06物质结构与性质--07化学实验基础--浙江省高三化学上学期期末重点知识点专题练习（苏教版）

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06物质结构与性质-- 一、单选题 1．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列“类比”结果不正确的是 A．PH3分子的空间构型为三角锥形，则NCl3分子的空间构型也为三角锥形 B．FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，则CuS+H2SO4 = CuSO4+H2S↑ C．NH3的水溶液显碱性，则甲胺(CH3NH2)的水溶液也显碱性 D．CaC2与水反应生成乙炔，则Mg2C3与水反应生成丙炔 2．（2021上·浙江绍兴·高三统考期末）下列说法正确的是 A．Cl、Cl为不同的核素，化学性质也不同 B．乙醇和乙醚互为同分异构体 C．丙烯酸与油酸互为同系物 D．H2O和D2O互为同素异形体 3．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）判断有关说法正确的是 A．NaCl晶体熔化时，既要克服离子间作用力，又要克服分子间作用力 B．C60分子是有60个碳原子构成，所以C60属于原子晶体 C．CCl4中所有原子最外层都形成了8个电子的结构 D．MgCl2和NaOH所含有的化学键完全相同 4．（2018上·浙江绍兴·高三统考期末）如图为元素周期表的一部分，W元素原子最外层电子数与K层电子数之和为核电荷数的一半。下列说法不正确的是 A．原子半径大小关系为：T＞X＞Y B．Q元素的氧化物的水化物的酸性比W强 C．T和W的常见氧化物含有相同类型的化学键 D．W、Q的单质或氧化物，溶于水后所得溶液可能具有漂白性 5．（2023上·浙江·高三校联考期中）下列说法正确的是 A．图①操作配制银氨溶液 B．图②装置可用于分离溴苯和苯 C．图③操作测定氯水的pH D．图④装置可用于比较Cl、S元素的非金属性 6．（2023上·浙江·高三校联考期中）下列说法不正确的是 A．光谱分析可以用于鉴定元素 B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 D．向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，充分反应后过滤，可除去苯中少量的苯酚 7．（2024上·浙江台州·高三统考期中）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y同主族，Z位于周期表第13列，M是地壳中含量最多的元素，Q基态原子p轨道上有4个电子。下列说法不正确的是 A．原子半径大小： B．分子、均为非极性分子 C．气态分子构型为平面正三角形 D．金属Y在空气中燃烧生成 8．（2024上·浙江台州·高三统考期中）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，中数目为 B．中含有的键数目为 C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于 D．由和组成的水22g，其中所含的中子数为 9．（2023上·浙江·高三校联考期中）下列化学用语表示正确的是 A．铬原子的价层电子排布式： B．电子云图： C．2-甲基戊烷的键线式： D．分子的VSEPR模型： 10．（2024上·浙江台州·高三统考期中）某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能： 下列说法不正确的是 A．碳碳叁键键能小于 B．N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键 C．P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以形式存在而不以形式存在 D．若相对能量为0，则的相对能量为 11．（2023上·浙江·高三校联考期中）一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的基态原子核外有3个未成对电子。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．与的化学键类型和晶体类型都相同 D．与是分子空间结构相似的极性分子 12．（2024上·浙江台州·高三统考期中）质子交换膜氢氧燃料电池具有能量密度高等优点，质子交换膜主要成分为全氟磺酸聚合物，吸水后，强疏水性主链和亲水性侧链形成尺寸为3-5纳米的离子通道。质子通过水、等载体之间氢键的伸缩振动，定向连续传递。电池及膜的工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A．通电极的电势比通电极的电势高 B．质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物 C．给出质子能力：>质子交换膜的 D．质子交换膜吸水后形成离子通道 13．（2024上·浙江台州·高三统考期中）下列化学用语表示不正确的是 A．用电子式表示形成： B．基态锗原子的简化电子排布式： C．氯仿的球棍模型： D．聚氯乙烯的结构简式： 14．（2023上·浙江杭州·高三统考期中）已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，D元素s能级与p能级电子数相等，下列说法正确的是 A．原子半径：A>B>C>D B．第一电离能：AS，可知非金属性Cl>S，故D正确； 选D。 6．D 【详解】A．不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光形成光谱，所以光谱分析可以用于鉴定元素，A正确； B．花生油中含不饱和键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化使其褪色，B正确； C．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，C正确； D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚易溶于苯、难以过滤，不能除杂，D错误； 答案选D。 7．B 【分析】M是地壳中含量最多的元素，氧元素，Z位于周期表第13列元素，Z为ⅢA元素，则Z为B或Al，Q基态原子p轨道上有4个电子，则Q为8号或16号元素，Z、M、Q原子序数依次增大，Z为B、M为O、Q为S，X、Y同主族，且序数小于5，X、Y分别为H、Li，综上，X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素分别为H、Li、B、O、S，以此分析； 【详解】A．电子层数越多，原子半径越大，当电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则半径r(S)＞r(O)＞r(H)，A正确； B．H2为非极性分子，O3是由非极性键构成的极性分子，B错误； C．SO3分子中，价层电子对数=，孤电子对数为0，则SO3分子为平面三角形，C正确； D．Li在空气中燃烧生成Li2O，D正确； 故答案为：B。 8．B 【详解】A．是共价化合物，液态时不能电离出H+，故中不含有H+，故A错误； B．一个分子中含有90个键，的物质的量为0.1mol，故含有的键数目为，故B正确； C．50mL18mol/L浓硫酸中含H2SO4的物质的量为0.9mol，与足量铁加热反应，开始生成SO2，后生成H2，故转移电子数大于，故C错误； D．由和组成的水22g为1mol，一个水分子含有12个中子，故所含的中子数为，故D错误。 答案选B。 9．B 【详解】A．铬原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，其价层电子排布式为3d54s1，A不正确； B．电子云为哑铃形，且电子云集中在Z轴上，则电子云图为，B正确； C．2-甲基戊烷的键线式为，为3-甲基戊烷的键线式，C不正确； D．分子中，N原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，其VSEPR模型为，缺少一个孤电子对，D不正确； 故选B。 10．D 【详解】A．碳碳叁键键能小于3倍的碳碳单键的键能，故小于，A正确； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，比较N-N与N=N、O-O与O=O的键能数据可知，N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能大小，σ键小于π键，B正确； C．比较P-P与P=P的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，间P原子以σ键形成，能量更低，故白磷以形式存在而不以形式存在，C正确；    D．断键吸收能量，若相对能量为0，则的相对能量为，D错误； 故选D。 11．B 【分析】X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素， Y形成2个共价键，W形成6个共价键，可知Y为O元素，W为S元素，M原子序数比S元素大，则M为Cl元素，Z能形成+1价简单离子，且原子序数比O大，则Z为Na元素，X的基态原子核外有3个未成对电子，形成2个共价键，X得到1个Z失去的电子，X为N元素。X、Y、Z、W、M分别为N元素、O元素、Na元素、S元素、Cl元素； 【详解】A．N核外电子排布处于半充满状态，结构较稳定，第一电离能大于O，S半径大于O，第一电离能小于O，所以第一电离能：，A正确； B．同一周期自左向右非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，其中酸性：，B错误； C．和都含离子键和共价键，属于离子晶体，C正确； D．SO2和O3是等电子体，分子空间结构均为V型，都是平面的极性分子，D正确； 答案选B。 12．C 【详解】A．该燃料电池中，氢气失去电子被氧化为负极、氧气得到电子被还原为正极，则通电极的电势比通电极的电势高，A正确； B．氟原子电负性大，是吸电子基团，导致中羟基极性增强，易电离出氢离子，故质子交换膜燃料电池的电解质为全氟磺酸聚合物，B正确； C． 结合选项B可知，给出质子能力：＜质子交换膜的，C错误； D．由图及题干信息可知，主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道， D正确； 答案选C。 13．B 【详解】A．为离子化合物，用电子式表示形成：，A正确； B．锗原子序数32，简化电子排布式：，B错误； C．可以表示氯仿的球棍模型，C正确； D．聚氯乙烯的结构简式：，D正确； 答案选B。 14．C 【分析】已知A、B、C、D是周期表中前三周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子，则B为碳、C氧，A为非金属元素，则为硼；D元素s能级与p能级电子数相等，则D为镁； 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；原子半径：Mg>B>C>O，A错误； B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：Mg

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