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5.2氮及其化合物课堂精练-人教版高中化学必修第二册

查看最受欢迎《第二节氮及其化合物》练习 2024年人教版 (2019)化学必修第二册同步练习题（全套）

2023-09-26 10:31
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高中化学人教版 (2019)必修第二册第二节氮及其化合物达标测试

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这是一份高中化学人教版 (2019)必修第二册第二节氮及其化合物达标测试，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

5.2氮及其化合物课堂精练-人教版高中化学必修第二册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列反应对应离子方程式正确的是（）

A．NO2溶于水：2NO2+H2O=2H++NO3-+NO

B．向KI溶液中加入少量溴水：Br2+2I-=2Br-+I2

C．NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：2Fe2++2H++ClO-=Cl-+2Fe3++H2O

2．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu

C．将1molCl2通入到含1molFeI2的溶液：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

D．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO=3Ag++NO↑+2H2O

3．下列实验操作与现象及对应的实验解释(或结论)均正确的是

选项	实验操作与现象	实验解释(或结论)
A	向和的混合溶液中通入，未观察到明显现象	沉淀不能在酸性环境下生成
B	将依次通入溶液中，观察到有白色沉淀产生	将氧化为，白色沉淀为
C	将未打磨的铝片插入溶液中，观察到铝片表面有红色物质附着	铝单质能置换出铜单质
D	把分别盛有NaCl溶液和胶体的两烧杯置于暗处，均用红色激光笔照射烧杯中的液体，观察到胶体中有一条光亮的“通路”，NaCl溶液无明显现象	丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

A．A B．B C．C D．D

4．如图所示，室温下，A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压)，当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是(　　)

编号	①	②	③
A中气体	H2	NH3	NO
B中气体	Cl2	HCl	O2

A．②③① B．③①② C．③②① D．②①③

5．下列离子方程式书写正确的是。

A．向溶液中滴入氨水：

B．铜与稀硝酸反应：

C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板：

D．钠放入水中产生大量气体：

6．下列关于硝酸和酸雨的说法，错误的是

A．硝酸与金属反应时，浓度不同，生成的还原产物不同

B．浓硝酸与铁或铝发生钝化现象，不发生反应；稀硝酸与铁或铝能反应

C．酸雨主要与硫的氧化物、氮的氧化物有关

D．硫的氧化物主要来自于化石燃料的燃烧，氮的氧化物主要来自于机动车尾气

7．下列表述正确的是

A．少量的CO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀

B．向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度

C．NO2和水反应时，NO2作氧化剂，水作还原剂

D．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性

8．下列离子反应方程式书写正确的是

A．将粒投入与稀盐酸的混合溶液：+4H2O

B．检验溶液中的：

C．将通入溶液：

D．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：

9．以下说法正确的是

A．常温下，向浓硝酸中投入铁块，会产生大量红棕色气体

B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥SO2、H2、CO

C．NH3能通过一步反应得到NO

D．Cu与浓硫酸的反应过程中，只体现了浓硫酸的氧化性

10．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：

下列说法错误的是（）

A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O

B．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸

C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH

D．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol

二、填空题

11．研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径，回答下列问题：

I．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：

①溶液②浓硫酸③溶液④稀硫酸⑤酸性溶液⑥品红溶液⑦铜片

实验序号	预期转化	选择试剂	证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ		②⑥⑦

(1)实验i选择的试剂是①和 (填序号)，证明实现转化的现象是。

(2)实验ii中发生反应的化学方程式是，证明实现转化的现象是。

II．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(3)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为。

(4)在100mL浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。

①生成的气体在标准状况下的实际体积为 (填序号)。

a．等于20.61L b．大于20.61L c．小于20.61L

②若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为。

12．酸雨的形成

NO2形成酸雨的过程为 (用化学方程式表示)。

13．A是一种酸式盐，它与溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。

请回答下列问题：

(1)A的化学式为。

(2)大气污染物之一，气体B与在加热和催化剂作用下可以生产，写出相关化学方程式，收集气体B的方法是。

(3)写出反应A→C的离子方程式：。

(4)A与过量溶液共热反应的离子方程式为。

14．补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A．浓硫酸——————a．作干燥剂

B．二氧化硫 b．作红色颜料

C．碳酸氢铵 c．作漂白剂

D．氧化铁 d．作膨松剂

E．氨气 e．作制冷剂

15．气体的收集方法

收集方法		收集气体的类型	收集装置	可收集的气体(举例)
排水法				O2、H2、NO、CO等
排空气法	向上排空气法			Cl2、SO2、NO2、CO2
排空气法	向下排空气法			H2、NH3

16．NO与NO2中氮元素的价态均处于中间价态，则NO与NO2均既有氧化性又有还原性。

(1)NO极易与氧气反应表现性，化学方程式为；在一定条件下与氨气发生归中反应生成N2，其化学方程式为。

(2)NO2可发生自身歧化反应，NO2与H2O的化学方程式为，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，NO2与NaOH溶液反应可生成两种盐，其中一种是NaNO3，化学方程式为。

17．下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色 (填序号，下同)，用稀硝酸清洗试管壁上的银，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体，用浓硝酸清洗积碳的试管。

①(强)氧化性 ②酸性 ③还原性 ④不稳定性 ⑤挥发性 ⑥脱水性 ⑦吸水性

18．氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题

(1)写出氮元素的原子结构示意图：。

(2)将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现固氮的是

A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3

B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO

C．NH3经过催化氧化生成NO

D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3

(3)写出实验室制取氨气的化学反应方程式。

(4)如图是实验室制取氨气的装置，请指出图中错误之处：。

(5)用如图装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，现象。

(6)若实验室要收集一定量的氨气应用什么方法收集：。

(7)请写出氨气的催化氧化反应方程式：。

19．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是。

（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

物质类别	酸	碱	盐	氧化物
化学式	①HCl②	③ ④Ba(OH)2	⑤Na2CO3⑥	⑦CO2⑧Na2O2

（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：。

（4）设阿伏伽德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为，Na+的物质的量浓度为。

（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为。

20．烧碱(NaOH)和纯碱(Na2CO3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”按要求回答下列问题：

(1)完成下列有关NaOH溶液参加反应的离子方程式

①向NaOH溶液中加入铝片：；

②向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液；

③二氧化氮与NaOH溶液发生氧化还原反应：；

④用热的NaOH溶液洗涤沾有硫单质的试管：；

(2)下列是碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，用“”“”“”填空：

①热稳定性：；

②与稀盐酸反应快慢：；

③物质的量相同时，消耗盐酸的物质的量：。

(3)碳酸钠在工业上具有广泛的作用，碳酸钠可以用作下列工业生产主要原料的是 (填编号)

a.玻璃 b.水泥 c.造纸 d.海水提取镁

三、实验题

21．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(可供选用的试剂：①NaOH溶液②NaOH固体③新制生石灰④NH4Cl固体⑤浓氨水⑥熟石灰⑦浓硫酸⑧无水硫酸铜)注意试剂不能重复使用。

请回答：

(1)若用A装置，则制取氨气的化学方程式是。收集干燥氨气时，可选用的干燥剂是 (填一种即可，填序号，下同)。

(2)若用B装置制取氨气，则选用的药品是。在你所学过的气体中，也可用B装置制取的气体是 (填两种气体)，

(3)收集氨气时，请你选择氨气的进气口： (填“a”或“b”)。并说明选择的理由：。

(4)若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是。

(5)某同学根据氨的喷泉实验原理，有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是。

①SO2和NaOH溶液 ②CO2和NaOH溶液 ③O2和水 ④Cl2和NaOH溶液

(6)为防止环境污染，图中D，E，F装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是。

22．已知过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某兴趣小组在实验室对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。

I.岩脑砂的制备

(1)仪器C的名称是。

(2)为使氨气和氯气在D中充分混合，上述装置合理连接顺序为：a→d→c→e，b→____→____→____→____→f(箭头方向表示气流方向)。

II.岩脑砂中元素的测定

准确称取ag岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O)，用如图所示装置测定岩脑砂中氮原子和氯原子的物质的量之比[]。

(3)气体经H干燥后，测得装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(已知实验条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)，则岩脑砂中比等于 (用含b、V的代数式表示，不必化简)，若取消H装置或J装置，测得的比值比正常值都会 (填偏高、偏低或无影响)。

(4)氨气也可与氧化铜发生类似原理的反应，对应的化学程式为。

23．工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)的处理与应用也是科学研究的热点。

⑴工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为4xNH3+6NOx(2x+3)N2+6xH2O。某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图所示：

①装置A中发生反应的化学方程式为。

②装置D中碱石灰的作用是。

⑵工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx(已知：NO不能与Na2CO3溶液反应)。NO+NO2+ Na2CO3 = 2 NaNO2+ CO2；

2NO2+ Na2CO3 = NaNO2+ NaNO3+ CO2。

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是填选项字母。

A．1.4 B．1.6 C．1.8

②将1 mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3－、NO2－两种离子的物质的量随x变化关系如图所示：

图中线段a表示填化学式随x值的变化关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少 g。

用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的。

⑶氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是。

⑷尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为NO+NO2+ H2O = 2HNO2、2HNO2+CO(NH2)2 = 3H2O + CO2↑+ 2N2↑。当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO):V(NO2)=5:1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气):V(NO)= (空气中O2的体积含量约为20%)。