衡阳市第一中学2023届高三下学期5月月考化学试卷(含答案)

这是一份衡阳市第一中学2023届高三下学期5月月考化学试卷(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会（COP27）在埃及举行，会议主题为“实施（TgetherFrImplementatin）”。下列说法正确的是( )
A.燃煤中添加生石灰能有效吸收，实现碳中和
B.采取“静电除尘”可提高空气质量
C.空气中的含量越高越有利于人体健康
D.易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
2．下列相关的化学用语正确的是( )
A.的电子式为
B.苯的实验式：
C.乙烯的结构简式：
D.分子的比例模型：
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.甲醇中含有键的数目为
B.常温常压下，中含有的质子数和中子数均为
C.和充分反应后的混合气体中原子数小于
D.25℃时，的溶液中含有的数目为
4．下列有关离子方程式的书写正确的是( )
A.溶液中滴加稀氨水：
B.溶液刻蚀电路铜板：
C.溶于NaOH溶液：
D.稀硫酸滴入溶液中：
5．已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。下列说法正确的是( )
A.该化合物的焰色试验呈黄色
B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
6．下图是我国科研工作者研究与作用最终生成与的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是( )
A.中间体比更稳定
B.该反应进程中的最大能垒（活化能）为
C.生成的过程中有极性键的断裂和形成
D.总反应的热化学方程式为
7．利用3-苯基丙酸催化脱氢制备异肉桂酸的反应如下所示，下列叙述错误的是( )
A.上述制备过程属于氧化反应
B.3-苯基丙酸的分子式为
C.异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面
D.异肉桂酸最多与发生加成反应
8．工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理（煤中含硫物质主要是），以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是( )
A.电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极
B.石墨1为阳极，发生氧化反应，被氧化
C.脱硫反应为
D.电路中转移电子，理论上处理
9．下列实验装置（部分夹持装置略去）正确且能达到相应实验目的的是( )
A.装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的
B.利用装置Ⅱ蒸干溶液制无水固体
C.利用装置Ⅲ制备胶体
D.利用装置Ⅳ验证非金属性S>C>Si
10．下列实验操作、现象和结论或解释均正确的( )
A.AB.BC.CD.D
11．乙烯水合法是工业制乙醇的方法：，该反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是( )
A.恒温恒容，充入，的转化率增大
B.若升高温度，平衡常数减小，则该反应
C.压缩容积，活化分子百分数增大，反应速率加快
D.恒温恒压，通入，平衡向左移动
12．以含锌废液（主要成分为，含少量的）为原料制备的实验流程如下。下列说法不正确的是( )
A.1ml过二硫酸钠（）中含有σ键数9
B.氧化除锰后的溶液中一定存在：
C.调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、等物质
D.氧化除锰过程中生成的离子方程式：
13．含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是( )
已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。
A.图乙晶体的化学式为
B.图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体
C.图甲中B原子和N原子之间的最近距离为
D.图甲中，B原子填充在由N原子构成的四面体中
14．是易溶二元弱碱（，），常温下，向溶液中通入，溶液中随[]变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )
A.溶液：
B.当时，
C.水的电离程度：
D.当时，大于3.5
二、实验题
15．铁及其化合物在生活、生产中有着广泛应用。（易升华，易水解）是常见的化学试剂，某学习小组开展了与相关的系列实验，请回答下列问题：
Ⅰ.铁粉制备（实验装置如图所示）
（1）基态的电子排布式为________________。A中实验室制备的离子方程式为___________________________________________；
（2）装置中F的作用：____________________________；
Ⅱ.在水溶液中能够水解产生胶团从而具有净水作用。
（3）胶团如图所示，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中含价的砷微粒是_______________。（已知：价砷元素存在形式为）
（4）为探究和添加助凝剂对净水效果的影响，①实验小组选取一种含价的砷微粒废液进行探究实验。已知：净水效果可用相同时间内废液中含价的砷微粒变化来衡量。废液中砷微粒越高，代表废液污染越严重。
②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是______________________________________。
③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是______________________。（用表中数据表示）
Ⅲ.（5）①可与噻吩（）和吡咯（）形成配位化合物。噻吩、吡咯是类似于苯的芳香化合物，环中的五个原子形成了大键。噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，原因是吡咯能与水形成分子间_______________________，而噻吩不能。
②一个立方体结构的晶胞如图所示，已知阿伏加德罗数值为，的晶体密度为，则晶胞的边长为_____________________（用含的代数式表示）。
16．运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。请回答下列问题，
（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。，该反应在低温下___________（“能”或“不能”）自发进行。
（2）已知在T℃时，反应的平衡常数K=0.5，相关化学键键能数据如表：
①T℃时，的ΔH=___________。
②T℃时，在1L密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得的物质的量分别为4ml、2ml、4ml，则此时反应___________（填“>”“<”“=”或“不能确定”）。
（3）已知合成氨反应的速率方程为：为反应速率常数。在合成氨过程中，需要不断分离出氨，该操作的目的是________________。
（4）以氨为原料生产尿素的方程式为。
①为进一步提高的平衡转化率，下列措施能达到目的的是___________（填字母）。
A.增大的浓度
B.增大压强
C.及时转移生成的尿素
D.使用更高效的催化剂
②尿素的合成分两步进行：
a.
b.
第一步反应速率快，可判断活化能较大的是___________（填“第一步”或“第二步”）。
③某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生反应：，反应过程中的体积分数如图所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数___________（已知：分压=总压×体积分数）。
三、填空题
17．镍、钴元素在锂电池材料和国防工业方面应用广泛。一种利用酸浸出法从冶金厂废炉渣（含Ni、C及少量Cu、Mg、Ca的化合物）中提取镍和钴的工艺流程如图：
已知：ⅰ.；
ⅱ.在水中的溶解度随温度升高明显增大，不溶于乙醇和苯。
回答下列问题：
（1）“酸浸渣”主要成分的名称为_______________________________。
（2）基态C原子的核外M层电子排布式为_______________。
（3）“除铁”的离子方程式为________________________________。
（4）“除钙镁”时，pH不宜过低的原因是___________________________________。和沉淀完全。时，溶液中最小为____________ml·L-1
（5）“萃取”原理为（有机相）（有机相）。“反萃取”时为促进的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①_____________；②多次萃取。
（6）获得（s）的“一系列操作”中洗涤产品可选用_________（填字母标号）试剂。
a.冷水
b.乙醇
c.苯
18．化合物G俗称依普黄酮，是一种抗骨质疏松药物的主要成分。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下图所示：
已知：Ⅰ.G的结构简式为
Ⅱ.
（1）反应①的反应条件为____________________。
（2）C中碳原子的杂化类型为_____________。
（3）E中官能团的名称为________，反应F→G的反应类型为__________。
（4）E与足量的完全加成后所生成的化合物中手性碳原子（碳原子上连接四个不同的原子或基团）的个数为______________。
（5）已知N为催化剂，则的化学方程式为_______________________。
（6）K是D的同系物，其相对分子质量比D多14，满足下列条件的K的同分异构体共有________种。
①苯环上只有两个取代基；
②能与Na反应生成；
③能与银氨溶液发生银镜反应。
（7）根据上述信息，设计以苯酚和为原料，制备的合成路线_____（无机试剂任选）。
参考答案
1．答案：B
解析：A.燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收，实现碳中和，A错误；
B.采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，B正确；
C.由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且本身具有强氧化性，有毒，空气中臭氧含量越高，越不有利于人体健康，C错误；
D.不会产生“光化学烟雾”，其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收，D错误；
故答案为：B。
2．答案：B
解析：A.的电子式为，A错误；
B.苯的化学式为：，苯的实验式：CH，B正确；
C.乙烯的结构简式是，C错误；
D.分子碳原子和氧原子大小比例颠倒，实际应为C原子半径略大于O原子的，D错误；
故选B。
3．答案：B
解析：A.甲醇结构简式为，甲醇物质的量为1ml，含有键的数目为3，A错误；
B.常温常压下，的物质的量为0.1ml，每个含有10个质子和10个中子，故含有的质子数和中子数均为，B正确；
C.结合原子守恒，和充分反应后的混合气体中原子数等于，C错误；
D.25℃时，的溶液中含有的数目为，D错误；
故选B。
4．答案：D
解析：A.溶液中滴加稀氨水离子方程式为：，A错误；
B.溶液刻蚀电路铜板离子方程式为：，B错误；
C.溶于NaOH溶液离子方程式为：，C错误；
D.稀硫酸滴入溶液中离子方程式为：，D正确；
故选D。
5．答案：D
解析：A.该化合物含有K元素，焰色试验是紫色，A错误；
B.非金属性，故的热稳定性比差，B错误；
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为，磷酸为弱酸，C错误；
D.O与H可形成，O与P可形成，O与K可形成，D正确；
故选D。
6．答案：B
解析：A.由图可知，中间体比能量更低，故更稳定，A正确；B.过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，即图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小；该反应进程中的最大能垒（活化能）为，B错误；C.生成的过程中有碳氢键的断裂和氢氧键的生成，故有极性键的断裂和形成，C正确；
D.由图可知，总反应为氧化镁和甲烷反应生成镁和甲醇，反应放热，其热化学方程式为，D正确；
故选B。
7．答案：D
解析：A.加氢为还原反应，去氢为氧化反应，上述制备为去氢过程，属于氧化反应，A正确；B.3-苯基丙酸的分子式为，B正确；
C.苯环所连接的原子和碳碳双键所连接的原子均为平面结构，且单键可以旋转，则异肉桂酸分子中最多有9个碳原子共面，C正确；
D.1ml苯环可以3ml氢气发生加成反应，1ml碳碳双键可以和1ml氢气发生加成反应，羧基不能发生加成反应，1ml异肉桂酸最多与4ml发生加成反应，D错误；
故选D。
8．答案：A
解析：A.电子流向：b极→石墨2，石墨1→a极，电解质溶液无电子流动，A错误；
B.石墨1为阳极，发生氧化反应，被氧化，B正确；
C.脱硫反应为，C正确；
D.由图可知1ml氧化为和，电路中转移电子为（1+7×2）ml=15ml电子，电路中转移1.5ml电子，则处理的物质的量为0.1ml，处理的质量为0.1ml×120g/ml=12.0g，D正确；
故答案为：A。
9．答案：D
解析：A.装置Ⅰ中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，A不符合题意；
B.利用装置Ⅱ直接蒸干溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水固体，应在氯化氢气流中加热，B不符合题意；
C.利用装置Ⅲ制备胶体时，应该将饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不能滴入NaOH溶液中，C不符合题意；
D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入溶液中发生复分解反应；反应产生的气体通入溶液中，发生反应：，说明酸性：，从而证明元素的非金属性：S>C>Si，D正确；
故合理选项是D。
10．答案：D
解析：A.稀硝酸具有强氧化性，可以把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，如果过氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，加入稀硝酸后也能被硝酸氧化成硫酸钠，无法证明过氧化钠与反应生成了硫酸钠，A错误；
B.纤维素水解后检验葡萄糖应该在碱性环境中进行，水解后没有加碱将溶液调整至碱性，操作错误，B错误；
C.反应过程中挥发出来的乙醇也可被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，此外反应可能会生成二氧化硫，同样能被酸性高锰酸钾氧化从而使其褪色，C错误；
D.水杨酸中含有酚羟基，乙酰水杨酸中没有酚羟基，向混合溶液中滴加1-2滴溶液，溶液变为紫色，说明混合溶液中有水杨酸，D正确；
故答案选D。
11．答案：C
解析：A.反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，充入，平衡正向移动，的转化率增大，A正确；
B.若升高温度，平衡常数减小，则反应逆向移动，那么正反应为放热反应，该反应，B正确；
C.压缩容积，活化分子百分数不变，反应物浓度变大导致反应速率加快，C错误；
D.恒温恒压，通入，容器体积变大，平衡向左移动，D正确；
故选C。
12．答案：C
解析：A.中含有1个过氧键（-O-O-），结构式为，单键均为σ键，双键中有1条σ键，1条π键，因此1ml过二硫酸钠（）中含有σ键数9，A正确；
B.根据分析，氧化除锰后的溶液中存在的离子为，B正确；
C.溶液中能与锌反应生成和，所以调节溶液pH时试剂X不能选用Zn，C错误；
D.根据分析，“氧化除锰”工序用把氧化为，根据电子转移守恒和质量守恒可知，除锰发生反应的离子反应方程式是，D正确；
故选C。
13．答案：D
解析：A.图乙晶体中硼原子在内部，每个晶胞中有6个原子，镁原子位于晶胞的顶点和面心均摊法计算为：，所以化学式为，A错误；
B.图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃，所以前者熔点很高是共价晶体，后者熔点较高是离子晶体，B错误；
C.图甲中B原子和M原子之间的最近距离是内部小正方体体对角线的一半，为，C错误；
D.图甲晶体中，硼原子与氮原子的配位数都是4，所以硼原子位于氮原子构成的四面体中，D正确；故选D。
14．答案：
D解析：A.是易溶二元弱碱，而BOH+的水解平衡常数，则说明BOH+的水解程度大于电离程度，水解和电离都是微弱的，故溶液：，A正确；
B.当时，，，则，B正确；
C.向溶液中通入，发生反应生成更多的，越多，水解程度越大，水的电离程度越大，则水的电离程度：，C正确；
D.，当时，，，则，小于3.5，D错误；
故选D。
15．答案：（1）；
（2）吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入E中
（3）
（4）3.0；无；pH减小，氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁胶体变少，净水作用减弱；A4−B4的差值明显比A3−B3的差值大
（5）氢键；
解析：（1）Fe是26号元素，则基态的电子排布式为。A中是二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应得到氯气、氯化锰和水，则实验室制备的离子方程式为；故答案为：；。
（2）氯气会污染环境，氯化铁遇空气中水蒸气会水解，因此装置中F的作用：吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入E中；故答案为：吸收尾气，防止空气中的水蒸气进入E中。
（3）胶团如图所示，由于氢氧化铁胶体粒子带正电，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中阴离子，则含价的砷微粒是；故答案为：。
（4）①根据下面实验结论，通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强，说明1、2、3组实验只能是pH发生变化，而其他不能改变，则添加的助凝剂为无，再根据3、4组别是探究添加的助凝剂对净水效果，则pH应该相等，则pH=3.0；故答案为：3.0；无。
②实验结论一：通过1、2、3组实验，发现随着增大，净水效果依次增强。减小，净水效果减弱的原因是pH减小，氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁胶体变少，净水作用减弱；故答案为：pH减小，氢离子浓度增大，抑制铁离子水解，生成氢氧化铁胶体变少，净水作用减弱。
③实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果，说明4组别实验很明显即得到A4−B4的差值明显比A3−B3的差值大，则结论成立的判断依据是A4−B4的差值明显比A3−B3的差值大；故答案为：A4−B4的差值明显比A3−B3的差值大。
（5）①根据题意，噻吩难溶于水，吡咯能溶于水，由于吡咯中含有N−H，由于氮的电负性大，原因是吡咯能与水形成分子间氢键，而噻吩不能；故答案为：氢键。
②一个立方体结构的晶胞如图所示，铁的个数为，的个数为，已知阿伏加德罗数值为，的晶体密度为，，则，则晶胞的边长为；故答案为：。
16．答案：（1）不能
（2）+90.8kJ/ml；=
（3）N≡N键在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
（4）加快合成氨反应速率；促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率
（5）AB；第二步；0.15
解析：（1）放热、气体增加有利于反应的发生，ΔH>0、ΔS>0在高温条件下可发生，所以该反应低温不能发生。答案为不能；
（2）ΔH=E（反应物断键吸收的总能量）-E（生成物成键放出的总能量）=6×390.8-（946+436×3）=+90.8kJ/ml。此时的浓度熵为，则反应为平衡状态，。答案为+90.8kJ/ml；=；
（3）N≡N键断裂吸收热量，在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率。同时，N-H键的形成释放热量，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率。答案为N≡N键在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨的反应速率；氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率；
（4）知v与浓度成反比，移走氨气降低浓度使v增大，同时移走产物使平衡正向移动。答案为加快合成氨反应速率；促使平衡正向移动，提高氨的平衡产率；
（5）A.增加反应物的浓度反应物平衡正向，的转化率增加，A项符合题意；
B.该体系为气体减小的过程，增大压强平衡正向，转化率增大，B项符合题意；
C.尿素为纯液体，移走对平衡无影响，C项不符合题意；
D.催化剂只能改变反应速率，无法改变平衡状态及转化率，D项不符合题意；
故选AB。
活化能越高反应速率小。已知第一步反应速率快，则第一步活化能低于第二步。
反应前的体积分数为50%，和按物质的量1:1投料。设起始为1ml，列出三段式为
平衡时的体积分数为20%，则，。则平衡时的体积分数为则的体积分数为30%。=20%×（10MPa）=2MPa，=50%×（10MPa）=5MPa，=30%×（10MPa）=3MPa，则。答案为0.15。
17．答案：（1）硫酸钙
（2）；C的质量较大的同位素在自然界中丰度较高
（3）
（4）过高，减小，不利于钙镁沉淀完全；或
（5）酸性条件
（6）ab
解析：（1）酸浸时用硫酸，产生的硫酸钙微溶，故“酸浸渣”主要成分的名称为硫酸钙；
（2）C是27号元素，基态C原子的核外电子排布式为或，故其M层电子排布式为；
C的质量较大的同位素在自然界中丰度较高，故虽然C的核电荷数比Ni小1，但C的相对原子质量比Ni的略大；
（3）“除铁”时加入的氯酸钠将亚铁离子氧化，反应生成氢氧化铁，反应的离子方程式为；
（4）“除钙镁”时，随着pH的降低，溶液中的增加，的平衡正向移动，溶液中减小，为使和的溶解平衡逆向移动，NaF用量更多；已知离子浓度时，认为该离子沉淀完全，且，钙离子沉淀完全时镁离子已沉淀完全，，所以为使和沉淀完全，溶液中最小为或；答案为过高，减小，不利于钙镁沉淀完全；或；
（5）“反萃取”时为促进的转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有①酸性条件；②多次萃取；
（6）获得（s）的“一系列操作”中洗涤产品使其溶解度降低而晶体析出，故可选用冷水或乙醇，答案选ab。
18．答案：（1）光照
（2）苯乙腈；sp；；
（3）羟基、酮羰基（或羰基）；取代反应
（4）4
（5）
（6）18
（7）
选项
实验操作
实验现象
结论或解释
A
将与反应后的固体物质加水溶解后，先加足量的稀硝酸，再滴加溶液
产生白色沉淀
说明与反应后生成了
B
将脱脂棉放入试管中，加入浓硫酸后搅成糊状，微热得到亮棕色溶液，加入新制氢氧化铜悬浊液，加热
有砖红色沉淀生成
说明水解产物含有葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓硫酸，加热至，将产生的气体通入酸性溶液中
紫红色褪去
乙醇发生消去反应生成乙烯
D
取少量乙酰水杨酸样品，再加蒸馏水和少量乙醇，振荡，向混合溶液再滴加1-2滴溶液
溶液变为紫色
说明混合溶液中含有水杨酸
组别
废液体积
饱和溶液用量
添加的助凝剂
净水前砷微粒浓度
净水后砷微粒浓度
1
1.0
2滴
无
Al
B1
2
2.0
2滴
A2
B2
3
_________
2滴
_________
A3
B3
4
3.0
2滴
有
A4
B4
化学键
N≡N
H-H
N-H
键能/
946
436
390.8