【期中真题】山西省太原市2022-2023学年高三上学期期中质量监测化学试卷.zip

2022~2023学年第一学期高三年级期中质量监测

化学试卷

(考试时间：90分钟)

说明：本试卷为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，答题时间90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Na 23  S 32  Fe 56

第I卷(选择题  共43分)

一、选择题(本题包括18小题，第1~11小题每小题2分，第12~18小题每小题3分，共43分。每小题只有一个选项符合题目要求，请将正确选项的序号填入答案栏内)

1. 生活中处处有化学，下列叙述不正确的是

A. 硝酸铵是一种高效氮肥，但过量施用会造成水体富营养化

B. 抗酸药能中和胃里过多的胃酸，缓解胃部不适

C. 味精是一种常用的增味剂，其化学名称为谷氨酸钠

D. 在食盐中添加的碘酸钾是防腐剂

2. 下列物质的化学式和分类均正确的是

A. A B. B C. C D. D

3. 下列化学用语表示正确的是

A. 乙醛的结构简式： B. 甲烷的空间填充模型：

C. 的结构示意图： D. 过氧化钠的电子式：

4. 下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是

A. 在氨水中：

B. 在氯化钠溶液中：

C. 在醋酸溶液中：

D. 在硝酸银溶液中：

5. 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A. 金(Au)：“虽被火亦未熟"

B. 石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C. 石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D. 石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”

6. 化学是材料科学基础，下列说法不正确的是

A. 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维

B. 制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料

C. 氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料

D. 制造5G芯片的氮化铝属于无机非金属材料

7. 下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

8. 下列物质的转化在给定条件下均能一步完成的一组是

A.

B.

C.

D.

9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是

A. 装置甲稀释浓硫酸

B. 装置乙制备并检验SO2气体的性质

C. 装置丙检查装置气密性

D. 装置丁收集NO

10. 对下列现象或事实的解释错误的是

A. A B. B C. C D. D

11. 下列说法不正确的是

A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作动物浸制标本

B. 油脂属于天然有机高分子，可用于制造肥皂和人造奶油

C. 因误服船、汞等重金属盐中毒的患者在急救时可口服牛奶、蛋清或豆浆

D. 中国科学家在世界上首次人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素

12. 崖柏素具有天然活性，有酚的通性，结构如图。下列关于崖柏素的说法错误的是

A 可使酸性溶液褪色 B. 可与溶液反应

C. 分子中无手性碳原子 D. 分子中的碳原子可能全部共平面

13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 5.6g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NA

B. 标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3NA

C. 1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(pH=4)中，Cr2O的数目为0.1NA

D. 11.2L CH4和22.4L Cl2(均为标准状况)在光照条件下充分反应后，分子总数为1.5NA

14. 下列实验对应的离子方程式不正确的是

A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合： +Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH-= + +H2O

C. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-= +2HClO

D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag++2NH3·H2O= +2H2O

15. 中科院通过调控N-carbon的孔道结构和表而活性位构型，成功实现了电催化二氧化碳生成乙醇和，合成过程如图所示。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，中所含质子的数目为

B. 端发生的电极反应可能为：

C. 能溶于水，其分子的空间结构为V形

D. 电催化过程中，若只生成，转移电子的数目为

16. 已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中W和X原子的最外层电子数之差等于Z与Y原子的最外层电子数之差。它们形成的单质和化合物之间转化的关系如图，常温下d是无色液体，液态f可用作制冷剂。下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：

B. 第一电离能：

C. 电负性：

D. X、Z形成的化合物中可能含有非极性键和极性键

17. 科学家合成出一种用于分离镧系金属的化合物A(如下图所示)，在化合物A中，X、Y、Z原子的最外层都达到8电子稳定结构。X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大，其中Z位于第三周期，Z的单质是一种淡黄色固体。下列关于X、Y、乙的叙述中，正确的是

A. 简单氢化物的热稳定性：

B. 简单氢化物的还原性：

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：

D. 化合物，分子中所有原子均达到8电子稳定结构

18. 在碱性条件下，硫砷铁矿主要采取氧压浸出的方法脱砷，有关反应的离子方程式为(未配平，中、S的化合价与中相同)。下列说法错误的是

A. 该反应中氧化剂是被氧化

B. 中的杂化轨道类型为的空间结构为正四面体形

C. 参加反应的

D. 基态原子核外未成对电子数为3，属于周期表的副族元素

第II卷(非选择题  共57分)

二、非选择题(本题包括5小题，共57分)

19. 利用下图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中物质甲~辛中均含有氯元素。回答下列问题：

（1）物质戊、己、庚、辛中，属于弱电解质的是_______(填化学名称)，其电子式为_______。

（2）气体丙是国际上公认的绿色消毒剂。在工业上可由辛和甲的浓溶液制取，同时生成乙，有关反应的离子方程式为_______，该方法的缺点是_______。

（3）在实验室由二氧化锰和甲的浓溶液为原料制取乙，写出该反应的化学方程式：_______。

①当气体乙不再逸出时，固液混合物A中仍存在甲和二氧化锰的原因可能是：

i.随降低或升高，氧化性减弱。

ii.随降低，_______。

②经补充实验证实了①中的分析，则b是_______。

（4）①已知卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色气体Y，则X为___(填化学式)。

②实验证实与的氢碘酸混合，可以发生置换反应，该反应的离子方程式为_______。

20. 过二硫酸钠(，其中S化合价为)是白色品状粉末，易溶于水，加热至较高温度时发生分解，常用作漂白剂、金属表面处理剂等。某化学小组在实验室对过二硫酸钠的制备和成品含量测定进行探究。已知：。

回答下列问题：

（1）中含有的过氧键(键)数目为_______。

（2）①在下，以过二硫酸铵溶液和溶液为原料采用“复分解法”制备过二硫酸钠，装置如图所示(部分夹持仪器已略去)。

有关反应的化学方程式为_______，装置A的适宜加热方式为_______。

②装置B的作用是_______，反应过程中需要持续通入的主要原因是_______。

（3）由过二硫酸钠溶液经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、干燥等操作即可得到过二硫酸纳晶体，采用“减压蒸发浓缩”的原因是_______。

（4）过二硫酸钠成品的含量可用“碘量法”测得。称取试样，置于碘量瓶中，移取足量的溶液于其中，并加入少量乙酸溶液，密闭，在暗处放置，生成的用硫代硫酸钠标准溶液滴定，有关反应为。达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为，则滴定中选用的指示剂为_______，成品中过二硫酸钠的含量为_______(用含m、V的代数式表示，需化简)。

21. 二草酸根合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。回答下列有关问题：

（1）基态氧原子的电子排布式为_______，以下氧原子的激发态中能量最高的是_______(填字母)。

a.     b.    c.

（2）二草酸根合铜(II)酸钾是一种配合物。

①其中配位体的化学式是_______，配位原子是氧而不是碳的原因是_______。

②草酸分子的结构为，其中碳原子的杂化轨道类型为_______，草酸分子中含有的键数目为_______(阿伏加德罗常数的值为)，键能大于键能的判断依据是_______。

22. 金属锂有“白色石油”之称，是新时代重要的资源，“盐湖提锂”越来越受到重视。

（1）与具有相同的电子构型，小于，原因是_______。是有机合成中常用的还原剂，离子的空间结构是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_______。

（2）晶胞如图所示，已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

（3）某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后，得到浓缩卤水(含有和少量)，并设计了以下列程通过制备碳酸锂来提取锂。

时相关物质的参数如下：①的溶解度：

②：

回答下列问题：

①“沉淀1”为_______。

②向“滤液1”中加入适量固体发生反应：。通过计算解释可用于转化的原因：_______。

③为提高，析出量和纯度，“操作A”依次为_______、_______、洗涤。

④有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备。查阅资料后，发现文献对常温下的有不同的描述：i.是白色固体：ii.尚未从溶液中分离出来。为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_______。

23. 2022年2月4日，第24届“冬奥会”在北京鸟巢盛大开幕。由于胡椒属于食源性兴奋剂，所以不会出现在冬奥会运动员的菜单上。胡椒的风味主要来源于其所含有的胡椒碱，胡椒碱的结构为，科学家经研究后对其进行分子结构修饰，得到一种治疗癬痫病的药物一抗癫灵，其在医药工业中的一种合成方法如下：

已知：

i.

ii.

iii.

回答以下问题：

（1）A的化学名称是_______，胡椒碱的分子式是_______，新泽茉莉醛中含有的官能团是_______(填名称)。

（2）X的结构简式为_______。

（3）反应②的反应类型为_______，写出反应④的化学方程式：_______。

（4）新泽茉莉醛有多种同分异构体，其中符合下列条件的是__(写出两种即可，要求写结构简式)。

①属于芳香族化合物，分子内除了苯环，不含其他环状结构；

②1H核磁共振显示有4组吸收峰；

③能发生醛基；