湖南省衡阳市第八中学2021届高三上学期第三次月考（11月） 化学（含答案） 试卷

衡阳市八中2021届高三第三次月考

化 学 试 卷

注意事项：本试卷满分为100分，时量为90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  Cl-35.5  Fe-56  Au-19  S-32

一、选择题（本题共10个小题，每小题3分，共30分。每小题只有一项符合题目要求）

1．下列化学用语表述正确的是

  A． 核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为：

  B． 乙醇的结构简式：C2H6O

  C． COCl2 的结构式为：     

D． CaO2的电子式为：

2．下列关于强弱电解质的叙述正确的是

A．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

B．NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质

C．CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质

D．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

 3．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同  

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数  

D．含有相同数目的中子、原子和分子

4．酸化的KI淀粉溶液中，加入（或通入）下物质不能使溶液变蓝的是

A. Fe(OH)3胶体        B. 漂白液          C. O2 D. 生石灰

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。捕获CO2生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是

A．10.1g N(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA

B．标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为22NA

C．在捕获过程中，二氧化碳分子中的共价键完全断裂

D．100g 46％的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA

6．用下列装置进行相应实验,不能达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝           

B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．用丙图装置制取金属锰      

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

7．某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是

A. SiO2 B.Na2O C.FeCl2  D.AlCl3 

8.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl−、CH3COO−、Fe2+

B.水电离的OH−浓度为10−12mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2−、SO32−

C.无色溶液中：Al3+、NO3−、Cl−、SO42−

D.c(H2C2O4)=0.5 mol/L溶液中：Na+、K+、MnO4−、Cl−  

9.下列有关实验原理或操作正确的是    

A. 用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%酒精溶液

B. 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5  mol·L－1                                                     

C. 实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g

  D. 实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀

10．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是

A．①       B．②       C．③      D．④

二、选择题（本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分）

11．W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供)，下列说不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：W>Y               

B．原子半径：X>Z>Y>W

C．该物质中含离子键和共价键              

D．Z有多种单质，且硬度都很大

12．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液

B．脱硫过程O2间接氧化H2S

C．亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血

D．《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

13． 用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可按照如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。

下列说法错误的是

A．试剂1是NaCl溶液，其发生反应的离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓

B．试剂2是Fe粉，物质2→Cu的离子反应为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

C．试剂3发生反应的离子方程式为AgCl+2NH3∙H2O=Ag(NH3)2++Cl-+2H2O

D．分离1、2、3的操作都是过滤；Ag(NH3)2+溶液与试剂4反应需加热

14．某同学拟在实验室中用下列仪器和必需药品对NH3与Cl2的反应进行探究。下列说法不正确的是

A．制备气体：A、B都能用于制NH3，B、C都能用于制Cl2

B．净化气体：E、G都能用来净化NH3，也都能用来净化Cl2

C．气体反应：分别从D的c、d通入Cl2和NH3；D中产生大量白烟

D．尾气处理：E、F或G都能用于除尾气，但只用其中一种可能除不净尾气

15．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比

下列说法正确的是

A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B．生成标准状况下44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

C．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

三、非选择题（本题共5小题，共60分）

16.（6分）碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。

（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_____________________________________________________________________。

（2）Na2O2和NaHCO3属于钠的化合物，它具有很强的氧化性。少量Na2O2与FeCl2溶液能发生如下反应：

__Na2O2+__FeCl2+__H2O→__Fe(OH)3+__FeCl3+__NaCl，已知FeCl2前面系数为6，配平上述化学方程式______，并用单线桥法标出电子转移方向和数目______。

（3）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32-)的变化是_________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤    ②不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是______(选填编号)。

A．①析出的氯化铵纯度更高            

B．②析出的氯化铵纯度更高

C．①②析出的氯化铵纯度一样          

D．无法判断纯度高低

（5）已知HCO3-在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中

c(H2CO3) _____c(CO32-)(选填“>”、“<”、“=”)。

17．（8分）固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：

请回答：

（1）由现象1得出化合物X含有________元素(填元素符号)。

（2）固体混合物Y的成分________________(填化学式)。

（3）X的化学式__________。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_________________________________________。

18．（12分）从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。

（1）硫酸渣的主要化学成分为：SiO2约45%，Fe2O3约40%，Al2O3约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如图（部分操作和条件略）：

回答下列问题：

①在步骤i焙烧的目的是_______________________________。

步骤ii的滤渣为_________。

②在步骤iii操作中，滴加氨水除Al3+。若常温时Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此时理论上使Al3+恰好沉淀完全即溶液中c(Al3+)=1×10-5 mol·L-1，则溶液的pH为_______。

③在步骤iv中发生的反应中有一种气态产物，它是_________（写化学式）。

（2）工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄（FeOOH，一种不溶于水的黄色固体）制备高铁酸钾(K2FeO4)，可降低生产成本且产品质量优．工艺流程如下：

①由图知需先制得高铁酸钠溶液，然后加入饱和KCl溶液转化为高铁酸钾，说明相同温度下溶解度：高铁酸钾______高铁酸钠（填“>”或“<”）。

②写出由铁黄制备高铁酸钠的离子方程式___________________________________。

19．（12分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

I．合成该物质的步骤如下:

步骤1: 配制200 mL 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液和400 mL0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液；

步骤2: 将所配NH4HCO3溶液倒入四口烧瓶中，控制温度50℃，边搅拌边把所配MgSO4溶液于1 min内逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水调节溶液pH至9.5；

步骤3: 放置1h后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶须产品（MgCO3•nH2O，n=1~5）。

（1）步骤1中配制400 mL 0.5 mol·L-1 NH4HCO3溶液所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒外，还有________________。

（2） ①步骤2中应采取的较好加热的方法为______________；

②生成MgCO3•nH2O的离子方程式为_______________________________________。 

II．测定合成的MgCO3∙nH2O中的n值:

称量1.000 g碳酸镁晶须，放入如下左图所示的广口瓶中，加入水，滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被过量的NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，反应后期将温度升到30℃，最后，烧杯中的溶液加足量氯化钡溶液后，用已知浓度的盐酸滴定至中性，从而测得CO2的总量；重复上述操作2次。

（3）图中气球的作用是_______________________________________。

（4）设NaOH溶液为a mol·L-1  b mL。3次实验测得消耗c mol·L-1盐酸的体积平均值为d mL，则n值为______________________（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（5）若省去“反应后期升温到30℃”的步骤，产生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

     
20.(12分)具有3个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体，以1，3－丁二烯为原料合成该有机物的方法如下：

(1)B的名称为        ，E中的官能团名称为        ，G→H的反应类型为         。

(2)三元环状I结构简式是          。

(3)写出H→I的化学方程式                        。

(4)含有六元环状结构且含有相同官能团的F的同分异构体(不考虑立体异构)有      种。

衡阳市八中2021届高三第三次月考

化 学 试 卷答案

16.（6分,每空1分）

（1）6NaHCO3+Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4

（2）3  6  6   4  2  6     

（3）减小  

（4）A  

（5）>

17.（8分,每空2分）

（1）O

（2）Cu和NaOH

（3）NaCuO2      2NaCuO2＋8HCl2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O

18.（12 分,每空2分）

（1）①还原 Fe 2 O 3     SiO 2    

② 5

③CO 2 

（2）①<

②2FeOOH+3ClO - +4OH -═2FeO 4 2- +3Cl - +3H 2 O

19.（12 分,每空2分）

（1）500mL 容量瓶 ；

（2）①水浴加热 ；

②Mg 2+ +( n-1)H 2 O+ NH 3 ·H 2 O+HCO 3 - == MgCO 3· nH 2 O↓+NH 4 +

（3）缓冲压强并封闭体系

（4） 〔1-0.042(ab-cd)〕/0.009(ab-cd)

（5）偏大

20（12分,每空2分）

（1）环己烯;    羟基;     消去反应;

（2）

（3）

（4）18