重庆市缙云教育联盟2021-2022学年高一上学期12月月考化学试题含解析

重庆缙云教育联盟2021-2022学年（上）12月月度考试

高一化学

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。

一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）

1. 水凝结成冰的过程中，下列分析不正确的是

A. 该过程是熵减的过程
B. 该过程属于物理变化
C. 水与冰所具有的内能不同
D. 与反应生成与生成放出热量相同

2. 以下物质分类说法正确的是

A. 、均属于酸性氧化物
B. 漂白粉、冰水混合物均属于混合物
C. 生石灰、纯碱均属于碱
D. 金刚石、石墨均属于单质

3. 下列变化中，与氧化还原反应无护的是

A. 溶液满入浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色
B. 向酸性溶液中滴加乙醇，溶液由橙色变为绿色
C. 光照新制的氯水，有气泡产生，黄绿色逐渐褪去
D. 向溶液中滴加溶液，生成白色沉淀后迅速变为灰绿色，最后呈红褐色

4. 下列物质中属于电解质的物质是

A. 稀硫酸 B.  C.  D. 二氧化碳

5. 二氧化氯具有杀菌消毒作用，是一种广谱型消毒剂。工业上常用氧化制得，方程式为：，下列相关说法正确的是

A. 反应中被氧化
B. 生成时，转移电子
C. 是还原剂
D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为：

6. 下列关于胶体的说法正确的是

A. 胶体是呈黏胶状的物质
B. 胶体的外观不透明、不均匀
C. 利用半透膜可以除去胶体中的
D. 利用滤纸可以过滤除去蛋白质胶体中的食盐

7. 下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是

A.
B.
C.
D.

8. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 溶液：、、、
B. 新制的饱和氯水：、、、
C. 与粉反应放出的溶液：、、、
D. 溶液：、、、

9. 氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄露，下列措施不合理的是

A. 人群向低处疏散 B. 人群朝逆风向疏散
C. 用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻 D. 向泄漏地点撒石灰

10. 根据溶液中发生的两个反应：；。下列说法不正确的是

A. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：
B. 酸性条件下，氧化性：
C. 实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化
D. 反应中每生成的气体，则反应中转移的电子的物质的量为

11. 某学生以铁丝和氯气为原料进行如图三个实验。下列分析错误的是

A. 实验反应制得的物质具有丁达尔效应
B. 实验中发生的反应是复分解反应
C. 实验中生成
D. 实验中涉及的物质均为电解质

12. 下列叙述正确的是

A. 放在空气中表面最终生成的是
B. 放在氧气中燃烧主要生成
C. 漂白粉变质是由于和空气中的氧气发生了反应
D. 将加入溶液中能使还原成

13. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 溶于浓硝酸：
B. 溶液中加入稀硫酸：
C. 向溶液中通入过量：
D. 溶于氢碘酸：

14. 有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的浓度为，含硝酸的浓度为，现向其中加入铜粉，充分反应后假设只生成气体，最多可收集到标况下的气体的体积为

A.  B.  C.   D.

二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）

15. 根据相关化学知识及原理回答下列问题：
    阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。

在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是 ______填字母注：
质量分数     溶解度    摩尔质量     物质的量浓度
科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒直径为。检测时发生了 ______填“氧化”或“还原”反应。
氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。
在氧化还原反应中，氧化剂 ______电子，发生 ______反应。
下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有 ______；常作氧化剂的有 ______均填序号。
铝
氯气

一氧化碳
已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是 ______。铁与水蒸气发生反应：。钠与水反应中，若消耗钠，则生成氢气的体积为 ______标准状况下。事实证明，铁的还原性比钠的还原性 ______填“强”或“弱”。

16. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值．根据所学知识回答下列问题：
    是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验是否泄漏，有关反应的化学方程式为，该反应中氧化剂为 ______填化学式，标准状况下，每生成，反应中转移的电子的物质的量为 ______．
    在一定条件下，可与发生反应：，在此过程中被 ______填“氧化”或“还原”，中的化合价是 ______价．
    某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：、、、、、、，已知该反应中有气体生成．
    该反应中的还原剂是 ______填化学式，下同，被还原的物质为 ______．
    写出该反应的化学方程式：______．
17. 某研究性学习小组就的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色，对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：
    甲同学认为是与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；
    乙同学则认为是与水反应时产生了，的强氧化性使酚酞褪色．
    写出与水反应的化学方程式______；
    乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加的溶液并振荡．
    若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是______；
    甲同学针对乙同学的上述实验提出还应增做实验才能更直接证明与水反应生成了，甲同学提出要增加的实验是什么？______
    试设计简单实验证明甲同学解释是否正确画出简易装置图．
18. 海水中含有大量的卤族元素，具有十分巨大的开发利用潜力。
    Ⅰ氯气是非常重要的化工产品
    用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验室常用的方法，写出该反应的化学方程式：______。
    也可用浓盐酸和高锰酸钾制氯气，反应方程式如下：浓。实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是 ______写编号。

为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置：

试剂应选择 ______；
试剂的作用是 ______； ______。
通常使用消毒液时需要把消毒对象在其中浸泡一段时间，以提高消毒效果。请结合反应方程式分析原因。 ______
Ⅱ地球上的溴元素以形式存在于海水中。海水中含量约为，而苦卤海水晒盐后得到的母液中含量高很多，苦卤常作海水提溴的主要原料。目前最成熟的“空气吹出法”海水提溴工艺流程如图已知：溴的沸点为：

为实现转化为的目的，所加试剂应必有的化学性质是 ______。
利用“空气吹出法”将“氧化室”产生的低浓度分离出来的方法利用了溴的 ______这一物理性质。
将低浓度富集为高浓度历经步骤反应的离子方程式为：______。

答案和解析

1.【答案】
 

【解析】解：水凝结成冰的过程是熵减的过程，故A正确；
B.水凝结成冰的过程中，无新物质生成，为物理变化，故B正确；
C.水与冰的状态不同，所具有的内能不同，故C正确；
D.与反应生成与生成，放出热量不相同，气态水变化为液态水需要放出热量，故D错误；
故选：。
A.液态水转化为固体冰的变化过程中，混乱度减小；
B.过程中无新物质生成的变化为物理变化；
C.同种物质聚集状态不同，具有的内能不同；
D.物质聚集状态不同，具有的能量不同。
本题考查了物质变化过程的分析判断，主要是物质内能、熵的理解应用，题目难度不大。
 

2.【答案】
 

【解析】解：属于酸性氧化物，和酸、碱都不反应，是不成盐氧化物，故A错误；
B.漂白粉是含氯化钙和次氯酸钙的混合物，冰水混合物是一种物质组成的纯净物，故B错误；
C.生石灰是氧化钙，属于氧化物，纯碱是碳酸钠，属于盐，都不属于碱，故C错误；
D.金刚石、石墨是碳元素的纯净物，均属于单质，故D正确；
故选：。
A.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；
B.不同物质组成的为混合物；
C.电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
D.一种元素组成的纯净物为单质。
本题考查了物质组成、物质分类的分析判断，注意概念的理解应用，题目难度不大。
 

3.【答案】
 

【解析】解：溶液满入浊液中，沉淀由白色逐渐变为黑色，发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无关，故A选；
B.向酸性溶液中滴加乙醇，酸性溶液被乙醇还原成三价铬离子，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，故B不选；
C.光照新制的氯水，有气泡产生，是因为氯水中氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气，黄绿色逐渐褪去，是因为次氯酸分解促进氯气与水反应，与氧化还原反应有关，故C不选；
D.向溶液中滴加溶液，生成白色的氢氧化亚铁沉淀，后迅速被空气中的氧气氧化变为灰绿色，最后呈红褐色，与氧化还原反应有关，故D不选；
故选：。
涉及的化学反应中，若没有元素的化合价变化，则反应为非氧化还原反应，与氧化还原反应无关，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，题目难度不大。
 

4.【答案】
 

【解析】解：稀硫酸为混合物，不是电解质，故A错误；
B.钠为单质，不是电解质，故B错误；
C.硫酸钾为化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；
D.二氧化碳为非电解质，故D错误；
故选：。
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
单质与混合物既不是电解质也不是非电解质。
本题考查了物质的分类，熟悉电解质和非电解质概念是解题关键，题目难度不大。
 

5.【答案】
 

【解析】解：工业上常用氧化制得，为氧化剂，则反应中被还原，故A错误；
B.为还原剂，中价元素被氧化为价的，则生成时，转移电子的物质的量为，故B错误；
C.中价元素被氧化为价的，则为还原剂，故C正确；
D.为氧化剂，为还原剂，根据可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比为：，故D错误；
故选：。
工业上常用氧化制得，则中，中价原子得到电子变为价的，中价元素被氧化为价的，则为氧化剂，为还原剂，以此分析解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握题干信息、元素化合价为解答关键，注意掌握氧化还原反应的概念及实质，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力，题目难度不大。
 

6.【答案】
 

【解析】解：胶体是分散质粒子直径在之间的分散系，不一定为黏胶状的物质，故A错误；
B.胶体的外观可以是透明、均匀的分散系，如红褐色的氢氧化铁胶体，是均匀透明的分散系，故B错误；
C.胶体不能通过半透膜，溶液能通过，利用半透膜可以除去胶体中的溶液，故C正确；
D.利用滤纸过滤，蛋白质胶体和溶液都能通过，不能用此方法除去蛋白质胶体中的食盐，故D错误；
故选：。
A.分散质粒子直径在之间的分散系属于胶体；
B.胶体是一种均匀、较稳定的分散系；
C.胶体不能通过半透膜，溶液能通过半透膜；
D.胶体和溶液都可以通过滤纸。
本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累，注意分散系是否能通过滤纸、半透膜的分析判断。
 

7.【答案】
 

【解析】解：该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；
B.该反应中元素化合价由价变为价、元素化合价由价变为价，所以属于氧化还原反应，且该反应在水溶液中进行，有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故B正确；
C.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故C错误；
D.该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：。
属于离子反应说明有离子参加反应，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．
本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重考查基本概念，根据离子反应、氧化还原反应的本质分析解答即可，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，题目难度不大。
 

8.【答案】
 

【解析】解：与发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；
B.饱和氯水含有氯气，具有强的氧化性，能够氧化，不能大量共存，故B不选；
C.加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱性溶液，酸性环境下，具有强的氧化性，与铝反应不能生成氢气，碱性环境下与反应，不能大量共存，故C不选；
D.溶液，含有大量，、、、、相互不反应，可以大量共存，故D选；
故选：。
A.与发生氧化还原反应；
B.饱和氯水含有氯气，具有强的氧化性；
C.加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱性溶液；
D.溶液，含有大量。
本题考查了离子共存，明确离子反应条件是解题关键，题目难度不大。
 

9.【答案】
 

【解析】解：氯气有毒，密度大于空气密度，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄露，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，向高处疏散、逆风疏散，向泄漏地点撒石灰，
故选：。
氯气有毒，密度大于空气密度，能够与碱反应被碱吸收，据此分析解答。
本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
 

10.【答案】
 

【解析】解：反应中，失电子是还原剂，得电子是氧化剂，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：，故A正确；
B.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则酸性条件下，氧化性：，故B正确；
C.高锰酸钾能氧化盐酸，所以实验室将高锰酸钾酸化时，常用硫酸酸化而不用盐酸酸化，故C正确；
D.没有说明是否是标准状况下，无法计算气体的物质的量，所以不能计算转移电子的物质的量，故D错误；
故选：。
反应中，元素的化合价升高，元素的化合价降低；反应中，元素的化合价降低，元素的化合价升高，据此分析。
本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的概念、氧化性的比较、电子转移的计算等知识点是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
 

11.【答案】
 

【解析】解：实验得到的是氢氧化铁胶体，具有丁达尔效应，故A正确；
B.实验中发生的反应：胶体，属于复分解反应，故B正确；
C.在中燃烧生成固体，故C正确；
D.实验中铁和氯气均为单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：。
为氯气与铁点燃生成氯化铁的反应，为氯化铁溶于水的过程，为制取氢氧化铁胶体的过程，以此来解答。
本题考查了氯气与铁丝反应的实验及氢氧化铁胶体的制备实验，主要是物质性质的熟练掌握，题目难度不大。
 

12.【答案】
 

【解析】解：久置于空气中，先氧化生成氧化钠，后生成，然后潮解后与二氧化碳反应，最终生成，故A正确；
B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，常温下反应生成氧化钠，故B错误；
C.次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解，所以漂白粉露置于空气中能变质，不是与空气中氧气发生反应，故C错误；
D.钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，不会置换出铜，故D错误；
故选：。
A.久置于空气中，先氧化生成氧化钠，后生成，然后潮解后与二氧化碳反应；
B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
C.次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定，见光分解；
D.钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应。
本题考查了元素化合物知识，熟悉钠、漂白粉的性质是解题关键，题目难度不大。
 

13.【答案】
 

【解析】解：溶于浓硝酸的离子方程式为：，故A错误；
B.溶液中加入稀硫酸，离子方程式为：，故B正确；
C.向溶液中通入过量，离子方程式为：，故C错误；
D.溶于氢碘酸生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：，故D错误；
故选：。
A.该反应不满电荷守恒和足得失电子守恒；
B.硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫、硫和水；
C.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
D.生成的铁离子能够氧化碘离子。
本题考查离子方程式的书写判断，为高频考点，把握物质性质、反应实质为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
 

14.【答案】
 

【解析】解：、，，，发生反应为，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要为、为，所以硝酸根离子不足量，所以硝酸根离子完全被还原生成，根据原子守恒得，则，故选D。
、，，，发生反应为，根据方程式知，硝酸根离子完全反应需要为、为，所以硝酸根离子不足量，根据硝酸根离子计算的体积．
本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断哪种微粒过量是解本题关键，以不足量的物质为标准进行计算，注意：一定要进行过量计算，为易错点．
 

15.【答案】  还原  得到  还原          弱
 

【解析】解：葡萄糖为，涉及单位为，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为，摩尔质量单位为，
故答案为：；
氯金酸钠变为金化合价降低，发生还原反应，
故答案为：还原；
氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，
故答案为：得到；还原；
中为价，中为价，均能失去电子，则可作还原剂，而中为价，为为，中为价，均能得电子，常作氧化剂，
故答案为：；；
钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是：，反应中消耗生成氢气，若消耗钠，则生成氢气的体积为，钠与水在常温下剧烈反应，与水蒸气在高温下才反应，说明钠与水反应比与水反应更容易发生，所以铁的还原性比钠的还原性弱，
故答案为：；；弱。
葡萄糖为，涉及单位为，为物质的量浓度的单位，以此解答；
化合价降低的反应是还原反应；
氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，反应中被还原；
元素处于高价态时具有氧化性，作氧化剂；处于较低价态时具有还原性，作还原剂；
钠与冷水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是：，钠与水反应比与水反应更容易发生。
本题考查氧化还原反应，明确氧化还原反应中的基本概念、元素的化合价与物质的性质的关系即可解答，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力。
 

16.【答案】    氧化       
 

【解析】解：该反应中，元素的化合价由价变为价，氮元素化合价由价变为价，所以氨气是还原剂，氯气是氧化剂，每生成氮气转移的电子的物质的量电子，是，故转移电子的物质的量为，
故答案为：，；
中铁元素化合价升高，发生氧化反应；中各元素化合价代数和，设铁的化合价为，则，解得，
故答案为：氧化；；
；中碳元素化合价升高发生氧化反应，做还原剂；；中锰元素化合价降低，发生还原反应，做氧化剂；
故答案为：；；
根据反应物是；；产物是、、、，可得反应方程式为：，
故答案为：。
得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氮气和转移电子之间的关系式计算；
根据铁元素的化合价变化来判断发生什么反应；根据各元素化合价代数和为进行计算；
根据高锰酸钾中的锰元素化合价降低为氧化剂，则碳元素的化合价必升高为还原剂，再根据原子守恒进行配平即可。
本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，题目难度不大。
 

17.【答案】  溶液的红色褪去  在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有生成
 

【解析】解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：；
故答案为：；
双氧水具有漂白性，能够漂白红色的酚酞溶液
故答案为：溶液的红色褪去；
在催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有生成；
故答案为：在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有生成；
向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确，装置图为：，
故答案为：．
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
依据有漂白性，能漂白酚酞解答；
在催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有生成；
要验证是氧气氧化酚酞，则可向滴有酚酞水中直接通入氧气来检验．
本题为实验探究，考查了过氧化钠与氧气的反应，明确反应实质是解题关键，注意实验设计合理性，题难度不大．
 

18.【答案】浓    无水氯化钙  吸收多余的氯气，以防污染空气  防止空气中的水蒸气干扰实验  浸泡时，消毒液中的与空气中的发生反应：，浸泡一段时间，浓度增大，消毒效果增强  氧化性  挥发性 
 

【解析】解：浓盐酸和二氧化锰共热可生成氯气、氯化锰和水，其化学方程式为：浓，
故答案为：浓；
浓盐酸和高锰酸钾制氯气应选用固液常温型装置，故选B，
故答案为：；
为证明氯气与水反应产物具有漂白性，先使氯气经过湿润的的有色布条，再干燥氯气，通过干燥的有色布条作对照实验，故试剂为固体干燥剂，可选用无水氯化钙，若空气中的水蒸气接触干燥的有色布条，会干扰实验结果，故试剂的作用是防止空气中的水蒸气干扰实验，而且氯气有毒，所以试剂另一个作用是：吸收多余的氯气，以防污染空气，
故答案为：无水氯化钙；吸收多余的氯气，以防污染空气；防止空气中的水蒸气干扰实验；
消毒液的有效成分是，能与空气中的发生反应生成，化学方程式为：，具有消毒作用，浸泡一段时间，浓度增大，消毒效果增强，
故答案为：浸泡时，消毒液中的与空气中的发生反应：，浸泡一段时间，浓度增大，消毒效果增强；
为实现转化为的目的，即使溴元素的化合价从价升高到价，被氧化，则所加试剂应必有的化学性质是氧化性，
故答案为：氧化性；
由分析可知，将“氧化室”产生的低浓度分离出来的方法利用了溴的挥发性，
故答案为：挥发性；
步骤为还原产生和，其离子方程式为：，
故答案为：。
Ⅰ浓盐酸和二氧化锰共热可生成氯气、氯化锰和水；
根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；
为证明氯气与水反应产物具有漂白性，先使氯气经过湿润的的有色布条，再干燥氯气，通过干燥的有色布条作对照实验，同时要防止空气中的水蒸气干扰实验，而且氯气有毒，试剂是尾气处理装置；
消毒液的有效成分是，能与空气中的发生反应生成，具有消毒作用；
Ⅱ苦卤中在氧化室被氧化成，在吹出塔中随空气挥发到吸收塔中，在吸收塔中被还原回，再在蒸馏塔中被氧化成，蒸馏出来溴蒸汽，最后溴蒸汽在冷凝器中冷凝成液溴。
本题考查氯气的制备及其性质的检验、海水中提溴的方法，题目难度中等，关键是掌握氯气的制备原理、气体发生装置的选择原则、氯气和次氯酸的性质以及海水提溴工艺流程，注重基础知识的考查。