初中化学人教版九年级下册课题3 溶液的浓度复习练习题

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1．完成教材实验9—7，观察并记录实验现象，填写下列表格。
2．阅读教材，回答下列问题。
（1）对于有色溶液来说，根据____________可以判断溶液是浓还是稀。但这种方法比较____________，____________准确表明一定量的溶液里含有多少溶质。
（2）溶液的浓度：一定量的溶液里所含____________。
（3）溶质的质量分数指____________，用____________表示。公式为__________________。
a．溶液浓度的表示方法只有溶质的质量分数吗？
________________________
b．根据溶质质量分数公式，溶质质量、溶剂质量和溶液质量如何计算？
________________________
3．完成教材实验9—8，观察并记录实验现象，填写下列表格。
（注意）20℃时，的溶解度是36 g，即20℃时，100 g水中最多可溶解36 g ，得到饱和溶液136 g。因此并不是一直增加溶质质量，都能完全溶解。温度一定时饱和溶液中溶质的质量分数达到最大值，为。
课堂反馈演练
1．家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（ ）
A．100 g醋酸中含醋为10 gB．100 g醋酸的水溶液中含醋酸10g
C．100 g水中含醋酸为10gD．100 g醋酸的水溶液中含水10g
2．溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是
A．溶质质量B．溶液质量C．溶液体积D．溶质的质量分数
3．对“100g溶质质量分数为10%的食盐溶液”的下列认识，正确的是
A．100g水中含有10g食盐
B．该食盐溶液中食盐和水的质量比是1：9
C．把溶液平均分为两份，每份溶液的溶质质量分数为5%
D．再向其中加入10g食盐就可得到20%的食盐溶液
4．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（ ）
A．①>②>③B．①=②>③C．①=②<③D．①=②=③
5．下列说法正确的是
A．10mL酒精与40mL水混合后，所得到的是溶质质量分数为20%的酒精溶液
B．100g20%的食盐水与200g20%的食盐水混合后，所的溶液的溶质质量分数为20%
C．100mL水和50mL90%的浓硫酸混合后，可以得到30%的硫酸溶液
D．10℃时，将质量分数为15%的硝酸钾溶液200g加热到40℃，溶质的质量分数变大了
6．有40g5%的硝酸钾溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是 ( )
A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液
C．把溶液倒掉20gD．加入2g硝酸钾固体
7．现有溶质质量分数为25%的氢氧化钠溶液200克。
(1)这200克氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠 ______克，水 ______ 克。
(2)若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液需加水多少毫升？
8．现有100g溶质的质量分数为8%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可加入_____________或蒸发_____________。
9．（ 2022·青海·西宁市教育科学研究院中考真题）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：
（1）t2℃时，将30g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶剂的质量比为___________（填最简整数比）。
（2）将t2℃时溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
10．现有300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。求：
（1）该溶液中氯化钠的质量；
（2）若蒸发掉150g水，溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）若要使此溶液的溶质的质量分数变成15%，需向该溶液中加入多少克氯化钠？（精确到小数点后一位）
课后巩固拓展
1．向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会
A．变大B．变小C．不变D．无法确定
2．某物质在20℃时的溶解度为20g，在20℃时将20g该物质投入到80g水中充分溶解，则该物质溶液中溶质质量分数为( )
A．25%B．20%C．16.7%D．无法计算
3．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a%），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（ ）
A． B． C． D．
4．恒温持续蒸发某物质的溶液，现象如图所示，下列说法一定正确的是( )
A．①②都是不饱和溶液B．②③④都是饱和溶液
C．溶质的质量：①=②>③>④D．溶质质量分数的大小：①＜②＜③＜④
5．（双选）20℃时，根据某固体在不同质量的水中达到饱和时溶解的质量绘成如图斜线，由图获得的信息正确的是( )
A．20℃时该物质的溶解度为40g
B．d点对应溶液的溶质质量分数为20%
C．该物质的溶解度随温度的升高而增大
D．a~d点对应溶液的溶质质量分数关系是：d6．现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，下列操作中，能实现这一目标的是（ ）
A．加入10g氯化钠B．加入50g水
C．蒸发掉50g水D．加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液
7．准确的知道溶液的浓度在实际应用中有着重要的意义。请按要求进行计算：
（1）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量为___________g。
（2）某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为18%，该厂日产酱油15 t。则该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为___________t。
8．有100g10%的食盐溶液，要使其溶质质量分数变为20%，有以下三种方法，请你进行计算：
（1）可加入多少克食盐？
（2）可蒸发多少克水？
（3）将其与质量分数为25%的食盐溶液混合，需要25%的食盐溶液多少克？
9．某同学进行了如下溶解实验。
①所得溶液一定属于饱和溶液的是______，饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_________________。
②甲物质在20℃时溶解度的范围是____________（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示），B、C、D、E中溶质质量分数的大小关系是____________（用“=”“>”“<”“≥”“≤”符号表示）。
②t°C时固体恰好完全溶解，则此温度时甲的溶解度为___________，E中溶质的质量分数为_________。
10．NaCl、KNO3的部分溶解度数据见下表。
①20℃时，硝酸钾的溶解度是_______。
②20℃时，称取 60g硝酸钾固体加入到100g水中，用_____________（写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至 60℃，所得溶液的溶质质量分数是_______。
③从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。（实验中不考虑各种损耗）
I、操作1的名称_____________。
II、溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系_______（用“1”、“2”、“3”表示）
III、固体M的成分及质量是___________________。
IV、对整个实验过程分析正确的是_______。
A、40℃～60℃开始析出晶体
B、氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C、上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D、若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
11．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品10g放入烧杯中，将80g9.8%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
试计算：
（1）样品中铜的质量分数是 ；
（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是 ．烧杯编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
溶质的质量分数
1
____________
____________
____________
____________
____________
2
____________
____________
____________
____________
____________
3
____________
____________
____________
____________
____________
溶质质量/g
溶剂（水）质量/g
现象
溶液中溶质的质量分数
10
90
________________________
__________________
20
80
________________________
__________________
温度（℃）
10
20
30
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
64
110
169
246
氯化钠
35.8
36
36.3
36.4
37
38.4
39.8
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
20.0
20.0
20.0
20.0
剩余固体的质量/g
8.7
7.4
6.1
5.8