专题23 化学实验基础性选择题-最新高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）

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一、热点题型归纳………………………………………………………………………………………………………1
【题型一】仪器使用型…………………………………………………………………………………………………1
【题型二】仪器选择型…………………………………………………………………………………………………3
【题型三】一器多用型…………………………………………………………………………………………………7
【题型四】基本操作型…………………………………………………………………………………………………10
【题型五】气体制备型…………………………………………………………………………………………………12
【题型六】检验鉴别型…………………………………………………………………………………………………16
【题型七】净化除杂型…………………………………………………………………………………………………19
【题型八】药品保存型…………………………………………………………………………………………………21
二、最新模考题组练……………………………………………………………………………………………………23
【题型一】仪器使用型
【典例分析】
【典例1】（2021·山东省等级考）关于下列仪器使用的说法错误的是（ ）。
A．①、④不可加热
B．②、④不可用作反应容器
C．③、⑤可用于物质分离
D．②、④、⑤使用前需检漏
【解析】选A。①是锥形瓶，②是酸式滴定管，③是蒸馏烧瓶，④是容量瓶，⑤是梨形分液漏斗。锥形瓶可以加热，但需要加石棉网，容量瓶不能加热，A项符合题意；酸式滴定管用于量取一定体积的溶液，容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，都不能作反应容器，B项不符合题意；蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，分离相互溶解的液体，分液漏斗用于分液操作，分离相互不溶解的液体，两者均可用于物质分离，C项不符合题意；酸式滴定管带有旋塞、容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，D项不符合题意。
【提分秘籍】
1．识别化学实验常用仪器
（1）常用作容器或反应器的仪器：
（2）用于分离、提纯和计量仪器
【特别提醒】球形冷凝管一般竖直插在三颈烧瓶上，其冷凝回流效果好，利于提高原料的利用率（或转化率）。
2．使用仪器的十一项注意
（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性溶液、氧化性溶液、有机溶剂。
（2）容量瓶不能长期存放溶液，不能用于物质的溶解，更不能用作反应容器，不可加热，瓶塞不可互换。
（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热，加热时必须垫石棉网。
（4）用pH试纸测溶液pH时不能先润湿，不能直接蘸取待测液。用试纸检验气体前需先用蒸馏水润湿，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。
（5）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。
（6）容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前先检查是否漏水，托盘天平在使用前先调平衡。
（7）配制溶液时的容量瓶，中和滴定实验中锥形瓶可以不干燥
（8）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时感温泡不能与容器内壁接触。
（9）用托盘天平称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上，易吸水潮解的固体不能放在滤纸上称量。
（10）量筒不能用于溶解固体物质或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。
（11）实验仪器的“0”刻度
①托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边；
②滴定管的“0”刻度在其上部；
③量筒没有“0”刻度；
④温度计的“0”刻度在中下部，有负值标识。
【变式演练】
1．（2022·山东枣庄高三4月模拟）下列操作中仪器使用不正确的是（ ）。
A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液
B．用铁坩埚灼烧烧碱
C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水
D．加热蒸发皿时不用石棉网
【解析】选A。为了提高高锰酸钾溶液的氧化性，溶液中加酸酸化，而且酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化腐蚀碱性滴定管中的橡胶管，所以要用“酸式滴定管”，选项A不正确；用铁坩埚灼烧烧碱，而不能用瓷坩埚，选项B正确；铁与纯碱不反应,可以用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水，选项C正确；蒸发皿可以直接加热，选项D正确。
2．（2022·湖南岳阳高三1月模拟）下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（ ）。
【解析】选C。定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A项错误；B项为分液漏斗且酒精不能萃取碘水中的碘，错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，可用酸式滴定管量取，C项正确；蒸馏实验中水从下口进上口出，D项错误。
3．（2022·大连一模）下列关于实验仪器的使用说法错误的（ ）。
A．分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水
B．在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度
C．烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热
D．使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低
【解析】选C。坩埚、蒸发皿、试管可以直接加热，烧杯、圆底烧瓶必须垫石棉网才能加热。
4．（山东省威海乳山市2022~2023学年高三上学期期中）下列关于仪器使用的说法错误的是（ ）。
A．仪器①为蒸发皿，可用于蒸发或浓缩溶液
B．仪器②③加热时需要垫石棉网
C．仪器③为蒸馏烧瓶，主要用于混合液体的蒸馏和分馏
D．仪器④为容量瓶，使用前应检查是否漏水
【解析】选B。仪器①为蒸发皿，可以直接加热，用于蒸发或浓缩溶液，故A正确；仪器②为坩埚，用于灼烧固体，直接加热，仪器③为蒸馏烧瓶，加热时需要垫石棉网，故B错误；仪器③为蒸馏烧瓶，主要是利用沸点不同分离混合液体，用于蒸馏和分馏操作的仪器，故C正确；仪器④为容量瓶，磨砂口的玻璃仪器，使用前应检查是否漏水，故D正确。
5．（2022~2023学年湖南郴州高三化学上学期期中）下列关于仪器使用的说法不正确的是（ ）。
A．冷凝管的冷凝水下进上出
B．烧瓶需要垫上石棉网才能加热
C．蒸馏时温度计水银球插入蒸馏烧瓶液面以下
D．振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞
【解析】选C。为使冷凝管内充满水，冷凝管内的冷凝水应从下端管口进入，从上端管口流出，选项A正确；为防止因局部受热，使仪器炸裂，烧瓶加热时需垫上石棉网，选项B正确；蒸馏时，需要控制蒸气的温度，所以温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，选项C不正确；萃取剂与溶液在分液漏斗内混合后，需进行振荡，振荡分液漏斗时，应关闭其玻璃塞和活塞，以防液体流出，选项D正确。
【题型二】仪器选择型
【典例分析】
【典例2】（2021·山东省等级考）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）（ ）。
【解析】选AB。配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等。选项中所选玻璃仪器和试剂均准确，A符合题意；往烧杯中加入适量蒸馏水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色停止加热，得到氢氧化铁胶体，所选玻璃仪器和试剂均准确，B符合题意；用标准稀盐酸溶液滴定待测氢氧化钠溶液可测定出氢氧化钠的浓度，取待测液时需选取碱式滴定管，酸式滴定管则盛装标准盐酸溶液，所以所选仪器还应有碱式滴定管，C不符合题意；制备乙酸乙酯时需要用浓硫酸作催化剂和吸水剂，所选试剂中缺少浓硫酸，D不符合题意。
【提分秘籍】
一、分离提纯类实验仪器
1．升华

2．灼烧
3．萃取和分液

4．蒸馏

5．过滤和渗析

6．蒸发和蒸发结晶

二、制备检验类实验仪器
1．焰色试验
2．铝热反应实验
3．实验室制取乙酸乙酯
4．实验室制取氨气
三、定量实验类仪器
1．配制一定物质的量浓度溶液的过程
2．配制一定质量分数溶液的过程
3．中和热测定实验

【变式演练】
1．（2021·天津等级考）进行下列实验操作时。选用仪器正确的是（ ）。
【解析】选D。提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A错误；KMnO4溶液有强氧化性，应该用酸式滴定管，B错误；玻璃中的二氧化硅可以和NaOH反应，故熔化时不能用玻璃烧杯，C错误；浓缩NaCl溶液应该用坩埚，D正确。
2．（2021·广东省选择考）测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（ ）。
A． B． C． D．
【解析】选B。实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释所需仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒；②转移定容得待测液所需仪器为：玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00mL待测液，用0.1000ml/L的NaOH溶液滴定所需仪器为：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶，选项中A为容量瓶，B为分液漏斗，C为锥形瓶，D为碱式滴定管，上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗。
3．（2020·天津等级考真题）下列实验仪器或装置的选择正确的是（ ）。
【解析】选B。配制·L－1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，故A错误；除去氯气中的氯化氢气体使用饱和氯化钠溶液，可以吸收氯化氢气体，根据氯气在水中的反应：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，饱和氯化钠溶液中的氯离子使氯气溶于水的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度，洗气瓶长进短出，利于除杂，故B正确；蒸馏要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，故C错误；硅酸钠溶液呈碱性，硅酸钠溶液是一种矿物胶，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，应使用橡胶塞，故D错误。
4．（重庆市2022年高三1月调研）下列提供的仪器和试剂，能达到实验目的的是（ ）。
【解析】选D。由于稀HNO3具有强氧化性，若溶液中含有SO32－，会被稀HNO3氧化成SO42－，不能检验待测液中是否含SO42－，应该用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，A不符合题意；实验室制取乙酸乙酯时，需要在浓硫酸作催化剂并加热的条件下进行，故缺少仪器酒精灯和试剂浓硫酸，B不符合题意；测定中和反应的反应热时，需要用到的仪器有温度计、环形玻璃搅拌棒、大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板，缺少温度计和环形玻璃搅拌棒两个仪器，C不符合题意；测定酸碱滴定曲线时，所用试剂可以用0.1000ml/LHCl溶液滴定0.1000ml/LNaOH溶液，用酚酞作指示剂，同时需要蒸馏水洗涤仪器，需要用到的仪器有pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶和铁架台，D符合题意。
5．（2022年湖南衡阳高三3月模拟）利用提供的实验仪器（夹持装置任选）和药品不能完成的实验是（ ）。
A．检验溴乙烷中的溴原子
B．验证元素非金属性：Cl＞C＞Si
C．重结晶法提纯硝酸钾
D．海带提碘实验中灼烧干海带
【解析】选BD。溴乙烷中加入氢氧化钠溶液加热，溴乙烷水解后加入硝酸中和氢氧化钠，最后加入硝酸银溶液检验溴离子，A项实验能够完成；高氯酸和碳酸钠反应，把生成的二氧化碳通入硅酸钠溶液中，验证元素非金属性：Cl＞C＞Si，缺少高氯酸， B项实验无法完成；在烧杯中加热溶解粗硝酸钾，制取热的硝酸钾饱和溶液，冷却结晶，过滤，重复以上操作，可以提纯硝酸钾，C项实验能够完成；海带提碘实验中灼烧干海带，应该在坩埚中进行，缺少坩埚，D项实验无法完成。
【题型三】一器多用型
【典例分析】
【典例3】（2022·山东省等级考）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（ ）。
【解析】选A。通入CO2气体依次发生反应CO2+Na2CO3+H2O2NaHCO3、CaCO3+H2O+CO2Ca（HCO3）2，由于在相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A项选；通入Cl2，发生反应Cl2+2FeCl22FeCl3、2FeCl3+Fe3FeCl2，最终Fe消失得到澄清溶液，B项不选；通入HCl，NO3－在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H++2NO3－3Cu2++2NO↑+4H2O，最终Cu消失得到澄清溶液，C项不选；AgCl在水中存在溶解平衡AgCl（s）Ag+（aq）+Cl－（aq），通入NH3后，Ag+与NH3结合成［Ag（NH3）2］+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl消失得到澄清溶液，D项不选。
【提分秘籍】
一、广口瓶的“一材多用”
1．收集气体
（1）收集密度大于空气的密度的气体
①广口瓶正放：气体应是长进短出
②广口瓶倒放：气体应是短进长出

（2）收集密度小于空气的密度的气体

①广口瓶正放：气体应是短进长出
②广口瓶倒放：气体应是长进短出
（3）排液体收集气体，气体应是短进长出。

2．其他用途
（1）洗气瓶：用于气体的除杂，如除去Cl2中的HCl。注意气体应是长进短出（如图A）。
（2）量气瓶：气体应是短进长出（如图B）。
（3）安全瓶：防倒吸装置（如图C）。
（4）贮气瓶：暂时保存气体（如图D）。
（5）监控气体流速：给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的速率来监控所通氧气的速率（如图E）。
二、用途广泛的干燥管
1．位置不同，作用不同
（1）在整套实验装置的中间横放——干燥、吸收及检验装置
①干燥管内盛有无水硫酸铜时，可用于水的检验。
②干燥管内装有固体干燥剂，可用于干燥气体。
③可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰可吸收HCl、Cl2、SO2等。
④可用于定量测定气体的质量。定量测定时，有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
（2）在整套实验装置的最后横放——“左吸右挡”
既可以吸收多余的尾气，防止污染空气，又可以阻挡外界空气中的干扰气体（如CO2、水蒸气等）进入装置中，简记为“左吸右挡”。
2．干燥管的创新使用
（1）A装置为尾气吸收装置，原理类似于倒置在水中的漏斗。
（2）B装置为简易的过滤器，可净化天然水。如果去掉上边两层，可用于活性炭对液体中色素的吸附实验。
（3）C装置是一微型反应器。体现了绿色化学思想，该装置既可节约药品，又可防止污染。铜在该装置中燃烧时，Cl2封闭在干燥管内，实验后剩余的Cl2也能用水吸收，并观察CuCl2溶液的颜色。
（4）D装置为一简易的启普发生器，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应
【变式演练】
1．（2022·湖南十校高三3月联考）如图所示装置是化学实验室中的常用装置，它有多种用途，以下各项用途和操作都正确的是（ ）。
A．洗气或干燥装置：瓶内放一定体积溶液，由a管口进气
B．用于收集不溶于水的气体：瓶内充满水，由b管口进气
C．提供少量CO：瓶内充满CO，b管口接自来水龙头
D．H2S和SO2反应的装置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2
【解析】选C。A项，洗气或干燥时应使气体与液体充分接触，应“长管进短管出”，错误；B项，利用排水法收集气体，应该“短管进长管出”，错误；C项，从b管口进入自来水，把CO从a管口排出以提供CO，正确；D项，H2S的密度比SO2小，二者混合不充分，同时反应生成的固体S可能堵塞导管，错误。
2．（2022~2023学年陕西省西安市高三11月阶段考试）用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）。
A．若A为H2O2，B为MnO2，C中盛有Na2S溶液，C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛有KI－淀粉溶液，C中溶液变蓝色
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为浓盐酸，B为CaCO3，C中盛有Na2SiO3溶液，C中溶液出现白色沉淀，证明非金属性Cl＞C＞Si
【解析】选A。H2O2用MnO2作催化剂发生分解反应生成氧气，氧气能把硫化钠氧化为硫单质，故A正确；浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应，故B错误；向氯化铝中通过量氨气，生成氢氧化铝沉淀，故C错误；盐酸是无氧酸，酸性强不能证明非金属性强；盐酸具有挥发性，氯化氢也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以C中溶液出现白色沉淀，不能证明非金属性C＞Si，故D错误。
3．（广东省2022届高三一轮复习调研考）在室温下，用图示装置进行实验：将①中溶液滴入②中，预测②中的现象与实际相符的是（ ）。
【解析】选B。室温下，铝遇浓硫酸钝化，铝条不可能完全溶解，A项不符合题意；铜与稀硝酸反应比较慢，且产生的NO会迅速与空气中的O2反应生成NO2，C项不符合题意；Al（OH）3不溶于浓氨水，D项不符合题意。
4．（2022~2023学年河北保定高三上学期11月模拟）己知：FeSO4溶液吸收NO后，液面产生棕黄色的环，实验室用此现象检验NO。根椐如图实验装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）。
【解析】选C。品红溶液不能除去SO2，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能说明有CO2生成，A错误;氧化碘化钾的不一定是溴，也有氯气，所以不能说明溴离子与碘离子的还原性强弱，B错误；铜与浓硫酸加热生成SO2，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2还具有氧化性，与H2S反应生成单质S和水，C正确；反应中生成的NO2溶于水产生NO，所以不能说明装置I中生成了NO，D错误。
5．（2022·辽宁鞍山高三4月模拟）实验室用右图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的是（ ）。
【解析】选D。C2H5OH与浓硫酸加热至170℃制取乙烯，发生消去反应，X中NaOH溶液除去二氧化硫，Y中Br2水褪色可检验乙烯，故A正确；二氧化硫与氯化钡不反应，有沉淀生成说明有三氧化硫，使品红褪色说明有二氧化硫，故B正确；X可除去混有的硫化氢，Y可检验乙炔，乙炔能使酸性高锰酸钾褪色，Y中观察到褪色可检验乙炔，故C正确；过量的氯气能与碘化钾反应，不能确定与碘化钾反应的是溴单质，故D错误。
【题型四】基本操作型
【典例分析】
【典例4】（2021·河北省选择考）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）。
A．图甲测定醋酸浓度
B．图乙测定中和热
C．图丙稀释浓硫酸
D．图丁萃取分离碘水中的碘
【解析】选A。氢氧化钠溶液呈碱性，因此需装于碱式滴定管中，氢氧化钠溶液与醋酸溶液恰好完全反应后生成的醋酸钠溶液呈碱性，因此滴定过程中选择酚酞作指示剂，当溶液由无色变为淡红色时，达到滴定终点,A现象正确；测定中和热时大烧杯口、小烧杯口与硬纸板平齐，防止热量散失，B现象错误；应该在烧杯中稀释浓硫酸，C选项错误；萃取分离碘水中的碘时，分液漏斗末端尖嘴处要紧靠烧杯内壁，D选项错误。
【提分秘籍】
1．实验操作的“第一步”
（1）检查装置的气密性——制取气体、验证气体的性质等与气体有关的实验操作。
（2）检查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。
（3）调“0”点——天平等的使用。
（4）验纯——点燃可燃性气体。
（5）润湿——用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、碘化钾淀粉试纸检验或验证某些气体时。
2．11种常见失误
（1）倾倒液体药品时，试剂瓶口未紧挨接受器口致使药品外流，标签没向着手心，造成标签被腐蚀。
（2）使用托盘天平时将被称量物质直接放在托盘上或放错托盘。
（3）使用胶头滴管滴加液体将滴管尖嘴伸入接受器口内［制取Fe（OH）2等操作除外］。
（4）实验剩余药品不能放回原处（K、Na等除外）
（5）不能依据需量取液体体积选择合适量程的量筒。
（6）在量筒或容量瓶内进行稀释或混合等操作。
（7）检查装置气密性没有形成封闭系统（如关闭活塞、将导管末端浸入水下等）。
（8）向容量瓶中转移液体时没有用玻璃棒引流。
（9）配制溶液定容时没有用胶头滴管或加水过多再用胶头滴管吸出。
（10）酸式滴定管和碱式滴定管盛装溶液错误。
（11）吸收极易溶于水的气体时忘记防倒吸。
【变式演练】
1．（2022·海南省选择考）下列实验操作规范的是（ ）。
【解析】选B。过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范。
2．（2022·湖南省等级考）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（ ）。
【解析】选A。碱式滴定管排气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，轻轻挤压玻璃珠附近的橡皮管可以使溶液从尖嘴涌出，气泡即可随之排出，A符合规范；用试管加热溶液时，试管夹应夹在距离管口的处，B不符合规范；实验室中，盐酸和NaOH要分开存放，有机物和无机物要分开存放，C不符合规范；用滴管滴加溶液时，滴管不能伸入试管内部，应悬空滴加，D不符合规范。
3．（2021·江苏选择考）下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）。
A．用装置甲除去废铜屑表面的油污
B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O
【解析】选D。碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。
4．（2022·浙江6月选考）下列说法不正确的是（ ）。
A．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，静置冷却，析出硫酸亚铁铵晶体
【解析】选A。用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此，应将润洗液的一部分从滴定管上口倒出，另一部分从滴定管下口放出，A说法不正确；铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此，在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，B说法正确；有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此，可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，C说法正确；硫酸亚铁铵的溶解度随着温度降低而减小，蒸发浓缩硫酸铵和硫酸亚铁（等物质的量）的混合溶液至出现晶膜，溶液达到饱和状态，静置冷却后，由于在该温度下的混合体系中硫酸亚铁铵的溶解度最小，因此，析出的晶体是硫酸亚铁铵晶体，D说法正确。
5．（2020·江苏高考）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（ ）。
A．制备CO2 B．收集CO2
C．滤去CaCO3 D．制得CaCl2·6H2O
【解析】选D。碳酸钙盛放在锥形瓶中，盐酸盛放在分液漏斗中，打开分液漏斗活塞，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故A正确；二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集二氧化碳气体，故B正确；加入的盐酸与碳酸钙反应后，部分碳酸钙未反应完，碳酸钙是难溶物，因此用过滤的方法分离，故C正确；CaCl2·6H2O易失去结晶水，因此不能通过加热蒸发皿得到，可由氯化钙的热饱和溶液冷却结晶析出六水氯化钙结晶物，故D错误。
【题型五】气体制备型
【典例分析】
【典例5】（2022·广东省等级考）实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ）。
【解析】选D。浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。
【提分秘籍】
1．气体制备装置的选择及注意事项
（1）固体与固体加热装置
①试管口应稍向下倾斜，防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流而引起试管炸裂；
②铁夹应夹在距试管口约1/3处；
③胶塞中的导管伸入试管里面不能太长，否则会阻碍气体的导出
④加热颗粒状固体时，要在试管内导气管口处堵一团棉花，防止颗粒物飞溅，堵塞导气管。
（2）固体与液体不加热装置
①块状固体与液体在常温下反应制备气体时可用启普发生器（图甲）或制氢气的简易装置（图乙）；
②装置乙、丁、戊、己中长颈漏斗的下端应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；
③加入的液体反应物（如酸）要适当；
④粉末状固体与液体反应或产物为糊状物时常采用装置丙
（3）固体与液体或液体与液体加热装置
①烧瓶中先加固体药品，后滴加液体药品，要控制液体滴加的速度，保证产气速率平稳，易于收集；
②若使用分液漏斗，则需要在滴液的过程中，打开漏斗活塞，以保证液体能够顺利滴下；
③分液漏斗中的液体滴完后，要关闭漏斗活塞，防止气体经漏斗逸出；
④装置乙中的温度计必须插在反应液中；
⑤烧瓶加热需要垫石棉网。
2．气体的干燥方法与干燥装置
（1）选择干燥剂的原则
①不减原则：即通过干燥操作之后，目标气体的量不能减少；
②不反应原则：干燥剂不能与目标气体反应
（2）干燥剂的分类
①酸性干燥剂：浓H2SO4，不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体
②碱性干燥剂：碱石灰，不能干燥CO2、NO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、HBr、HI等酸性气体
③中性干燥剂：CaCl2，不能干燥NH3
（3）气体的干燥装置
3．气体的收集装置及方法
（1）排水法
①难溶或微溶于水，且与水不发生化学反应的气体，都可用排水集气法收集；
②用排水集气法收集气体时，导管不伸入试管（或集气瓶）底部。
（2）排特殊溶液法
①氯气可用排饱和食盐水的方法收集；
②二氧化碳可用排饱和碳酸氢钠溶液的方法收集
③二氧化硫可用排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法收集
④硫化氢可用排饱和硫氢化钠溶液的方法收集
⑤氯化氢、二氧化氮、氨气可用排四氯化碳的方法收集
（3）向上排空气法
①收集密度比空气大的气体；
②用排空气法收集气体时，导管一定要伸入集气瓶（或试管）底部；
③为防止外界空气向容器内扩散，集气瓶口盖毛玻璃片，试管口塞上一小团疏松的棉花
（4）向下排空气法
①收集密度比空气小的气体，如H2、NH3和CH4等气体
②导管要尽可能伸入容器底部；
4．常见尾气处理装置及方法
（1）液体吸收法
①装置A适用于吸收溶解度小的气体，如Cl2、CO2等；
②装置B、C可吸收溶解度大的气体，如HCl、HBr、NH3等
（2）点燃法
①点燃法除去CH4、CH2＝CH2、H2、CO等可燃性气体
②实验开始最先点燃处理尾气的酒精灯，实验结束时，最后熄灭处理尾气的酒精灯
（3）袋装收集法
①普适方法：适用于收集不能与气球反应的所有气体。
②气球中的气体需要进一步处理
5．掌握常考装置气密性的检验方法
①为“焐热法”，将导气管一端放入水中（液封气体），用手焐热烧瓶，观察现象。若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，过一段时间后，液柱高度不变，表明装置气密性良好。②为“液差法”，用弹簧夹夹住导气管上的乳胶管，从长颈漏斗向试管中加入适量水，形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若液柱高度不变化，则装置气密性良好。
【变式演练】
1．（2021·北京等级考）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是（ ）。
【解析】选B。KMnO4是固体物质，加热分解产生O2，由于O2难溶于水，因此可以用排水方法或向上排空气的方法收集，故不可以使用a、d装置制取和收集O2，A错误；Zn与H2SO4发生置换反应产生H2，块状固体与液体反应制取气体，产生的H2难溶于水，因此可以用排水方法收集，故可以使用装置b、e制取H2，B正确；Cu与稀HNO3反应产生NO气体，NO能够与O2发生反应产生NO2气体，因此不能使用排空气的方法收集，C错误；CaCO3与稀硫酸反应产生的CaSO4、CO2气体，CaSO4微溶于水，使制取CO2气体不能持续发生，因此不能使用该方法制取CO2气体，D错误。
2．（2021·全国甲卷）实验室制备下列气体的方法可行的是（ ）。
【解析】选D。实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，可用此方法制备氧气，D可行。
3．（2021·全国乙卷）在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（ ）。
【解析】选C。由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，故C正确。
4．（2021·海南省选择考）用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（ ）。
【解析】选B。H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，故A错误；发生反应2H2O22H2O+O2↑，浓硫酸干燥氧气，故B正确；铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，故C错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误。
5．（2020·海南高考）实验室制备下列气体，能实现的是（ ）。
A．Cl2：MnO2与稀HCl溶液混合
B．C2H4：CaC2与H2O混合
C．CO2：加热饱和NaHCO3溶液
D．SO2：Cu丝与稀H2SO4混合
【解析】选C。实验室制取氯气时利用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制备，A错误；碳化钙与水混合生成乙炔气体，不生成乙烯气体，B错误；加热饱和碳酸氢钠溶液，50℃时易分解，分解成碳酸钠、二氧化碳和水，高温条件下气体在水中的溶解度较低，二氧化碳从水中溢出，可以用于制备二氧化碳，C正确；铜与稀硫酸不发生反应，欲制备二氧化硫气体可以利用铜与浓硫酸在加热条件下的反应，D错误。
【题型六】检验鉴别型
【典例分析】
【典例6】（2021·山东省等级考）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管Ⅰ中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入5滴2%CuSO4溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管Ⅰ，用酒精灯加热试管Ⅰ并观察现象。实验中存在的错误有几处？（ ）。
A．1 B．2 C．3 D．4
【解析】选B。第1处错误：利用新制氢氧化铜溶液检验蔗糖水解生成的葡萄糖中的醛基时，溶液需保持弱碱性，否则作水解催化剂的酸会将氢氧化铜反应，导致实验失败，题干实验过程中蔗糖水解后溶液未冷却并碱化；第2处错误：NaOH溶液具有强碱性，不能用玻璃瓶塞，否则NaOH与玻璃塞中SiO2反应生成具有黏性的Na2SiO3，会导致瓶盖无法打开，共2处错误。
【提分秘籍】
一、常见气体的检验
1．常见气体的检验方法
（1）酸性气体的检验
（2）碱性气体的检验
（3）还原性气体的检验
（4）强氧化性气体的检验
2．化学实验中水蒸气的处理
（1）除杂：先除其他气体，再除水蒸气
（2）检验：先验水蒸气，再验其他气体
3．混合气体的检验流程
气体eq \(----------------------→,\s\up7(通入过量某除杂剂),\s\d5(除去干扰气体))eq \(----------------------→,\s\up7(通入杂质检验试剂),\s\d5(确定杂质完全除去))eq \(----------------→,\s\up7(通入检验试剂),\s\d5(观察现象))结论
二、常见有机物的检验

【特别提醒】检验有机物时要特别注意溶液的酸碱性：①卤代烃的水解液呈碱性，必须先加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液检验卤素种类；②淀粉水解液呈酸性，必须先加入NaOH溶液中和至弱碱性，再加入新制的氢氧化铜或银氨溶液检验生成的葡萄糖。
三、常见离子的检验和鉴别
1．常见阳离子的检验
2．常见阴离子的检验
【变式演练】
1．（2022·北京市等级考）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）。
【解析】选A。浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化钾溶液反应生成遇淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氮，故A符合题意；铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则品红溶液褪色能说明铜与浓硝酸共热反应生成二氧化硫，故B不符合题意；浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成能使酚酞溶液变红的氨气，则酚酞溶液变红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气，故C不符合题意；乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与溴水反应，则2－溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成能使溴水褪色的丙烯气体，则溴水褪色能说明2－溴丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故D不符合题意。
2．（2021·海南省选择考）一次性鉴别等浓度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，下列方法不可行的是（ ）。
A．测定pH B．焰色试验
C．滴加AlCl3溶液 D．滴加饱和Ca（OH）2溶液，微热
【解析】选C。KNO3溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；KNO3的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，NH4Cl的焰色试验中无现象，Na2CO3的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；KNO3、NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能与AlCl3反应有现象，故KNO3和NH4Cl不能鉴别，故C错误；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O有刺激性气味气体产生，Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀产生，而KNO3不反应无现象，故可以鉴别，故D正确。
3．（2020·天津等级考真题）检验下列物所选用的试剂正确的是（ ）。
【解析】选C。淀粉溶液可以检验碘单质，不能检验碘元素，故A错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化硫或二氧化碳，应该用品红检验二氧化硫气体，故B错误；铜离子遇到氨水会先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水会生成四氨合铜离子，检验铜离子可以用氨水，故C正确；铵根离子遇氢氧化钠溶液（加热）生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能使用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气，故D错误。
4．（2022·浙江6月选考）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）。
【解析】选C。KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误。
5．（2021年1月高三八省联考河北卷）乙醚是常用的有机试剂，久置容易产生过氧化物，带来安全隐患。以下不可用来定性检出过氧化物的试剂是（ ）。
A．K3［Fe（CN）6］溶液
B．弱酸性淀粉KI溶液
C．Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液
D．（NH4）2Fe（SO4）2的稀H2SO4溶液和KSCN溶液
【解析】选A。过氧化物与K3［Fe（CN）6］溶液不能发生反应，因此不能用于检验其存在，A符合题意；弱酸性淀粉KI溶液与过氧化物反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，可以检验其存在，B不符合题意；Na2Cr2O7和稀H2SO4溶液具有强氧化性，会将过氧化物氧化，而Na2Cr2O7被还原为Cr3+，使溶液变为绿色，可以检验过氧化物的存在，C不符合题意；过氧化物具有强氧化性，会将（NH4）2Fe（SO4）2电离产生的Fe2+氧化为Fe3+，和KSCN溶液的混合，溶液显红色，可以检验过氧化物的存在，D不符合题意。
【题型七】净化除杂型
【典例分析】
【典例7】（2022·四川内江高三4月调研）下列实验的试剂、装置选用不合理的是（ ）。
【解析】选B。A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
【提分秘籍】
1．除杂质的原则
（1）所加的除杂剂必须过量，过量的除杂剂也要除去
（2）不能引入新杂质，可以引入被提纯的物质
2．除杂剂的选择
（1）最好选用液体除杂剂
（2）必要时选用固体除杂剂
（3）一定不能选择气体除杂剂（非溶液中的反应）
3．常用方法
（1）酸性物质：一般用碱溶液来除
（2）碱性物质：一般用酸溶液来除
（3）氧化性物质：一般用还原性物质来除
（4）还原性物质：一般用氧化性物质来除
（5）热稳定性差的固体：一般用加热法来除
【变式演练】
1．（2020年·全国卷Ⅰ）下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（ ）。
【解析】选A。SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，故A项不能实现除杂目的；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，故B项能实现除杂目的；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu+O22CuO，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，故C项能实现除杂目的；NO2可以与NaOH发生反应：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D项能实现除杂的目的。
2．（浙江省宁波市五校联盟2022~2023学年高三上学期期中联考）下列有关除杂的实验操作正确的是（ ）。
A．除去Cl2中的HCl
B．除去Cl2中的CO2
C．除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4
D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3
【解析】选D。除去氯气中的氯化氢气体，使用饱和食盐水，若使用碳酸氢钠溶液，会和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新的杂质，氯气溶于水形成盐酸和次氯酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不符合除杂原则，故A不符合题意；碱石灰中含有氧化钙和氢氧化钠，氧化钙和氢氧化钠都会和二氧化碳反应，碱石灰会吸收二氧化碳，同时也会吸收氯气，不符合除杂原则，除去Cl2中的CO2应该使用饱和次氯酸钠溶液，故B不符合题意；Fe2（SO4）3和FeSO4的混合溶液，通入氯气生成氯化铁，引入新杂质，应加入硫酸酸化，再加入过氧化氢，故C不符合题意；除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，且不和碳酸氢钠反应，符合除杂原则，故D符合题意。
3．（2022·广东省等级考）实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO42－，所用试剂包括BaCl2以及（ ）。
A．Na2CO3、NaOH、HCl
B．Na2CO3、HCl、KOH
C．K2CO3、HNO3、NaOH
D．Na2CO3、NaOH、HNO3
【解析】选A。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用CO32－将其转化为沉淀，为了不引入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，除去SO42－需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均过量，成为新杂质，需要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干得到较为纯净的食盐产品。
4．（2022·齐齐哈尔二模）向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，达到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推断正确的是（ ）。
已知：①Fe（OH）2为絮状，不易从溶液中除去；②Fe（OH）3、Fe（OH）2、Al（OH）3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。
A．为了达到目的，首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+
B．加入NaOH溶液，调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的
C．本实验产生沉淀的顺序为Fe（OH）3→Al（OH）3→Fe（OH）2
D．实验中生成的Fe（OH）2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀
【解析】选A。Fe（OH）2不易从溶液中除去，所以应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故A正确；加入NaOH溶液，调节溶液的pH在12.8以上就能达到实验目的，故B错误；本实验不产生Fe（OH）2，故C错误；实验过程不生成Fe（OH）2，故D错误。
5．（2022·陕西兴平一模）除去混合物中的杂质（括号中为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是（ ）。
【解析】选A。溴与NaOH反应后与溴苯分层，然后分液可除杂，A正确；乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，则引入新杂质，应选择溴水、洗气法分离，B错误；溴、三溴苯酚均易溶于甲苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液来除杂，C错误；不需要NaOH溶液，可选择水、分液来分离除杂，D错误。
【题型八】药品保存型
【典例分析】
【典例8】（2022·山东省等级考）下列试剂实验室保存方法错误的是（ ）。
A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中
B．氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中
C．四氯化碳保存在广口塑料瓶中
D．高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
【解析】选C。由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存，A正确；氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中，B正确；四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误；高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D正确。
【提分秘籍】
1．试剂瓶的选择
（1）根据药品状态eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(固体：用广口瓶,液体：用细口瓶))
（2）根据感光性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(见光易分解的：用棕色瓶,见光不分解的：用一般瓶))
（3）根据酸碱性eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(玻璃塞：不能盛放碱性物质,橡胶塞：不能盛放强酸、强氧化性物质和有机试剂))
2．试剂的存放原则
（1）安全性原则：有毒性或腐蚀性或易挥发性或易燃易爆性等试剂储存时必须注意安全。
（2）保纯性原则：试剂不能与环境中的物质发生化学作用或物理作用
（3）方便性原则：试剂易装入容器中，又要考虑试剂易从容器中取出。
3．常见试剂的保存方法
（1）密封保存
①易与氧气、水蒸气、二氧化碳等反应的药品：如钠、白磷、亚硫酸盐、亚铁盐等
②易潮解、挥发、吸水的药品：固体NaOH、浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、浓硫酸等。
（2）棕色瓶保存：见光易分解的物质，如AgNO3、卤水、浓HNO3等。
（3）密封并置于阴凉处保存：易挥发、着火的药品，如乙醇、乙醚、苯等。
（4）盛放药品的器皿应不能跟所盛药品反应
①NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而应用橡胶塞。
②溴水、浓硝酸、次氯酸盐溶液、有机溶剂不能用橡胶塞而应用玻璃塞。
③氢氟酸、氟化物溶液不能用玻璃瓶
（5）加液封保存
①钾、钠应浸在煤油或石蜡油中，锂浸在石蜡油中，防氧化。
②白磷放在水中，防氧化。
③液态溴加水封，防挥发。
【变式演练】
1．（2020·山东省等级考）实验室中下列做法错误的是（ ）。
A．用冷水贮存白磷
B．用浓硫酸干燥二氧化硫
C．用酒精灯直接加热蒸发皿
D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧
【解析】选D。白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B正确；蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
2．（2022•辽宁朝阳一模）《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（ ）。
A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NO
B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑
C．干燥的AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O＝Al（OH）3↓+3HCl↑
D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
【解析】选A。液氮中无氧气，不发生反应，故A错误；硝酸铵在加热时生成氮气、氧气和水蒸气，故B正确；干燥的氯化铝遇水发生水解，生成氢氧化铝、氯化氢气体，故C正确；电石的主要成分碳化钙与水反应生成乙炔：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，同时放出大量热，容易引起爆炸，故D正确。
3．（2022·陕西汉中一模）实验室保存下列药品的方法，正确的是（ ）。
A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里
B．盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发
C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞
D．氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里
【解析】选B。氢氟酸与二氧化硅反应，则不能贮存在细口玻璃瓶里，A错误；液溴的密度大于水，且微溶于水，水起液封的作用，盛液溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，B正确；盛放液体的试剂瓶为细口瓶，盛放浓硫酸不用广口瓶，C错误；氯水见光易分解，氯水应保存在棕色玻璃瓶中；液氯在常温下不与铁反应，可贮存在钢瓶里，D错误。
4．（2022~2023学年河南驻马店高三11月模拟）实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是（ ）。
A．石灰水敞口存放，出现白色固体：CO2+2OH－CO32－+H2O
B．浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O
C．酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄：2Fe2++4H++SO42－2Fe3++2H2O+SO2↑
D．将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体：NH3+HClNH4Cl
【解析】选D。石灰水敞口存放，吸收空气中的二氧化碳，出现白色固体：CO2+Ca2++2OH－CaCO3↓+H2O，A错误；浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄，是因为浓硝酸见光易分解产生的二氧化氮气体溶解在其中，方程式为：4HNO3（浓）4NO2↑+O2↑+2H2O，B错误；酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄，是因为亚铁离子被氧化生成铁离子：4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O，C错误；将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，氨水与浓盐酸反应生成氯化铵，出现白色固体：NH3+HClNH4Cl，D正确。
5．（2022~2023学年福建宁德高三上学期期中）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂，正确的是（ ）。
A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④
【解析】选D。广口瓶用于存放固体物质，故放②；带橡胶塞的细口瓶一般用来盛放碱性溶液，故放①；带玻璃塞的细口瓶一般用来盛放酸性或中性溶液，故放③；棕色试剂瓶一般盛放见光易分解的物质，故放④。
1．（2022·山西晋中高三3月模拟）甲～丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是（ ）。
A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入
B．乙图所示仪器使用前需检查是否漏水
C．丙图所示仪器装入药品后须检查气密性才能制备气体
D．丁图所示仪器可用于酸碱中和滴定和减压过滤
【解析】选B。甲图所示仪器为球形冷凝管，若用于蒸馏，冷凝下来的液体会存留于球泡处，不能顺利进入接受器，不能用于蒸馏，A错误；乙图所示仪器为酸式滴定管或碱式滴定管，使用前需检查是否漏水，B正确；丙图所示仪器为启普发生器，应先检查气密性，气密性符合要求后才能装入药品，C错误；丁图所示仪器为吸滤瓶（或抽滤瓶），可用于减压过滤，因为具有支管，摇动时易使液体洒出，不能用于酸碱中和滴定，D错误。
2．（2022·黑龙江齐齐哈尔高三4月模拟）下列有关说法正确的是（ ）。
A．容量瓶、分液漏斗、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液
B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒
C．用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”
D．烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网
【解析】选D。容量瓶是准确配制溶液的仪器，使用前要查漏，分液漏斗是分离互不相溶的液体混合物的仪器，使用前要查漏，而冷凝管是冷凝装置，在使用前不需要检查是否漏液，A错误；蒸馏不需要用到玻璃棒，B错误；用MnO2与H2O2制备O2，由于MnO2是粉末状固体，因此不能用启普发生器，C错误；烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶不能直接加热，加热前必须擦干外壁并垫上石棉网，D正确。
3．（河南省百强名校2022届高三上学期11月联考）关于下列图示仪器的说法正确的是（ ）。
A．图①所示仪器使用前需要检查是否漏液，可用来盛装苏打溶液
B．实验室中用Na2O2与水反应制备O2时，可以使用图②所示仪器作为反应器
C．用图③所示仪器、苯为萃取剂萃取碘水中的碘时，应先倒出有机层再倒出水层
D．图④所示仪器一般用于冷凝回流，不能用于蒸馏或分馏
【解析】选D。图①所示仪器为酸式滴定管，使用前需要检查是否漏液，苏打（Na2CO3）溶液显碱性，不能用酸式滴定管盛装，A错误；图②所示仪器为启普发生器，用Na2O2与水反应制备O2时放出大量热，易发生容器内部压强过大而造成仪器破裂等危险，B错误；图③所示仪器为分液漏斗，苯的密度比水小，萃取碘之后的有机层在上层，分液时应该首先从活塞放出下层液体（水层），才能从上口倒出上层液体（有机层），C错误；图④所示仪器为球形冷凝管，该仪器一般用于冷凝回流，若用于蒸馏或分馏，冷凝下来的液体会聚集在球泡部位，不利于冷凝下来的液体由牛角管流入接受器中，D正确。
4．（2022~2023学年重庆南开中学高三上学期期中）下列化学仪器与其使用用途不一致的一组是（ ）。
A． B． C． D．
A．盛装酸性高锰酸钾标准溶液
B．蘸取NaCl溶液置于酒精灯上灼烧以观察Na+焰色
C．KNO3溶液蒸发浓缩
D．吸收氯气防止污染环境
【解析】选B。A项，酸性高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，能够腐蚀橡胶，不能使用碱式滴定管，正确；B项，焰色反应应用洁净铂丝或铁丝，而不是玻璃棒，正确；C项，KNO3溶液蒸发浓缩，应该在蒸发皿中进行，正确；D项，装有碱石灰的球形干燥管可用于多余氯气的尾气吸收，正确。
5．（重庆市2022~2023学年9月质量检测）下列说法不正确的是（ ）。
A．用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿
B．液溴保存时常加少量的水液封
C．可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D．NaBr溶液中加少量新制的氯水，再加少量CCl4充分振荡后静置，下层为橙红色
【解析】选A。用pH试纸测溶液的pH不需要润湿，用红色石蕊试纸检测气体时需要润湿，故A错误；液溴易挥发，密度比水大，液溴保存时常加少量的水液封，故B正确；乙酸乙酯在饱在碳酸钠溶液中溶解度小，且密度比饱和碳酸钠溶液小，分层，可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，故C正确；NaBr溶液中加少量新制的氯水，生成溴和氯化钠，再加少量CCl4充分振荡后静置，溴在四氯化碳中溶解度大，下层为橙红色，故D正确。
6．（巴中市普通高中2023年高三“零诊”考试）下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）。
【解析】选A。浓硫酸稀释放出热量，可将浓硫酸缓慢倒入装有乙醇的烧杯，并不断用玻璃棒搅拌，A正确；定容时胶头滴管应悬空于容量瓶的正上方，B错误；碱石灰内含NaOH，能与氯气发生反应被吸收，应用五氧化二磷干燥氯气，C错误；碘和酒精互溶，不能用分液来分离，D错误。
7．（四川省雅安市2023届高三上学期零诊）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（ ）。
【解析】选D。滴加液体不能伸入试管中，会造成试剂污染，故A错误；溶液加热，试管夹应夹在试管口1/3处，图中夹在2/3处，故B错误；溶液转移，应用玻璃棒引流，故C错误；尖嘴向上，挤压橡皮管中的玻璃珠，赶出气泡，操作合理，故D正确。
8．（河南省新未来2023届高三上学期9月联考）某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：海带→海带灰→海带灰悬浊液→含的澄清液→氧化→含I2的溶液→I2的CCl4溶液→单质碘。下列实验装置在该方案中无须使用的是（ ）。
A． B． C． D．
【解析】选D。本题主要考查化学实验装置的使用，侧重考查学生对基础知识的应用能力。该实验过程中涉及的操作有灼烧、浸泡溶解、过滤、萃取、蒸馏，没有蒸发结晶，D项符合题意。
9．（河南省十所名校2023届高三尖子生第一次考试）下列去除物质中少量杂质的方法错误的是（ ）。
【解析】选D。本题以气体中杂质去除方法为情境，考查元素化合物知识，意在考查知识的整合能力，科学探究与创新意识的核心素养。通入Cl2时，CHCl3、CH2Cl2均能与Cl2反应且Cl2的量也无法确定，D项错误。
10．（2022~2023学年豫北名校11月大联考）规范的实验操作是实验成功的基础。下列实验操作规范的是（ ）。
【解析】选B。本题以化学实验为素材，考查实验操作，意在考查化学实验与探究的能力，科学探究与创新意识的核心素养。干燥气体时，应长管进短管出，A项错误；澄清石灰水显碱性，用橡胶塞，稀硫酸显酸性，用玻璃塞，且酸和碱要分开存放，B项正确；托盘天平称量时，左物右码，C项错误；用胶头滴管从试剂瓶中取用少量液体时，应先捏压胶帽，排出空气，再插人液体中吸取液体，且瓶塞应倒放，D项错误。
11．（河北省“五个一名校联盟”2022届高三第一次诊断）试管实验操作简单，现象明显。以下试管实验操作及现象均正确的是（ ）。
A．直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀
B．向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色
C．向FeSO4溶液中滴加K3［Fe（CN）6］溶液，振荡，溶液变血红色
D．用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路
【解析】选D。淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；向FeSO4溶液中滴加K3［Fe（CN）6］溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。
12．（山东省枣庄市2022届高三上学期第三次质量检测）实验操作规范且能达到目的是（ ）。
【解析】选B。50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方没有刻度，但仍有盐酸，所以调整初始读数为30.00mL后，放入锥形瓶中盐酸的体积大于20.00mL，故A错误；碘易溶于酒精，清洗试管中附着的碘可以先用酒精清洗，再用水清洗，故B正确；醋酸钠溶液呈碱性，测定醋酸钠溶液的pH时，pH试纸不能预先湿润（湿润相当于将溶液稀释），否则测定的pH会偏小，故C错误；容量瓶不能作为反应容器，故D错误。
13．（福建省龙岩市2022~2023学年高三上学期期末）下列实验操作能达到实验目的的是（ ）。
【解析】选D。将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中生成的是Fe（OH）3沉淀，不能制备Fe（OH）3胶体；将MgCl2溶液加热蒸干时，由于发生生水解且水解产物易挥发或易分解，故不能由MgCl2溶液制备无水MgCl2，B不能达到；加入稀硝酸溶液，Cu粉及其中混有的CuO全部溶解，不能达到；分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可以根据反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性，D能达到。
14．（河南省鹤壁市2022届高三上学期第一次模拟）以下实验设计能达到实验目的的是（ ）。
【解析】选D。加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，，未能除去杂质碳酸钠，故A不能达到实验目的；碘单质在水中的溶解度较小，碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶，用水冲洗即可，故B不能达到实验目的；重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，故C不能达到实验目的；NaBr和NaI都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr的为橙红色，KI的为紫红色，能鉴别NaBr和KI溶液，故D能达到实验目的。
15．（山东省德州市2022届高三上学期期中考试）用如图所示的装置进行实验（夹持及尾气处理仪器略去），能达到实验目的的是（ ）。
【解析】选D。氨水中的水可以和氧化钙反应，反应过程放热，使氨气在水中的溶解度降低，可以用来制取氨气，但是由于氨气的密度小于空气，故在收集氨气时需要短导管进长导管出，A错误；浓盐酸与二氧化锰反应制取了氯气的过程需要加热，图中没有画出加热装置，故不能达到实验目的，B错误；浓盐酸有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有氯化氢溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，将二氧化硫气体导入酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫与高锰酸钾反应，可以验证二氧化硫的还原性，D正确。
16．（2021~2022学年甘肃白银3月模拟）下列实验或操作正确的是（ ）。
A．加热试管中的液体 B．移走蒸发皿
C．加热结晶水合物 D．向容量瓶中转移溶液
【解析】选D。给试管中的液体加热时，液体不能超过试管体积的三分之一，A错误；移走蒸发皿不能用手，应用坩埚钳，B错误；加热结晶水合物时，试管口应略向下倾斜，C错误；如图所示是正确操作，D正确。
17．（2022·河北承德4月模拟）现向下列装置中缓慢通入气体X，分别进行关闭和打开活塞K的操作，则品红溶液和澄清石灰水中现象相同的一组是（ ）。
【解析】选AD。NO2与浓硫酸不反应，关闭和打开活塞K，通入品红溶液的都是NO2，品红溶液均褪色，出来的气体都是NO，和澄清石灰水都无明显现象，现象相同，故A正确；若关闭活塞K，生成二氧化碳，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，二氧化硫直接通入品红中，则品红溶液褪色，加热后又恢复红色，现象不同，故B错误；若打开活塞K，氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，品红溶液褪色，加热品红不能复原，若关闭活塞K，氯气与亚硫酸钠反应生成盐酸和硫酸钠，没有气体放出，则品红溶液无变化，现象不同，故C错误；二氧化碳与NaHSO3饱和溶液不反应，关闭和打开活塞K，通入品红溶液的气体都是二氧化碳，因此现象相同，故D正确。
18．（2022·山西省重点高中3月联考）下列实验预测现象与实际相符的是（ ）。
【解析】选A。向粗锌粒（含硫化物）中滴入稀硫酸，产生的气体为H2S，通入少量KMnO4稀溶液中，将MnO4－还原为Mn2+，从而使溶液的紫色褪去，A正确；向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸，浓硝酸使铝表面重新生成Al2O3，阻止反应的进一步发生，看不到明显的现象，B错误；向品红溶液中通入足量Cl2，溶液褪色，然后加热，溶液仍呈无色，C错误；向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后Fe3+全部被还原为Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液仍呈无色，D错误。
19．（2022~2023学年江苏连云港高三11模拟）下列各装置不能达到实验目的是（ ）。
A．利用1吸收多余的氨气
B．装置2可用于除去CO2中的HCl
C．装置3可用于干燥氨气
D．装置4可用于排空气法收集H2、CO2、Cl2、HCl等气体
【解析】选B。氨气极易溶于水，吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘紧靠液面，易吸收易溶性气体，且能防止倒吸，故A正确；氯化氢和二氧化碳都能和氢氧化钠反应而被除去，最终得不到二氧化碳，故B错误；碱石灰是碱性物质，和氨气不反应，所以碱石灰能干燥氨气，故C正确；氢气的密度小于空气的，无条件时，和空气中的成分不反应，所以可用向下排空气法收集；二氧化碳、氯气、氯化氢气体的密度大于空气的密度，可采用向上排空气法收集，由于氯气、氯化氢能污染环境，需有尾气处理装置配合，故装置短导管进气时适合收集氢气，长导管进气适合收集二氧化碳、氯气、氯化氢，故D正确。
20．（2022·福建福州高三3月模拟）下列关于试剂存放的叙述正确的是（ ）。
A．浓硫酸的装运包装箱应贴上如图所示的标识
B．金属钠保存在CCl4中
C．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D．硝酸银溶液存放在无色试剂瓶中
【解析】选A。浓硫酸具有很强的腐蚀性，装运包装箱应贴上“腐蚀品”标识，A正确；因钠的密度小于CCl4，故把钠放入CCl4中时，钠浮在CCl4的表层，起不到保护作用，B错；因NaOH能与玻璃中的SiO2反应，生成具有黏性的Na2SiO3，时间长了，玻璃塞会粘住瓶口，C错误；AgNO3见光易分解，应把AgNO3溶液放在棕色细口瓶中，D错。
21．（重庆市2022年高考第〇次诊断性检测）鉴别苯酚、己烷、己烯、乙酸、乙醇时可选用的最佳试剂组合是（ ）。
A．溴水、氢氧化铜悬浊液 B．溶液、金属、石蕊试液
C．石蕊、溴水 D．酸性溶液、石蕊试液
【解析】选C。溴水可检验苯酚、己烯、己烷，新制的悬浊液能检验乙酸和乙醇，但是新制的悬浊液制备过程较繁琐，不是最佳选择，故A错误；溶液只鉴别出苯酚，乙酸、乙醇与反应生成气体，但乙酸可利用石蕊鉴别，己烯和己烷无法鉴别，故B错误；溴水和己烷不反应，混合后分层，溴水可以和己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，乙酸可利用石蕊鉴别，能鉴别，且较简单，故C正确；酸性高锰酸钾可以将己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故D错误。
22．（2022·北京顺义牛栏山一模）对下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂所使用的试剂均正确的是（ ）。
【解析】选C。乙酸乙酯可碱性条件下水解，应用饱和Na2CO3溶液除杂，故A错误；NaHCO3和Na2CO3都可与Ca（OH）2溶液反应生成沉淀，不能用Ca（OH）2溶液检验，可加入氯化钙，故B错误；CO2与AgNO3溶液或饱和NaHCO3溶液都不反应，AgNO3溶液（含稀硝酸）可用于检验HCl，饱和NaHCO3溶液可用于除去HCl，故C正确；NO2和水反应生成NO，引入新杂质，应用氢氧化钠溶液，故D错误。
23．（河南省许昌市2022年1月高三期末检测）下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（ ）。
A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液
B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液
C．NaBr、HCl、KCl三种溶液
D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液
【解析】选D。三种无色溶液相互滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，A错误；通过相互滴加可鉴别盐酸和Na2CO3，但无法鉴别NaCl和NaNO3，B错误；NaBr、HCl、KCl三种溶液滴加都不反应，没有明显的现象，不能鉴别，C错误；溴水呈黄色，可鉴别出，然后将溴水滴加到其他溶液中，淀粉无现象，淀粉碘化钾变蓝色，碘化钾溶液变为紫红色，现象各不相同，可鉴别，D正确。
24．（湖北省荆门市2022届高三上学期期末）下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（ ）。
A．乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶
B．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏
C．苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液
D．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热
【解析】选D。乙炔和溴发生加成反应生成1，1，2，2－四溴乙烷，乙烷和溴不反应，可以采用洗气的方法用溴水除去乙烷中的乙炔，故A正确；氧化钙可与水反应生成难挥发的氢氧化钙，乙醇和氧化钙不反应，可用加生石灰蒸馏的方法分离，故B正确；苯酚和NaOH溶液反应生成可溶性的苯酚钠，苯和NaOH不反应且和水不互溶，然后采用分液法分离，故C正确；乙醇和乙酸的反应是可逆反应且引进新的杂质，应该用饱和碳酸钠溶液除去乙醇，然后采用分液法分离，故D错误。
25．（江淮十校2022届高三第二次联考）下列关于物质检验或除杂实验中，所采取的方法及其原理均正确的是（ ）。
【解析】选D。A项，KNO3的溶解度随温度变化改变较大，错误；B项，NO2与水反应，错误；C项，Cl－也可使高锰酸钾褪色，错误；D项正确。
26．（2022·广西防城港3月模拟）为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）。
【解析】选A。苯甲酸能与氧化钙反应生成难挥发的苯甲酸钙，然后蒸馏可分离出苯，故A正确；乙酸乙酯在碱性条件下水解，应用饱和碳酸钠溶液分离，故B错误；乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质，故C错误；除杂时应能将杂质除去并不能引入新的杂质，如加入浓溴水，生成的苯酚和过量的溴都能溶于苯，不能得到纯净的苯，并引入新的杂质，不能用来除杂，应加入NaOH溶液后分液，故D错误。
27．（2022·江苏泰州高三12月模拟）下图是一个有机合成的装置，有关下列仪器的名称和作用的叙述不正确的是（ ）。
A．①三口烧瓶，用作反应器
B．②为温度计，用于测量反应混合物的温度
C．③为长颈漏斗，用于反应过程中添加反应液体
D．④球形冷凝管，起冷凝、回流的作用，其冷水的进口在下方
【解析】选C。①三口烧瓶，三口烧瓶可用作反应器，故A正确；②为温度计可测量反应温度，故B正确；③为恒压漏斗，用于添加反应液体，故C错误；④为球形冷凝管，冷凝水下进上出，故D正确。
28．（2022~2023学年广东顺德高三11月模拟）用下列实验方案及所选玻璃仪器（非玻璃任选），就能实现相应实验目的的是（ ）。
【解析】选D。二者溶解度受温度影响不同，结晶后过滤需要漏斗，缺少必要的仪器，A错误；NaClO溶液具有漂白性，故不能使用pH试纸测定NaClO溶液的pH，应选用pH计测定，B错误；加入新制银氨溶液前需要碱化溶液，以中和溶液中的硫酸，C错误；1L1.6%的硫酸铜溶液中溶质的物质的量为0.1ml，溶液质量为1000g，25gCuSO4·5H2O中n（CuSO4）＝0.1ml，D正确。
29．（2022~2023云南玉溪高三上学期12月模拟）《神农本草经》记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）。
A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
【解析】选B。将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，A不符合；用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，选用④和⑦，不选用⑥，B符合；过滤时需要漏斗、烧杯和玻璃棒，用到④、⑤和⑦， C不符合；检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩， D不符合。
30．（2022~2023四川攀枝花高三上学期期中）海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成（已知H2O2在酸性条件下能将海带中的I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝），各步骤中选用的实验用品不正确的是（ ）。
A．将海带剪碎后灼烧成灰，选用①、②和⑨
B．将海带灰加蒸馏水溶解，选用④、⑥和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D．取滤液，先加入几滴稀硫酸，再滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩
【解析】选B。将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，应用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B错误；过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；检验滤液中的I﹣，可取少量溶液在试管中进行，用胶头滴管滴加H2O2，最后滴加淀粉溶液，选用③和⑩，故D正确。
选项
A
B
C
D
名称
250 mL容量瓶
长颈漏斗
酸式滴定管
冷凝管
图形
用途与使用操作
配制1.0ml·L－1 NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0ml·L－1
用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出
可用于量取10.00mL高锰酸钾溶液
蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体
选项
实验目的
玻璃仪器
试剂
A
配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液
100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒
蒸馏水、NaCl固体
B
制备Fe（OH）3胶体
烧杯、酒精灯、胶头滴管
蒸馏水、饱和FeCl3溶液
C
测定NaOH溶液浓度
烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管
待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂
D
制备乙酸乙酯
试管、量筒、导管、酒精灯
冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液
提取碘水中的碘
量取一定体积的KMnO4溶液
熔化NaOH固体
浓缩NaCl溶液
A
B
C
D
配制50.00mL
0.1000ml·L－1
Na2CO3溶液
除去Cl2中的HCl
蒸馏用冷凝管
盛装Na2SiO3
溶液的试剂瓶
A
B
C
D
实验
仪器
试剂
实验目的
A
烧杯、试管、滴管
待测液、BaCl2溶液、稀HNO3
检验待测液中是否含SO42－
B
试管2支、铁架台
醋酸、乙醇、饱和碳酸钠溶液
实验室制乙酸乙酯
C
大烧杯、小烧杯、量筒2个、泡沫塑料、硬纸板
0.50ml/L盐酸、0.55ml/LNaOH溶液
测定中和反应的反应热
D
pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台
0.l000ml/LHCl溶液、0.l000ml/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水
测定酸碱滴定曲线
实验仪器
分液漏斗、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、双孔橡胶塞、胶头滴管、导管、石棉网
药品
溴乙烷、粗硝酸钾、硝酸、盐酸、NaOH、AgNO3、Na2CO3、Na2SiO3、蒸馏水
选项
气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2CO3溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2溶液
Fe
C
HCl
Cu（NO3）2溶液
D
NH3
H2O
AgCl
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A
浓硫酸
光亮铝条
铝条完全溶解
B
10% H2O2溶液
FeCl2酸性溶液
溶液先变棕黄，后出现气泡
C
稀硝酸
铜屑
瓶中立刻产生无色气体
D
浓氨水
AlCl3溶液
先生成白色沉淀后又溶解
选项
I中物质
II中物质
III中物质
实验结论
A
炭粉与浓硫酸
品红
澄清石灰水
有CO2和SO2生成
B
软锰矿与浓盐酸
NaBr溶液
KI淀粉溶液
还原性：I－＞Br－＞Cl－
C
铜与浓硫酸
酸性KMnO4溶液
H2S溶液
SO2具有还原性、氧化性
D
铜与浓硝酸
水
FeSO4溶液
装置I中生成了NO
选项
实验目的
试剂X
试剂Y
A
验证C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制得的乙烯的性质
NaOH溶液
Br2水
B
检验FeSO4受热分解产生的气体中有SO3和SO2
BaCl2溶液
品红溶液
C
验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质
CuSO4溶液
KMnO4溶液
D
验证氧化性：Cl2＞Br2＞I2
NaBr溶液
KI溶液
A．过滤
B．排空气法收集CO2
C．混合浓硫酸和乙醇
D．溶液的转移
A．碱式滴定管排气泡
B．溶液加热
C．试剂存放
D．溶液滴加
名称
图示
说明
洗气瓶
①盛装液态干燥剂，用于干燥气体；
②盛装其他液体试剂，用来对某些气体进行除杂
③导气管口“长进短出”
干燥管
①盛装碱石灰和CaCl2等固体干燥剂
②盛装其他固体吸收剂
③导气管口“粗进细出”
U形管
①甲装置可以盛装液体干燥剂或固体干燥剂
②乙和丙装置只能盛装固体干燥剂
③导气管口“左进右出”
选项
气体
试剂
制备装置
收集方法
A
O2
KMnO4
a
d
B
H2
Zn+稀H2SO4
b
e
C
NO
Cu+稀HNO3
b
c
D
CO2
CaCO3+稀H2SO4
b
c
选项
气体
方法
A
氨气
加热氯化铵固体
B
二氧化氮
将铝片加到冷浓硝酸中
C
硫化氢
向硫化钠固体滴加浓硫酸
D
氧气
加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
选项
化学试剂
制备的气体
A
2NH4Cl+Ca（OH）2
NH3
B
MnO2+4HCl（浓）
Cl2
C
MnO2 +KClO3
O2
D
NaCl（固）+H2SO4（浓）
HCl
选项
气体
a
b
A
H2S
稀H2SO4
FeS
B
O2
H2O2溶液
MnO2
C
NO2
浓HNO3
铁片
D
NH3
浓氨水
CaO
有机物
常用检验方法（或思路）
卤代烃
加NaOH溶液并加热水解，再加稀硝酸中和至弱酸性，滴加AgNO3溶液
烯、炔
酸性高锰酸钾溶液褪色；溴水褪色
醇类
加入金属钠，能平缓地发生反应，产生无色无味气体（H2）
醛、葡萄糖
与银氨溶液（水浴加热）反应形成银镜；
与新制的氢氧化铜（直接加热）反应生成砖红色沉淀（Cu2O）
羧酸
使紫色石蕊溶液变红；加入NaHCO3溶液产生无色无味气体
淀粉
淀粉溶液遇碘显蓝色
蛋白质
灼烧，有烧焦羽毛的气味；
加浓硝酸并微热，颜色变黄（含苯环结构的蛋白质用此法）
选项
a中反应
b中检测试剂及现象
A
浓HNO3分解生成NO2
淀粉-KI溶液变蓝
B
Cu与浓H2SO4生成SO2、
品红溶液褪色
C
浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3
酚酞溶液变红
D
CH3CHBrCH3与NaOH乙醇溶液生成丙烯
溴水褪色
选项
待检验物质
所用试剂
A
海水中的碘元素
淀粉溶液
B
SO2气体
澄清石灰水
C
溶液中的Cu2+
氨水
D
溶液中的NH4+
NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸
选项
方案设计
现象和结论
A
先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
选项
气体（杂质）
方法
A
SO2（H2S）
通过酸性高锰酸钾溶液
B
Cl2（HCl）
通过饱和的食盐水
C
N2（O2）
通过灼热的铜丝网
D
NO（NO2）
通过氢氧化钠溶液
氢氧化物
溶液pH
开始沉淀
完全沉淀
沉淀开始溶解
沉淀完全溶解
Fe（OH）3
2.7
3.7
－
－
Fe（OH）2
7.6
9.6
－
－
Al（OH）3
3.3
5.2
7.8
12.8
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
溴苯（溴）
NaOH溶液
分液
B
乙烷（乙烯）
酸性KMnO4
洗气
C
甲苯（苯酚）
溴水
过滤
D
溴乙烷（乙醇）
NaOH溶液
分液
甲
乙
丙
丁
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
混合浓硫酸和乙醇
定容
干燥Cl2
分离碘和酒精
A．滴加溶液
B．溶液加热
C．溶液转移
D．碱式滴定管排气泡
选项
物质（杂质）
方法
A
乙酸乙酯（乙酸）
用饱和Na2CO3溶液洗涤、分液
B
H2S（HCl）
通过饱和NaHS溶液
C
CuCl2溶液（FeCl3）
加入CuO，微热并充分搅拌、过滤
D
CHCl3（CH2Cl2）
光照下通如适量Cl2
选项
目的
操作
A
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗，再用水清洗
C
测定醋酸钠溶液的pH
用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D
配制浓度为0.010ml·L－1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.15g放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去Cu粉中混有的CuO
加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D
比较水和乙醇中氢的活泼性
分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
选项
实验目的
实验设计
A
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
B
清洗碘升华实验所用试管
用水清洗
C
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后，用CCl4萃取
选项
a中试剂
b中试剂
c中试剂
实验目的
装置
A
氨水
CaO
无
制取并收集氨气
B
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
制备纯净的Cl2
C
浓盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
比较酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3
D
浓硫酸
Na2SO3
KMnO4酸性溶液
验证SO2具有还原性
A
B
C
D
选项
A
B
C
D
X
NO2
SO2
Cl2
CO2
Y（过量）
浓H2SO4
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3饱和溶液
选项
实验
预测现象
A
向粗锌粒（含硫化物）中滴入稀硫酸，产生的气体通入少量KMnO4稀溶液中
KMnO4稀溶液紫色逐渐变浅
B
向砂纸打磨后的铝片上滴加浓硝酸
铝片逐渐溶解，产生红棕色气体
C
向品红溶液中通入足量Cl2，然后加热
溶液红色褪去，加热后恢复红色
D
向Fe2（SO4）3溶液中加入足量铁粉，充分反应后滴入KSCN溶液
溶液黄色逐渐褪去，滴入KSCN溶液后溶液变红
选项
物质及杂质
检验
除杂
A
乙酸乙酯（乙酸）
Na2CO3溶液
NaOH溶液
B
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Ca（OH）2溶液
过量CO2
C
CO2（HCl）
AgNO3溶液（含稀硝酸）
饱和NaHCO3溶液
D
CO（NO2）
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸
水
选项
实验目的
实验方法
实验原理
A
除去KNO3中的NaCl
蒸发浓缩冷却结晶
NaCl的溶解度随温度变化改变较大
B
除去NO2中的NO
将混合气体通过盛有水的洗气瓶
NO2可与水反应
C
检验FeCl2和FeCl3中的Fe2+
向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾
Fe2+可被高锰酸钾氧化
D
检验氯气已收集满
将湿润的淀粉－碘化钾试纸置于集气瓶口
氯气可将碘化钾氧化生成碘使试纸变蓝
选项
被提纯物质
除杂试剂
分离方法
A
苯（苯甲酸）
生石灰
蒸馏
B
乙酸乙酯（乙酸）
氢氧化钠溶液
分液
C
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
D
苯（苯酚）
浓溴水
过滤
序号
实验目的
实验方案
所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量NaCl
将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B
证明HClO与CH3COOH的酸性强弱
同温下用pH试纸测定浓度为0.1ml/LNaClO溶液和0.1ml/LCH3COONa溶液
玻璃棒、玻璃片
C
检验蔗糖水解产物且具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热
试管、烧杯、酒精灯、滴管
D
配制1L1.6%的硫酸铜溶液（其密度为1.0g/mL）
将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中
烧杯、量筒、玻璃棒