江苏省包场高级中学2022-2023学年高二上学期暑期作业检测化学试题（Word版含答案）

2022年暑期作业检测

高一化学

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．

1．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是（    ）

A．牛奶 B．溶液 C．胶体 D．淀粉溶液

2．下列物质中，含有自由移动的的是（    ）

A．KCl晶体 B．液态氯化氢 C．溶液 D．溶液

3．如右图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是（    ）

A．排水法收集氧气时，由a口进气 B．排空气法收集氨气时，由b口进气

C．排水法收集氢气时，由b口进气 D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气

4．重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（    ）

A．和 B．和 C．和 D．和

5．下列物质中的硫元素化合价不能降低的是（    ）

A． B．S C． D．

6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（    ）

A． B．

C． D．

7．氮化硼（BN）晶体有多种相结构．它们的两种晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法，不正确的是（    ）

A．六方相氮化硼含有BN小分子

B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

C．立方氮化硼中熔点高、硬度大

D．六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

8．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（    ）

A．明矾溶于水后生成的物质具有吸附作用，可用于水的净化

B．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

C．不锈钢的耐腐蚀性强，可用于制作医疗器械

D．铝的活动性大于铁，铝制品比铁制品更易腐蚀

阅读材料，回答9~10题．是空气的主要成分之一，作为原料广泛用于合成氨工业、硝酸工业等．工业上用氨催化氧化生产硝酸，发生的反应为，，；生产硝酸的尾气中主要含有、等大气污染物，可将其与石灰乳反应转化成、等而除去．

9．下列物质的性质与对应用途不正确的是（    ）

A．氮气性质稳定，可作保护气 B．氧气具有助燃性，可作燃料

C．氨气易液化，可作制冷剂 D．氢氧化钙能吸水，可作常干燥剂

10．在给定条件下，下列物质间所示的转化能实现的是（    ）

A． B．

C． D．

11．下列实验方案能达到实验目的的是（    ）

12．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计不能实现相应实验目的是（    ）

13．向一包久置于空气中的生石灰干燥剂样品中，加入100g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，有气泡产生．下列说法不正确的是（    ）

A．含氧化钙质量为2.8g B．钙元素质量分数可能为50%

C．含钙元素质量一定为2g D．一定含有碳酸钙

14．从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的．一定条件下，6.0g某有机物在密闭容器内完全燃烧，生成二氧化碳和水．该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示．下列说法不正确的是（    ）

A．消耗的有机物与氧气的分子个数比1：2

B．该有机物的化学式为

C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1：1

D．反应结束后，密闭容器内消耗氧气的质量为6.4g

二、非选择题：共4小题，共58分．

15．下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图．

请你回答：

（1）氟元素的相对原子质量为______，钙元素的原子序数为______；

（2）X=______；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是______（填序号）；

（4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似______（填序号）；

（5）某地发生了氢氟酸（HF）泄漏，消防队员用熟石灰对泄漏点进行处理，请写出化学方程式______．

16．我国将力争2060年前实现碳中和．的捕捉是减少碳排放的措施之一．

（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示．

①捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是______．

②“反应分离”环节发生的复分解反应是______．

③“反应分离”环节分离物质采用的方法是______．

④用途广泛，写出一种用途：______．

（2）CaO固体也可以捕捉回收．研究表明热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的捕捉性能．取1.46g进行加热，固体质量随温度变化如图．

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：______（的相对分子质量：146）．

②据图分析，CaO捕捉的反应温度应______（填“高于”或“低于”）800℃．

17．某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取．请你参与下列的探究并回答问题．

【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜．

【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取？

【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得，小江认为不可能，小江的理由是______．大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析．

【实验与结论】

（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．

（2）根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的反应物为______．

（3）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是______．

【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素．请你再写出一种需要考虑的因素：______．

（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．

通过实验①和②对比可知，化学反应速率与______有关；

从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：______．

18．胆矾（，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中．

（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成．不能用铁桶来配制波尔多液，其原因是______．

（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图．

①加热至______℃时，开始分解．

②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为______．CuO完全分解时产生该气体的质量为______g（写出计算过程）

③计算图中x的值（写出计算过程）

④等质量下列炼铜原料．理论上，冶炼后得到铜最多的是______（填字母序号）．

A． B． C． D．

2022年暑期作业检测高一化学参考答案

1-5  B、C、A、A、A 6-10  D、A、D、B、B 11-14  B、C、A、C

15．（1）19.00  20  （2）8  （3）B、C  （4）B

（5）（3分）

（除标注外每空2分，共13分）

16．（1）①增大反应物接触面积，使反应更快、更充分

②（3分）  ③过滤  ④用作人工降雨等

（2）①（3分）  ②高于

（除标注外每空2分，共14分）

17．【方案设计】

反应物中没有碳元素

【实验与结论】

（1）①产生大量平稳的气泡  ②反应速率适中，气体便于收集

（2）大理石、稀盐酸

（3）B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行

【拓展与迁移】

（1）反应装置简约（或反应条件易控或反应原料价廉等）

（2）溶液的浓度；温度越高反应速度越快

（每空2分，共14分）

18．（1）因为铁的金属活动性比铜的强，能与硫酸铜发生反应（3分）

（2）①650  （2分）  ②（2分）  0.8（4分）  ③16（4分）（本题共17分）

说明：其他合理答案参考给分