【期中真题】海南省省澄迈县2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题.zip

海南中部教育联盟2022-2023学年度第一学期期中联考

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质中，属于电解质的是

A.  B.  C. 溶液 D.

【答案】B

【解析】

【详解】A．是单质，不是电解质的范畴，A错误；

B． 属于电解质，B正确；

C．溶液是混合物，不属于电解质，C错误；

D．属于非电解质，D错误；

故选B。

2. 下列反应一 定属于氧化还原反应的是：

A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．有的化合反应(如有单质参加、SO2与H2O2生成H2SO4)是氧化还原反应，有的化合反应(如CaO与H2O反应)不是氧化还原反应，A不符合题意；

B．有的分解反应(有单质生成、歧化反应)是氧化还原反应，有的分解反应(如CaCO3分解反应)不是氧化还原反应，B不符合题意；

C．置换反应中既有化合物转化为单质、又有单质转化为化合物，一定有化合价发生变化，一定是氧化还原反应，C符合题意；

D．复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应，一定是非氧化还原反应，D不符合题意；

故选C。

3. 新型冠状病毒可通过气溶胶传播，在人多的地方最好佩戴口罩。下列关于气溶胶的说法不正确的是

A. 气溶胶是一种胶体

B. 气溶胶中的分散剂是空气

C. 气溶胶中的分散质粒子的直径在1nm~100nm之间

D. 气溶胶的本质特征是具有丁达尔效应

【答案】D

【解析】

【详解】A．气溶胶的分散质的粒子直径在1~100nm之间，属于胶体，A正确；

B．气溶胶是其他物质分散在空气中形成的胶体，分散剂是空气，B正确；

C．气溶胶属于胶体，其分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，C正确；

D．气溶胶具有丁达尔效应，但不是本质特征，本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间，D错误；

答案选D。

4. 下列各组物质不属于同素异形体的是

A. 和 B. 与 C. 红磷与白磷 D. 金刚石与

【答案】A

【解析】

【分析】同种元素组成的不同单质互称同素异形体。

【详解】A．和是化合物，不属于同素异形体，故A选；
B．氧气与臭氧是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B不选；
C．红磷和白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C不选；
D．金刚石和是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D不选；
故选：A。

5. 下列反应能够用表示的是

A. 醋酸与氢氧化钠溶液 B. 氢氧化镁与稀盐酸

C 氢氧化钾溶液与稀硝酸 D. CO2通入澄清石灰水

【答案】C

【解析】

【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子，应以化学式表示，A不符合题意；

B．氢氧化镁难溶于水，不能拆成离子，B不符合题意；

C．氢氧化钾可溶性强碱，硝酸为强酸，都能拆成离子，C符合题意；

D．CO2通入澄清石灰水，生成的CaCO3难溶于水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D不符合题意；

故选C。

6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是

A.  B.

C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A错误；
B．硝酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：，故B正确；
C．硫酸氢钠在水溶液中电离出硫酸根离子、氢离子、钠离子，电离方程式为：，故C正确；
D．氯化铁在水溶液中电离出氯离子和铁离子，电离方程式为：，故D正确；
故选：A。

7. 下列说法中正确的是

A. 盐类物质中一定含有金属阳离子 B. 只含一种元素的物质一定是纯净物

C. 凡是能电离出的化合物一定是酸 D. 碱性氧化物一定是金属氧化物

【答案】D

【解析】

【详解】A．盐类物质中不一定含有金属阳离子，也可含有，A错误；

B．只含一种元素的物质也不一定是纯净物，如与，B错误；

C．电离出的阳离子全部是的化合物才是酸，C错误；

D．碱性氧化物一定是金属氧化物，D正确；

故选D。

8. 下列物质的分类中正确的组合是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A．是酸根离子，不是氧化物，故A错误；

B．胶体是混合物，故B错误；

C．冰水混合物中只含水分子，属于纯净物，故C错误；

D．碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物；组成固定，属于纯净物；是硫元素组成的单质；是钠元素的一种氧化物，故D正确；

选D。

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 稀盐酸与石灰石混合：

B. 把金属铁放入稀硫酸中：

C. 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液：

D. 将铜片插入硝酸银溶液：

【答案】CD

【解析】

【详解】A．不溶于水，不能拆成离子，稀盐酸与石灰石混合离子方程式：，A错误；

B．与稀反应生成，把金属铁放入稀硫酸中离子方程式：，B错误；

C．向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液离子方程式：，C正确；

D．将铜片插入硝酸银溶液离子方程式：，D正确；

故选CD。

10. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。黑火药爆炸的反应为S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑。在该反应中，被还原的元素是

A. N B. C C. N和S D. N和C

【答案】C

【解析】

【详解】S＋2KNO3＋3C=K2S＋3CO2↑＋N2↑反应，S元素化合价由0降低为-2、N元素化合价由+5降低为0；该反应中，被还原的元素是N和S，故选C。

11. 常温下，下列无色溶液中各种离子能大量共存且能使酚酞试剂变红的是

A. 、、、 B. 、、、

C. 、、、 D. 、、、

【答案】C

【解析】

【详解】A．含溶液显棕黄色，无色溶液中不含大量，故不选A；   

B．和反应生成碳酸钡沉淀，、不能大量共存，故不选B；

C．、、、相互之间不反应，溶液呈碱性，故选C；

D．含有大量的溶液呈酸性，不能使酚酞溶液变红，故不选D；

选C。

12. 下列变化，需加入还原剂才能实现的是

A.  B.  C.  D.

【答案】A

【解析】

【详解】A．元素化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，A正确；

B．时，C元素化合价升高，失去电子被氧化，需加入氧化剂才可以实现，B错误；

C．中Cl元素化合价升高，失去电子被氧化，需要加入氧化剂才可以实现，C错误；

D．中，C元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D错误；

故合理选项为A。

13. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是

A. XY段溶液中的离子反应为

B. Y处溶液的导电能力约为0，所以产物是非电解质

C. a时刻溶液与稀硫酸恰好完成反应

D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量电离出的离子导电

【答案】CD

【解析】

【分析】XY段随着稀硫酸的不断滴入，溶液导电能力逐渐减弱，这是由于Ba(OH)2和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水，溶液中的自由离子浓度减弱，a时刻导电能力降到最低，表明Ba(OH)2和稀硫酸已经完全反应，YZ段溶液导电能力逐渐增大，是由于过量的电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强。

【详解】A．Ba(OH)2和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水，XY段溶液的导电能力不断减弱，离子方程式是，故A错误；

B．产物属于电解质，在熔融态能导电，故B错误；

C．a时刻导电能力最弱接近0，说明溶液与稀硫酸恰好完成反应，离子浓度最小，导电能力最弱，故C正确；

D．YZ段溶液的导电能力不断增大是因为过量的电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故D正确；

故选CD。

14. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是

A. 、、 B. 、、

C. 、、 D. 、、

【答案】B

【解析】

【详解】A．A中不可能转化为，元素要守恒，A错误；

B．B中与、能发生反应，与反应可生成，与、均能发生反应，B正确；

C．C中与、能发生反应，与反应可生成，但与不反应，C错误；

D．D中与不反应，D错误；

故选B。

三、非选择题：共5题，60分。

15. 填空

（1）在下列物质中，属于碱的是_____(填序号，下同)，可以导电的是_____，属于非电解质的是_____，能发生丁达尔效应的是_____。

①氯化钠晶体②溶液③④酒精⑤⑥蔗糖溶液⑦⑧⑨云、雾⑩纯碱

（2）某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：、、、、、、、、。现进行如下实验：

①取少量溶液用滴入紫色石蕊溶液检验，溶液变蓝；

②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，再加入溶液，没有沉淀生成；

③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入溶液有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定含有离子是_____(填离子符号，下同)，肯定没有的离子为_____。

【答案】（1）    ①. ⑧    ②. ②    ③. ④    ④. ⑨   

（2）    ①. 、、、    ②. 、、、

【解析】

小问1详解】

在水溶液中，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱，属于碱的是⑧，当物质中含自由移动的离子或电子时，则该物质能导电，可以导电的是②溶液，非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），属于非电解质的是④酒精，胶体能发生丁达尔效应，能发生丁达尔效应的是⑨云、雾。

【小问2详解】

无色透明溶液排除离子，①紫色石蕊溶液变蓝，说明含离子，排除离子；②滴加盐酸至过量有气体放出，说明含离子，排除离子，加入溶液无沉淀排除离子；③加入溶液有白色沉淀生成，说明含离子，有阴离子必定有阳离子，溶液一定含有离子，溶液中肯定含有的离子是、、、，肯定没有的离子为、、、。

16. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。

（1）实验室用和浓盐酸制氯气的反应为(浓)

其中还原剂是_____(填化学式，下同)，氧化产物是_____。

（2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为

产物中元素化合价是_____价，上述反应的氧化剂为_____(填化学式)。

（3）过氧化氢()俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。

①双氧水能与酸化的高锰酸钾溶液发生反应：此时双氧水表现出_____性。

②将双氧水加入到溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了单质)，该反应的化学方程式为_____。

【答案】（1）    ①.     ②.    

（2）    ①. +1价    ②.    

（3）    ①. 还原性    ②.

【解析】

【小问1详解】

(浓)反应，HCl中Cl元素化合价由-1升高为0，HCl发生氧化反应，还原剂是HCl，氧化产物是。

【小问2详解】

根据元素化合价代数和等于0，产物中元素化合价是+1价；中从+1价变为单质的0价，化合价降低，作氧化剂。

【小问3详解】

①，双氧水中氧元素化合价升高，表现出还原性。

②将双氧水加入到溶液中，溶液出现黄色沉淀(生成了单质)，S元素化合价由-2升高为0，双氧水中氧元素化合价由-1降低为-2，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式为。

17. 现有、、三种无色溶液，只用一种试剂可把它们鉴别出来：

（1）该试剂是：_____

a．盐酸    b．    c．澄清石灰水

（2）该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____；

（3）该试剂与溶液反应的现象是_____，离子方程式为_____。

【答案】（1）b    （2）    ①. 有气泡产生    ②.    

（3）    ①. 有白色沉淀产生    ②.

【解析】

【小问1详解】

a．盐酸和氯化钡、氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，不可鉴别，a错误；

b．和氯化钡反应生成白色沉淀，和氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成二氧化碳气体，可鉴别，b正确；

c．澄清石灰水和氯化钡、氢氧化钠反应无明显现象，和碳酸钾反应生成碳酸钙固体，不可鉴别，c错误；

故选b。

【小问2详解】

该试剂与溶液反应生成二氧化碳气体，现象是有气泡产生，离子方程式为。

【小问3详解】

该试剂与溶液反应生成硫酸钡沉淀，现象是有白色沉淀产生，离子方程式为。

18. 亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。

（1）中元素的化合价是_____，根据的化合价，推测具有_____(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。

（2）该化学兴趣小组为了验证推测的结果，设计实验操作如下表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知遇淀粉变蓝)。

（3）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_____。

（4）根据我国食品添加剂使用标准，亚硝酸钠在肉制品中的最大使用量是；则的溶液最多可生产的肉制品的质量为_____kg。

【答案】（1）    ①. +3    ②. 氧化性和还原性   

（2）    ①. 氧化性    ②. 溶液褪色    ③. 氧化性和还原性   

（3）   

（4）200

【解析】

【小问1详解】

中元素的化合价是+3价，处于元素的中间价，既有氧化性又有还原性；

【小问2详解】

淀粉溶液变蓝说明有生成，变成，碘元素化合价升高体现还原性，所以体现氧化性；体现还原性，元素化合价升高，则表现氧化性，溶液褪色；反应生成了和，元素化合价既升高又降低，表现氧化性和还原性；

【小问3详解】

在实验②中能把氧化，说明氧化性强于；在实验①中是氧化剂，是氧化产物，氧化性强于，所以氧化性强弱顺序为：；

【小问4详解】

。

19. 铜器久置于空气会和空气中的水蒸气、、作用产生“铜锈”，俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿AB

（1）从分类角度来看，“铜绿”属于什么类别的物质：_____。

（2）写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式_____。

（3）写出反应④、⑤的离子方程式(反应④、⑤均是在水溶液中进行)：

④_____；

⑤_____。

（4）上述转化过程中属于化合反应的是_____(填序号，下同)，属于氧化还原反应的是_____，反应②属于_____反应。

【答案】（1）盐(或碱式盐、碳酸盐、铜盐)   

（2）   

（3）    ①.     ②. (其他合理答案均可)   

（4）    ①. ①    ②. ⑤    ③. 复分解

【解析】

【小问1详解】

铜绿是碱式碳酸铜的俗称，所以属于盐、铜盐、碱式盐或碳酸盐；

【小问2详解】

碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，反应方程式；

【小问3详解】

反应④可以是氢氧化铜和盐酸反应生成铜离子，方程式为，反应⑤是将铜离子氧化为铜单质，方程式可以为；

【小问4详解】

反应①是铜与氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成碱式碳酸铜，属于化合反应，反应②是碱式碳酸铜与酸反应，属于复分解反应，反应③是铜盐和碱的反应，属于复分解反应，反应④可以为复分解反应，但是反应⑤一定为氧化还原反应，因为是+2价的铜转化为0价的铜。