这是一份人教版九年级上册课题2 原子的结构第2课时导学案，共3页。学案主要包含了学习目标，自主探究，自我测评等内容，欢迎下载使用。

一、学习目标

1.知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，了解1-18号元素原子结构示意图。

2.知道原子结构与元素化学性质的关系。（重难点）

3.知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。（重点）

【课前知识积累】

1.构成物质的粒子有、、。如铁、水、食盐。

2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。

【情境导入】朗读《漫游原子世界》，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？

“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”

二、自主探究：

知识点一：核外电子的排布

【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：

1.核外电子是排布的。

2.找到并画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：①圆圈表示、②圆圈内+表示、③数字表示、④弧线表示、⑤弧线上的数字表示。

3.仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排个电子，第二层最多排个电子，第一层后排第二层，第二层后排第三层；最外层最多排个电子。

4.原子的相对稳定结构是指：

5.进一步的探究发现：原子的最外层电子数与性质的关系

知识点二：离子的形成

【资料】①钠与氯气反应生成氯化钠。②钠和氯的原子结构示意图（课本P54查找）

【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？

达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。

【小结】

1.离子的形成：原子 →阳离子 →带正电

原子 →阴离子 →带

2.离子：带电的或叫离子。带正电的离子叫；带负电的离子叫。

3.离子符号

⑴表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：钠离子：氯离子：

⑵表示意义：表示离子（或一个离子），如：

Mg2+ ——表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）

2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？

【我的收获】

【小结】

三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）

(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数

A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)

2. 下列物质由离子构成的是（） A．铜 B．氯化钠 C．氧气 D．金刚石

3. 下列有关分子、原子、离子说法正确的是（）

A．分子是化学变化中最小的粒子 B．一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质

4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22－），O22－与O2不相同的是（）

A．质子数 B．电子数 C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和

5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（）

A．9 B．10 C.12 D．17

6. 在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阳离子的有，属于阴离子的有________。

7.下面是五种粒子的结构示意图：

(1)图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。

(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示) 二者形成的化合物的化学式为。

【作业布置】课本P571～2题

原子种类
最外层电子数
得失电子趋势
金属原子
非金属原子
稀有气体原子

原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构
质子数电子数
质子数电子数
质子数电子数
电性
不显电性

性质
一般性质比较活泼，在反应中易
因电子层结构为相对稳定结构，故性质一般
相互关系
阳离子------------原子 ------------- 阴离子

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