高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教课内容ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物教课内容ppt课件，共52页。PPT课件主要包含了第二节氮及其化合物，第2课时氨和铵盐，新课情景呈现，课前素能奠基，理性质，刺激性，2氨水的性质，课堂素能探究，知识点，典例1等内容，欢迎下载使用。

2．化学性质(1)氨气的性质
应用：氨的催化氧化是工业制硝酸的基础。
二、铵盐1．用途与物理性质(1)用途：农业上常用作______，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。(2)物理性质：铵盐绝大多数为____溶于水的白色晶体。2．化学性质(1)不稳定性：受热易分解①NH4Cl受热分解：_____________________________；②NH4HCO3受热分解：_________________________________。
1．只能用排空气法收集的气体有(　　)A．NO　 　B．NH3　 C．H2　D．O2解析：NO易与氧气反应，不能用排空气法收集；NH3极易溶于水且密度比空气的小，只能用排空气法收集；H2不溶于水且密度比空气的小，O2不溶于水且密度比空气的大，H2、O2即可用排水法，也可用排空气法收集，故选B。
3．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是(　　)A．加入NaOH溶液B．加入AgNO3溶液C．加热并冷却D．加入水解析：铵盐受热易分解，NH4Cl加热分解，而NaCl受热没有明显变化，同时NH4Cl分解生成的NH3和HCl气体导出后又迅速化合成NH4Cl，故选C。
1．氨气和二氧化硫在潮湿的环境中会发生什么反应？提示：氨气为碱性气体、二氧化硫为酸性氧化物，在潮湿环境下发生反应NH3＋SO2＋H2O===NH4HSO3或2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3。2．如何用简单方法检验收集的气体中含有NH3?提示：用玻璃棒粘贴湿润的红色石蕊试纸(或用玻璃棒蘸取浓盐酸)伸入收集的气体中，试纸变蓝(产生白烟)，证明含有氨气。
2．喷泉实验(1)原理分析
(2)常见能形成喷泉的物质组合
物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)A的化学式是_______。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_____________________________ ____________________________。收集气体B的方法是_____________。(3)溶液显蓝色的原因是________________________(用化学用语表示)。(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是_____________ _______________________________。
碱石灰(或答生石灰、KOH固体等
任一种不与氨反应的干燥剂)　
气体产生，溶液由蓝色又变为紫色　
1．如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)
解析：NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸挥发出来的氯化氢反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故A正确；氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；氨气与氯化物发生复分解反应生成氢氧化物，氯化物溶液变浑浊，可能生成难溶性氢氧化物，可能为Mg(OH)2沉淀，故C正确；氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3·H2O，电离生成OH－，溶液呈碱性，但氨气为非电解质，不属于碱，故D错误。
(3)浓氨水中加固态碱性物质：如CaO、NaOH、碱石灰等。请给上述每种制备方法选择对应的制备装置。
提示：(1)—①　(2)—③　(3)—②
2．氨气中含有水蒸气，可以用浓硫酸干燥吗？如何干燥氨气？提示：不能。浓硫酸能与氨气反应，生成铵盐，应用碱石灰或生石灰干燥氨气。3．下列装置中适宜作氨气的尾气吸收装置的有哪些？(已知氨气难溶于有机溶剂CCl4)
提示：A、D装置中倒置的漏斗和干燥管均有较大的容积，可防止倒吸；B中NH3不溶于CCl4，也可防止倒吸；C中NH3直接通入水中，由于NH3极易溶于水，所以易引起倒吸。可以选择A、B、D装置来吸收氨气。
1．氨的实验室制法(1)制取装置
(2)制取原理及流程分析
2．实验室制取氨的其他方法
某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是___。A．将氯化铵固体加热分解B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中
(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验室制气装置制取氨气，适宜的装置是___。
(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是______。①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤与氧气反应
(4)如图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是___，集气的原理是____________________________________________________ ____________。
利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，
解析：(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氨气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更方便操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)由所给试剂看，不需要加热条件。(3)收集气体可采用排空气法(密度与空气有较大差别、气体不能被O2氧化等)，也可采用排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。
2．关于实验室制取氨气的说法中正确的是(　　)A．虽然氨水受热分解可产生氨气，在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气B．通常可选择碱石灰为干燥剂，除去氨气中的水蒸气C．既可用向下排空气法收集NH3，又可用排水法收集NH3D．用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3，可使反应速率加快
1．下列方法适合实验室制取氨气的是(　　)A．N2和H2催化加热制取氨气B．加热NH4Cl制取氨气C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加D．将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合
2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是(　　)A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口C．加浓氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口D．加浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口
解析：有的铵盐如NH4NO3受热分解不一定生成NH3，有的铵盐如氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氯化氢是溶于水显酸性的气体，A项不可行；NH3遇湿润的pH试纸测得25 ℃时其pH大于7，遇浓盐酸生成白烟，使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B、C项可行，D项不可行。
3．氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)写出实验室制取氨气的化学方程式__________________________ ______________________。(3)该实验装置与实验室制备______的装置相同。
2NH3↑＋CaCl2＋2H2O