【期中真题】湖北省黄冈市2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题.zip

2022年秋季高一年级阶段性质量抽测

化学

注意事项：

1.答要前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号垎写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H：1  N：14  O：16  Na：23  Cl：35.5  Zn：65

第I卷(选择题满分45分)

一、选择题(本题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分)

1. 下列变化不涉及氧化还原反应的是

A. 火药的使用 B. 用粮食酿酒

C. 钢铁的锈蚀 D. 用二氧化碳灭火器灭火

【答案】D

【解析】

【详解】A．火药的使用中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2有元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，A不合题意；

B．用粮食酿酒即由淀粉先转化为葡萄糖，再转化为酒精C2H5OH，有元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不合题意；

C．钢铁的锈蚀即有Fe转化为Fe2O3·nH2O，铁和氧元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C不合题意；

D．用二氧化碳灭火器灭火，未发生化学变化，故不涉及氧化还原反应，D符合题意；

故答案为：D。

2. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

A. 水 B. Fe(OH)3胶体 C. 蔗糖溶液 D. FeCl3溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A、胶体是混合物，而蒸馏水是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，选项A错误；

B．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，选项B正确；

C．蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项C错误；

D．FeCl3溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，选项D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，熟悉常见的分散系的类型及分散系的判断是解答的关键，只有胶体才具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断。

3. 中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是一种碳单质。石墨烯有很多特性，它比最坚固的钢大约强100倍。它可以非常有效地传导热和电，并且几乎是透明的。下列不是石墨烯的同素异形体的是

A. 金刚石 B. 石墨 C.  D.

【答案】C

【解析】

【分析】由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，据此解答。

【详解】A．金刚石和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，A不选；

B．石墨和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，B不选；

C．是化合物，不可能和石墨烯互为同素异形体，C选；

D．和石墨烯均是碳元素形成的单质，互为同素异形体，D不选；

答案选C。

4. 关于NaHCO3的性质和用途。下列说法正确的是

A.  NaHCO3可用于烘焙糕点

B. 相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3要大

C.  NaHCO3只能和酸反应，不能和碱反应

D. 可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3

【答案】A

【解析】

【详解】A．NaHCO3受热分解产生无毒气体，使糕点变得膨松，故NaHCO3可用于烘焙糕点，A正确；

B．相同温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3要小，B错误；

C．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故NaHCO3既能和酸反应，又能和碱反应，C错误；

D．由Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH可知，不可以用Ca(OH)2来鉴别Na2CO3和NaHCO3，D错误；

故答案为：A。

5. 下列说法中正确的是

A. 22.4L中一定含有

B. 在标准状况下，和所含分子数之比为

C. 溶解在水中，所得溶液物质的量浓度为

D. 在标准状况下的体积约为

【答案】B

【解析】

【详解】A．22.4L的物质的量不一定是1mol，不一定含有，A错误；

B．根据阿伏加德罗定律可知，在标准状况下，和所含分子数之比为，B正确；

C．溶解在水中，溶液体积不是1L，所得溶液物质的量浓度不是，C错误；

D．标况下水不是气态，在标准状况下的体积不是，D错误；

答案选B。

6. 下列叙述中，正确的是

A. 铁丝能导电，所以是电解质

B. 干燥的固体不导电，所以不是电解质

C. 在水溶液中能导电，所以是电解质

D. 蒸馏水不导电，所以是非电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A．铁丝能导电，铁是金属单质，所以不是电解质也不是非电解质，A错误；

B．干燥的固体不导电，氯化钠溶于水电离出钠离子和氯离子，所以是电解质，B错误；

C．在水溶液中电离出离子，能导电，所以是电解质，C正确；

D．水能电离出氢离子和氢氧根离子，所以是电解质，D错误；

答案选C。

7. 下列离子方程式正确的是

A. 铁跟稀硫酸反应：

B. 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：

C. 碳酸钙跟盐酸反应：

D. 金属钠与水反应：

【答案】D

【解析】

【详解】A．铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：，A错误；

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：，B错误；

C．碳酸钙难溶，跟盐酸反应：，C错误；

D．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：，D正确；

答案选D。

8. 下列名组离子中，能在溶液中大量共存的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．和反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，A不选；

B．和反应生成水，不能大量共存，B不选；

C．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，C选；

D．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不选；

答案选C。

9. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物、还原剂顺序排列的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【分析】由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上物质组成的是混合物，所含元素化合价升高的物质是还原剂，据此解答。

【详解】A．甲烷是化合物，氧气是单质，浓硫酸是混合物，锌是金属单质，可作还原剂，A选；

B．生石灰是化合物，臭氧是单质，胆矾是化合物，不是混合物，氢气可作还原剂，B不选；

C．烧碱是氢氧化钠，属于化合物，氮气是单质，冰水混合仍然是纯净物，不是混合物，氮气可作还原剂，C不选；

D．稀豆浆是混合物，铜是金属单质，盐酸是混合物，浓硫酸一般作氧化剂，D不选；

答案选A。

10. 下列物质不能由单质直接化合生成的是

A.  B.  C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．钠和氯气化合生成，A不选；

B．铁和氯气化合生成氯化铁，得不到，B选；

C．氢气在氯气中燃烧生成，C不选；

D．碳和氧气化合生成，D不选；

答案选B。

11. 下列反应中H2O是氧化剂的是

A. CaO+H2O＝Ca(OH)2 B. 2F2+2H2O＝4HF+O2

C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D. 3NO2+H2O＝2HNO3+NO

【答案】C

【解析】

【详解】A．该反应中所有元素化合价不变，不属于氧化还原反应，属于化合反应，A错误；

B．该反应水中O元素化合价由-2价变为0价、F元素化合价由0价变为-1价，所以水是还原剂，B错误；

C．该反应中H元素化合价由+1价变为0价、Na元素化合价由0价变为+1价，所以水是氧化剂、钠是还原剂，C正确；

D．该反应N元素化合价由+4价变为+5价、+2价，水中各元素化合价不变，所以二氧化氮是氧化剂、还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，D错误；

答案选C。

12. 钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是

A. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化

B. 钠原子的最外层上只有1个电子

C. 纳米级金刚石胶体

D. 上述反应的另一种产物是侯氏制碱的原料之一

【答案】C

【解析】

详解】A．化学变化过程中元素守恒，所以制造过程中元素种类没有改变，故A正确；

B．钠是IA族元素，最外层上只有1个电子，故B正确；

C．纳米级金刚石属于纯净物，而胶体属于分散系类型的混合物，所以纳米级金刚石不属于胶体，故C错误；

D．侯氏制碱法以氯化钠为原料制备纯碱，反应原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故D正确；

故选C。

13. 在抗击新型冠状病毒的战役中，与氯元素有关的化学品发挥了重要作用。如图为氯及其化合物的“价一类”二维图，下列有关说法不正确的是

A. 二维图缺失的类别为单质，的化学式为

B. 从化合价角度看，具有氧化性，作为84消毒液的有效成分可以杀灭新冠病毒

C. 从物质类别上看，，属于酸，可以与发生反应

D. 具有强氧化性，可以漂白干燥有色布条

【答案】D

【解析】

【详解】A．氯气只有一种元素组成，属于单质，由图可知，缺失的类别A为单质，属于酸，氯元素化合价是+1价，化学式为，故A正确；

B．从化合价角度看，中氯元素化合价是+1价，具有氧化性，作为84消毒液的有效成分可以杀灭新冠病毒，故B正确；

C．从物质类别上看，属于酸，可以与发生反应生成高氯酸钠和水，故C正确；

D．具有强氧化性，但没有漂白性，不能漂白干燥的有色布条，故D错误；

故选：D。

14. 下列有关实验操作正确的是

A. 用装置①做钠在空气中燃烧的实验

B. 装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠

C. 用二氧化锰和浓盐酸制氯气，可在装置③中进行

D. 装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从a口通入

【答案】B

【解析】

【详解】A．钠在空气中燃烧的实验应该在石棉网、坩埚等仪器中进行，不能在玻璃表面皿中，且不需要用玻璃棒搅拌，A错误；

B．由于图中甲试管温度比乙试管的高，故装置②可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中装碳酸氢钠，B正确；

C．二氧化锰与浓盐酸反应需要在加热条件下才能进行，C中缺少加热仪器，C错误；

D．由于NH3极易溶于水，通入时需要防止倒吸，而CO2在水中溶解度不大，通入时不用防止倒吸，故装置④是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置，CO2应该从b口通入，NH3从a口通入，D错误；

故答案为：B。

15. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载有火法炼锌工艺。该工艺涉及的化学反应方程式为：。下列说法正确的是

A. 该氧化还原反应中，是还原剂

B. 该反应中，生成金属锌时，转移的电子数目为

C. 在该反应中碳元素的化合价均升高，被氧化

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为

【答案】B

【解析】

【详解】A．该氧化还原反应中，中Zn和碳元素化合价降低，得到电子，作氧化剂，碳是还原剂，A错误；

B．该反应中，生成金属锌即1mol锌时，消耗2mol碳，转移的电子数目为，B正确；

C．在该反应中单质碳中碳元素的化合价升高，被氧化，中碳元素化合价降低，C错误；

D．锌是还原产物，3mol碳中有1mol是还原产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为，D错误；

答案选B。

第II卷(非选择题满分55分)

16. 按要求填空

I．关于物质的量的计算。

（1）溶液中的的物质的量浓度为___________

（2）标准状况下，的体积为_________，共有________个；

II．2021年3月22日是第二十九届“世界水日”。为了深入开展珍惜水、爱护水的主题活动，推进水资源的节约安全利用，我校化学兴趣小组的同学展开对我市工业废水组成问题的研究。他们猜想工业废水中可能含、、、、、、，取该废水进行以下实验；

①用试纸检验，表明废水呈强酸性。

②取出部分废水逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生。

③取②中上层清液，继续滴加溶液，有白色沉淀生成。

（3）根据上述实验事实能确定废水中一定存在的阳离子是___________。

（4）不能确定是否存在的阳离子为___________，检验该离子的方法的名称为________。

（5）请写出步骤③中发生反应的离子方程式___________。

【答案】（1）1.5    （2）    ①. 4.48    ②. 1.204×1023   

（3）、、   

（4）    ①.     ②. 焰色试验   

（5）+＝BaCO3↓

【解析】

【分析】①用试纸检验，表明废水呈强酸性，说明含有，因此不存在。②取出部分废水逐滴加入过量溶液，有白色沉淀产生，说明含有。③取②中上层清液，继续滴加溶液，有白色沉淀生成，说明含有，因此不存在。据此解答。

【小问1详解】

溶液中的的物质的量浓度为0.5mol/L×3＝1.5

【小问2详解】

标准状况下，的物质的量是3.4g÷17g/mol＝0.2mol，体积为0.2mol×22.4L/mol＝4.48，中含有0.2molH，个数为0.2×6.02×1023＝1.204×1023；

【小问3详解】

根据上述实验事实能确定废水中一定存在的阳离子是、、；

【小问4详解】

根据以上分析可知不能确定是否存在的阳离子为，检验该离子的方法的名称为焰色试验。

【小问5详解】

步骤③中发生反应的离子方程式为+＝BaCO3↓。

17. 现有、、、、、、等中学化学教材中出现过的物质，根据它们的组成及性质进行如下分类。

请回答下列问题：

（1）上述分类方法属于___________分类法(填“树状”或“交叉”)

（2）是一种很活泼的金属，它在空气中燃烧的现象为___________。

（3）最终位于___________组；它的主要用途为___________。(任写一条)

（4）写出舍勒发现的实验室制备的离子方程式___________；若反应过程中转移电子，理论上可以生成的质量为___________。

（5）是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。可以用上述框图中的某一种物质与反应制备，产物还有、等，写出该制各反应的化学方程式___________。

【答案】（1）树状    （2）发出黄色火焰，生成淡黄色固体   

（3）    ①. A    ②. 供氧剂、漂白剂等   

（4）    ①. MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O    ②. 7.1   

（5）2+4＝4↑+2+2↑+2H2O

【解析】

【分析】根据组成物质的元素种类多少可以分为单质和化合物，因此甲组含有、、、，其中过氧化钠和水反应，所以A组是，B组是、、，乙组含有、、，氢气和水不反应，C组是氢气，D组是、，氯气和水反应溶液显酸性，钠和水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，因此Ⅰ组是钠，Ⅱ是氯气，结合物质的性质分析解答。

【小问1详解】

根据示意图可判断上述分类方法属于树状分类法；

【小问2详解】

是一种很活泼的金属，它在空气中燃烧生成过氧化钠，现象为发出黄色火焰，生成淡黄色固体。

【小问3详解】

根据以上分析可知最终位于A组；它的主要用途为供氧剂、漂白剂等。

【小问4详解】

舍勒发现的实验室制备的离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Cl2↑+Mn2＋+2H2O；生成1mol氯气即71g氯气，转移2mol电子，若反应过程中转移电子，理论上可以生成的质量为7.1。

【小问5详解】

中氯元素是+4价，因此该物质是，该制各反应的化学方程式为2+4＝4↑+2+2↑+2H2O。

18. 某学习小组用下图所示的装置(C中盛放的是过氧化钠)进行实验，证明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂。

（1）是实验室中制取的装置，其中仪器的名称是___________；写出A中发生反应的离子方程式___________；

（2）B中盛装的试剂是溶液，其作用是___________；

（3）写出中发生反应的化学方程式___________、________；

（4）D中盛装的试剂为___________；

（5）能证明“过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂”的实验现象有________。

A．C装置中的淡黄色固体变为白色

B．D装置中无明显现象

C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O   

（2）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体   

（3）    ①. 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2    ②. 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑   

（4）氢氧化钠溶液    （5）C

【解析】

【分析】A装置制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中含有的氯化氢，C装置过氧化钠和二氧化碳以及水蒸气反应，装置D除去未反应的二氧化碳，最后排水法收集氧气，据此解答。

【小问1详解】

是实验室中制取的装置，实验室利用大理石和盐酸反应制备二氧化碳，A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O；其中仪器的名称是分液漏斗；

【小问2详解】

生成的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此装置B中盛装饱和NaHCO3溶液的目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；

【小问3详解】

根据以上分析可知中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；

【小问4详解】

氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此D中盛装的液体试剂是氢氧化钠溶液；

【小问5详解】

A．C装置中的淡黄色固体变为白色，只能说明过氧化钠被反应而消耗，不能说明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，A不选；

B．D装置中无明显现象，不能说明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，B不选；

C．F中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明有氧气生成，所以能说明过氧化钠可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，C选；

答案选C。

19. 碘是人体中不可缺少的元素，为了预防碘缺乏，通常在精盐中添加一定量的。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关资料，发现其检测原理是：

（1）用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：________。

（2）该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是___________，参加反应时，转移的电子为___________，该反应是否属于基本反应类型___________(填“是”或“否”)

（3）上面实验中用到了一定物质的量浓度的稀硫酸，若要配制的稀硫酸，需用浓硫酸___________。

（4）配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________(填选项)。

A.    B.    C.    D.  

（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高有___________(填选项)。

a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒；

b．转移过程中有少量液体流出；

c．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面；

d．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

【答案】（1）      （2）    ①. 1:5    ②. 1.0    ③. 否   

（3）27.8    （4）AB   

（5）c

【解析】

【小问1详解】

氧化还原反应中，碘酸钾中I元素的化合价由+5价降低为0，碘化钾中I元素的化合价由-1价升高为0，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=5，电子转移情况如下：  ；

【小问2详解】

根据（1）中分析可知单质碘既是氧化产物也是还原产物，由于碘酸钾是氧化剂，碘化钾是还原剂，则该反应中还原产物与氧化产物的质量之比是1:5，参加反应时，转移的电子为0.2mol×5＝1.0，该反应不属于基本反应类型；

【小问3详解】

要配制的稀硫酸，需用500mL容量瓶，设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质物质的量不变，则：1 mol/L×0.5L=18mol/L×V×10-3，解得V=27.8mL；

【小问4详解】

配制上述溶液的过程中需要用到的主要玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500mL容量瓶、胶头滴管，答案选AB；

【小问5详解】

a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

b．转移过程中有少量液体流出，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低；

c．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高；

d．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线，配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低；

答案选c。