资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩15页未读，
继续阅读
所属成套资源：备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用）
成套系列资料，整套一键下载
第25讲 常见的酸和碱-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用）
展开
这是一份第25讲 常见的酸和碱-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用），文件包含第25讲常见的酸和碱原卷板docx、第25讲常见的酸和碱解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共48页， 欢迎下载使用。
命题趋势
1.酸碱指示剂的命题点有：①常见酸碱指示剂及变色范围；②物质的酸碱性的判断方法；③PH试纸的使用原理及注意事项；④物质酸碱性的原因等，考察形式多样、在选择、填空、探究题中均可以出现．
2.常见的酸命题点有：①盐酸的物理化学性质；②硫酸的物理化学性质；③浓硫酸的特殊性质；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现．
3.常见的碱命题点有：①氢氧化钠的物理化学性质；②氢氧化钙的物理化学性质；③氢氧化钙的特殊性质；④碱的通性及酸的特性；⑤碱的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现
4.酸碱之间反应命题点有：①酸碱反应的实质；②酸碱反应实验中的操作及注意事项；③酸碱反应在工农业的应用；④酸碱反应后溶质种类的判断等。考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现
知识重构
知识点一、 物质的酸碱性
酸性物质：（1）常见的酸性物质：食醋，盐酸，硫酸，硝酸等。
电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
酸：在水中电离时生成的阳离子都是的化合物。
酸的电离：； ；
碱性物质：（1）常见的碱性物质：石灰水，氨水，氢氧化钠，熟石灰，氢氧化钾，氢氧化钡等。
在水中电离时，生成的阴离子都是的化合物。
碱的电离：；；
酸碱指示剂：（1）用石蕊试液判断酸碱性
现象：在稀硫酸稀盐酸中呈红色，在氢氧化钠氢氧化钙溶液中呈蓝色。
结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。
指示剂在溶液中的颜色
溶液酸碱性的强弱程度：（1）pH和酸碱性
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。
pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。
知识点二、常见的酸
盐酸：（1）物理性质及用途：常温下，盐酸是无色有刺激性气味，易挥发的液体。它是重要的化工原料，用于除锈制药。
化学性质：①与硝酸银反应：
现象：有白色沉淀生成。应用：用于检验盐酸或氯离子的存在。
②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：
现象:鸡蛋壳逐渐溶解,气泡产生。
③与铁反应：现象：溶液变成绿色并有气泡产生。
④与铁锈反应：现象:铁锈逐渐消失,溶液变黄色。
⑤与氧化铜反应： 现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。
（3）浓盐酸敞口放置则质量变小，质量分数也变小。
硫酸：（1）物理性质及用途：硫酸是无色粘稠的油状液体。是重要的化工原料，生产化肥，农药，精 炼石油等。
（2）硫酸的化学性质：①与锌粒反应：
②与氧化铁反应：现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。
③与氧化铜反应：现象：黑色固体溶解溶液由无色变为蓝色。
④与氢氧化铜反应：现象：蓝色固体溶解溶液由无色变为蓝色。
⑤与氯化钡溶液反应：
现象：产生白色沉淀。钡离子常用于检验硫酸根离子的存在。
（3）浓硫酸：①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不断
搅拌。一定不能把水倒入浓硫酸里，不然会引起液体飞溅。
②特性：强腐蚀性。浓硫酸对皮肤衣服等有强烈的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即就医。
脱水性：硫酸能把植物纤维（如棉花，造纸的木纤维，人的皮肤）中的氢元素和氧元素脱出，结合成水。
吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，则质量变大，质量分数会变小。
酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）酸+金属盐+氢气
（3）酸+金属氧化物盐+水
（4）酸+碱盐+加水
（5）酸+盐新盐+新酸
知识点三、 常见的碱
氢氧化钠：（1）俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
（2）物理性质：白色固体易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（3）与水作用：易溶于水，溶解时放出大量热。
（4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
②跟非金属氧化物反应：
③与酸发生反应：
④与盐发生反应：
（5）用途：化工原料用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。
氢氧化钙：（1）俗称：熟石灰，消石灰。
（2）物理性质：白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（3）与水作用：微溶于水，溶解时放出少量的热。
（4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
②跟非金属氧化物反应：
③与酸发生反应：
④与盐发生反应：
（5）用途：用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。
碱的通性：（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱+非金属氧化物盐+水
（3）酸+碱盐+水
（4）碱+盐新碱+新盐
知识点四、酸碱反应
实质：（中和反应）
应用:（1）农业上：施加熟石灰来降低土壤的酸性。
（2）石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来综合过量的酸。
（3）工业：用熟石灰处理酸性的工业废水。
知识点精炼
一、指示剂酸碱性
1.（2020九上·杭州期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
A. 甲溶液肯定呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，溶液最后一定呈绿色
2.（2021九上·淳安期中）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是( )
A. 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液
C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色。
D. 往氢氧化镁中滴加蝴蝶兰花的溶液呈黄色
3.（2021九上·东阳月考）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ）
A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 尿液
4.（2021九上·温州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 洗手液a的酸性比b强 B. 洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小
C. 洗手液c能使酚酞试液变红 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5.（2021九上·衢州期中）通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 (“大”或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
6.（2021九上·金华期中）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验．将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答。
（1）小勇选用的调味品最有可能是 (选填“食醋”“酱油” 或“纯碱”)；
（2）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。
A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl C.NaOH、NaCl D.Na2CO3、NaOH
7.（2021九上·金华月考）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为 。
（2）若某氢氧化钠溶液的pH为12,，向其中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
8.（2021九上·余杭月考）兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
【步骤1】分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1∶1)浸泡10分钟。
（1）用研钵捣烂的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A. 催化剂 B. 参加化学反应 C. 溶质 D. 溶剂
（3）【步骤2】将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；过滤的目的是 。
（4）【步骤3】将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 (填名称)。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色。
二、常见的酸及其性质
9.（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气
10.（2020九上·拱墅期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A. 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，则d就是 CuO固体
C. 若X是稀盐酸，则c可能是单质 D. 若b是 Fe2O3 ， 则黄色溶液可能是氯化铁
11.（2021九上·诸暨期中）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 镁和铁中至少有一种剩余 B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D. 这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强
12.（2020九上·绍兴月考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A. 实验结束后，指针偏向右盘
B. 由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
C. 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
D. 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
13.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A. 硫酸钡沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量 C. 溶液中溶质的质量 D. 溶液的pH
14.（2021九上·诸暨期中）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。 。
15.盐酸中含有水分子、H+和Cl- ， 要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊试液变成红色，请观察如图所示在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
16.（2020九上·杭州月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式________。
（2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是________；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是________，一定不含有的溶质是________；(溶质不包括指示剂与气体，下同)
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2， 其测定的操作方法是________， 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有________种.
（3）硫酸钡不容易被X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是________，C 点处溶液中的 溶 质 有________。
17.（2021九上·湖州月考）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 检验。
A. BaCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Na2CO3溶液 D. Cu(OH)2溶液
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．Na2CO3固体 d．金属铝
三、常见的碱及其性质
18.（2020九上·杭州期中）下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A. 甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾
B. 乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C. 丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D. 丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
19.（2021九上·萧山期中）碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是( )
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D. 能吸收 SO2气体
20.（2021九上·萧山期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，实验过程如下：
有关实验说法不正确的是( )
A. 实验一证明该瓶氢氧化钠已变质
B. 实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法
C. 实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于 10g
D. 通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
21.（2021九上·湖州月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A. CsOH 溶液的pH小于7 B. CsOH 和CuO能发生化学反应
C. CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH 中Cs元素化合价为+1价
22.（2021九上·余杭月考）某同学发现对已做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液变质情况的探究，同学们的实验设计合理的是( )
A. 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B. 取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C. 取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质
D. 取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质
23.（2018九下·鄞州月考）现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（ ）
A. 4.8g B. 9.6g C. 17.4g D. 34.8g
24.（2017·浙江）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（ ）
A. B.
C. D.
25.（2020九上·拱墅期中）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B. 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C. 丙组和戊组实验能观察到相同现象
D. 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
26. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
27.（2021九上·兰溪月考）为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
（1）实验一中能够观察到的明显现象是 。
（2）实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应;
（3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。
28.（2019九上·慈溪月考）在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
（1）a的数值为________，小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)________。
（2）图中b的数值为________。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数?(写出计算过程，结果保留一位小数)
四、酸碱之间的反应
29.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（ ）
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定
30.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )
A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
31.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. B. C. D.
32.（2020九上·温州期中）某实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸混合过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应 B. 该反应过程中pH增大
C. 该实验是将稀盐酸滴入NaH溶液 D. 60秒时，溶液中溶质为Na0H和NaCl
33.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是( )
A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
34.（2020九上·越城期中）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将________ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有 ________；（填离子符号）
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？
35.（2021九上·余姚期中）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液中的溶质有哪些？ ；
（用化学式表示）
36.（2020九上·温州月考）如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。
（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：_ ______。
（2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用 pH 试纸，测得反应后的溶液的 pH<7，说明此时稀盐酸过量，则溶质成分是____ ____（写化学式）。
37.（2021九上·新昌期中）某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ， 实验现象及对应结论是 。
38.（2020九上·杭州月考）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧
杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简要说明理由 。
（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；下列试剂，能检验该 同学猜想的是 （选填字母）。
A. 氢氧化铜 B. 铜粉 C. 紫色石蕊试液 D. AgNO3 溶液
（3）写出NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质： 。
39.（2021九上·新昌期中）如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，恰好完全反应。
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为 （写出离子符号）。
（3）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（4）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程）
体液
唾液
胃液
血液
尿液
正常pH范围
6.6-7.1
0.8-1.5
7.35-7.45
4.6-8.0
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
花名称
花颜色
浸取液颜色
在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水
食醋
牵牛花
蓝紫
红棕
黄绿
粉红
月季花
大红
玫瑰红
橙黄
粉红
萝卜花
紫
紫红
黄绿
粉红
丝瓜花
黄绿
黄绿
黄
黄
滴加紫色石蕊试液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子________
第2孔
________
________
第3孔、第4孔
________
________
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
命题趋势
1.酸碱指示剂的命题点有：①常见酸碱指示剂及变色范围；②物质的酸碱性的判断方法；③PH试纸的使用原理及注意事项；④物质酸碱性的原因等，考察形式多样、在选择、填空、探究题中均可以出现．
2.常见的酸命题点有：①盐酸的物理化学性质；②硫酸的物理化学性质；③浓硫酸的特殊性质；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现．
3.常见的碱命题点有：①氢氧化钠的物理化学性质；②氢氧化钙的物理化学性质；③氢氧化钙的特殊性质；④碱的通性及酸的特性；⑤碱的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现
4.酸碱之间反应命题点有：①酸碱反应的实质；②酸碱反应实验中的操作及注意事项；③酸碱反应在工农业的应用；④酸碱反应后溶质种类的判断等。考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现
知识重构
知识点一、 物质的酸碱性
酸性物质：（1）常见的酸性物质：食醋，盐酸，硫酸，硝酸等。
电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程。
酸：在水中电离时生成的阳离子都是的化合物。
酸的电离：； ；
碱性物质：（1）常见的碱性物质：石灰水，氨水，氢氧化钠，熟石灰，氢氧化钾，氢氧化钡等。
在水中电离时，生成的阴离子都是的化合物。
碱的电离：；；
酸碱指示剂：（1）用石蕊试液判断酸碱性
现象：在稀硫酸稀盐酸中呈红色，在氢氧化钠氢氧化钙溶液中呈蓝色。
结论：酸能使紫色石蕊试液变红色，碱能使紫色石蕊试液变蓝色。
酸碱指示剂：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，简称指示剂。
指示剂在溶液中的颜色
溶液酸碱性的强弱程度：（1）pH和酸碱性
pH是反映物质酸碱性强弱的指标，其范围通常在0-14之间。
pH越低酸性越强，pH越高碱性越强，pH等于7的物质呈中性。
知识点二、常见的酸
盐酸：（1）物理性质及用途：常温下，盐酸是无色有刺激性气味，易挥发的液体。它是重要的化工原料，用于除锈制药。
化学性质：①与硝酸银反应：
现象：有白色沉淀生成。应用：用于检验盐酸或氯离子的存在。
②与鸡蛋壳（主要成分碳酸钙）反应：
现象:鸡蛋壳逐渐溶解,气泡产生。
③与铁反应：现象：溶液变成绿色并有气泡产生。
④与铁锈反应：现象:铁锈逐渐消失,溶液变黄色。
⑤与氧化铜反应： 现象：黑色粉末消失，溶液变为蓝色。
（3）浓盐酸敞口放置则质量变小，质量分数也变小。
硫酸：（1）物理性质及用途：硫酸是无色粘稠的油状液体。是重要的化工原料，生产化肥，农药，精 炼石油等。
（2）硫酸的化学性质：①与锌粒反应：
②与氧化铁反应：现象：红色固体溶解，溶液由无色变为黄色。
③与氧化铜反应：现象：黑色固体溶解溶液由无色变为蓝色。
④与氢氧化铜反应：现象：蓝色固体溶解溶液由无色变为蓝色。
⑤与氯化钡溶液反应：
现象：产生白色沉淀。钡离子常用于检验硫酸根离子的存在。
（3）浓硫酸：①浓硫酸的稀释：浓硫酸稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不断
搅拌。一定不能把水倒入浓硫酸里，不然会引起液体飞溅。
②特性：强腐蚀性。浓硫酸对皮肤衣服等有强烈的腐蚀性。如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时立即就医。
脱水性：硫酸能把植物纤维（如棉花，造纸的木纤维，人的皮肤）中的氢元素和氧元素脱出，结合成水。
吸水性：能直接吸收空气中的水分，因此实验室常用作干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，则质量变大，质量分数会变小。
酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
（2）酸+金属盐+氢气
（3）酸+金属氧化物盐+水
（4）酸+碱盐+加水
（5）酸+盐新盐+新酸
知识点三、 常见的碱
氢氧化钠：（1）俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
（2）物理性质：白色固体易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，易潮解。
（3）与水作用：易溶于水，溶解时放出大量热。
（4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
②跟非金属氧化物反应：
③与酸发生反应：
④与盐发生反应：
（5）用途：化工原料用于肥皂，石油，造纸，纺织和印染工业，生活中可用于去除油污。
氢氧化钙：（1）俗称：熟石灰，消石灰。
（2）物理性质：白色固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（3）与水作用：微溶于水，溶解时放出少量的热。
（4）化学性质：①跟指示剂作用时，紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色。
②跟非金属氧化物反应：
③与酸发生反应：
④与盐发生反应：
（5）用途：用于建筑工业，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。
碱的通性：（1）与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
（2）碱+非金属氧化物盐+水
（3）酸+碱盐+水
（4）碱+盐新碱+新盐
知识点四、酸碱反应
实质：（中和反应）
应用:（1）农业上：施加熟石灰来降低土壤的酸性。
（2）石油工业：精制石油时，用氢氧化钠来综合过量的酸。
（3）工业：用熟石灰处理酸性的工业废水。
知识点精炼
一、指示剂酸碱性
1.（2020九上·杭州期中）有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表，下列判断错误的是（ ）
A. 甲溶液肯定呈酸性
B. 乙溶液的pH可能为11
C. 只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体
D. 在滴有A指示剂的甲溶液中不断加乙溶液，溶液最后一定呈绿色
2.（2021九上·淳安期中）用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱性溶液显黄色。下列说法正确的是( )
A. 蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化
B. 能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱溶液
C. 将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色。
D. 往氢氧化镁中滴加蝴蝶兰花的溶液呈黄色
3.（2021九上·东阳月考）体液的pH能够反映人体的健康状况，下表是四种体液的正常pH范围。据表可知，体液在正常pH范围都呈碱性的是（ ）
A. 唾液 B. 胃液 C. 血液 D. 尿液
4.（2021九上·温州期中）不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 洗手液a的酸性比b强 B. 洗手液b用蒸馏水稀释后pH减小
C. 洗手液c能使酚酞试液变红 D. 洗手液d和a混合液的pH可能等于7
5.（2021九上·衢州期中）通过两个多月的学习，我们认识了许多“奇妙的酸”和“神奇的碱”，请回答下列问题：
（1）如图表示的是一些物质在常温下的近似pH，回答下列问题：
①酸雨的酸性比正常雨水的酸性 (填“强”或“弱”)。
②测量苹果汁pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，会使pH偏 (“大”或“小”)。
（2）焊接工业上常用稀盐酸清洗铁锈，写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。
6.（2021九上·金华期中）“有一些花的颜色是红的、蓝的或紫的。这些花里含的色素叫‘花青素’，花青素遇到酸就变红，遇到碱就变蓝……”小勇阅读此段文字后，做了如下家庭实验．将一朵紫色喇叭花泡在肥皂水中，喇叭花很快变成了蓝色；将另一朵紫色喇叭花泡在厨房的某种调味品中，喇叭花变成了红色。请你根据以上实验现象回答。
（1）小勇选用的调味品最有可能是 (选填“食醋”“酱油” 或“纯碱”)；
（2）下列各组物质的溶液，仅用喇叭花不能鉴别的一组是 (填序号)。
A.HCl、NaOH B.HCl、NaCl C.NaOH、NaCl D.Na2CO3、NaOH
7.（2021九上·金华月考）某学习小组用黑枸杞提取液作了以下实验：
实验一：室温时，将蒸馏水和不同pH的硫酸、氢氧化钠溶液，放入14支试管中，分别向每支试管中滴加3滴黑枸杞提取液。实验结果如下：
实验二：室温时，向试管中分别加入相同体积的4种物质，各滴加3滴黑枸杞提取液。
实验结果如下：
回答下列问题：
（1）炉具清洁剂的pH为 。
（2）若某氢氧化钠溶液的pH为12,，向其中加3滴黑枸杞提取液，再滴入稀盐酸至过量，观察到的实验现象为 。
8.（2021九上·余杭月考）兴趣小组根据所学的酸碱指示剂的知识，准备自制酸碱指示剂：她们分别用蓝紫色牵牛花、大红色、月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
【步骤1】分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液(乙醇和水的体积比为1∶1)浸泡10分钟。
（1）用研钵捣烂的目的是 ；
（2）乙醇在其中起到的作用是 。
A. 催化剂 B. 参加化学反应 C. 溶质 D. 溶剂
（3）【步骤2】将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；过滤的目的是 。
（4）【步骤3】将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水和食醋中。
上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的 (填名称)。
（5）将月季花的浸取液滴入稀盐酸中，溶液呈 色。
二、常见的酸及其性质
9.（2020九上·新昌期中）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是( )
A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D. 与Mg反应放出氢气
10.（2020九上·拱墅期中）如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是（ ）
A. 若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，则d就是 CuO固体
C. 若X是稀盐酸，则c可能是单质 D. 若b是 Fe2O3 ， 则黄色溶液可能是氯化铁
11.（2021九上·诸暨期中）有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 镁和铁中至少有一种剩余 B. 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
C. 消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量 D. 这个实验不能证明镁的金属活动性比铁强
12.（2020九上·绍兴月考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）
A. 实验结束后，指针偏向右盘
B. 由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转
C. 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁
D. 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁
13.向一定质量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，直至过量。如图横坐标表示加入氢氧化钡溶液的质量，根据图像判断，纵坐标可能表示( )
A. 硫酸钡沉淀的质量 B. 溶液中溶剂的质量 C. 溶液中溶质的质量 D. 溶液的pH
14.（2021九上·诸暨期中）如图所示是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。
（1）A实验最终能观察到的现象是 。
（2）C实验中发生反应的化学方程式为 。
（3）若要证明C实验所加的BaCl2溶液过量，小明的实验操作及现象是：取少量C中上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，如果产生白色沉淀，则证明C实验所加BaCl2溶液过量。你认为该同学的做法对吗？请你作出判断并说明理由。 。
15.盐酸中含有水分子、H+和Cl- ， 要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊试液变成红色，请观察如图所示在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
16.（2020九上·杭州月考）为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
（1）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式________。
（2）①有一位同学实验完成后，先将实验 A 与试管C 中的物质倒入同一烧杯内，观察到有蓝色沉淀产生，则该同学之前实验时试管A 内的现象是________；烧杯内所得溶液中一定含有的溶质是________，一定不含有的溶质是________；(溶质不包括指示剂与气体，下同)
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内，他测定烧杯内所得液体的pH为2， 其测定的操作方法是________， 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有________种.
（3）硫酸钡不容易被X 射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线 AB 段对应的实验现象是________，C 点处溶液中的 溶 质 有________。
17.（2021九上·湖州月考）为验证稀H2SO4的化学性质，同学们做了如图实验：
（1）能产生气泡的试管是 （填字母）。
（2）写出试管A中发生反应的化学方程式 。
（3）为了检验试管C中变成无色的溶液中是否含H2SO4，可以往试管中再加入 检验。
A. BaCl2溶液 B. Ba(NO3)2溶液 C. Na2CO3溶液 D. Cu(OH)2溶液
（4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小李设计了如下方案：
方案一：滤液加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。
方案二：滤液加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。
其中方案 （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为 （填字母）。
a．AgNO3溶液 b．BaCl2溶液 c．Na2CO3固体 d．金属铝
三、常见的碱及其性质
18.（2020九上·杭州期中）下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A. 甲：向接近沸腾的水中加入适量NaOH固体，液体迅速沸腾
B. 乙：将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C. 丙：向久置于空气里的氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，检验其是否变质
D. 丁：向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
19.（2021九上·萧山期中）碱溶液中都含有OH- ， 因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱溶液的共同性质的是( )
A. 能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 能与盐酸反应生成水
C. 能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D. 能吸收 SO2气体
20.（2021九上·萧山期中）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，实验过程如下：
有关实验说法不正确的是( )
A. 实验一证明该瓶氢氧化钠已变质
B. 实验一采用了定性检测的方法，实验二采用了定量检测的方法
C. 实验二中的氯化钙溶液若用氢氧化钙溶液代替，所得沉淀质量将小于 10g
D. 通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度
21.（2021九上·湖州月考）氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是（ ）
A. CsOH 溶液的pH小于7 B. CsOH 和CuO能发生化学反应
C. CsOH 溶液能使酚酞试液变蓝 D. CsOH 中Cs元素化合价为+1价
22.（2021九上·余杭月考）某同学发现对已做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶塞。对于该溶液变质情况的探究，同学们的实验设计合理的是( )
A. 取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，如果无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B. 取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则溶液已完全变质
C. 取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液已经完全变质
D. 取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，则可证明该溶液已变质
23.（2018九下·鄞州月考）现有25g的KOH和K2CO3固体混合物，已知K元素与C元素的质量比是39∶3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是120.6g，则烧杯中硫酸钾的质量为（ ）
A. 4.8g B. 9.6g C. 17.4g D. 34.8g
24.（2017·浙江）已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关，单位体积内离子数目越多，导电性越强；离子所带电荷越多，导电性越强（如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当）。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体，下列测得溶液导电性（用“电流强度I”表示）变化与通入CO2气体体积（V）关系图像正确的是（ ）
A. B.
C. D.
25.（2020九上·拱墅期中）小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A. 甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B. 乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C. 丙组和戊组实验能观察到相同现象
D. 丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
26. 氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是： ．测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH．
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： ．
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是： （以土壤中含有硫酸为例）．
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”．使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体．
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 ．
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是 （填元素符号）．
27.（2021九上·兰溪月考）为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
（1）实验一中能够观察到的明显现象是 。
（2）实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些 (填物质类别)发生化学反应;
（3）将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是 。
28.（2019九上·慈溪月考）在实验室中，小科同学发现了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂19.8g放入锥形瓶中，加入30.2g的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25g盐酸充分反应。测得部分数据与图象如下。请根据有关信息回答问题：
（1）a的数值为________，小科同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图象做出你的分析)________。
（2）图中b的数值为________。
（3）计算该试剂中氢氧化钙的质量分数?(写出计算过程，结果保留一位小数)
四、酸碱之间的反应
29.完全中和一定量的某盐酸溶液，需要100克8%的KOH溶液，若改用100克8%的NaOH溶液，则反应后溶液的pH为（ ）
A. 大于7 B. 小于7 C. 等于7 D. 无法确定
30.右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )
A. 反应结束时溶液的pH=7 B. 反应前后元素的种类没有变化
C. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D. 该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
31.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量．下列图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A. B. C. D.
32.（2020九上·温州期中）某实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸混合过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应 B. 该反应过程中pH增大
C. 该实验是将稀盐酸滴入NaH溶液 D. 60秒时，溶液中溶质为Na0H和NaCl
33.如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。下列说法正确的是( )
A. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞试液由红色变为无色
C. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D. 在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
34.（2020九上·越城期中）用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示：
（1）该实验是将________ (选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当加入溶液的质量为b时，溶液中存在阴离子有 ________；（填离子符号）
（3）当加入溶液的质量a为20g时，求所得溶液中溶质的质量？
35.（2021九上·余姚期中）有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 mL时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，该反应的化学方程式是 ；
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液中的溶质有哪些？ ；
（用化学式表示）
36.（2020九上·温州月考）如图是某兴趣小组同学验证氢氧化钠与稀盐酸发生反应的实验。
（1）实验过程中用玻璃棒搅拌的目的是：_ ______。
（2）通过酚酞变色不能准确判断是否完全反应，于是同学们改用 pH 试纸，测得反应后的溶液的 pH<7，说明此时稀盐酸过量，则溶质成分是____ ____（写化学式）。
37.（2021九上·新昌期中）某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应。试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。
（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应根据上图所示实验，当看到烧杯中溶液颜色发生了怎样的变化？答： 。由此可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化。
（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：
上述设计的实验方案中，正确的是 (填“方案一”或“方案二”)。请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是 ， 实验现象及对应结论是 。
38.（2020九上·杭州月考）在研究NaOH溶液与稀盐酸反应时，某兴趣小组的同学设计并完成了如下实验：实验①：在烧杯中注入适量NaOH溶液，测得其pH=13；然后将一定量的稀盐酸注入烧
杯中与NaOH溶液充分混合，测得混合后溶液的pH=8。
实验②：在烧杯中注入适量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；然后将一定量的稀盐酸注入烧杯中，发现红色褪去。
（1）根据实验①的现象，能否证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应，请简要说明理由 。
（2）有同学猜想，实验②反应后的溶液中可能存在稀盐酸过量；下列试剂，能检验该 同学猜想的是 （选填字母）。
A. 氢氧化铜 B. 铜粉 C. 紫色石蕊试液 D. AgNO3 溶液
（3）写出NaOH 溶液与稀盐酸反应的实质： 。
39.（2021九上·新昌期中）如图表示质量分数为8%的氢氧化钠溶液与20g某浓度的稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，恰好完全反应。
（2）当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的阳离子为 （写出离子符号）。
（3）氢氧化钠具有很强的吸水性，若在配制溶液时，称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸的溶质质量分数将 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（4）计算该稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程）
体液
唾液
胃液
血液
尿液
正常pH范围
6.6-7.1
0.8-1.5
7.35-7.45
4.6-8.0
pH
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
颜色
粉红
粉红
粉红
浅紫
浅紫
紫
紫
蓝
蓝
深蓝
深蓝
灰绿
黄
黄棕
物质
稀盐酸
牛奶
蒸馏水
炉具清洁剂
颜色
粉红
紫
紫
黄
花名称
花颜色
浸取液颜色
在不同溶液中所呈颜色
澄清石灰水
食醋
牵牛花
蓝紫
红棕
黄绿
粉红
月季花
大红
玫瑰红
橙黄
粉红
萝卜花
紫
紫红
黄绿
粉红
丝瓜花
黄绿
黄绿
黄
黄
滴加紫色石蕊试液后的现象
结论
第1孔
孔中溶液仍为紫色
水分子________
第2孔
________
________
第3孔、第4孔
________
________
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量(g)
25
25
25
25
25
25
锥形瓶中物质的质量(g)
75
100
a
150
172.8
197.8
加入NaOH溶液的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
稀硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴紫色石蕊试液
溶液变红
稀硫酸过量
相关试卷
第26讲 盐与化肥-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用）： 这是一份第26讲 盐与化肥-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用），文件包含第26讲盐与化肥原卷板docx、第26讲盐与化肥解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共37页， 欢迎下载使用。
第13讲 电能-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用）： 这是一份第13讲 电能-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用），文件包含第13讲电能原卷版docx、第13讲电能解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共49页， 欢迎下载使用。
第12讲 电与磁-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用）： 这是一份第12讲 电与磁-备考2024年中考科学一轮复习专题练习（浙江专用），文件包含第12讲电与磁原卷版docx、第12讲电与磁解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共60页， 欢迎下载使用。
