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2023年江苏省大丰高级中学高一暑期检测+化学试卷
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这是一份2023年江苏省大丰高级中学高一暑期检测+化学试卷，共8页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题
命题人：顾 俊
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3
分，共69分。）
1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨
2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是
A．不能用手直接接触药品
B．可用酒精灯对烧杯直接加热
C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
D．尝一下实验室里酒精的味道
3．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．用煤生产煤气再做燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2转化为甲醇
4．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是
A．C2H2B．H2CO3C．C6H12O6D．C2H5OH
5．下列过程吸收能量的是
A．液氨汽化B．酸碱中和C．生石灰溶于水D．镁溶于盐酸
6．下列排列顺序正确的是
A．B．
C．D．
7．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是
A. HCOOHB. H2O和CO2C. O2和H2OD. O2
更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 8．下列物质中，既属于纯净物、化合物，又属于盐、钙盐的是
A．石灰石B．Ca(OH)2
C．CaCO3D．CH4
9．x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm-与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为
A．a＋m＋nB．a－m－nC．m＋n－aD．m－n－a
10．将N2、CO、CO2的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，之后剩余气体经浓硫酸干燥后再通过足量灼热的氧化铜后，最终剩余的气体是
A．CO2B．CO和H2C．N2D．CO2和N2
11．下列属于非氧化还原反应的是
A．H2O2+SO2==H2SO4 B．Cl2+H2OHCl+HClO
C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
12．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A．原子数B．分子数C．质量D．质子数
13．科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是
A．摩尔质量是64gB．它是一种新的化合物
C．它是由氧元素组成的一种单质D．1 ml该分子中含有2NA个氧原子
14．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是
A．2gH2含有1ml氢分子 B．2ml氧气的摩尔质量为64g·ml-1
C．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
15．氯化钠溶液能导电是因为
A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温、常压下，含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为NA
C．标准状况下，18g的体积是
D．1ml·L-1Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA
17．TNT炸药是火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是
A．TNT中碳元素的质量分数大于氧元素质量分数
B．X的化学式是N2
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化
18．下列有关实验装置图的叙述中错误的是
A．装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸
B．装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
C．以H2O2为原料，装置③可用于制取少量的O2
D．装置④中从a口进气可用排空气法收集Cl2、SO2
19．2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。右图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A．钛属于非金属元素B．钛原子的质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87gD．钛原子在化学反应中易得到电子
20．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是
A．反应后X的质量为1g B．充分反应后，密闭容器中仍有四种物质
C．Y、Q的化学计量系数之比一定为1：1 D．反应中的X、Z的质量比为1：4
21．下列溶液中的与200mL 1 ml·L-1硝酸钡溶液中的相同的是
A．200mL 1 ml·L-1的硝酸钠溶液B．100mL 1.5 ml·L-1的硝酸镁溶液
C．200mL 0.5 ml·L-1的硝酸铝溶液D．100mL 2 ml·L-1的硝酸钾溶液
22．烧杯中盛有一定质量的 CaCO3 和 K2CO3 的固体混合物，向其中加入 150g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 160.3g 该温度下的不饱和溶液．则下列说法中正确的是
A．反应生成的气体的质量为4.4g
B．参与反应的 HCl 质量为 150g
C．原混合固体中金属元素质量为 7.9g
D．发生的反应类型为分解反应
23．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是
A．图 1 中，甲一定是饱和溶液
B．图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线
D．图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体
二、非选择题：本部分3题，共31分。
24．（11分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_▲_(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_▲_。
(2)用上述所得溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_▲_。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_▲_色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_▲_烧杯（填烧杯编号）中的液体产生明亮的光路，该现象称之为_▲_效应。
25．（10分）人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现:发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型),与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核,电子绕着核在核外运动,由此导出α粒子散射公式，说明了 α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。
(1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似_▲_（填写路径编号）路径穿越金箔的；
(2)上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是_▲_（填写路径编号）；
(3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带_▲_电荷的质子和一个带_▲_电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号_▲_。（元素符号不变）
26．（10分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数_▲_。
(2)该混合物粉末中另一金属是_▲_。
(3)求充分反应后生成氢气的质量（取三位有效数字，并有计算过程）。
江苏省大丰高级中学2023级高一暑期检测试卷
化学答题纸
二、非选择题（共31分）
24．
(1) ，
(2)
(3) (4) ，
25．
(1) ；(2)
(3)① ；
②
26．
(1) ；(2)
(3)
江苏省大丰高级中学2023级高一暑期检测试卷
化学答案
一、单项选择题（每题3分，共69分）
非选择题（共31分）
24.（1）纯净物（1分，其余每格2分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐 乙 丁达尔
25. (1)b
(2)a
(3) 负 正 H-
26.(1)52.5%
(2)镁或Mg
(3)根据表中数据可知，第四次加入稀硫酸后固体充分反应，镁充分反应的质量为：8g-4.2g=3.8g；
设分反应后生成氢气的质量为y
y≈0.32g
答：充分反应后生成氢气的质量为0.32g。
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
3
40
5
反应后质量/g
待测
25
8
23
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
A
D
C
A
B
D
C
A
D
C
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
A
C
B
B
C
B
D
D
C
D
化 学 试 题
命题人：顾 俊
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64
一、单项选择题(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3
分，共69分。）
1．描述物质变化的成语有：①滴水成冰；②死灰复燃；③木已成舟；④火烧赤壁；⑤沙里淘金；⑥火上浇油；⑦百炼成钢；⑧花香四溢；⑨玉石俱焚，其中属于化学变化的是
A．②③④⑤⑥⑦ B．②④⑤⑥⑦⑨C．①③④⑤⑧⑨D．②④⑥⑦⑨
2．进行化学实验必须注意安全。下列说法正确的是
A．不能用手直接接触药品
B．可用酒精灯对烧杯直接加热
C．用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味
D．尝一下实验室里酒精的味道
3．我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
A．用煤生产煤气再做燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2转化为甲醇
4．某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是
A．C2H2B．H2CO3C．C6H12O6D．C2H5OH
5．下列过程吸收能量的是
A．液氨汽化B．酸碱中和C．生石灰溶于水D．镁溶于盐酸
6．下列排列顺序正确的是
A．B．
C．D．
7．“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是
A. HCOOHB. H2O和CO2C. O2和H2OD. O2
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A．石灰石B．Ca(OH)2
C．CaCO3D．CH4
9．x原子的核电荷数为a，它的阴离子xm-与y原子的阳离子yn+的电子层结构相同，则y原子的核电荷数为
A．a＋m＋nB．a－m－nC．m＋n－aD．m－n－a
10．将N2、CO、CO2的混合气体先通入足量的NaOH溶液中充分反应，之后剩余气体经浓硫酸干燥后再通过足量灼热的氧化铜后，最终剩余的气体是
A．CO2B．CO和H2C．N2D．CO2和N2
11．下列属于非氧化还原反应的是
A．H2O2+SO2==H2SO4 B．Cl2+H2OHCl+HClO
C．SO2 + 2NaOH＝Na2SO3 + H2OD．C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
12．据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是
A．原子数B．分子数C．质量D．质子数
13．科学家最近合成了一种新型分子，它由4个氧原子构成。液化后能量、密度都比普通氧分子高得多，下列说法正确的是
A．摩尔质量是64gB．它是一种新的化合物
C．它是由氧元素组成的一种单质D．1 ml该分子中含有2NA个氧原子
14．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，下列有关说法正确的是
A．2gH2含有1ml氢分子 B．2ml氧气的摩尔质量为64g·ml-1
C．1ml任何物质都含有6.02×1023个分子 D．质量相等的CO和CO2，物质的量之比为2∶3
15．氯化钠溶液能导电是因为
A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水
C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在常温、常压下，含有的分子数为0.5NA
B．标准状况下，和的混合气体中所含分子数为NA
C．标准状况下，18g的体积是
D．1ml·L-1Cu(NO3)2溶液中含有硝酸根离子的数目为2NA
17．TNT炸药是火炸药的一种，其爆炸的化学方程式为，下列有关该反应的说法正确的是
A．TNT中碳元素的质量分数大于氧元素质量分数
B．X的化学式是N2
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该化学反应前后，原子个数和分子个数都发生了变化
18．下列有关实验装置图的叙述中错误的是
A．装置①可用于吸收HCl气体并能防止倒吸
B．装置②可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
C．以H2O2为原料，装置③可用于制取少量的O2
D．装置④中从a口进气可用排空气法收集Cl2、SO2
19．2022年6月28日，西部材料公司高性能低成本钛合金生产线主体项目投产仪式举行。钛合金熔炼技术复杂、加工难度大，目前世界上仅我国等四个国家掌握钛工业生产技术。钛合金在航天、军事、医学等方面应用广泛。右图是钛的原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的信息。下列表述正确的是
A．钛属于非金属元素B．钛原子的质子数为22
C．钛的相对原子质量为47.87gD．钛原子在化学反应中易得到电子
20．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是
A．反应后X的质量为1g B．充分反应后，密闭容器中仍有四种物质
C．Y、Q的化学计量系数之比一定为1：1 D．反应中的X、Z的质量比为1：4
21．下列溶液中的与200mL 1 ml·L-1硝酸钡溶液中的相同的是
A．200mL 1 ml·L-1的硝酸钠溶液B．100mL 1.5 ml·L-1的硝酸镁溶液
C．200mL 0.5 ml·L-1的硝酸铝溶液D．100mL 2 ml·L-1的硝酸钾溶液
22．烧杯中盛有一定质量的 CaCO3 和 K2CO3 的固体混合物，向其中加入 150g 质量分数为 7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到 160.3g 该温度下的不饱和溶液．则下列说法中正确的是
A．反应生成的气体的质量为4.4g
B．参与反应的 HCl 质量为 150g
C．原混合固体中金属元素质量为 7.9g
D．发生的反应类型为分解反应
23．20℃时，将等质量不含结晶水的甲、乙固体分别加入盛有 100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图 1，加热到50℃时现象如图2(不考虑水分蒸发)，甲、乙固体的溶解度曲线如图3，下列说法错误的是
A．图 1 中，甲一定是饱和溶液
B．图 2 中，两溶液中溶质的质量分数一定相等
C．图 3 中，M 表示甲的溶解度曲线
D．图 2 中，两溶液降温至30℃，甲一定会析出晶体，乙不会析出晶体
二、非选择题：本部分3题，共31分。
24．（11分）Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。
(1)Fe2O3固体(红棕色)属于_▲_(填“混合物”或“纯净物”)。将其加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为_▲_。
(2)用上述所得溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_▲_。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_▲_色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_▲_烧杯（填烧杯编号）中的液体产生明亮的光路，该现象称之为_▲_效应。
25．（10分）人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。以下是英国科学家卢瑟福进行的探究。1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(即氦原子核)轰击金属箔实验。结果发现:发现绝大多数的α粒子都照直穿过薄金箔，偏转很小，但有少数α粒子发生角度比汤姆森模型所预言的大得多的偏转，大约有极少数的阿尔法粒子偏转角大于 90°，甚至观察到偏转角等于 150°的散射，称大角散射，无法用汤姆森模型说明。1911 年卢瑟福提出原子的有核模型(又称原子的核式结构模型),与正电荷联系的质量集中在中心形成原子核,电子绕着核在核外运动,由此导出α粒子散射公式，说明了 α粒子的大角散射。人类对原子结构的认识永无止境。
(1)根据上文中的表达。绝大多数α粒子是按照上图中类似_▲_（填写路径编号）路径穿越金箔的；
(2)上图中所示的线条中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是_▲_（填写路径编号）；
(3)正电子、负质子都属于反粒子，它们与普通的电子、质子的质量与电量均相等，而电性相反，科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的反物质。请你推测反氢原子的结构：
①反氢原子中含有一个带_▲_电荷的质子和一个带_▲_电荷的电子；
②反氢原子失去一个电子后所形成的离子符号_▲_。（元素符号不变）
26．（10分）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，欲测定其组成。现取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数_▲_。
(2)该混合物粉末中另一金属是_▲_。
(3)求充分反应后生成氢气的质量（取三位有效数字，并有计算过程）。
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化学答题纸
二、非选择题（共31分）
24．
(1) ，
(2)
(3) (4) ，
25．
(1) ；(2)
(3)① ；
②
26．
(1) ；(2)
(3)
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化学答案
一、单项选择题（每题3分，共69分）
非选择题（共31分）
24.（1）纯净物（1分，其余每格2分） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐 乙 丁达尔
25. (1)b
(2)a
(3) 负 正 H-
26.(1)52.5%
(2)镁或Mg
(3)根据表中数据可知，第四次加入稀硫酸后固体充分反应，镁充分反应的质量为：8g-4.2g=3.8g；
设分反应后生成氢气的质量为y
y≈0.32g
答：充分反应后生成氢气的质量为0.32g。
物 质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
3
40
5
反应后质量/g
待测
25
8
23
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
35.0
35.0
35.0
35.0
剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
A
D
C
A
B
D
C
A
D
C
B
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
A
C
B
B
C
B
D
D
C
D
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