【期中真题】湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高一上学期期中考试（11月）化学试题.zip

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湖南省长沙市雅礼2022-2023学年高一上学期(11月)期中考试
化学试题
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 C：12 Al：27 Na：23
一、选择题(本题包括10小题，共30分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 古典诗词远流长，包罗万象，是中华文化的瑰宝。下列诗词隐藏化学变化的是
A. 绿蚁新醅酒，红泥小火炉 B. 遥见寻沙岸，春风动草衣
C. 荷风送秋香，竹露滴清响 D. 日落山水静，为君起松声
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．绿蚁新醅酒，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，发生了化学变化，故A正确；
B．诗句译文为远远望去，渔夫似在寻找沙岸泊船，春风轻拂，吹动着他们的蓑衣，无新物质生成，没有发生化学变化，故B错误；
C．译文为一阵阵的晚风送来荷花的香气，露水从竹叶上滴下发出清脆的响声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故C错误；
D．译文为当红日西下，大地山川一片寂静的时候，它又自松林间吹起，响起一片松涛声，诗句中无新物质生成，没有发生化学变化，故D错误；
故选A。
2. 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是

A. C60是一种新型的化合物
B. C60与石墨互为同素异形体
C. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D. 用激光笔照射该物质，光线通过时出现明亮的光路
【答案】B
【解析】
【详解】A．C60是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于化合物，A错误；
B．C60与石墨是同种元素构成的不同单质，属于同素异形体，B正确；
C．因纳米车很小，我们不能直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动，C错误；
D．每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约6到9纳米，该物质分散在蒸馏水中形成的分散系才属于胶体，而该物质属于纯净物，没有丁达尔效应，D错误；
答案选B。
3. 下列说法正确的一组是
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①为酸性氧化物，故①错误；
②在熔融状态下能导电，说明在熔融状态下能发生电离，故②正确；
③胆矾有固定的化学组成，属于纯净物，故③错误；
④碱石灰为混合物，故④错误；
⑤部分电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故这些电解质溶液可以导电，故⑤正确；
⑥为电解质，但熔融的氯化铝不导电，故⑥错误；
综上分析②⑤正确，故答案选C。
4. 实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，内环为白色，外环为浅红色，下列有关说法中不正确的是

A. 氯水和液氯成分不同
B. 此实验表明氯水有酸性、漂白性
C. 内外环上颜色的差异表明此变化过程中，盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快
D. 氯气和水的反应中水为还原剂
【答案】D
【解析】
【分析】氯水中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，有分子：H2O、Cl2、HClO，离子：H+、Cl－、ClO－、OH－、H+有酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色。所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，以此来解答。
【详解】A．氯水是氯气溶于水得到混合液，液氯是氯气分子，二者成分不同，故A正确；
B．由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故B正确；
C．内环呈白色外环呈浅红色，内环是HClO起漂白作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比漂白反应快，即盐酸与指示剂的反应比氧化还原反应快，故C正确；
D．氯气和水的反应中只有氯元素化合价变化，氯气既是氧化剂也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，故D错误；
故选D。
5. 下列实验现象的描述正确的是
A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾
C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色
D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，故A错误；
B. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，故B错误；
C. 铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，氯化铜溶液呈蓝绿色，故C正确；
D. 铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，氯化铁溶液呈黄色，故D错误；
答案选C。
6. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是
A. Na和O2 B. 和盐酸 C. Fe和Cl2 D. NaOH和CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A． 4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2，所以条件不同其产物不同，A项不符合；
B． 和少量盐酸反应生成NaHCO3和氯化钠，和过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B项不符合；
C． 2Fe+3Cl22FeCl3，无论氯气是否过量，二者都只生成FeCl3，C项符合；
D． NaOH和少量CO2反应生成Na2CO3，NaOH和过量CO2反应生成NaHCO3，D项不符合；
答案选C。
7. 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是
A. 盐酸溶液中：Mg2+、Na+、、
B. 烧碱溶液中：K+、、、Ba2+
C. 澄清石灰水中：Cl-、K+、、
D. KMnO4溶液中：H+、Na+、Cl-、
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐酸溶液中：H+、Cl-、Mg2+、Na+、、相互之间不反应，能大量共存，选项A正确；
B．烧碱溶液中，OH-与、Ba2+反应生成碳酸钡和水而不能大量共存，选项B错误；
C．澄清石灰水中：Ca2+与、反应产生沉淀而不能大量共存，选项C错误；
D．KMnO4溶液中，酸性条件下高锰酸根离子将Cl-氧化生成氯气而不能大量共存，选项D错误；
答案选A。
8. LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑。下列说法中正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 还原产物与氧化产物的质量比为1:2
C. LiAlH4既是氧化剂又是还原剂
D. 氢气既氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中产物有单质，且有元素化合价发生变化，一定不是复分解反应，A错误；
B．该反应中LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化得到氧化产物，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原得到还原产物，根据得失电子守恒可知还原产物与氧化产物的质量比为1:1，B错误；
C．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化，作还原剂，C错误；
D．LiAlH4中的H元素化合价由-1价变为0价，被氧化生成H2，H2O中的H元素化合价由+1价变为0价，被还原生成H2，所以氢气既是氧化产物又是还原产物，D正确；
综上所述答案为D。
9. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是
A. 金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出
B. Na2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物
C. 鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液
D. 烧碱易潮解，一般放在小烧杯中称量
【答案】B
【解析】
【详解】A．金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，所以既有白色沉淀又有气体逸出，A正确；
B．Na2O2与酸反应生成盐和水，发生的是氧化还原反应，一般还有氧气生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，氧化钠属于碱性氧化物，B错误；
C．碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，碳酸氢钠不反应，所以鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液可以用CaCl2溶液，C正确；
D．烧碱易潮解、具有腐蚀性，所以一般放在小烧杯中称量，D正确；答案选B。
10. 往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是
A. 甲<乙<丙<丁 B. 丁<甲<乙=丙 C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙
【答案】B
【解析】
【详解】2.3g钠、6.2g氧化钠、7.8g过氧化钠和4g氢氧化钠，其物质的量均为0.1mol，钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量为m（Na2O）=6.2g；
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=7.8g-0.05mol×32g/mol=6.2g；
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量8g；
根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol、0.1mol，生成氢氧化钠的质量分别为4g、8g、8g、4g，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：、、、，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙。
故选B。
二、选择题(本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项正确。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 某离子反应涉及、、、、、六种微粒，已知反应过程中浓度变化如图所示，下列说法正确是

A. 中Cr化合价是+7价
B. 反应的氧化产物是
C. 反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1：3
D. 随着反应的进行，溶液中的酸性逐渐减弱
【答案】BD
【解析】
【分析】由图像可知，反应过程中NO浓度逐渐减小，说明NO被氧化生成NO，则Cr2O被还原生成Cr3+，N元素化合价从+3变为+5，化合价升高2价，Cr元素化合价从+6变为+3，化合价降低3价，根据化合价升降相等配平可得：Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O，以此解答该题。
【详解】A．Cr2O中O化合价为-2，则Cr化合价是+6价，故A错误；
B．N元素的化合价升高，被氧化，反应中氧化产物是NO，故B正确；
C．反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1mol Cr2O，转移电子6mol，反应过程中氧化剂与转移电子数之比为1：6，故C错误；
D．根据反应Cr2O+3NO+8H+=3NO+2Cr3++4H2O可知，随着反应的进行，溶液中的H+浓度逐渐减小，溶液中的酸性逐渐减弱，故D正确；
故选BD。
12. 如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是

A. a溶液的酸性比d强
B. b、c均能用于自来水消毒
C. f露置于空气中会转化成d
D. a的浓溶液与e反应生成3个b分子，转移的电子为6个
【答案】D
【解析】
【分析】上述图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质，根据含Cl元素的物质所属类型，可知a是HCl，b是Cl2，c是ClO2，d是HClO，e可以是KClO3，f可以是NaClO，然后根据物质性质及氧化还原反应规律分析解答。
【详解】A．a是HCl，其水溶液是一元强酸，d为HClO，溶液是一元弱酸，故酸性：HCl＞HClO，A正确；
B．Cl2、ClO2都具有强氧化性，能够将水中的细菌、病毒的蛋白质分子氧化而使分子结构发生改变，即蛋白质发生变性，故均能用于自来水消毒，B正确；
C．d是HClO，f为NaClO，由于酸性：H2CO3＞HClO，所以将NaClO在空气中放置，会发生反应：2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，故f露置于空气中会转化成d，C正确；
D．a是HCl，e是KClO3，二者混合发生反应：6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，在反应中每反应产生3个Cl2，转移5个电子，D错误；
故合理选项是D。
13. 下列实验装置不能达到实验目的的是
A.验证Na和水反应是否为放热反应
B.证明氯化钠是电解质
C.观察的焰色试验
D.比较、的稳定性





A. A B. B C. C D. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A．钠与水反应放热，反应放热使得大试管的密封空间内温度上升，气体膨胀，能使U型管中红墨水左低右高，则图中装置能验证反应为放热反应，故A正确；
B．氯化钠溶液可以导电，说明氯化钠是电解质，故B正确；
C．观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察，故C错误；
D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则小试管中应该放在碳酸氢钠，故D错误；
故选CD。
14. 甲、乙、丙、丁四烧杯中分别盛有一定量NaOH溶液，向其中分别通入不同量的CO2，再向所得溶液中分别逐滴加相同浓度的稀盐酸至过量，加热溶液，甲、乙、丙、丁四烧杯中产生的CO2的质量与加入HCl的体积关系如图I-Ⅳ所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：

则下列分析都正确的是
A. I图对应溶液中的溶质为NaHCO3
B. Ⅱ图a~b段生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量相等
C. Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3
D. Ⅳ图O-a段离子方程式为H++CO=HCO
【答案】AB
【解析】
【分析】一定量NaOH溶液中通入CO2，依次发生的反应为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O +CO2=2NaHCO3，反应后的溶液中的溶质组成可能为：NaOH和Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3四种情况；再向所得溶液中逐滴加稀盐酸至过量，依次发生的反应可能为：盐酸与氢氧化钠反应，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应放出二氧化碳，结合图象3分析判断。
【详解】A．I图中加入盐酸立即放出二氧化碳，则溶液中不存在氢氧化钠(H++OH-=H2O)和碳酸钠(Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3)，溶液中的溶质只能为NaHCO3，NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，故A正确；
B．根据方程式Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3，NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，Ⅱ图a~b段消耗的盐酸是O-a段的2倍，说明溶液中存在Na2CO3、NaHCO3；b点溶液中只存在氯化钠，整个过程相当于氢氧化钠与盐酸恰好反应，因此生成的CO2质量与之前通入乙烧杯NaOH溶液中的CO2质量相等，故B正确；
C．根据方程式Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3，NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，Ⅲ图a~b段消耗的盐酸与O-a段相等，说明对应溶液中的溶质为Na2CO3，故C错误；
D．根据方程式Na2CO3 + HCl= NaCl + NaHCO3，NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O＋CO2↑，Ⅳ图a~b段消耗的盐酸是O-a段的一半，说明溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，因此O-a段离子方程式为H++OH-=H2O和H++CO=HCO，故D错误；
故选AB。
三、填空题(此题包括4小题，共54分，除标记的外，每空2分)
15. 空气与我们的生存息息相关。是主要的大气污染物之一，是主要的温室气体。
（1）属于酸性氧化物，下列物质中可以与其发生反应的是_______。
A. B. NaCl C. D.
（2）双碱法脱硫过程如下图所示。

①的电离方程式是_______。
②下列反应中，能用同一离子方程式表示的是_______(填序号)。
A.和稀 B.NaOH和稀
C.与稀 D.NaOH和稀盐酸
③过程Ⅰ的离子方程式是_______。
④双碱法脱硫过程中，循环利用的物质是_______(填化学式)。
（3）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。电池的总反应为：。该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因_______。
【答案】（1）AD （2） ①. Na2SO3＝2Na＋+SO ②. BCD ③. SO2+2OH－＝SO+H2O ④. NaOH
（3）2Na+2H2O=2OH－+2Na++H2↑
【解析】
【小问1详解】
二氧化硫属于酸性氧化物，能与氧化钠、水反应，分别生成亚硫酸钠、亚硫酸，与氯化钠和二氧化碳不反应，答案选AD。
【小问2详解】
①亚硫酸钠溶于水完全电离，电离方程式是Na2SO3＝2Na＋+SO。
②A.和稀反应的离子方程式为2OH－+2CH3COOH＝2CH3COO－+2H2O；
B.NaOH和稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
C.与稀反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
D.NaOH和稀盐酸反应的离子方程式为OH－+H＋＝H2O；
答案选BCD；
③过程Ⅰ是氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的离子方程式是SO2+2OH－＝SO+H2O。
④双碱法脱硫过程中，氢氧化钠在第一步中被消耗，第二步中又产生，所以循环利用的物质是NaOH。
【小问3详解】
该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，因为金属钠可以和水发生剧烈化学反应，产物是氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2OH－+2Na++H2↑。
16. 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。
（1）反应中_______元素被氧化(填元素名称)，_______是氧化剂(填化学式)；
（2）用单线桥标出电子转移方向和数目：；_______
（3）HI表现的性质是_______。
（4）根据上述反应，鉴别和NaCl。可选用物质有：①水②碘化钾③淀粉溶液④白酒⑤食醋(稀的醋酸溶液)，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______。
（5）某厂废液中，含有2%~5%的直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为起二次污染的的是_______。
A. NaCl B. C. D. 浓
【答案】（1） ①. I ②. NaNO2
（2） （3）还原性和酸性
（4） ①. ①②⑤ ②. H2O+NO+Cl2＝2H＋+NO+2Cl－ （5）B
【解析】
【小问1详解】
反应中氮元素化合价降低，被还原，碘元素化合价个，被氧化，因此I元素被氧化，NaNO2是氧化剂；
【小问2详解】
氮元素化合价降低1价，碘元素化合价升高1价，转移2个电子，则用单线桥标出电子转移方向和数目为；
【小问3详解】
反应中碘元素化合价升高，被氧化，同时还有碘化钠生成，所以HI表现的性质是还原性和酸性。
【小问4详解】
③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，白醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生氧化还原反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故①②⑤正确，某同学把新制的氯水加到溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为H2O+NO+Cl2＝2H＋+NO+2Cl－。
【小问5详解】
NaNO2具有氧化性，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的物质应具有还原性，只有NH4Cl作还原剂，发生NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O，故答案为B。
17. A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

请回答下列问题：
（1）C的化学式为_______。
（2）反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。
（3）在反应③中，每生成1个E，该反应转移电子_______个；列举G物质的一个用途_______。
（4）检验H中阳离子的常用方法和现象：_______。
（5）写出下列反应的离子方程式：A与少量澄清石灰水反应：_______。
（6）若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：_______。
【答案】（1）H2O （2）②③
（3） ①. 2 ②. 供氧剂、漂白剂
（4）焰色试验；火焰呈黄色
（5）2HCO+2OH－+Ca2＋＝CaCO3↓+CO+2H2O
（6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
【解析】
【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na。根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系，以此解答该题。
【小问1详解】
根据以上分析可知C的化学式为H2O。
【小问2详解】
在反应①②③④中，Na与氧气混合生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，①④属于非氧化还原反应，故答案为：②③；
【小问3详解】
在反应③中2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，生成1mol氧气转移2mol电子。每生成1个氧气，该反应转移电子2个；G是Na2O2，可用作供氧剂、漂白剂等。
【小问4详解】
检验H中阳离子钠离子的常用方法是焰色试验，其现象是火焰呈黄色；
【小问5详解】
碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO+2OH－+Ca2＋＝CaCO3↓+CO+2H2O。
【小问6详解】
由于碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用化学方程式表示提纯碳酸钠的方法为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。
18. 是一种用途广泛的盐，在潮湿的空气中放置易变质，178℃升华，190℃熔化(2.5个标准大气压下测得)。某实验小组用如图装置制备少量无水。请回答下列问题：

注意：硬质玻璃管M中铝粉。
（1）圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_______。若用足量与含21.9gHCl的浓盐酸充分反应，则所得可制取无水的质量应_______13.35g(填“>”、“<”或“=”)。
（2）装置B中所盛试剂为_______。有人认为若无装置B、C，其余装置、试剂保持不变，也能于制备无水。事实证明这样做非常危险，请简述理由_______。
（3）仪器a的名称是_______，F和G装置可用一个盛有_______(填试剂名称)的干燥管来代替。
（4）实验开始时应先点燃_______处的酒精灯，待D中出现_______现象后，再点燃另一酒精灯。
【答案】（1） ①. 4H＋+2Cl－+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O ②. <

（2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓盐酸挥发出的氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合受热会发生爆炸
（3） ①. 分液漏斗 ②. 碱石灰
（4） ①. A ②. 充满黄绿色气体
【解析】
【分析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置D制备氯化铝，装置E收集氯化铝，装置F防止水蒸气进入E中，装置G尾气处理，结合物质的性质和问题分析解答。
【小问1详解】
浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，离子反应方程式为4H＋+2Cl－+MnO2Mn2＋+Cl2↑+2H2O，21.9gHCl的物质的量是21.9g÷36.5g/mol＝0.6mol，浓盐酸随着反应进行变稀，反应停止，生成氯气的量小于0.15mol，制取无水AlCl3的质量应小于13.35g；
【小问2详解】
装置B中盛装饱和食盐水，除去挥发的HCl,减少氯气的溶解，因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸气，所以混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气，氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸；
【小问3详解】
由仪器图形可知a为分液漏斗；氯化铝为共价化合物，易水解，装置C和F中盛有浓硫酸，吸收水蒸气防止AlCl3水解，装置G用来吸收尾气，所以F和G装置可用一个盛有碱石灰的干燥管来代替。
【小问4详解】
欲制得纯净的氯化铝，需要先除去装置内的空气，则需要先加热A装置，利用生成的氯气除装置中空气，防止氧气氧化金属铝，等到D中充满氯气后，即充满黄绿色气体后，再点燃另一酒精灯。