【期中真题】辽宁省实验中学2022-2023学年高二上学期期中阶段测试化学试题.zip

辽宁省实验中学2022-2023学年高二上学期期中阶段测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：   

Ⅰ卷    (选择题，45分)

一、单项选择题(包含15小题，每小题3分，共45分，每题只有一个选项符合题意)

1. 自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是

A. 云开雾散旭风暖 B. 飞流直下三千尺

C. 雪消门外千山绿 D. 欲渡黄河冰塞川

2. “不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是(  )

A. 浓硫酸和水 B. 生石灰和水 C. 硝酸铵和水 D. 烧碱和水

3. 已知：①；

②；

③；

④；

⑤。

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是

A.  B.

C.  D.

4. 某小组用溶液和硫酸溶液进行反应热的测定，实验测得中和热的。该值与理论值产生偏差的原因不可能是

A. 实验装置保温、隔热效果差

B. 量取溶液的体积时仰视读数

C. 分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D. 用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度

5. 臭氧分解过程如图所示，下列说法正确的是

A. 催化反应①②均为放热反应

B. 决定分解反应速率的是催化反应②

C. 是催化反应①对应的正反应的活化能，是催化反应②对应的逆反应的活化能

D. 温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。

6. 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： 。时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A. 时，正逆

B. 时刻改变的条件可能只是加催化剂

C. 时刻改变条件可能只是升高了温度

D. Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，无法确定Ⅰ、Ⅱ中A物质的量的哪个多

7. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，一定条件下发生反应：  ，测得浓度随时间变化如表所示，下列说法正确的是

A. 50s时，的生成速率为

B. 40s～90s时段：

C. 0s～50s的反应速率等于70s～80s的反应速率

D. 110s时，缩小容器体积再次达到平衡后，的转化率和浓度均保持不变

8. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的个数是

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

9. 一种可用于监测环境中X气体含量的电化学气敏传感器的工作原理如图所示，该装置不产生污染性气体。下列说法正确的是

A. X气体不可以是

B. 若X是，装置工作时，KOH溶液的浓度保持不变

C. 若X是CO，当外电路中通过0.1mol电子时，消耗1.12L CO

D. 若X是，左侧的电极反应式为

10. 某小组同学用食盐水模拟海水淡化技术，其工作原理如图所示(电解槽内部的“”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。电解过程中M极上持续产生。下列关于该装置的说法错误的是

A “ ”表示阴离子交换膜，“ ”表示阳离子交换膜

B. B室流出的是淡水

C. N极的电极反应式为

D. 忽略溶液体积变化，工作前后M室中的氯离子浓度不变

11. 恒温密闭容器中分别加入足量活性炭和，发生反应：在相同时间内测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示()。下列说法正确的是

A. bc曲线上反应均达到平衡状态

B. 该温度下，a、b、c三点时反应的平衡常数：

C. 向b点体系中充入一定量的，平衡右移，的体积分数减小

D. 容器内的压强：

12. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解；②氧化性：Ni2+ (高浓度)＞H+＞ Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH- -4e- =O2↑+2H2O

B. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

C. 电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

D. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

13. 锂钒氧化物全固态电池结构如图所示，放电时Li+移向V2O5电极形成LixV2O5。下列说法正确是

A. 放电时，电子由引线端子A流出

B. 纳米碳管作为金属锂的载体，为该电池的正极

C. 充电时，引线端子A与外接电源正极相连

D. 充电时，V2O5电极的反应式为：LixV2O5+xe-═V2O5+xLi+

14. 某温度下，向某恒容密闭容器中按物质的量比为2：1充入NO和CO，发生反应，一段时间后达到平衡，随时间的变化如图中曲线M所示；曲线N则表示该反应改变某一条件时随时间的变化。

下列叙述正确的是

A. 混合气体的密度：

B. 化学反应速率：

C. 该温度下的化学平衡常数

D. 曲线N改变的条件是升高温度

15. 一定条件下存在反应  ，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的C和，各容器中温度、反应物的起始量如表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A. 丙容器的体积

B. 甲容器中，反应在前15min的平均速率

C. 当温度为℃时，反应的平衡常数

D. 乙容器中，若平衡时，则

Ⅱ卷  (非选择题，共55分)

16. 红矾钠(重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)⇌8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g)

请回答下列问题：

（1）请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K=_______。

（2）此反应的lnK随着的增大而增大，则反应的ΔH_______0(填“>”或“＜”)。

（3）在一容积固定的密闭容器中加入一定量的反应物发生上述反应。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是：_______。

②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线。_________

（4）Cr2O3为重要铬系产品，我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2和H2在催化剂Cr2O3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如图。
 

①吸附态用*表示，CO2→甲氧基(H3CO∗)过程中，_______的生成是决速步骤(填化学式)。

②H-SAPO-34具有氧八元环构成笼状结构(直径0.94nm)，笼口为小的八环孔(直径0.38nm)。从结构角度推测、短链烯烃选择性提高的原因是_______。

17. 某化学小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，所得溶液中c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示。

（1）该反应的离子方程式是_____。

（2）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_____。

（3）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的反应速率先增大后减小。该同学设计如表实验方案，进一步探究反应速率先增大的原因。

①补全方案I中的假设：____。

②方案II中加入的固体为____(填化学式)。

③除I、II、III中的假设外，还可以提出的假设是____。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：____。

（4）试分析反应后期化学反应速率减小的原因：_____。

18. 工业上常利用合理的催化剂，将含碳氧化物转化为重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇发生的主要反应如下：

Ⅰ. CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH1=−99kJ/mol

Ⅱ. CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=−58kJ/mol

（1）已知反应Ⅰ中相关的化学键键能数据如下表，则x=_______。

（2）对于反应Ⅱ，_______(填“高温”或“低温”)有利于反应自发进行。

（3）T℃时将6mol CO2和8mol H2充入恒温密闭容器中发生反应Ⅱ，测得H2的物质的量随时间变化如图a中状态Ⅰ(图中白色柱状图A、B、C、D、E)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

①若T℃时控制体积为2L不变，状态Ⅰ情况下，0～8min内CH3OH的平均化学反应速率为_______。

②若仅改变一个条件，使化学平衡变为状态Ⅱ(如图中灰色柱状图所示)，则状态Ⅰ和状态Ⅱ的化学平衡常数分别为K1、K2，其大小关系为_______。

（4）CO和在耐高温催化剂、一定温度下发生反应Ⅰ合成甲醇。图(b)为在容积为1L的恒容密闭容器中，加入2mol H2和1mol CO时经过相同时间甲醇产率与反应温度的关系曲线。曲线上A点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡产率；理由是_______。

（5）一种以MEA膜为电极的电解甲醇溶液制氢法如图。总反应方程式为CH3OH+H2O=H2+CO2(未配平)。

①阳极反应方程式为_______。

②阴阳两极产物的物质的量之比为：_______。

19. 党的二十大报告提出未来我国将用更高的标准深入打好污染物防治攻坚战，统筹减污降碳，所以深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(g)+H2O(l) ΔH

（1）已知合成尿素的反应分两步进行：

2NH3(g)+CO2⇌NH2COONH4(s)ΔH1

NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH2

其能量变化曲线如图所示，则ΔH、ΔH1和ΔH2由大到小的顺序为_______。

（2）若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。

A. 断裂6mol N-H键的同时断裂2mol O-H键

B. 压强不再变化

C. 混合气体的密度不再变化

D. CO2的体积分数不再变化

（3）在T1℃和T2℃时(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：HN=C=O(g)+NH3(g)⇌CO(NH2)2(g) ΔH＜0，平衡时lg p(NH3)与lg p[CO(NH2)2]的关系如图Ⅰ所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

①若v正=k正×p(HNCO)×p(NH3)，v逆=k逆×p[CO(NH2)2]。T1℃时，=_______ kPa-1。

②T2℃时此反应的标准平衡常数Kθ=_______。(对于反应：dD(g)+eE(g)⇌gG(g)，，其中pθ=100kPa,p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。)

③若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH2)2的体积分数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

④图Ⅱ为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在T1℃，催化效率最好的是催化剂_______(填序号)。T2℃以上，n[CO(NH2)2]下降的原因可能是_______(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。