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2024重庆市缙云教育联盟高一上学期12月月考试题化学含答案
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这是一份2024重庆市缙云教育联盟高一上学期12月月考试题化学含答案，共9页。试卷主要包含了5mlH2O被氧化时，生成0等内容，欢迎下载使用。
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱
B．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
C．该反应中铜得电子，O2失电子
D．“铜绿”与硫酸溶液不反应
2．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
B．当反应转移3ml电子时，生成的还原产物为1ml
C．当生成2.7mlHF时，被BrF3还原的BrF3为0.1ml
D．当0.5mlH2O被氧化时，生成0.25mlO2
3．用 NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 L 1 ml·L-1的醋酸溶液中 H+的数目为 NA
B．4 ml NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA
C．71 g Cl2通入水中，HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3和 CCl4的混合物所含有分子数目为 NA
4．下表中关于物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验现象的描述不正确的是
A．浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀
B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑
C．金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀
D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
6．下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
7．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是
A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X
B．对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
C．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应
D．Z和W形成的化合物中一定只含离子键
8．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2−＞Z－
B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．原子半径：X＜W
D．非金属性：Z＞Y＞W＞X
9．还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
B．装置中反应的化学方程式是
C．肥皂液的主要作用是检验生成的是H2
D．肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液
10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，水所含氢原子数为
B．硫酸与个磷酸分子含有相同的氧原子数
C．个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为
D．时，完全变为时，失去的电子数为
11．在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1
C．反应中每消耗3mlCl2，转移电子数为6NA
D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变
12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是
A．铜绿属于碱B．乙为氧化铜C．④为分解反应D．⑤为置换反应
13．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是
A．原子半径：a＜b＜c＜d
B．最简单氢化物的热稳定性：d＜b
C．a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性
D．c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价
14．下列说法不正确的是
A．实验室应将钠保存在煤油中B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．钠原子易失电子，体现氧化性D．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
15．天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：
已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。
请回答下列问题：
(1)为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为 。
(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为 ，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 ，洗涤沉淀的操作为： 。
(4)“溶液中加入试剂调节时，试剂最佳为 (填化学式)，溶液中的是在操作 填序号中分离出去的。
(5)④中反应的离子方程式为 。
(6)固体的主要成分为 填化学式，下同，固体的主要成分为 。
16．化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题：
(1)纯净的液态硫酸 (填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为 。
(2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是 。
②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用 。
(3)无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7ml⋅L，0.3ml⋅L、0.1ml⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为 。
(4)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：
______________________________________
①中，P元素的化合价为 ；该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式： 。
③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是 元酸(填“一”或“二”或“三”)。
17．A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）C在元素周期表中的位置是 ；
（2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有 。
（3）E 与D可形成，写出一种与互为等电子体的分子的化学式： 。
（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是 ；
（5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1ml该配合物中含有σ键的数目为 。
（6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式 、 。
（7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 ；外电路中电子从 电极流向 电极（用字母表示）。
五、实验探究题
18．高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。
Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去)
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4
(1)装置A中反应的离子方程式为 。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是 。
(2)氯气的发生装置可以选择图中的 (用图中大写字母表示)；
(3)选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→ (填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。
(4)写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式为 ；
(5)制备的高铁酸钾粗产品中含有KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。
①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀KOH溶液；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用 (填“蒸馏水或乙醇”)洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
(6)该反应中的还原剂是 ，每生成l mlNa2FeO4转移 个电子(阿伏加德罗常数用NA表示)。
(7)简要说明K2FeO4作为复合型水处理剂时所起的作用 、 。酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
盐酸
NaOH
BaCO3
Mn2O7
CO2
B
H2SO4
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
HNO3
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
CO
元素
原子结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
G
位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2
H
基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子
★秘密启用前
重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）12月月度质量检测
高一化学答案
1．B2．D3．B4．B5．A
6．B7．D8．D9．C10．B
11．C【详解】A．Cl2中一部分Cl化合价升高到+5价，一部分Cl化合价降低到-1价，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A正确；B．由得失电子守恒可知3ml Cl2参与反应时，有1mlCl化合价由0价升高到+5价，被氧化，作还原剂，有5mlCl化合价由0价降低到-1价，被还原，作氧化剂，因此参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，B正确；C．结合B可知反应中每消耗3mlCl2，转移电子数为5NA，C错误；D．该氧化还原反应中K在反应前后均为+1价，H在反应前后均为+1价，O在反应前后均为-2价，Cl2中一部分Cl化合价升高到+5价，一部分降低到-1价，只有氯元素化合价发生了改变，D正确。答案选C。
12．A【详解】A． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误； B．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确；C．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，④为分解反应，C正确；D．反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，⑤为置换反应，D正确；答案选A。
13．B【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径：H＜O＜N＜Si，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；C．H、N、O三种元素形成能形成硝酸，硝酸的水溶液呈酸性，故C错误；D．O与H元素形成的二元化合物H2O2中O元素化合价为-1价，故D错误；
14．C【详解】A．煤油的密度与钠小，且与钠不反应，可以达到隔绝空气的目的，所以实验室将钠保存在煤油中，A正确；B．钠能与O2、水、CO2等发生反应，金属钠着火时，不能用水、二氧化碳等灭火，可用细沙覆盖灭火，B正确；C．钠原子核外的最外层只有1个电子，易失电子，从而体现还原性，C不正确；D．钠能与水、二氧化碳发生反应，泡沫灭火器用于灭火时，产生二氧化碳等，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，D正确；故选C。
15．(1)粉碎
(2)
(3) 过滤 玻璃棒、漏斗 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，静置，待蒸馏水自然流出，重复2～3次
(4) ④
(5)
(6)
16．(1) 几乎不能 先增强后减弱
(2) 碳酸钠 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)22.35g
(4) +1 氧化 4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+ 一
17． 第四周期Ⅷ族 CH3CH2OH和H2O能形成氢键 CCl4或CF4 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 16NA 先产生蓝色沉淀后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 Cu2++NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- Al-3e-+4OH-=+2H2O F A
18．(1) MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2 ↑＋2H2O 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
(2)A
(3)f→g→c→b→e
(4)2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O
(5)乙醇
(6) Na2O2 和FeSO4 5 NA
(7) 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
高一化学
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。
1．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱
B．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素
C．该反应中铜得电子，O2失电子
D．“铜绿”与硫酸溶液不反应
2．三氟化溴有强氧化性和强反应活性，是一种良好的非水溶剂，遇水立即发生反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑。下列有关该反应的说法正确的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
B．当反应转移3ml电子时，生成的还原产物为1ml
C．当生成2.7mlHF时，被BrF3还原的BrF3为0.1ml
D．当0.5mlH2O被氧化时，生成0.25mlO2
3．用 NA表示阿伏加 德罗常数，下列说法中正确的是
A．1 L 1 ml·L-1的醋酸溶液中 H+的数目为 NA
B．4 ml NaCl 晶体中含有右图所示的结构单元的数目为 NA
C．71 g Cl2通入水中，HClO、Cl-两种粒子数目总和为 2NA
D．标准状况下，22.4 L CHCl3和 CCl4的混合物所含有分子数目为 NA
4．下表中关于物质的分类正确的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列实验现象的描述不正确的是
A．浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀
B．浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑
C．金属钠投入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀
D．将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟
6．下列与含氯化合物有关的说法正确的是
A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
7．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增加的五种短周期元素，A、B、C、D、E是由这些元素组成的常见化合物，A、B为厨房中的食用碱，C是一种无色无味的气体，C、D都是只有两种元素组成。上述物质之间的转化关系为:(部分反应物或生成物省略)。下列说法错误的是
A．原子半径大小序，W＞Y＞Z＞X
B．对应最简单氢化物的沸点:Z＞M
C．上述变化过秳中，发生的均为非氧化还原反应
D．Z和W形成的化合物中一定只含离子键
8．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．质子数：c＞d，离子的还原性：Y2−＞Z－
B．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
C．原子半径：X＜W
D．非金属性：Z＞Y＞W＞X
9．还原铁粉和水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A．湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
B．装置中反应的化学方程式是
C．肥皂液的主要作用是检验生成的是H2
D．肥皂液中有气泡产生即可点燃肥皂液
10．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A．标准状况下，水所含氢原子数为
B．硫酸与个磷酸分子含有相同的氧原子数
C．个氧气分子和个臭氧气分子的质量比为
D．时，完全变为时，失去的电子数为
11．在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是
A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂
B．参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1
C．反应中每消耗3mlCl2，转移电子数为6NA
D．该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变
12．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。铜铜绿甲Cu(OH)乙Cu，下列说法不正确的是
A．铜绿属于碱B．乙为氧化铜C．④为分解反应D．⑤为置换反应
13．a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素。a与b位于不同周期，且两者的最外层电子数之和与c的最外层电子数相等，b的原子序数等于d的一半，d的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法正确的是
A．原子半径：a＜b＜c＜d
B．最简单氢化物的热稳定性：d＜b
C．a、b、c三种元素形成的化合物的水溶液均呈碱性
D．c与其他三种元素形成二元化合物时，其化合价均为-2价
14．下列说法不正确的是
A．实验室应将钠保存在煤油中B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．钠原子易失电子，体现氧化性D．钠着火不能用泡沫灭火器灭火
15．天然铝土矿中的含量为，杂质主要为、、等，工业上用天然铝土矿生产铝锭的工艺流程如下：
已知：加入C调节pH时Fe3+最先沉淀，Mg2+最后沉淀。
请回答下列问题：
(1)为了使铝土矿充分反应，加快反应速率，提高氧化铝的利用率，通常会将铝土矿先进行“操作①”后再加入盐酸，“操作①”为 。
(2)加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为 。
(3)上述流程中多次重复的操作的名称为 ，该操作用到的玻璃仪器除烧杯外还需要 ，洗涤沉淀的操作为： 。
(4)“溶液中加入试剂调节时，试剂最佳为 (填化学式)，溶液中的是在操作 填序号中分离出去的。
(5)④中反应的离子方程式为 。
(6)固体的主要成分为 填化学式，下同，固体的主要成分为 。
16．化学与生产生活密切相关，请根据要求回答下列问题：
(1)纯净的液态硫酸 (填“能”或“几乎不能”)导电，在硫酸不断稀释的过程中，溶液导电能力的变化情况为 。
(2)传统蒸馒头常采用酵头发面，再用调节面团酸度。查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
①与等质量的碳酸钠和碳酸氢钠完全反应，消耗酸更多的物质的名称是 。
②若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。可不用而用，继续揉面，上锅蒸后也能蒸出松软的馒头。用化学方程式解释的作用 。
(3)无土栽培需要配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为：0.7ml⋅L，0.3ml⋅L、0.1ml⋅L。若以KCl、、和为原料配制1L该营养液，使用托盘天平称量KCl的质量为 。
(4)在工业上次磷酸()常用于化学镀银，发生的反应如下：
______________________________________
①中，P元素的化合价为 ；该反应中，被 (填“氧化”或“还原”)。
②配平该离子方程式： 。
③与过量NaOH溶液反应的方程式为，则是 元酸(填“一”或“二”或“三”)。
17．A～H六种元素中，除C、G、H外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。
请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）
（1）C在元素周期表中的位置是 ；
（2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有 。
（3）E 与D可形成，写出一种与互为等电子体的分子的化学式： 。
（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是 ；
（5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物[H(NH3)4]Cl2，1ml该配合物中含有σ键的数目为 。
（6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是 。请写出上述过程的离子方程式 、 。
（7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 ；外电路中电子从 电极流向 电极（用字母表示）。
五、实验探究题
18．高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在0～5 ℃的强碱性溶液中较稳定。制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。
Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去)
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应制备K2FeO4
(1)装置A中反应的离子方程式为 。盛装浓盐酸的分液漏斗右侧的导管的作用是 。
(2)氯气的发生装置可以选择图中的 (用图中大写字母表示)；
(3)选择上述装置，制备K2FeO4，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→ (填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。
(4)写出KClO在强碱性介质中与Fe(NO3)3反应生成K2FeO4的离子方程式为 ；
(5)制备的高铁酸钾粗产品中含有KCl、Fe(OH)3等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，(实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液、冷的稀KOH溶液、冰水)。
①取一定量的高铁酸钾粗产品，溶于冷的稀KOH溶液；
②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液；
③搅拌、静置、过滤，用 (填“蒸馏水或乙醇”)洗涤2～3次，在真空干燥箱中干燥。
II.干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
(6)该反应中的还原剂是 ，每生成l mlNa2FeO4转移 个电子(阿伏加德罗常数用NA表示)。
(7)简要说明K2FeO4作为复合型水处理剂时所起的作用 、 。酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
盐酸
NaOH
BaCO3
Mn2O7
CO2
B
H2SO4
KOH
NaHCO3
CaO
SO2
C
HNO3
Na2CO3
CaCl2
Na2O
SO3
D
NaHSO4
NH3·H2O
NaCl
Na2O2
CO
元素
原子结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
G
位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2
H
基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子
★秘密启用前
重庆缙云教育联盟2023-2024学年（上）12月月度质量检测
高一化学答案
1．B2．D3．B4．B5．A
6．B7．D8．D9．C10．B
11．C【详解】A．Cl2中一部分Cl化合价升高到+5价，一部分Cl化合价降低到-1价，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，A正确；B．由得失电子守恒可知3ml Cl2参与反应时，有1mlCl化合价由0价升高到+5价，被氧化，作还原剂，有5mlCl化合价由0价降低到-1价，被还原，作氧化剂，因此参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:1，B正确；C．结合B可知反应中每消耗3mlCl2，转移电子数为5NA，C错误；D．该氧化还原反应中K在反应前后均为+1价，H在反应前后均为+1价，O在反应前后均为-2价，Cl2中一部分Cl化合价升高到+5价，一部分降低到-1价，只有氯元素化合价发生了改变，D正确。答案选C。
12．A【详解】A． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A错误； B．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，则乙为氧化铜，B正确；C．反应④为Cu(OH)2 CuO＋H2O，④为分解反应，C正确；D．反应⑤为CuO＋H2Cu＋H2O，⑤为置换反应，D正确；答案选A。
13．B【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径：H＜O＜N＜Si，故A错误；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，最简单氢化物的热稳定性：SiH4＜NH3，故B正确；C．H、N、O三种元素形成能形成硝酸，硝酸的水溶液呈酸性，故C错误；D．O与H元素形成的二元化合物H2O2中O元素化合价为-1价，故D错误；
14．C【详解】A．煤油的密度与钠小，且与钠不反应，可以达到隔绝空气的目的，所以实验室将钠保存在煤油中，A正确；B．钠能与O2、水、CO2等发生反应，金属钠着火时，不能用水、二氧化碳等灭火，可用细沙覆盖灭火，B正确；C．钠原子核外的最外层只有1个电子，易失电子，从而体现还原性，C不正确；D．钠能与水、二氧化碳发生反应，泡沫灭火器用于灭火时，产生二氧化碳等，所以钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火，D正确；故选C。
15．(1)粉碎
(2)
(3) 过滤 玻璃棒、漏斗 沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，静置，待蒸馏水自然流出，重复2～3次
(4) ④
(5)
(6)
16．(1) 几乎不能 先增强后减弱
(2) 碳酸钠 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)22.35g
(4) +1 氧化 4Ag++H3PO2+2H2O=4Ag↓+H3PO4+4H+ 一
17． 第四周期Ⅷ族 CH3CH2OH和H2O能形成氢键 CCl4或CF4 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 16NA 先产生蓝色沉淀后沉淀溶解，得到深蓝色溶液 Cu2++NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- Al-3e-+4OH-=+2H2O F A
18．(1) MnO2＋4H++2Cl-Mn2++Cl2 ↑＋2H2O 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下
(2)A
(3)f→g→c→b→e
(4)2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO+3Cl−+5H2O
(5)乙醇
(6) Na2O2 和FeSO4 5 NA
(7) 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒 消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降
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