05有机化学基础--浙江省高三化学上学期期末重点知识点专题练习（苏教版）

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05有机化学基础-- 一、单选题 1．（2023上·浙江·高三校联考期中）化合物Z是合成药物非奈利酮的重要中间体，其合成路线如下图，下列说法不正确的是 A．Z分子中存在3种官能团 B．Y分子中所有碳原子可能共平面 C．1molX最多消耗3molNaOH D．X、Y、Z可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 2．（2023上·浙江·高三校联考期中）下列说法不正确的是 A．光谱分析可以用于鉴定元素 B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 3．（2024上·浙江台州·高三统考期中）探究氮族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 4．（2023上·浙江·高三校联考期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．水溶液中含有氧原子数为 B．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中含有σ键数目为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．与足量NaOH溶液完全反应，则 5．（2024上·浙江台州·高三统考期中）下列说法不正确的是 A．核磁共振氢谱中不同的氢具有不同的化学位移，且吸收峰面积与氢原子数成正比 B．聚四氟乙烯和脲醛树脂分别是通过加聚反应和缩聚反应形成的有机高分子 C．某有机化合物的相对分子质量为44，则其分子式一定为 D．麦芽糖既能发生水解反应，又能发生银镜反应 6．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列方案设计、现象和结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 7．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）合成一种用于合成 γ－分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图所示，下列有关化合物甲、乙的说法中正确的是 A．甲→乙的反应为加成反应 B．甲分子中至少有8个碳原子在同一平面上 C．甲、乙均不能使溴水褪色 D．K2CO3能促进该反应正向进行 8．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列说法不正确的是 A．为除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液 B．“静置”也是一种必要的实验操作，比如：淀粉和硫酸加热水解实验后需静置冷却后才能滴加碘水来检验水解程度，滴定管读数前、移液管移取液体、萃取分液时等 C．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率 D．测NaClO溶液pH： 用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴到放在表面皿上的pH 试纸中部，变色后与标准比色卡比对 9．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列“类比”结果不正确的是 A．PH3分子的空间构型为三角锥形，则NCl3分子的空间构型也为三角锥形 B．FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，则CuS+H2SO4 = CuSO4+H2S↑ C．NH3的水溶液显碱性，则甲胺(CH3NH2)的水溶液也显碱性 D．CaC2与水反应生成乙炔，则Mg2C3与水反应生成丙炔 10．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）关于有机反应类型，下列判断不正确的是 A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(氧化反应) B．n +nCO2  (缩聚反应) C．CH3CH2OH+HNO3CH3CH2ONO2+H2O  (酯化反应) D．CH3CH(Br)CH3+KOHCH2=CHCH3+KBr+H2O(消去反应) 11．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列说法正确的是 A．Cl、Cl为不同的核素，化学性质也不同 B．乙醇和乙醚互为同分异构体 C．丙烯酸与油酸互为同系物 D．H2O和D2O互为同素异形体 12．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列物质名称不正确的是 A．Na2O·CaO·6SiO2 ：普通玻璃 B．冰晶石：Na3AlF6 C．HCHO ：蚁醛 D．对二苯酚 13．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列物质中，属于电解质，且水溶液能导电的共价化合物是 A．CH3CH2ONa B．Cl2 C．C6H5OH D．SO2 二、填空题 14．（2019上·浙江·高三校联考期末）某研究小组利用高分子化合物淀粉，通过以下路线合成化合物 D 和E。化合物 A 能与银氨溶液反应，化合物B 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 12∶3∶8，D 具有特殊香味，其摩尔质量为88 g·mol －1，D 的水解产物之一是 B，E 为可降解高聚物。    (1)写出B 官能团名称 。 (2)写出D的结构简式 。 (3)B 在特定催化剂下会生成D 和一种气体单质，请写出反应方程式 。 (4)下列说法正确的是 。 A．B 可以与灼热的CuO 和酸性 KMnO4溶液发生反应。 B．D 的同分异构体能与NaOH 反应有 5 种(不包括D 在内)。 C．等质量的A与D 充分燃烧消耗的氧气一样多。 D．可以用新制氢氧化铜悬浊液鉴别 A、B、D E.可以用蒸馏法除去D 中的B 杂质，得到纯净的 D。 15．（2021上·浙江·高三统考期中）回答下列问题： (1)乙醛的沸点高于乙烷的主要原因是 。 (2)用一个化学方程式说明水杨酸()中两个官能团酸性的相对强弱 。 16．（2020上·浙江·高三期中）(1)用系统命名法命名有机物(CH3)2CHC(CH3)3 。 (2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的电子式是 。 (3)乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为−23℃)的原因 。 17．（2020上·浙江·高三校联考期中）(1) 比较结合OH-能力的强弱： Al3+ (填“>”“＜”或“=”)。用一个来说明乙酸的酸性强于碳酸 。 (2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为 。 (3)SiO2的熔点比CO2的熔点高，原因是 。 三、解答题 18．（2024上·浙江台州·高三统考期中）某研究小组以对甲基苯乙酮制备解热镇痛消炎药洛索洛芬钠的中间体H，其合成路线如下： 已知：① ② 请回答： (1)化合物F官能团的名称 。 (2)下列说法不正确的是___________。 A．E→F发生的是取代反应 B．H的分子式为 C．1mol化合物D最多能与反应 D．MeOH与化合物B互为同系物 (3)E的结构简式为 。 (4)写出G→H的化学方程式 。 (5)研究小组以与乙醇为原料(无机试剂任选)合成。 请设计合成路线 。 (6)请写出满足下列条件的D的3种同分异构体的结构简式 (不考虑立体异构)。 ①苯环上只有一个取代基； ②谱检测表明分子中有4种氢原子 ③分子中无“”结构 19．（2023上·浙江·高三校联考期中）中国某大学课题组按下列路线合成治疗费城染色体阳性慢性髓细胞白血病的新药博舒替尼。 已知：①，易被氧化 ② 请回答： (1)化合物F的含氧官能团名称是 。 (2)化合物D的结构简式是 。 (3)下列说法不正确的是___________。 A．化合物G具有两性 B．化合物E的分子式为 C．在反应中，加入有助于提高D的产率 D．从反应推测(氯酰基)比性质活泼，更易与甲醇反应，所得产品纯度更高 (4)写出的化学方程式 。 (5)利用以上合成线路中的相关信息，完成以邻硝基甲苯为原料合成的设计路线，“[  ]”上填写反应物或反应条件，“(    )”内填写一种有机物的结构简式。 依次为 、 、 、 、 、 、 、 。 (6)写出同时符合下列条件的化合物J的同分异构体的结构简式 。 谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有键，无键。 20．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）实验室制取溴乙烷原理如下：NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。同时会产生乙醚、乙烯、Br2等副产物。已知部分物质的物理性质： 步骤如下： ①向50mL容器A中加入10mL无水乙醇、15mL浓硫酸和6mL水。 ②冷至室温后，加入9.27克溴化钠及几粒沸石，进行蒸馏。 ③小火加热，约30min后慢慢加大火焰，直至无油状物馏出为止。 ④将馏出物倒入分液漏斗中，分出有机层，置于25mL干燥的锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴，边振荡边加入约4.5mLX。用分液漏斗分去X液，将溴乙烷倒入蒸馏烧瓶，水浴加热进行蒸馏，收集36-40℃的馏分，产量6.54克。 (1)步骤①中，容器A的名称为 ；加入6mL水的目的 ； (2)步骤②中，若在蒸馏过程中发现忘加沸石，如何处理 ；蒸馏装置的锥形瓶需放入少量冷水并浸入冷水浴中，接收器末端则稍微浸没在冷水中，主要的目的是 ； (3)步骤④中，X最适宜的试剂为_____； A．接近0℃的冷水 B．无水乙醇 C．热水 D．浓硫酸 (4)下列说法合理的有_____。 A．向容器A中投料时，需在不断振荡和冷水冷却下，缓慢依次地加入浓硫酸、乙醇和水 B．萃取分液时，需振摇并放气，操作如右图 C．蒸馏时，若温度计水银球位置偏低，则收集到的产品中可能会带入低沸点的杂质 D．若所得产品略带黄色，可用活性炭脱色，并用玻璃纤维代替滤纸滤去活性炭 (5)本次实验的产率为 。 21．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）8-羟基喹啉常用作医药中间体，某合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： (1)写出化合物B中官能团的名称 。 (2)下列说法不正确的是_____。 A．化合物E的分子式是C9H11NO2 B．1molD与H2反应最多消耗3molH2 C．化合物C具有两性 D．F8-羟基喹啉，属于氧化反应 (3)设计化合物C6H6经三步反应转变为B的合成路线(用流程图表示，试剂任选) 。 (4)写出A+CD的化学方程式 。 (5)写出所有符合下列条件的化合物D可能的同分异构体的结构简式 。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②1H-NMR谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子 ③结构中除了苯环不含有其他环状结构 实验方案现象结论A在橡胶塞侧面挖一个凹槽，嵌入下端卷成螺旋状的铜丝，向具支试管中加入2mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，一段时间后，向上拉铜丝，终止反应。剧烈反应，铜丝表面放出红棕色的气泡，铜不断溶解，溶液变成绿色浓硝酸具有强氧化性B取某固体试样加入适量水，取少许于试管中，滴加NaOH溶液，并将湿润的红色石蕊试纸接近管口湿润红色石蕊试纸无明显现象该固体试样中一定不存在C在洁净的试管中加入1mL2%氨水，然后边振荡试管边逐滴滴入溶液先产生沉淀，后沉淀恰好溶解实验室制备银氨溶液D取固体于试管中，加热分解生成CuO、和，把带有火星的细木条伸进试管口木条复燃证明硝酸铜分解生成了氧气目  的[方案设计现象和结论A探究浓度对化学平衡的影响在4 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中加入数滴 1 mol·L-1 NaOH溶液若溶液由黄色变为橙色，则生成物浓度减小平衡逆移B探究油脂碱性条件下水解情况取5 g动物脂肪，加入适量95%乙醇，加入6 mL40%氢氧化钠溶液，微热。一段时间后取清液，加入新制氢氧化铜若出现绛蓝色，则油脂发生水解C探究Fe与水蒸气高温反应的固体产物中铁元素的化合价取少量固体产物于试管中，加足量的稀盐酸溶解，分成两份：一份中滴加硫氰化钾溶液，另一份中滴加高锰酸钾溶液若前者溶液变血红色，后者溶液紫色褪去，则固体产物中铁元素有+2、+3两种化合价D验证乙醇脱水生成乙烯在试管中加入2g P2O5并注入4 mL95%乙醇，加热。将气体产物通入酸性高锰酸钾溶液若酸性高锰酸钾溶液褪色，则生成乙烯物理性质沸点挥发性密度/g•mL-1溶解性乙醇78.3易挥发0.713与水任意比互溶，易溶于浓硫酸乙醚34.6易挥发0.789微溶于冷水，易溶于乙醇、浓硫酸等溴乙烷38.4℃易挥发1.46难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂参考答案： 1．C 【详解】A．Z中存在醛基、溴原子、甲基三种官能团，A正确； B．Y分子中所有碳原子可能共平面，B正确； C．羧基、酚羟基各消耗1molNaOH，溴原子消耗2molNaOH，1molX最多消耗4molNaOH，C错误； D．Z中含有醛基，可使新制氢氧化铜悬出现浊液；X中含有羧基使新制氢氧化铜溶解，得到蓝色溶液；Y不能和新制氢氧化铜反应，无明显现象，故可以鉴别，D正确； 故选C。 2．D 【详解】A．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光形成光谱，所以光谱分析可以用于鉴定元素，A正确； B．花生油中含不饱和键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，B正确； C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，C正确； D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯、难以过滤，不能除杂，D错误； 答案选D。 3．A 【详解】A．浓硝酸具有强氧化性，能将铜单质氧化物铜离子而自身被还原为二氧化氮，此实验的方案设计、现象和结论都正确，A符合题意； B．检验时，应滴加浓NaOH溶液并加热，才能让生成的一水合氨分解得到NH3，才能使湿润红色石蕊试纸变色，因此由该实验现象不能说明该固体试样中一定不存在，B不符合题意； C．制备银氨溶液应往溶液中滴入2%的氨水，才会出现先产生沉淀后沉淀溶解的现象，C不符合题意； D．和均能使带火星的细木条复燃，因此木条复燃不能证明硝酸铜分解生成了氧气，D不符合题意； 故选A。 4．B 【详解】A．水溶液中含有0.01mol氢氧化钠，氢氧化钠含氧原子数为，但是水分子中也含有氧原子，A错误；   B．正丁烷和异丁烷的共价键数目都为13，则58 g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为，B正确； C．缺溶液的体积，无法计算常温下，pH=9的醋酸钠溶液中水电离出的的物质的量，C错误； D．没有标况，不确定二氧化碳的物质的量，不能根据碳元素守恒得出，D错误； 故选B。 5．C 【详解】A．核磁共振氢谱中不同的氢具有不同的化学位移，且吸收峰面积与氢原子数成正比，A不符合题意； B．聚四氟乙烯由四氟乙烯通过加聚反应而形成，脲醛树脂由尿素和甲醛通过缩聚反应而形成，均属于有机高分子，B不符合题意； C．某有机化合物的相对分子质量为44，其分子式不一定为，如CH3CHO，C符合题意； D．麦芽糖为二糖，可发生水解生成单糖葡萄糖，因其结构中含-CHO，可发生银镜反应，D不符合题意； 故选C。 6．B 【详解】A．存在Cr2O+H2O⇌2CrO+2H+，加NaOH与氢离子反应，则平衡正向移动，Cr2O为橙色，CrO为黄色，则溶液由橙色变为黄色，故A错误； B．油脂水解生成甘油，与氢氧化铜发生反应，则出现绛蓝色，故B正确； C．高锰酸钾可氧化HCl，应选稀硫酸溶解后检验，故C错误； D．挥发的醇及生成的乙烯均使酸性高锰酸钾褪色，溶液褪色，不能证明生成乙烯，故D错误； 故选：B。 7．D 【详解】A．由结构可知，转化时甲中与N相连的H被-CH2COCH3代替，属于取代反应，故A错误； B．甲中苯环为平面结构，与苯环直接相连的C一定与苯环共面，且3个原子可确定一个平面，则至少7个碳原子在同一平面上，故B错误； C．二者均含-CHO，均能使溴水褪色，故C错误； D．反应生成HBr，加入K2CO3能与HBr反应使生成物浓度减小，促进该反应正向进行，故D正确； 故选：D。 8．D 【详解】A．乙醇与水互溶，水与乙酸乙酯分层，则除去乙酸乙酯中的乙醇，可向其中加入水进行多次萃取分液，A正确； B．“静置”时可充分反应或充分混合、分层等，所以“静置”也是一种必要的实验操作，B正确； C．分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，C正确； D．次氯酸钠溶液具有漂白性，会漂白试纸，不能用pH试纸测定其pH，D错误； 综上所述答案为D。 9．B 【详解】A．PH3分子中P原子价层电子对个数= 3+=4，所以磷原子采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，NCl3中价层电子对个数 =3+=4，所以原子杂化方式是sp3，空间构型为三角锥形，故A正确； B．CuS与硫酸不反应，故B错误； C．甲胺和液氨相似，其水溶液显溶碱性，其电离方程式为CH3NH2+H2O⇌+OH-，故C正确； D．CaC2与水发生反应：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Mg2C3的结构与CaC2的结构相似，则Mg2C3与水反应的方程式为：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑，反应生成丙炔，故D正确； 故选：B。 10．B 【详解】A．乙醇催化氧化生成乙醛，发生氧化反应，选项A正确； B．与二氧化碳发生加聚反应生成，选项B不正确； C．CH3CH2OH与浓硝酸发生酯化反应生成CH3CH2ONO2和水，酯化反应也属于取代反应，选项C正确； D．CH3CH(Br)CH3在KOH的醇溶液中加热发生消去反应生成CH2=CHCH3、溴化钾和水，反应类型为消去反应，选项D正确； 答案选B。 11．C 【详解】A. Cl、Cl为同种元素的不同核素，原子最外层电子数相同，化学性质相同，故A错误； B．乙醇含2个碳原子，乙醚含4个碳原子，分子式不同不能成为同分异构体，故B错误； C．丙烯酸与油酸，二者都是含有碳碳双键、羧基，官能团种类和数目一致，互为同系物，故C正确； D．同种元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，H2O和D2O是化合物不是单质，则不是同素异形体，故D错误； 故选：C。 12．D 【详解】A．硅酸盐可按照活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、SiO2、H2O的顺序来书写，普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，故A正确； B．冰晶石为六氟合铝酸钠，化学式为Na3AlF6，故B正确； C．蚁醛是甲醛的俗名，化学式为HCHO，故C正确； D．的名称为对苯二酚，故D错误； 故选：D。 13．C 【详解】A．CH3CH2ONa是电解质，是离子化合物，A不符合题意； B．Cl2是单质，不是化合物，B不符合题意； C．苯酚为共价化合物，其水溶液能导电，故苯酚属于电解质，C符合题意； D．SO2是非电解质，D不符合题意； 故选C。 14． 羟基 CH3COOCH2CH3 2C2H5OH→CH3COOCH2CH3+2H2 A、B 【分析】化合物B 含有碳、氢、氧 3 种元素，其质量比是 12∶3∶8，即碳、氢、氧的原子个数比为2:6:1，则B分子式为C2H6O。淀粉水解得到A，A在酒化酶作用下得到B，则A为葡萄糖、B为乙醇，结合D 的相对分子质量及其水解产物的信息，可知D为乙酸乙酯。 【详解】（1）B为乙醇，含有官能团为羟基； （2）D为乙酸乙酯，其结构简式为CH3COOCH2CH3； （3）结合B、D结构和反应前后原子个数守恒规律，可知方程式为2C2H5OH→CH3COOCH2CH3+2H2； （4）B中含有羟基，能被酸性 KMnO4溶液氧化为乙酸，故A正确；羧酸和酯均能与NaOH反应，对于羧酸而言，根据碳链异构可以得到两种丁酸（正丁酸和异丁酸）；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯、甲酸异丙酯（丙基2种异构）、丙酸甲酯，共5种，故B正确；A的分子式为C6H12O6，D的分子式为C4H8O2，两者的最简式不同，因此等质量的两种物质完全燃烧时耗氧量不同，故C错误；A中含有醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，B中含有羟基无明显现象，D中含有酯基，也无明显现象，故D错误；除去乙酸乙酯中的乙醇可以加入饱和碳酸钠溶液萃取，然后分液，蒸馏会促进乙酸乙酯水解，故E错误。本题选A、B。 15．(1)乙醛的相对分子质量大于乙烷的 (2)+NaHCO3→+CO2↑+H2O 【解析】(1) 乙醛和乙烷形成的晶体类型均是分子晶体，但乙醛的相对分子质量大于乙烷的，所以乙醛的沸点高于乙烷的沸点； (2) 水杨酸中的羧基和碳酸氢钠反应放出二氧化碳，而酚羟基不反应，可以说明水杨酸中羧基的酸性强于酚羟基的酸性，方程式为+NaHCO3→+CO2↑+H2O。 16． 2,2,3−三甲基丁烷 乙醇分子间能形成氢键 【详解】(1)该有机物结构写为，从右到左开始编号得到2,2,3−三甲基丁烷；故答案为：2,2,3−三甲基丁烷。 (2)NH5是离子化合物，各原子均满足2电子或8电子稳定结构，NH5的化学式为NH4H，其电子式是；故答案为：。 (3)乙醇和二甲醚两者的相对分子质量相等，乙醇(沸点为78℃)沸点高于二甲醚(沸点为−23℃)的原因乙醇分子间能形成氢键；故答案为：乙醇分子间能形成氢键。 17． ＜ 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O 共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体 【详解】(1)在AlCl3溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝，离子反应方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，由该反应可知，Al3+ 结合OH-能力强于；向碳酸钠中加入醋酸生成二氧化碳气体，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O，该反应符合强酸制取弱酸，能说明乙酸的酸性强于碳酸； (2)已知化学式为NH5的物质是离子化合物，其中氮元素的化合价为-3价，则该离子化合物由和H-构成，各原子均达到稀有气体的稳定结构，其电子式为； (3)共价晶体的熔沸点高于分子晶体的熔沸点，SiO2为共价晶体，CO2的分子晶体，则SiO2的熔点比CO2的熔点高。 18．(1)羧基、碳溴键 (2)BD (3) (4) (5) (6)(其它合理答案也可) 【分析】观察可知，A的分子式为，B比A多两个氢，则B为，对比B和C的分子式知，C为，对比C和D的分子式知，D为，D在碱性条件下水解得到有机钠盐，有机钠盐经盐酸酸化后得到E，E为，E与溴单质发生取代反应生成F，结合G的分子式及G→H过程结构上的变化，可推出G与发生取代反应生成H和HBr，则G为，F与MeOH发生反应生成G，则MeOH为甲醇。 【详解】（1）F为，所含的官能团的名称为羧基、碳溴键。 （2）A．→过程中，苯环左侧甲基中的一个H被Br取代，则发生的是取代反应，A不符合题意； B．观察路线图中H的结构知，其分子式应为，B符合题意； C．含一个苯环和一个，最多能与3+2=5个发生加成反应，故1mol化合物D最多能与反应，C不符合题意； D．经分析知，MeOH即，而B为，二者结构相差较大，不互为同系物，D符合题意； 故选BD。 （3）经分析知，D为，D先在碱性条件下水解得到有机钠盐，有机钠盐再经盐酸酸化后得到E，则E的结构简式为。 （4）结合G的分子式及G→H过程结构上的变化，可推出G与发生取代反应生成H和HBr，则G为，故G→H的化学方程式：。 （5）结合已知中的②方程信息知，若要制得，先要得到，可由和乙醇发生酯化反应得到，再结合已知中的①方程信息知，可由和高锰酸钾溶液反应得到，而发生消去反应可以获得，综上，以与乙醇为原料合成的合成路线：。 （6）由分析知，D为，其同分异构体中①苯环上只有一个取代基、②谱检测表明分子中有4种氢原子、③分子中无“”结构这三个条件的D的3种同分异构体的结构简式：。 19．(1)酯基、醚键、硝基 (2) (3)AB (4)++HCl (5) KMnO4 SOCl2 CH3OH Fe/HCl (6) 【分析】根据题意，结合反应条件和各物质的结构简式，可推出A为，C为，D为，F为，I为，J为，K为； 【详解】（1）化合物F为，含氧官能团名称是酯基、醚键、硝基； （2）化合物D的结构简式是； （3）A. 化合物G为，根据结构简式可知，分子中无酸性，选项A不正确； B. 根据化合物E的结构简式可知，其分子式为，选项B不正确； C. 在反应中，有氯化氢的生成，加入消耗酸，有助于提高D的产率，选项C正确； D. 从反应推测(氯酰基)比性质活泼，更易与甲醇反应，所得产品纯度更高，选项D正确； 答案选AB； （4）是与反应生成和HCl，反应的化学方程式为++HCl； （5）由、合成路线中的相关信息，可设计合成路线，补充依次为KMnO4、、SOCl2、、CH3OH、、Fe/HCl、； （6）J为，符合条件的化合物J的同分异构体：谱和IR谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②有键，无键，则符合条件的同分异构体有。 20．(1) 圆底烧瓶 减少HBr挥发；降低浓硫酸浓度，防止HBr被氧化；减少乙醚、乙烯等副产物的生成 (2) 停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续蒸馏 减少溴乙烷的挥发，提高产率 (3)D (4)CD (5)66.7% 【分析】由图可知，圆底烧瓶中先加入无水乙醇、浓硫酸和水，然后加入溴化钠小火加热反应制备溴乙烷；球形冷凝管气冷凝回流的作用，防止乙醇挥发；放在支管口附近的温度计用于测定镏出物溴乙烷的沸点；直形冷凝管和锥形瓶用于冷凝收集溴乙烷。 【详解】（1）由图可知，容器A为圆底烧瓶；由题给方程式可知，圆底烧瓶中发生的反应为浓硫酸与溴化钠反应生成的溴化氢气体易溶于水、溴化氢与乙醇共热反应生成溴乙烷和水，实验时加入6mL水能防止溴化氢挥发，同时降低浓硫酸的浓度，防止具有强氧化性的浓硫酸氧化溴化氢，与乙醇发生副反应生成乙醚或乙烯，降低反应的产率，故答案为：圆底烧瓶；减少HBr挥发；降低浓硫酸浓度，防止HBr被氧化；减少乙醚、乙烯等副产物的生成； （2）若实验过程中发现未加沸石，应停止加热，待溶液冷却后，补加沸石，再加热继续蒸馏；由题给信息可知，溴乙烷的沸点低，受热易挥发，所以需要将蒸馏装置的锥形瓶需浸入冷水浴中且接受器末端稍微浸没在冷水中冷凝收集溴乙烷，减少溴乙烷的挥发，提高产率，故答案为：停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续蒸馏；减少溴乙烷的挥发，提高产率； （3）制得的溴乙烷中可能混有挥发出的乙醇和副反应生成的乙醚，由题给信息可知，溴乙烷易溶于乙醇，不溶于浓硫酸，而乙醇和乙醚易溶于浓硫酸，所以步骤④中X为浓硫酸，用于除去溴乙烷中混有的乙醇和乙醚，故选D； （4）A．由题给信息可知，容器A中配制混合溶液时，应先加入水，再加入能与水任意比互溶的乙醇得到乙醇水溶液，最后缓慢加入密度大的浓硫酸，防止产生暴沸，故错误； B．萃取分液时，应右手顶住分液漏斗上口瓶塞，左手控制下部的活塞，将分液漏斗倒置振摇并放气，故错误； C．蒸馏时，若温度计水银球位置偏低，测定的是沸点较低镏出物的沸点，收集到的产品中可能会带入低沸点的杂质，故正确； D．若所得产品略带黄色，说明溴乙烷中混有溴，可用活性炭脱色除去溴，再用玻璃纤维代替滤纸滤去活性炭得到纯净的溴乙烷，故正确； 故选CD； （5）9.27克溴化钠的物质的量为=0.09mol，10mL无水乙醇的物质的量为=0.155mol，由方程式可知，溴化钠不足量，则本次实验的产率为×100%≈66.7%，故答案为：66.7%。 21．(1)氨基、氯原子 (2)B (3) (4)CH2=CHCHO+→ (5)、 【分析】由有机物的转化关系可知，甘油与浓硫酸反应生成CH2=CHCHO，则A为CH2=CHCHO；苯经三步反应生成，则B为；在氢氧化钠溶液中发生水解反应后，酸化生成，则C为；与CH2=CHCHO发生加成反应生成，酸性条件下发生加成反应生成，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则F为；在硝基化合物作用下发生氧化反应生成。 【详解】（1）由分析可知，化合物B的结构简式为，官能团为氨基、氯原子，故答案为：氨基、氯原子； （2）A．化合物E的结构简式为，分子式为C9H11NO2，故正确； B．化合物D的结构简式为，分子中含有的苯环和醛基一定条件下能与氢气发生加成反应，则1molD最多能消耗4mol氢气，故错误； C．化合物C的结构简式为，分子中含有的氨基能与酸反应，酚羟基能与碱反应，则化合物C具有两性，故正确； D．由分析可知，在硝基化合物作用下发生氧化反应生成，故正确； 故选B； （3）由题给信息可知，苯经三步反应生成的合成步骤为在浓硫酸作用下，与浓硝酸共热发生硝化反应生成，与锡和醋酸发生还原反应生成，在氯化铁做催化剂条件下，与氯气发生苯环上的取代反应生成，合成路线为，故答案为：； （4）A+CD的反应为与CH2=CHCHO发生加成反应生成，反应的化学方程式为CH2=CHCHO+→，故答案为：CH2=CHCHO+→； （5）D的同分异构体结构中除了苯环不含有其他环状结构，能与氯化铁溶液发生显色反应说明同分异构体分子中含有酚羟基，1H-NMR谱表明分子中有4种不同化学环境的氢原子说明分子结构对称，分子中含有2个酚羟基、1个—N=CH2和2个甲基，符合条件的结构简式为、，故答案为：、。