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2024重庆市缙云教育联盟高一下学期3月月考试题化学含解析
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这是一份2024重庆市缙云教育联盟高一下学期3月月考试题化学含解析，共12页。
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．下列变化中，属于吸热反应的是
A．过氧化钠和水的反应B．干冰升华
C．盐酸和氢氧化钠的反应D．灼热的木碳与CO2的反应
2．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
3．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
4．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是
A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大
B．室温下，HB的Ka数量级为
C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性
D．N点对应溶液中：
5．25℃时，醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是
A．B．
C．D．
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：
①混合气体平均摩尔质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各组成气体浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
8．已知在时：
(1)
(2)
(3)
则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为
A．B．C．D．
9．已知25℃时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是
A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为：
B．25℃时，等浓度溶液的pH大小关系：大于NaCN
C．溶液中滴加HCN的离子方程式为：
D．结合质子的能力：
10．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：
已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是
A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率
C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层
D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解
11．下列离子程式书写正确的是
A．NaHSO4水溶液的电离：
B．Al2(SO4)3的水解：Al3++H2O⇌Al(OH)3↓+H+
C．NaHS的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
D．AgCl的溶解：AgCl(s)⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是
A．原子半径：WC．X 的氧化物一定是无色气体D．a：b：c=3：1：2
13．化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列说法正确的是
A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次
B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液
C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤
D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．目前世界上新建的金矿中约有80％都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：
已知：HCN有剧毒，其，平衡常数
(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度 为宜。
(2)生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是 (用离子方程式表示)。
(3)“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。
①其化学方程式为 。
②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是： (答两点)。
③已知2H++AuCN2−⇌Au++2HCN，该反应的K= (写出具体数值)。
(4)用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为 。
16．CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/ml、-285.8kJ/ml、-1255.0kJ/ml，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为 ；
(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有 。
A．恒温恒容，通入少量氦气 B．及时分离出产物乙酸
C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积
(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：
2H2(g)+2CO(g)⇌CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4mlH2和4mlCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：
①0~2min内用CO表示该反应的速率为 ，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是 ；
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为 ；（计算结果保留一位小数）
③平衡后再通入1mlH2，则CH3COOH(g)的体积分数 ，若再次通入1mlH2和1mlCO，则CH3COOH(g)的体积分数 。（填“增大”“减小”或者“不变”）
(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：
则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：
则a+b= ，达到平衡的时间大小关系为t1 t2。（填“>”“<”“不确定”）
17．第四周期的Cr、Fe、C、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是 。
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 。
A．氢键 B．离子键 C．配位键
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化 (填“是”或“否”)，理由是 。请写出该配离子的结构简式： (必须将配位键表示出来)。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于 (填标号)。
A．四氯化碳 B．水 C．硫酸镍溶液 D．苯 E.CS₂
(5)已知1 ml化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：N2g+2H2g⇌N2H4g的焓变 kJ⋅ml。
18．已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
MnO4–+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑ + H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为 。上述装置中，D的作用是 。装置F中发生反应的化学方程式为： 。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 ml/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 。A．
向5mL NaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B．
将密闭烧瓶中的NO2加热
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0
C．
加热石蜡油，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中一定含有乙烯
D．
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
X2
W2
m
起始浓度/ml·L-1
0.4
0.4
0
平衡浓度/ ml·L-1
0.3
0.1
0.2
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数的大小
分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
B
比较和的酸性强弱
量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生
酸性
C
探究氢离子浓度对转化为的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D
比较AgCl和AgI的溶度积常数
向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色
时刻/min
0
2
4
6
8
c(CH3COOH)/ml/L
0
0.3
0.5
0.6
0.6
实验编号
起始投料
①
2mlH2和2mlCO
②
1mlCH3COOH(g)
重庆市2023-2024学年（下）3月月度质量检测
高一化学答案及评分标准
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．A． 过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而；B．干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合；C． 盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合；D． 灼热的木碳与CO2的反应为吸热反应，故D符合；故选D。
2．A．Al3+与HCO发生完全双水解而不能共存，A选项错误；B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，NO在H+作用下表现强氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B选项错误；C．常温下水电离出的c(H＋)＝10ml·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能显酸性或碱性，HCO不与大量H+、OH-共存，I－与ClO－因氧化还原而不能共存，大量H+与ClO－不能共存，C选项错误；D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确；答案选D。
3．只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。答案选C。
4．A．当酸碱完全中和时，生成盐NaB，此时水的电离程度最大，故A正确；B．室温下，M点pOH=11.4，则HB的Ka，其数量级为，故B正确；C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，，，说明酸电离占主要，因此所得溶液呈酸性，故C错误；D．N点pOH＞7，溶液显酸性，根据电荷守恒得到N点对应溶液中：，故D正确。综上所述，答案为C。
5．A．醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则，A错误；B．醋酸根离子水解使得溶液显碱性，，B正确；C．醋酸根离子水解，则，C正确； D．醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则，D正确；故选A。
6．A．氯水可氧化NaBr生成溴，溴可氧化KI生成碘，由实验及现象可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A正确；B．加热颜色应该变深，升高温度使2NO2(g)⇌ N2O4(g)逆向移动，即2NO2(g)⇌ N2O4(g) ΔH＜0，B错误；C．石蜡油分解产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，由实验及现象可知，气体不一定为乙烯，C错误；D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，D错误；故答案选A。
7．甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。①反应过程中，甲的平均相对分子质量不断发生改变，乙的平均相对分子质量始终不变，则反应混合气体平均摩尔质量不再改变时，乙不一定达平衡状态；②恒温时，甲中压强不断发生改变，乙中气体压强始终不变，则气体压强不再改变时，乙不一定达平衡状态；③各气体组成浓度相等时，甲、乙都不一定达平衡状态；④甲、乙反应发生后，反应体系的温度都会发生改变，当反应体系中温度保持不变时，两反应都达平衡状态；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，则甲、乙两反应的正、逆反应速率都分别相等，反应都分别达平衡状态；⑥甲中反应进行过程中，混合气体的密度不断发生改变，而乙中混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不变时，甲中气体达平衡状态，乙中气体不一定达平衡状态；⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1，反应进行的方向相同，甲、乙两反应都不一定达平衡状态；综合以上分析，只有④⑤能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态，故选D。
8． (1)(2)(3)根据盖斯定律(3)- (2)- (1)可得，综上所述故选B。
9．A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，A错误；B．，水解程度小于NaCN，B错误；C．溶液中滴加HCN的离子方程式为：，C错误；D．酸的电离常数越大，酸性越强，电离程度越大，对应酸根离子水解程度越弱，则结合质子的能力：，D正确；答案选D。
10．A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3，Ce元素化合价降低，CeO2是氧化剂，根据氧化还原反应规律，H2O2作还原剂发生氧化反应，氧化产物是O2，故A正确；B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡正向移动，可以提高Ce3+的萃取率，故B正确；C．加稀硝酸“反萃取”，增大氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡逆向移动，将有机层中Ce元素转移至水层，故C正确；D．“沉淀”反应中加入氨水，降低氢离子浓度，促进NH4HCO3中HCO离子电离出CO生成Ce2(CO3)3，故D错误；选D。
11．A．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，所以NaHSO4在水溶液的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，A不正确；B．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，在水溶液中发生部分水解，没有沉淀生成，水解方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，B不正确；C．由HS-转化为S2-，发生的是HS-的电离，NaHS的水解方程式为：HS-+H2O⇌H2S+OH-，C不正确；D．AgCl为难溶盐，在水中的溶解能达到溶解平衡：AgCl(s)⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)，D正确；故选D。
12．综合分析题中信息可知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl，m、n、p分别为NH3、HCl、H2O。A．原子半径H13．A．铵根离子也能发生水解，干扰实验，应该用同浓度的醋酸钠和碳酸氢钠进行实验，故A错误；B．酸性，比较和的酸性强弱，应向NaHCO3溶液中加入少量乙酸溶液，故B错误；C．向铬酸钾溶液中加硫酸，氢离子浓度增大，溶液由黄色变为橙色，说明平衡向生成重铬酸根的方向移动，故C正确；D．无法确定NaCl和NaI浓度是否一致，无法达到实验目的，故D错误；故答案选C。
14．A．纸层析法点样时，应使用毛细管取样，A错误；B．当吸滤瓶中液面将达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，B错误；C．将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤，再用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，C错误；D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，使溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，则碱滴加过量，对实验影响不大，故不需重做实验，D正确；故选D。
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．(1)87%
(2)CN-+H2O= HCN+OH-
(3) 4Au+8NaCN+O2+2H2O= 4NaAu(CN)2+4NaOH 氧气在溶液中溶解度随温度升高而减小，温度升高也促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度升高氢氧化钙溶解度减小部分碱从溶液中析出
(4)1:2
(5)NaHCO3
16． 2H2(g)+2CO(g)⇌CH3COOH(l) ΔH=+117.4kJ/ml BD 0.3ml/(L·min) 随着反应的进行反应物浓度降低 1.5 减小 增大 100% 不确定
17．(1)四面体形
(2)AC
(3) 否 若采取杂化，其空间构型应为正四面体
(4)ADE
(5)+61
18． HCO3–+ H2C2O4= HC2O4–+ CO2↑+ H2O 还原性 2 5 6 2 10 8 CO、CO2、H2O 除去混合气体中的CO2 CuO + COCu + CO2 反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) >c(OH–)，所以溶液呈酸性
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
D
C
C
A
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
D
D
D
B
题号
13
14
答案
C
D
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；
3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；
4.全卷共7页，满分100分，考试时间75分钟。
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．下列变化中，属于吸热反应的是
A．过氧化钠和水的反应B．干冰升华
C．盐酸和氢氧化钠的反应D．灼热的木碳与CO2的反应
2．下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是
A．无色溶液中：Al3＋、NH、Cl－、HCO
B．加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、NO
C．水电离出来的c(H＋)＝10－12 ml·L－1的溶液：K＋、HCO、I－、ClO－
D．pH＝1的溶液：Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－
3．通过缩小反应容器体积而增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
4．已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是
A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大
B．室温下，HB的Ka数量级为
C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性
D．N点对应溶液中：
5．25℃时，醋酸钠溶液的pH为8.9，下列微粒浓度的比较错误的是
A．B．
C．D．
6．下列实验操作、现象及结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：
①混合气体平均摩尔质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各组成气体浓度相等④反应体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是
A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤
8．已知在时：
(1)
(2)
(3)
则时工业制氢气的一个重要反应的反应热为
A．B．C．D．
9．已知25℃时，三种酸的电离常数为，，，。下列说法正确的是
A．醋酸滴入NaCN溶液的离子方程式为：
B．25℃时，等浓度溶液的pH大小关系：大于NaCN
C．溶液中滴加HCN的离子方程式为：
D．结合质子的能力：
10．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Cl-含量少的Ce2(CO3)3，其部分实验过程如图：
已知：Ce3+能被有机萃取剂(简称HA)萃取，其萃取原理可表示为：Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)。下列有关说法不正确的是
A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3可知，产物中也有O2
B．加氨水“中和”去除过量盐酸，主要目的是提高Ce3+的萃取率
C．加稀硝酸“反萃取”的目的是将有机层中Ce元素转移至水层
D．“沉淀”反应中加入氨水的目的是为了促进NH4HCO3中HCO离子的水解
11．下列离子程式书写正确的是
A．NaHSO4水溶液的电离：
B．Al2(SO4)3的水解：Al3++H2O⇌Al(OH)3↓+H+
C．NaHS的水解：HS-+H2O⇌S2-+H3O+
D．AgCl的溶解：AgCl(s)⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)
12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)+3Z2(g)=6n(g)+X2(g)；4n(g)+Y2(g)2p(l)+2Z2(g)。 下列说法正确的是
A．原子半径：W
13．化学实验是研究化学的重要方法，是化学探究的重要途径。根据实验目的，下列实验及现象。结论都正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．下列说法正确的是
A．纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸条的原点处轻轻点样，晾干后再点，重复3—5次
B．吸滤瓶内液面高度将达到支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，并从吸滤瓶支管口倒出溶液
C．制备摩尔盐实验中，将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤
D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，若碱滴加过量，不需重做实验
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．目前世界上新建的金矿中约有80％都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示：
已知：HCN有剧毒，其，平衡常数
(1)磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度 为宜。
(2)生产中用生石灰调节矿泥，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是 (用离子方程式表示)。
(3)“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为。
①其化学方程式为 。
②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是： (答两点)。
③已知2H++AuCN2−⇌Au++2HCN，该反应的K= (写出具体数值)。
(4)用锌还原生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。
(5)氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：。生成物A的化学式为 。
16．CO和H2被称为合成气，用合成气可以合成乙酸。回答下列问题：
(1)已知CO、H2、CH3COOH的燃烧热ΔH分别为-283.0kJ/ml、-285.8kJ/ml、-1255.0kJ/ml，则用合成气合成CH3COOH(l)的可逆过程的热化学反应方程式为 ；
(2)在密闭容器中发生合成乙酸的反应，下列可以提高CH3COOH产率的措施有 。
A．恒温恒容，通入少量氦气 B．及时分离出产物乙酸
C．加入高效催化剂 D．压缩容器体积
(3)在150℃时，2L的密闭容器中发生反应：
2H2(g)+2CO(g)⇌CH3COOH(g) ΔH>0，起始通入4mlH2和4mlCO，CH3COOH蒸汽的浓度数据随时间变化如下表所示：
①0~2min内用CO表示该反应的速率为 ，随着反应的进行速率逐渐减慢的可能原因是 ；
②150℃时该反应的平衡常数的数值约为 ；（计算结果保留一位小数）
③平衡后再通入1mlH2，则CH3COOH(g)的体积分数 ，若再次通入1mlH2和1mlCO，则CH3COOH(g)的体积分数 。（填“增大”“减小”或者“不变”）
(4)一定温度下，容积恒为1L的两个密闭容器之中进行如下实验：
则实验①中H2和实验②中CH3COOH的转化率随时间变化图示如下：
则a+b= ，达到平衡的时间大小关系为t1 t2。（填“>”“<”“不确定”）
17．第四周期的Cr、Fe、C、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。
(1)是一种很好的配体，的VSEPR构型是 。
(2)科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
图中虚线表示的作用力为 。
A．氢键 B．离子键 C．配位键
(3)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成晶体。在晶体中，含有的原子团或分子有、、、，为平面正方形结构，中心能否是杂化 (填“是”或“否”)，理由是 。请写出该配离子的结构简式： (必须将配位键表示出来)。
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态，呈正四面体构型。易溶于 (填标号)。
A．四氯化碳 B．水 C．硫酸镍溶液 D．苯 E.CS₂
(5)已知1 ml化学键断开时吸收或生成时释放的能量如下： 436 kJ， 193 kJ， 946 kJ， 391 kJ。求：N2g+2H2g⇌N2H4g的焓变 kJ⋅ml。
18．已知乙二酸(HOOC―COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。某校研究性学习小组为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
(1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为 。
(2)向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有 (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
MnO4–+ H2C2O4+ H+= Mn2++ CO2↑ + H2O
(3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：
实验发现，装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红，
据此，乙二酸分解的产物为 。上述装置中，D的作用是 。装置F中发生反应的化学方程式为： 。
(4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 ml/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是 。A．
向5mL NaBr溶液中滴加2滴氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B．
将密闭烧瓶中的NO2加热
气体颜色变浅
2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0
C．
加热石蜡油，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液
溶液由红棕色变无色
气体中一定含有乙烯
D．
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)2悬浊液
无砖红色沉淀
淀粉未发生水解
X2
W2
m
起始浓度/ml·L-1
0.4
0.4
0
平衡浓度/ ml·L-1
0.3
0.1
0.2
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数的大小
分别测浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者
B
比较和的酸性强弱
量取一定浓度溶液，滴加少量稀醋酸，无气泡产生
酸性
C
探究氢离子浓度对转化为的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D
比较AgCl和AgI的溶度积常数
向NaCl、NaI的混合液中滴加2滴溶液，振荡，沉淀呈黄色
时刻/min
0
2
4
6
8
c(CH3COOH)/ml/L
0
0.3
0.5
0.6
0.6
实验编号
起始投料
①
2mlH2和2mlCO
②
1mlCH3COOH(g)
重庆市2023-2024学年（下）3月月度质量检测
高一化学答案及评分标准
【命题单位：重庆缙云教育联盟】
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
1．A． 过氧化钠和水的反应为放热反应，故A不符而；B．干冰升华吸热，但是为物理过程，吸热反应为化学反应，故B不符合；C． 盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应为放热反应，故C不符合；D． 灼热的木碳与CO2的反应为吸热反应，故D符合；故选D。
2．A．Al3+与HCO发生完全双水解而不能共存，A选项错误；B．加入甲基橙显红色的溶液显酸性，NO在H+作用下表现强氧化性氧化Fe而不共存，3Fe+NO+4H+=3Fe+NO↑+2H2O，B选项错误；C．常温下水电离出的c(H＋)＝10ml·L-1的溶液pH可能是2或12，即溶液可能显酸性或碱性，HCO不与大量H+、OH-共存，I－与ClO－因氧化还原而不能共存，大量H+与ClO－不能共存，C选项错误；D．pH=1的酸性溶液中Fe2＋、Cl－、Na＋、SCN－四种离子不会发生相互反应而能够共存，D选项正确；答案选D。
3．只要反应中无气体物质参加或生成，改变压强均不能改变化学反应速率。答案选C。
4．A．当酸碱完全中和时，生成盐NaB，此时水的电离程度最大，故A正确；B．室温下，M点pOH=11.4，则HB的Ka，其数量级为，故B正确；C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，，，说明酸电离占主要，因此所得溶液呈酸性，故C错误；D．N点pOH＞7，溶液显酸性，根据电荷守恒得到N点对应溶液中：，故D正确。综上所述，答案为C。
5．A．醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则，A错误；B．醋酸根离子水解使得溶液显碱性，，B正确；C．醋酸根离子水解，则，C正确； D．醋酸钠溶液主要含有钠离子和醋酸根离子，则，D正确；故选A。
6．A．氯水可氧化NaBr生成溴，溴可氧化KI生成碘，由实验及现象可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，A正确；B．加热颜色应该变深，升高温度使2NO2(g)⇌ N2O4(g)逆向移动，即2NO2(g)⇌ N2O4(g) ΔH＜0，B错误；C．石蜡油分解产生不饱和烃，不饱和烃与溴发生加成反应，由实验及现象可知，气体不一定为乙烯，C错误；D．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明淀粉未水解，D错误；故答案选A。
7．甲：C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。①反应过程中，甲的平均相对分子质量不断发生改变，乙的平均相对分子质量始终不变，则反应混合气体平均摩尔质量不再改变时，乙不一定达平衡状态；②恒温时，甲中压强不断发生改变，乙中气体压强始终不变，则气体压强不再改变时，乙不一定达平衡状态；③各气体组成浓度相等时，甲、乙都不一定达平衡状态；④甲、乙反应发生后，反应体系的温度都会发生改变，当反应体系中温度保持不变时，两反应都达平衡状态；⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍，则甲、乙两反应的正、逆反应速率都分别相等，反应都分别达平衡状态；⑥甲中反应进行过程中，混合气体的密度不断发生改变，而乙中混合气体的密度始终不变，则混合气体密度不变时，甲中气体达平衡状态，乙中气体不一定达平衡状态；⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9∶1，反应进行的方向相同，甲、乙两反应都不一定达平衡状态；综合以上分析，只有④⑤能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态，故选D。
8． (1)(2)(3)根据盖斯定律(3)- (2)- (1)可得，综上所述故选B。
9．A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，A错误；B．，水解程度小于NaCN，B错误；C．溶液中滴加HCN的离子方程式为：，C错误；D．酸的电离常数越大，酸性越强，电离程度越大，对应酸根离子水解程度越弱，则结合质子的能力：，D正确；答案选D。
10．A．由“酸浸”时CeO2与稀盐酸、H2O2反应生成CeCl3，Ce元素化合价降低，CeO2是氧化剂，根据氧化还原反应规律，H2O2作还原剂发生氧化反应，氧化产物是O2，故A正确；B．加氨水“中和”去除过量盐酸，降低氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层)Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡正向移动，可以提高Ce3+的萃取率，故B正确；C．加稀硝酸“反萃取”，增大氢离子浓度，Ce3+(水层)+3HA(有机层) Ce(A)3(有机层) +3H+(水层)平衡逆向移动，将有机层中Ce元素转移至水层，故C正确；D．“沉淀”反应中加入氨水，降低氢离子浓度，促进NH4HCO3中HCO离子电离出CO生成Ce2(CO3)3，故D错误；选D。
11．A．H2SO4为强酸，在水溶液中发生完全电离，所以NaHSO4在水溶液的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，A不正确；B．Al2(SO4)3为强酸弱碱盐，在水溶液中发生部分水解，没有沉淀生成，水解方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，B不正确；C．由HS-转化为S2-，发生的是HS-的电离，NaHS的水解方程式为：HS-+H2O⇌H2S+OH-，C不正确；D．AgCl为难溶盐，在水中的溶解能达到溶解平衡：AgCl(s)⇌ Ag+(aq)+Cl-(aq)，D正确；故选D。
12．综合分析题中信息可知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Cl，m、n、p分别为NH3、HCl、H2O。A．原子半径H
14．A．纸层析法点样时，应使用毛细管取样，A错误；B．当吸滤瓶中液面将达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口倒出溶液，B错误；C．将(NH4)2SO4饱和溶液与FeSO4饱和溶液混合后，在蒸发皿中蒸发至大量晶体析出，然后冷却、抽滤，再用酒精可以洗去摩尔盐表面的水，然后晾干，C错误；D．用一定浓度氢氧化钠溶液滴定未知浓度醋酸溶液，生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，使溶液呈碱性，需用酚酞作指示剂，则碱滴加过量，对实验影响不大，故不需重做实验，D正确；故选D。
二、非选择题（共4小题，共58分）
15．(1)87%
(2)CN-+H2O= HCN+OH-
(3) 4Au+8NaCN+O2+2H2O= 4NaAu(CN)2+4NaOH 氧气在溶液中溶解度随温度升高而减小，温度升高也促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度升高氢氧化钙溶解度减小部分碱从溶液中析出
(4)1:2
(5)NaHCO3
16． 2H2(g)+2CO(g)⇌CH3COOH(l) ΔH=+117.4kJ/ml BD 0.3ml/(L·min) 随着反应的进行反应物浓度降低 1.5 减小 增大 100% 不确定
17．(1)四面体形
(2)AC
(3) 否 若采取杂化，其空间构型应为正四面体
(4)ADE
(5)+61
18． HCO3–+ H2C2O4= HC2O4–+ CO2↑+ H2O 还原性 2 5 6 2 10 8 CO、CO2、H2O 除去混合气体中的CO2 CuO + COCu + CO2 反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) >c(OH–)，所以溶液呈酸性
题号
1
2
3
4
5
6
答案
D
D
C
C
A
A
题号
7
8
9
10
11
12
答案
D
B
D
D
D
B
题号
13
14
答案
C
D
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