典例1】（2023·全国卷）下列装置可以用于相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
一、识别四类仪器
1.用作容器或反应器的仪器
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
2.用于提纯、分离或干燥的仪器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
3.常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
4.其他仪器
①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
二、使用下列仪器或用品的注意事项
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（4）用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
（8）量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
三、化学实验中的几个数据
四、牢记三类常考仪器
（1）四种“定量”仪器的刻度及精确度
（2）四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
（3）三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
【变式1-1】（2023·湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【变式1-2】（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【考向二】化学实验基本操作
【典例2】（2022·湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
一、常见的实验基本操作答题规范
1.测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2.判断沉淀剂是否过量的操作方法
（1）静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
（2）静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
3.洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
4.判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
5.装置气密性检查
（1）简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
（2）有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
（3）答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
6.萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
7.气体验满和检验操作
（1）氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
（2）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
（3）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（4）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
8.从某物质稀溶液中结晶的实验操作
（1）溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
（2）溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
9.浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
10.粗盐的提纯
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
11.容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
12.检查滴定管是否漏水操作
（1）酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
（2）碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
13.滴定管赶气泡的操作
（1）酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
（2）碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
14.焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
15.氢氧化铁胶体的制备
向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。
2．实验操作中的“第一步”
（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）调“0”点——天平等的使用。
（4）验纯——点燃可燃性气体。
（5）分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
（6）润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验或验证某些气体时。
3．化学实验操作中的10个易错点
（1）倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。
（2）使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
（3）使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。
（4）不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。
（5）在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
（6）检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。
（7）向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
（8）配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
（9）酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
（10）吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
【变式2-1】（2022·重庆卷）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
【变式2-2】（2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘
【考向三】物质的除杂、分离与提纯
【典例3】（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．：饱和溶液
B．：碱石灰
C．：酸性溶液
D．：
一、物质分离与提纯的基本原理
1.“四原则”
①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。
2.“三必须”
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
二、正确选择物质分离、提纯的方法
三、物质分离提纯的8种化学方法
四、常见混合物的分离和提纯方法总结
【变式3-1】（2023·福建卷）从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【变式3-2】（2023·全国卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
【考向四】物质的检验与鉴别
【典例4】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
一、物质的检验
1．物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2．物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。
3．常见阳离子的检验
4.常见阴离子的检验
【注意】 （1）AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SOeq \\al(2－,4)(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SOeq \\al(2－,4)浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SOeq \\al(2－,4)在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
（2）为了鉴定某盐中含SOeq \\al(2－,3)或COeq \\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)。若加硝酸，因它有氧化性和SOeq \\al(2－,3)发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸而不用硝酸。
5．常见气体的检验
【注意】 气体检验中干扰因素的排除方法
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
6．有机物官能团的检验
（1）用溴水作试剂
（2）用KMnO4(H＋)作试剂
（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂
R—CHOeq \(――――→,\s\up7(银氨溶液),\s\d5(水浴加热))Ag↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。
（4）用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂
（5）I2溶液作试剂
淀粉eq \(――→,\s\up7(I2))蓝色(I－、IOeq \\al(－,3)无此性质)
（6）石蕊试液作试剂
羧酸eq \(――――→,\s\up7(石蕊试液))变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强)
（7）NaOH溶液＋酚酞作试剂
RCOOR′eq \(――――――→,\s\up7(①NaOH＋酚酞),\s\d5(②加热))红色变浅
【注意】 部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。
二、物质鉴别遵循的原则
（1）选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
（2）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（3）用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
【变式4-1】（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C．D．
【变式4-2】（2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是
A．AB．BC．CD．D
【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理
【典例5】（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
一、解答有关表格分析型实验题的思维模型
二、有机化学实验设计与评价
1.卤代烃中卤素原子的检验方法
在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。
设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。
2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验
向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。
设陷点：应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。
3.证明某些官能团的实验依据
（1）证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
（2）证明酚羟基
①与浓溴水反应产生白色沉淀
②与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。
（4）证明醛基
①与银氨溶液水浴加热产生银镜；
②与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。
三、化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较)
四、高频考点实例
【变式5-1】（2022·全国卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【变式5-2】（2022·浙江卷）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【考向六】实验安全与试剂保存
【典例6】（2023·山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确；
答案为A。
一、化学实验安全
1．常见实验事故的处理
2．防倒吸安全装置
倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。
3．防堵塞安全装置
在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型：
【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。
二、常见试剂的保存方法
1．试剂的存放原则
（1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用
（3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。
2．常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
（6）
【变式6-1】（2022·山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【变式6-2】（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
【考向七】探究性实验与证据推理
【典例7】（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
探究性实验题的解题思路：
1．读题需认真，找出探究内容
答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。
2．审题应仔细，提取有用信息
在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。
3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理
实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。
这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。
【变式7-1】（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【变式7-2】（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
A．AB．BC．CD．D
1．（2022·天津卷）下列实验操作中选用仪器正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制B．实验室收集C．验证易溶于水且溶液呈碱性D．除去中混有的少量
3．（2023·浙江卷）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
4．（2023·河北卷）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022·北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2021·浙江卷）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·全国·高三专题练习）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是
①若不慎将浓盐酸沾在皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗 ②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 ③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 ④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 ⑤NaOH浓溶液溅到皮肤上，立即用稀硫酸清洗
A．①③⑤B．②④C．①④⑤D．③④
9．（2023·山东泰安·统考一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制溶液时加入少量防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
10．（2021·海南卷）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
1．（2023上·河南周口·高三项城市第一高级中学校联考阶段练习）关于实验安全与实验操作，下列说法正确的是
A．眼睛溅进酸液，立即用小苏打溶液冲洗
B．用试管加热液体，液体不能超过试管容积的三分之二
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直
D．用反应釜进行高温高压实验时，反应结束后立即打开反应釜盖
2．（2023·湖南郴州·统考一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的B．装置乙：灼烧固体
C．装置丙：测量的体积D．装置丁：制备胶体
4．（2023·河北·校联考一模）下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·四川绵阳·统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
6．（2023·河南·校联考一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023·北京海淀·统考二模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·四川雅安·统考模拟预测）下列由实验操作及现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·浙江·校联考模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023上·河北保定·高三统考期末）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：
资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。
②为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是
A．过程I中，得到的滤渣的主要成分是：、
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证酸性
测量体积
量筒
选取原则：大而近。精确度：0.1mL
托盘天平
精确度：0.1g
滴定管
精确度：0.01mL
容量瓶
无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格
A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
选项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
沉淀法
将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
气化法
将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3)
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)
电解法
利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼
调pH法
加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)
序号
原物(杂质)
除杂质试剂
除杂方法
（1）
N2(O2)
灼热的铜丝网
用固体转化气体
（2）
CO(CO2)
NaOH溶液
洗气
（3）
CO2(CO)
灼热的CuO
用固体转化气体
（4）
CO2(HCl)
饱和
NaHCO3溶液
洗气
（5）
SO2(HCl)
饱和
NaHSO3溶液
洗气
（6）
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
（7）
CO2(SO2)
饱和
NaHCO3溶液
洗气
（8）
炭粉(MnO2)
浓盐酸(需加热)
过滤
（9）
炭粉(CuO)
稀盐酸
过滤
（10）
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(过量)、
CO2
过滤、加热分解
（11）
Al2O3(SiO2)
盐酸、氨水
过滤、加热分解
（12）
BaSO4(BaCO3)
稀HCl或
稀H2SO4
过滤
（13）
NaOH溶液
(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
(适量)
过滤
（14）
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
CO2
加酸转化法
（15）
Na2CO3溶液
(NaHCO3)
NaOH(适量)
加碱转化法
（16）
NaCl溶液
(NaHCO3)
盐酸
加酸转化法
（17）
NH4Cl溶液
[(NH4)2SO4]
BaCl2(适量)
过滤
（18）
FeCl3溶液
(CuCl2)
Fe、Cl2
过滤
（19）
FeCl2溶液
(FeCl3)
Fe
加还原剂转化法
（20）
CuO(Fe)
磁铁
吸附
（21）
Fe(OH)3胶体
(FeCl3)
蒸馏水
渗析
（22）
I2晶体
(NaCl)
——
加热升华
（23）
NaCl晶体
(NH4Cl)
——
加热分解
（24）
KNO3晶体
(NaCl)
蒸馏水
重结晶、过滤
（25）
乙烯
(SO2、H2O)
碱石灰
用固体转化气体
（26）
乙烷(乙烯)
Br2水溶液
洗气
（27）
溴苯(溴)
NaOH稀溶液
分液
（28）
乙醇[水(少量)]
新制CaO
蒸馏
（29）
乙酸乙酯(乙酸)
饱和
Na2CO3溶液
分液
（30）
皂化液(甘油)
食盐
过滤
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
H＋
能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
NHeq \\al(＋,4)
铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
Na＋、K＋
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)
—
Mg2＋
能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ba2＋
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
Al3＋
能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
Fe2＋
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋
能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Ag＋
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
阴离子
检验方法
反应的离子方程式
OH－
能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
Cl－
能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－
能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Br－===AgBr↓
I－
能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝
Ag＋＋I－===AgI↓
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
SOeq \\al(2－,4)
能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
SOeq \\al(2－,3)
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体
SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)
能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体
Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
待检物
操作步骤
现象
O2
用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条
木条复燃
H2
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中
变蓝色；生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体
品红溶液褪色，加热后红色复现
CO2
通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
Cl2
通入KI淀粉溶液中
溶液变成蓝色
官能团
—CHO
现象
褪色
褪色
褪色
官能团
—CHO
现象
褪色
褪色
褪色
官能团
—CHO
—COOH
现象
不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀
蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验是否沉淀完全
制备检验醛基用的
制备晶体
操作
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
实验目的、操作及现象
实验结论
判断
原因及分析
①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
×
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化
②向0.1 ml/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
√
发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
③向10 mL 0.2 ml/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 ml/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
×
NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小
④室温下，向浓度均为0.1 ml/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)<
Ksp(CaSO4)
×
白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小
⑤在2 mL 0.01 ml/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
×
Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小
实验目的、操作及现象
实验结论
判断
原因及分析
离子的检验
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
×
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NHeq \\al(＋,4)
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SOeq \\al(2－,4)
×
若溶液Y中含有SOeq \\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq \\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
√
Fe2＋的检验方法正确
气体的检验
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
×
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
氧化性与还原性
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
×
H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq \\al(－,3)能将SOeq \\al(2－,3)化成SOeq \\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4
SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色
SO2有漂白性
×
SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq \\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
√
沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化
向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
×
黄色溶液中加入淀粉 －KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明H2O2的氧化性比Fe3＋强
×
硫酸酸化，H＋、NOeq \\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验
向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水
除去FeCl2溶液中的FeBr2
×
亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子
水解、变性
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
×
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
×
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析
0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.3 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合
有Fe(OH)3胶体生成
×
应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
酸性
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
×
因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
×
二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
溶解性
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3) <
Ksp(BaSO4)
×
溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)分离乙酸和乙酸乙酯
用分液法
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
×
苯酚与浓溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成
挥发性
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
熔点
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
√
氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
隔离式
肚容式
接收式
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化分解
向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
用量筒量取10.00mL盐酸
用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
结论
A
通入淀粉溶液中，溶液变蓝
氧化性：
B
通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
通入品红溶液中，溶液褪色
具有氧化性
D
通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由制取无水固体
A
B
C
D
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
为
B
25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀中加入少量
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中既作氧化剂又作还原剂
选项
A
B
C
D
实验操作或方案
实验目的
石油分馏时接收馏出物
酸式滴定管排气操作
制取氨气
证明温度对平衡的影响
选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
实验装置
用途与使用操作
将溶液滴加到硫酸亚铁溶液中
观察液面差是否有变化
可用于量取溶液
通入氨气，广口瓶中得到氨水
A．用排水法收集NO
B．分离胶体
C．验证酸性：
D．加热 制取无水
选项
气体
试剂I
试剂II
试剂Ⅲ
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
B
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
C
SO2
浓硝酸
Na2SO3(s)
饱和NaHSO3溶液
D
C2H4
浓硫酸
C2H5OH（1）
KMnO4酸性溶液
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成
证明蔗糖完全水解
B
向2 mL0.1 ml·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
选项
实验方案
现象
结论
A
溶液滴加浓盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了的水解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有酯基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后逐渐溶解
先聚集为沉淀，后与应
D
向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生成
具有氧化性
TOC \ "1-2" \h \u \l "_Tc31742" PAGEREF _Tc31742 \h 1
\l "_Tc22772" 【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用 PAGEREF _Tc22772 \h 1
\l "_Tc16511" 【考向二】化学实验基本操作 PAGEREF _Tc16511 \h 4
\l "_Tc11338" 【考向三】物质的除杂、分离与提纯 PAGEREF _Tc11338 \h 8
\l "_Tc26770" 【考向四】物质的检验与鉴别 PAGEREF _Tc26770 \h 11
\l "_Tc16366" 【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理 PAGEREF _Tc16366 \h 15
\l "_Tc13229" 【考向六】实验安全与试剂保存 PAGEREF _Tc13229 \h 21
\l "_Tc20396" 【考向七】探究性实验与证据推理 PAGEREF _Tc20396 \h 24
\l "_Tc10219" PAGEREF _Tc10219 \h 26
【考向一】化学仪器与实验装置的选择与使用
【典例1】（2023·全国卷）下列装置可以用于相应实验的是
A．AB．BC．CD．D
一、识别四类仪器
1.用作容器或反应器的仪器
①试管 ②蒸发皿 ③坩埚 ④圆底烧瓶 ⑤平底烧瓶 ⑥烧杯 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧锥形瓶 ⑨集气瓶 ⑩广口瓶 ⑪燃烧匙
2.用于提纯、分离或干燥的仪器
①漏斗 ②分液漏斗 ③球形干燥管
3.常用计量仪器
①量筒 ②容量瓶 ③滴定管 ④温度计 ⑤托盘天平
4.其他仪器
①冷凝管 ②表面皿 ③滴瓶 ④胶头滴管
二、使用下列仪器或用品的注意事项
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。
（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。
（4）用pH试纸测量溶液的pH值时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。
（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。
（8）量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
三、化学实验中的几个数据
四、牢记三类常考仪器
（1）四种“定量”仪器的刻度及精确度
（2）四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。
（3）三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：分液漏斗、容量瓶、酸式(碱式)滴定管。
【变式1-1】（2023·湖南卷）下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥
C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥
【变式1-2】（2023·重庆卷）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【考向二】化学实验基本操作
【典例2】（2022·湖南卷）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是
A．AB．BC．CD．D
一、常见的实验基本操作答题规范
1.测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2.判断沉淀剂是否过量的操作方法
（1）静置，向上层溶液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
（2）静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
3.洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
4.判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
5.装置气密性检查
（1）简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象，若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
（2）有长颈漏斗的装置如右图，用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱无变化，则装置气密性良好。
（3）答题模板：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论。
6.萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
7.气体验满和检验操作
（1）氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
（2）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
（3）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（4）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
8.从某物质稀溶液中结晶的实验操作
（1）溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
（2）溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
9.浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
10.粗盐的提纯
（1）实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干。
（2）若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
11.容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
12.检查滴定管是否漏水操作
（1）酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
（2）碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
13.滴定管赶气泡的操作
（1）酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
（2）碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
14.焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
15.氢氧化铁胶体的制备
向煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。
2．实验操作中的“第一步”
（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）调“0”点——天平等的使用。
（4）验纯——点燃可燃性气体。
（5）分别取少量溶液——未知溶液的鉴别。
（6）润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉KI试纸检验或验证某些气体时。
3．化学实验操作中的10个易错点
（1）倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心造成标签被腐蚀。
（2）使用托盘天平时，将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
（3）使用胶头滴管滴加液体时，将滴管尖嘴伸入接受器内[除制取Fe(OH)2外]。
（4）不能依据所需液体体积选择合适量程的量筒。
（5）在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
（6）检查装置气密性没有形成封闭系统(如关闭活塞、将导管末端浸入水中等)。
（7）向容量瓶中转移液体没有用玻璃棒引流。
（8）配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
（9）酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
（10）吸收极易溶于水的气体，忘记防倒吸。
【变式2-1】（2022·重庆卷）下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是
A．AB．BC．CD．D
【变式2-2】（2021·河北卷）下列操作规范且能达到实验目的的是
A．图甲测定醋酸浓度B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸D．图丁萃取分离碘水中的碘
【考向三】物质的除杂、分离与提纯
【典例3】（2023·海南卷）下列气体除杂(括号里为杂质)操作所选用的试剂合理的是
A．：饱和溶液
B．：碱石灰
C．：酸性溶液
D．：
一、物质分离与提纯的基本原理
1.“四原则”
①不增，不得引入新杂质；②不减，尽量不减少被提纯的物质；③易分，使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④复原，被提纯的物质要易被复原。
2.“三必须”
①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。
二、正确选择物质分离、提纯的方法
三、物质分离提纯的8种化学方法
四、常见混合物的分离和提纯方法总结
【变式3-1】（2023·福建卷）从苯甲醛和溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为。下列说法错误的是
A．“萃取”过程需振荡、放气、静置分层
B．“有机层”从分液漏斗上口倒出
C．“操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D．“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【变式3-2】（2023·全国卷）实验室将粗盐提纯并配制的溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥B．①④⑤⑥C．②③⑦⑧D．①⑤⑥⑧
【考向四】物质的检验与鉴别
【典例4】（2023·辽宁卷）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
一、物质的检验
1．物质检验的三原则
一看(颜色、状态)；二嗅(气味)；三实验(加试剂)。
2．物质检验的一般步骤
观察外观→取少量样品→加入试剂→观察现象→得出结论。
3．常见阳离子的检验
4.常见阴离子的检验
【注意】 （1）AgNO3溶液与稀硝酸、BaCl2溶液与稀盐酸(或硝酸)，这两组试剂，可以鉴别出若干种阴离子，是阴离子鉴别最常用的试剂组合。一般说来，若待检的若干种离子中有SOeq \\al(2－,4)(因Ag2SO4微溶于水，当Ag＋和SOeq \\al(2－,4)浓度均较大时，可以析出不溶物)，最好先用BaCl2和盐酸这组试剂，检出包括SOeq \\al(2－,4)在内的一些离子，其他离子再用AgNO3溶液与稀硝酸等去鉴别。
（2）为了鉴定某盐中含SOeq \\al(2－,3)或COeq \\al(2－,3)，可以直接加酸(非氧化性酸，如盐酸)，根据放出气体的气味及与石灰水作用的现象等判定气体是CO2或SO2，进而确定物质中含COeq \\al(2－,3)或SOeq \\al(2－,3)。若加硝酸，因它有氧化性和SOeq \\al(2－,3)发生氧化还原反应有时会干扰检验，故最好使用盐酸而不用硝酸。
5．常见气体的检验
【注意】 气体检验中干扰因素的排除方法
气体检验中干扰因素的排除方法一般是先检验出一种可能具有干扰的气体，并除去该气体，而且要确认该气体已经除尽，再检验其余气体。如在SO2存在的条件下检验CO2，可设计如下检验思路：品红溶液检验SO2→高锰酸钾溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→通入澄清石灰水检验CO2。与此类似的还有检验实验室制取的乙烯中含有SO2等。
6．有机物官能团的检验
（1）用溴水作试剂
（2）用KMnO4(H＋)作试剂
（3）用[Ag(NH3)2OH]溶液作试剂
R—CHOeq \(――――→,\s\up7(银氨溶液),\s\d5(水浴加热))Ag↓(含—CHO的物质均有此现象，如醛、甲酸(HCOOH)、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，分子中均含醛基)。
（4）用Cu(OH)2碱性悬浊液作试剂
（5）I2溶液作试剂
淀粉eq \(――→,\s\up7(I2))蓝色(I－、IOeq \\al(－,3)无此性质)
（6）石蕊试液作试剂
羧酸eq \(――――→,\s\up7(石蕊试液))变红色(低分子羧酸酸性较碳酸酸性强)
（7）NaOH溶液＋酚酞作试剂
RCOOR′eq \(――――――→,\s\up7(①NaOH＋酚酞),\s\d5(②加热))红色变浅
【注意】 部分有机物也可用水来鉴别，如鉴别苯、CCl4和乙醇。
二、物质鉴别遵循的原则
（1）选择的方法或试剂要简单，实验现象要明显。
（2）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（3）用化学方法时，对固体可按加热法、水溶法、指示剂测试法、指定试剂法等进行；对液体可按照指示剂测试法、指定试剂法等进行；对气体可用点燃法、通入指定试剂法等进行。
【变式4-1】（2022·全国卷）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：
①溶于水，得到无色透明溶液
②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。
③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是
A． B．
C．D．
【变式4-2】（2023·海南卷）下列实验操作不能达到实验的是
A．AB．BC．CD．D
【考向五】实验目的、实验方案的设计是否合理
【典例5】（2023·重庆卷）下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
一、解答有关表格分析型实验题的思维模型
二、有机化学实验设计与评价
1.卤代烃中卤素原子的检验方法
在卤代烃中加入NaOH 水溶液，加热，冷却后，先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，观察现象。
设陷点：一定要先加入稀硝酸中和溶液至酸性，再加入硝酸银溶液，否则会出现氧化银褐色沉淀，影响卤素原子的检验。
2.蔗糖(或淀粉)水解程度及水解产物的检验
向适量蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间，冷却后，先加入NaOH 溶液至溶液呈碱性，然后加入银氨溶液，水浴加热(或新制的氢氧化铜悬浊液，加热)，观察现象。
设陷点：应用NaOH 溶液中和过量的硫酸。
3.证明某些官能团的实验依据
（1）证明碳碳双键（或三键）：使酸性KMnO4溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。
（2）证明酚羟基
①与浓溴水反应产生白色沉淀
②与FeCl3溶液发生显色反应。
（3）证明醇羟基：与酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味。
（4）证明醛基
①与银氨溶液水浴加热产生银镜；
②与新制Cu（OH）2悬浊液加热煮沸产生砖红色沉淀。
三、化学反应原理实验设计与评价(Ksp的大小比较)
四、高频考点实例
【变式5-1】（2022·全国卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
【变式5-2】（2022·浙江卷）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
A．AB．BC．CD．D
【考向六】实验安全与试剂保存
【典例6】（2023·山东卷）实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是
A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗
B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火
【答案】A
【解析】A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故A错误；
B．立即用大量水冲洗，尽可能减少碱对皮肤的伤害，再用2%的硼酸中和残余的碱，故B正确；
C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，故C正确；
D．活泼金属会与水反应，所以燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火，故D正确；
答案为A。
一、化学实验安全
1．常见实验事故的处理
2．防倒吸安全装置
倒吸现象的发生是因为气体在水中的溶解度很大，当导管直接插入水中时，由于气体的迅速溶解，导管内压强减小，外界大气压大于管内压强，水便会倒吸入导管继而倒吸入其他装置中，从而导致实验失败甚至发生安全事故。常见的防倒吸装置有如下三种类型。
3．防堵塞安全装置
在气体实验中，由于固体或泡沫涌入导管或装置本身的问题而发生堵塞时，气体物质不能顺利排出，导致装置内气体的压强增大，从而使实验无法顺利进行甚至发生安全事故。为了避免因堵塞给实验造成不良影响，在设计实验时应当增加防堵塞安全装置。常见的防堵塞安全装置有如下三种类型：
【注意】在恒压式中，由橡皮管将分液漏斗与烧瓶连通，使分液漏斗与烧瓶中的压强相等，以保证分液漏斗中的液体能够顺利流下；在液封平衡式中，当发生堵塞时，锥形瓶内气体的压强增大，锥形瓶中的液体由直玻璃管溢出，从而避免发生安全事故；在防阻式中，将一团棉花放在导管口处，可以避免固体物质或泡沫涌入导管而发生堵塞。
二、常见试剂的保存方法
1．试剂的存放原则
（1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用
（3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。
2．常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
（6）
【变式6-1】（2022·山东卷）下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【变式6-2】（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁(等物质的量)的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
【考向七】探究性实验与证据推理
【典例7】（2023·浙江卷）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
探究性实验题的解题思路：
1．读题需认真，找出探究内容
答题时一定要通读全题，找出需要探究的问题，这样才能做到心里有数，避免答题的盲目性。
2．审题应仔细，提取有用信息
在认真通读全题的前提下，一定要仔细审题，找出题中的关键字、词、重要现象，提炼出有用的信息，为顺利作答奠定基础。
3．敢于大胆猜想，联想相关反应原理
实验探究题中的探究内容可能是教科书之外没学的内容，解答时，要善于发现材料中的问题，结合题目和已有知识进行大胆猜想，并结合猜想的理由或依据进行推断，从有用信息中提炼出规律和原理，看牵涉到已学过的哪些化学知识，再将其迁移到未知的问题在推断过程中发觉行不通时，再果断改变思路和方向，并找出原因。
这就要求学生从给的信息中获取有用的信息。
【变式7-1】（2023·江苏卷）室温下，探究溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
【变式7-2】（2022·福建卷）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
A．AB．BC．CD．D
1．（2022·天津卷）下列实验操作中选用仪器正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．（2023·北京卷）完成下述实验，装置或试剂不正确的是
A．实验室制B．实验室收集C．验证易溶于水且溶液呈碱性D．除去中混有的少量
3．（2023·浙江卷）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
4．（2023·河北卷）由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2022·北京卷）下列实验中，不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
6．（2022·辽宁卷）下列实验能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2021·浙江卷）下列方案设计、现象和结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·全国·高三专题练习）进行化学实验时，必须规范操作，强化安全意识，防止发生事故。下列做法存在安全隐患或说法错误的是
①若不慎将浓盐酸沾在皮肤上，应立即用浓NaOH溶液清洗 ②稀释浓硫酸时，将浓硫酸慢慢倒入水中，并不断搅拌 ③实验室制取氯气时，没设计尾气吸收装置 ④做金属钠的实验时，剩余的钠放回原试剂瓶 ⑤NaOH浓溶液溅到皮肤上，立即用稀硫酸清洗
A．①③⑤B．②④C．①④⑤D．③④
9．（2023·山东泰安·统考一模）下列有关化学药品的配制和保存的说法中正确的是
A．将盛有与乙醇的试剂瓶保存于同一个药品橱中
B．配制溶液时加入少量防止水解
C．纯碱溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中
D．白磷浸泡在冷水中，用广口试剂瓶贮存
10．（2021·海南卷）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
1．（2023上·河南周口·高三项城市第一高级中学校联考阶段练习）关于实验安全与实验操作，下列说法正确的是
A．眼睛溅进酸液，立即用小苏打溶液冲洗
B．用试管加热液体，液体不能超过试管容积的三分之二
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直
D．用反应釜进行高温高压实验时，反应结束后立即打开反应釜盖
2．（2023·湖南郴州·统考一模）实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．（2023·吉林长春·东北师大附中校考一模）使用下列实验装置进行实验，可以达到实验目的的是
A．装置甲：制备并收集纯净的B．装置乙：灼烧固体
C．装置丙：测量的体积D．装置丁：制备胶体
4．（2023·河北·校联考一模）下列有关仪器的使用和操作，叙述均正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．（2023·四川绵阳·统考一模）实验室用化学沉淀法除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、获得精制盐。下列叙述有误的是
A．杂质离子除去顺序可确定为：SO、Mg2+、Ca2+
B．加入试剂顺序可依次为：NaOH、Na2CO3、BaCl2、盐酸四种溶液
C．杂质离子沉淀完后，采取的分离操作用到的仪器是a、b、c、d
D．沉淀分离完成后，调整溶液pH时用到的全部仪器为a、c、e、f
6．（2023·河南·校联考一模）下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．（2023·北京海淀·统考二模）利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是(必要时可加热，加热及夹持装置已略去)
A．AB．BC．CD．D
8．（2023·四川雅安·统考模拟预测）下列由实验操作及现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．（2023·浙江·校联考模拟预测）探究铁及其化合物的性质，下列实验方案、现象或结论不正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．（2023上·河北保定·高三统考期末）超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如下：
资料：①含银废催化剂成分：主要含、及少量、、、等。
②为载体，且不溶于硝酸。
下列说法错误的是
A．过程I中，得到的滤渣的主要成分是：、
B．过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的试剂可以用KSCN溶液
C．过程Ⅳ中，发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4
D．过程Ⅴ可以利用电能转化为化学能的装置去实现A
B
C
D
制备
分离乙醇和乙酸
验证酸性
测量体积
量筒
选取原则：大而近。精确度：0.1mL
托盘天平
精确度：0.1g
滴定管
精确度：0.01mL
容量瓶
无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格
A
B
C
D
制取
转移溶液
保护铁件
收集
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
选项
实验操作及现象
结论
A
将Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的气体可使品红溶液褪色
Na2S2O3既体现还原性又体现氧化性
B
将Zn(OH)2固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液
Zn(OH)2既体现碱性又体现酸性
C
将TiCl4液体和FeCl3固体分别暴露在潮湿空气中，只有前者会冒“白烟”
水解性：TiCl4＞FeCl3
D
将红色固体CrO3加热，得到绿色固体Cr2O3，且生成的气体可以使带火星的木条复燃
热稳定性：CrO3＜Cr2O3
沉淀法
将杂质转化为沉淀，如NaCl溶液(BaCl2)
气化法
将杂质转化为气体，如NaCl溶液(Na2CO3)
热分解法
加热使不稳定的物质分解除去，如NaCl(NH4Cl)
杂转纯法
将杂质转化为需要提纯的物质，如CO2(HCl)
氧化还原法
用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质，如Fe2＋(Cu2＋)
酸碱溶解法
利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)
电解法
利用电解原理除去杂质，如粗铜的电解精炼
调pH法
加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分沉淀而分离，如CuCl2(FeCl3)
序号
原物(杂质)
除杂质试剂
除杂方法
（1）
N2(O2)
灼热的铜丝网
用固体转化气体
（2）
CO(CO2)
NaOH溶液
洗气
（3）
CO2(CO)
灼热的CuO
用固体转化气体
（4）
CO2(HCl)
饱和
NaHCO3溶液
洗气
（5）
SO2(HCl)
饱和
NaHSO3溶液
洗气
（6）
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
（7）
CO2(SO2)
饱和
NaHCO3溶液
洗气
（8）
炭粉(MnO2)
浓盐酸(需加热)
过滤
（9）
炭粉(CuO)
稀盐酸
过滤
（10）
Al2O3(Fe2O3)
NaOH(过量)、
CO2
过滤、加热分解
（11）
Al2O3(SiO2)
盐酸、氨水
过滤、加热分解
（12）
BaSO4(BaCO3)
稀HCl或
稀H2SO4
过滤
（13）
NaOH溶液
(Na2CO3)
Ca(OH)2溶液
(适量)
过滤
（14）
NaHCO3溶液
(Na2CO3)
CO2
加酸转化法
（15）
Na2CO3溶液
(NaHCO3)
NaOH(适量)
加碱转化法
（16）
NaCl溶液
(NaHCO3)
盐酸
加酸转化法
（17）
NH4Cl溶液
[(NH4)2SO4]
BaCl2(适量)
过滤
（18）
FeCl3溶液
(CuCl2)
Fe、Cl2
过滤
（19）
FeCl2溶液
(FeCl3)
Fe
加还原剂转化法
（20）
CuO(Fe)
磁铁
吸附
（21）
Fe(OH)3胶体
(FeCl3)
蒸馏水
渗析
（22）
I2晶体
(NaCl)
——
加热升华
（23）
NaCl晶体
(NH4Cl)
——
加热分解
（24）
KNO3晶体
(NaCl)
蒸馏水
重结晶、过滤
（25）
乙烯
(SO2、H2O)
碱石灰
用固体转化气体
（26）
乙烷(乙烯)
Br2水溶液
洗气
（27）
溴苯(溴)
NaOH稀溶液
分液
（28）
乙醇[水(少量)]
新制CaO
蒸馏
（29）
乙酸乙酯(乙酸)
饱和
Na2CO3溶液
分液
（30）
皂化液(甘油)
食盐
过滤
阳离子
检验方法
反应的离子方程式
H＋
能使紫色石蕊试液或甲基橙试液变为红色；能与锌或碳酸钠(或碳酸钙)反应产生无色气体
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
NHeq \\al(＋,4)
铵盐(或浓溶液)与NaOH溶液共热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3
NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O
Na＋、K＋
用焰色反应来检验时，它们的火焰分别是黄色、浅紫色(透过蓝色钴玻璃片观察)
—
Mg2＋
能与NaOH溶液反应生成白色沉淀，该沉淀不溶于NaOH溶液
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Ba2＋
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
Al3＋
能与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
Fe2＋
能与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe3＋
能与KSCN溶液反应，变成红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀
Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
Ag＋
能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀，不溶于稀硝酸，但溶于氨水
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O
阴离子
检验方法
反应的离子方程式
OH－
能使无色酚酞变为红色；使紫色石蕊变为蓝色；使甲基橙变为黄色。强碱能与单质铝反应产生可燃性无色无味气体
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
Cl－
能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Cl－===AgCl↓
Br－
能与硝酸银溶液反应，生成淡黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
Ag＋＋Br－===AgBr↓
I－
能与硝酸银溶液反应，生成黄色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝
Ag＋＋I－===AgI↓
2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
SOeq \\al(2－,4)
能与含Ba2＋的溶液反应，生成白色沉淀，沉淀不溶于硝酸
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
SOeq \\al(2－,3)
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2，该气体能使品红溶液褪色；能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体
SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
BaSO3＋2H＋===Ba2＋＋SO2↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)
能与BaCl2溶液反应，生成白色沉淀，该沉淀溶于硝酸(或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体。能与酸反应产生无色无味气体
Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O
COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O
待检物
操作步骤
现象
O2
用试管或集气瓶取待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带有火星的木条
木条复燃
H2
使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯
有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成
NH3
用湿润的红色石蕊试纸检验；把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶中
变蓝色；生成白烟
SO2
在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体
品红溶液褪色，加热后红色复现
CO2
通入澄清石灰水中
石灰水变浑浊，继续通入后变澄清
Cl2
通入KI淀粉溶液中
溶液变成蓝色
官能团
—CHO
现象
褪色
褪色
褪色
官能团
—CHO
现象
褪色
褪色
褪色
官能团
—CHO
—COOH
现象
不加热无现象，加热煮沸，产生砖红色沉淀
蓝色沉淀溶解，得蓝色溶液
选项
A
B
C
D
目的
检验1-氯丁烷中氯元素
检验是否沉淀完全
制备检验醛基用的
制备晶体
操作
选项
实验操作
现象
结论
A
向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸
盛的试管中产生黄绿色气体
氧化性：
B
向溶液中通入气体
出现黑色沉淀(CuS)
酸性：
C
乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
乙烯发生了加成反应
D
向溶液中滴加溶液
出现黄色沉淀
发生了水解反应
实验目的、操作及现象
实验结论
判断
原因及分析
①在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液，充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
Ksp(BaCO3)<
Ksp(BaSO4)
×
Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但两者相差不大，可以相互转化
②向0.1 ml/L MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1 ml/L CuSO4溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]<
Ksp[Mg(OH)2]
√
发生沉淀的转化，则Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
③向10 mL 0.2 ml/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 ml/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 ml/L FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
×
NaOH过量，与FeCl3反应生成沉淀，不能判断两者Ksp的大小
④室温下，向浓度均为0.1 ml/L的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀
Ksp(BaSO4)<
Ksp(CaSO4)
×
白色沉淀可能为硫酸钡或硫酸钙，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(CaSO4)的大小
⑤在2 mL 0.01 ml/L Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml/L ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01 ml/L CuSO4溶液有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
×
Na2S溶液过量，可直接与CuSO4反应生成CuS，不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小
实验目的、操作及现象
实验结论
判断
原因及分析
离子的检验
用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋
×
NaOH焰色反应火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
溶液X中无NHeq \\al(＋,4)
×
NH3极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来
向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Y中一定含有SOeq \\al(2－,4)
×
若溶液Y中含有SOeq \\al(2－,3)，滴加硝酸时能被氧化成SOeq \\al(2－,4)，加入BaCl2也会有白色沉淀产生
向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色
该溶液中一定含Fe2＋
√
Fe2＋的检验方法正确
气体的检验
向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体是乙烯
×
未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色
用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝
该气体是Cl2
×
淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色
该气体一定是SO2
×
O3、Cl2也能使品红溶液褪色
氧化性与还原性
将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是BaSO3
×
H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NOeq \\al(－,3)能将SOeq \\al(2－,3)化成SOeq \\al(2－,4)，故该白色沉淀是BaSO4
SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾溶液)中，溴水褪色
SO2有漂白性
×
SO2在反应中作还原剂，体现的是还原性而不是漂白性
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NOeq \\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验
向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
部分Na2SO3被氧化
√
沉淀部分溶解说明沉淀中含有亚硫酸钡和硫酸钡，则部分亚硫酸钠被氧化
向某黄色溶液中加入淀粉 － KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
×
黄色溶液中加入淀粉 －KI溶液变蓝，说明含有能氧化碘离子的物质，可能是Br2也可能是Fe3＋等氧化性粒子
将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色
证明H2O2的氧化性比Fe3＋强
×
硫酸酸化，H＋、NOeq \\al(－,3)(两者同时存在相当于HNO3)也能将Fe2＋氧化成Fe3＋，干扰实验
向FeCl2溶液(含少量FeBr2杂质)中加入适量氯水
除去FeCl2溶液中的FeBr2
×
亚铁离子的还原性强于溴离子的还原性，加入氯水先把亚铁离子氧化成铁离子，引入新的杂质离子
水解、变性
在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
说明淀粉未水解
×
稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制Cu(OH)2悬浊液会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制Cu(OH)2悬浊液
溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
×
NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离子的检验
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
×
向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析
0.1 ml·L－1 FeCl3溶液与0.3 ml·L－1 NaOH溶液等体积混合
有Fe(OH)3胶体生成
×
应将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得到Fe(OH)3胶体
酸性
向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
×
因醋酸具有挥发性，生成的CO2气体中混有挥发出的CH3COOH，变浑浊可能是因为CO2，也可能是因为CH3COOH，无法比较碳酸与苯酚的酸性强弱
将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
SO2具有漂白性
×
二氧化硫是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，与漂白性无关
向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐溶液
×
碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象
溶解性
在硫酸钡沉淀中加入浓碳酸钠溶液充分搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中，有气泡产生
说明
Ksp(BaCO3) <
Ksp(BaSO4)
×
溶解度大的物质容易向溶解度小的转化；但Ksp相近时，溶解度小的物质也能向溶解度大的转化，如Ksp(BaSO4)
用分液法
×
乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离
向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀
苯酚浓度小
×
苯酚与浓溴水生成2,4,6－ 三溴苯酚溶于苯酚中，看不到有沉淀生成
挥发性
蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生
X一定是浓盐酸
×
只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合
熔点
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化但不滴落
氧化铝的熔点高于铝单质
√
氧化铝的熔点高，像网兜一样包裹在Al的外面，铝箔熔化但不滴落
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者
B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
检验牙膏中是否含有甘油
将适量牙膏样品与蒸馏水混合，搅拌，静置一段时间，取上层清液，加入新制的Cu(OH)2，振荡，观察现象
溶液出现绛蓝色，说明牙膏中含有甘油
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
实验事故
处理方法
少量浓硫酸溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
酒精等有机物在实验台上着火
用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火
浓NaOH溶液溅到皮肤上
立即用大量水冲洗，再涂上5%的稀硼酸
苯酚沾到皮肤上
用酒精擦洗
误食重金属盐
服用大量牛奶或蛋清，并及时送往医院
水银洒到桌面或地面上
撒上硫粉并进行处理
隔离式
肚容式
接收式
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
②液封
①浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液溴用水封
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种
苯、汽油、酒精等
防分解
保存在棕色瓶中，并置于阴暗处
浓HNO3、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等
防水解
加入酸(碱)抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸；
Na2S溶液中加NaOH溶液
防腐蚀
①腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖
②腐蚀玻璃的物质用塑料容器
①浓HNO3、酸性KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶
②氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3溶液等
实验方案
现象
结论
A
往溶液中加入片
短时间内无明显现象
的氧化能力比弱
B
往溶液中滴加溶液，再加入少量固体
溶液先变成血红色后无明显变化
与的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有价铁
D
向沸水中逐滴加5~6滴饱和溶液，持续煮沸
溶液先变成红褐色再析出沉淀
先水解得再聚集成沉淀
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
B
是否有还原性
向溶液中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向溶液中滴加2~3滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化分解
向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
步骤
操作或叙述
A
Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度
滴定时应始终注视滴定管中的液面
B
Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液
应使用干燥的容量瓶
C
Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的
应在相同温度下测定
D
Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度
计算式为
用量筒量取10.00mL盐酸
用瓷坩埚加热熔化NaOH固体
用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物
配制一定温度的NaCl饱和溶液，用温度计测温并搅拌
A
B
C
D
选项
实验操作及现象
结论
A
通入淀粉溶液中，溶液变蓝
氧化性：
B
通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
C
通入品红溶液中，溶液褪色
具有氧化性
D
通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红
氨水显碱性
由海水制取蒸馏水
萃取碘水中的碘
分离粗盐中的不溶物
由制取无水固体
A
B
C
D
实验目的
实验方法或操作
A
测定中和反应的反应热
酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速率的影响
量取同体积不同浓度的溶液，分别加入等体积等浓度的溶液，对比现象
C
判断反应后是否沉淀完全
将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水解
向淀粉水解液中加入碘水
目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊后澄清
为
B
25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知：、分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：
D
在稀中加入少量
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成
反应中既作氧化剂又作还原剂
选项
A
B
C
D
实验操作或方案
实验目的
石油分馏时接收馏出物
酸式滴定管排气操作
制取氨气
证明温度对平衡的影响
选项
A
B
C
D
名称
制氢氧化亚铁
检验装置的气密性
酸式滴定管
制备氨水
实验装置
用途与使用操作
将溶液滴加到硫酸亚铁溶液中
观察液面差是否有变化
可用于量取溶液
通入氨气，广口瓶中得到氨水
A．用排水法收集NO
B．分离胶体
C．验证酸性：
D．加热 制取无水
选项
气体
试剂I
试剂II
试剂Ⅲ
A
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
B
CO2
稀盐酸
CaCO3
饱和NaHCO3溶液
C
SO2
浓硝酸
Na2SO3(s)
饱和NaHSO3溶液
D
C2H4
浓硫酸
C2H5OH（1）
KMnO4酸性溶液
选项
实验操作和现象
实验结论
A
将适量蔗糖与稀硫酸反应，加热后加碱中和，再加入新制Cu(OH)2浊液加热，有红色沉淀生成
证明蔗糖完全水解
B
向2 mL0.1 ml·L-1硝酸银溶液中，加入1 mL等浓度NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴等浓度的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C
某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
原溶液中一定存在
D
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
选项
实验方案
现象
结论
A
溶液滴加浓盐酸
溶液颜色加深
氢离子抑制了的水解
B
乙酰水杨酸水解液中加入过量的除去过量的硫酸，滴加几滴氯化铁溶液
溶液显紫色
说明乙酰水杨酸中含有酯基
C
向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量
先产生沉淀后逐渐溶解
先聚集为沉淀，后与应
D
向溶液中加入少许铁粉，静置一段时间
有蓝色沉淀生成
具有氧化性
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