资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩20页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度优秀同步训练题
展开
这是一份人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度优秀同步训练题，文件包含高中化学新版必修二第06讲化学反应的速率和限度教师提升版docx、高中化学新版必修二第06讲化学反应的速率和限度学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共41页， 欢迎下载使用。
【知识导图】
【重难点精讲】
一、化学反应速率
1、定义
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
化学反应正方向（从左向右）进行的反应速率称为正反应速率；化学反应逆方向（从右向左）进行的反应速率称为逆反应速率。
2、表示方法
若浓度用物质的量浓度（c）来表示，单位为ml/L；时间用t来表示，单位为秒（s）或分（min）或小时（h），则化学反应速率的数学表达式为：
v = △c/ t 单位：ml/(L·s) 或 ml/(L·min) 或 ml/(L·h)
注：（1）化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。
（3）因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
（4）同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应的速率时，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准。
（5）对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。
如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因（主要因素，研究对象为不同的反应）
化学反应的速率是由反应物的性质决定的，即由反应物的分子结构或原子结构决定的。
2、外因（次要因素，研究对象为同一反应）
（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
注：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
（2）压强：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。
注：对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：增加压强体积减小浓度增大反应速率加快
②恒容时：充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率加快
充入稀有气体总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变
③恒压时：充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢
总之，压强改变，若引起浓度改变，则速率改变。
（3）温度：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以减慢反应速率。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。温度对吸热反应、放热反应都适用。
（4）催化剂：催化剂能改变化学反应速率，但不能使本不发生的反应成为可能。可以提高反应速率的催化剂称为正催化剂，可以减缓反应速率的催化剂称为负催化剂。大多数的化工生产中，都有使用催化剂，而催化剂具有高度的选择性（专一性）。
注：①没有特别说明，催化剂均指正催化剂。②注意催化剂中毒的问题。 ③催化剂要参与反应，但在整个反应结束后化学性质和质量没有发生变化。
（5）其他因素：光、超声波、反应物颗粒、扩散速度、溶剂等。
归纳总结：
3.控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响及应用
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。
(1)常见考查形式
①以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
②给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
(2)解题策略
①确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
②定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
③数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
特别提醒：
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。
(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。
(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
三、化学反应的限度
1．可逆反应：
（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
注：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反
（3）可逆反应的特点：
①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态
（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：
①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：
四、化学平衡状态的判断
1．任何情况下均可作为标志的是：
①v(正)=v(逆)
注：v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化
2．在一定条件下可作为标志的是：
①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
②对于反应前后气体体积变化的反应来说，气体的总的物质的量、平均相对分子质量保持不变，以及恒压下体积不再改变，恒容下压强不再改变，都可以成为判断平衡状态的标志。
3．不能作为判断标志的是：
①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。
②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的体积变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)
③对于均为气体参加或生成的体系，恒容时密度不发生变化。
4．反应类型分析（如下表所示）
对于密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡状态概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
五、化学反应条件的控制
1．化学反应条件的选择
由于化学反应的速率受反应物自身的性质、温度、浓度、气体压强、催化剂、固体表面积等条件的影响，所以人们通常从上述方面考虑，选取适当的条件既可以控制化学反应速率，又可以提高化学反应的限度。
(1)促进有利反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(提高原料利用率,加快反应速率))
(2)抑制有害反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生))
2．燃料充分燃烧条件的选择
（1）燃料燃烧的条件：燃料与空气接触；温度达到燃料的着火点。
（2）燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气或氧气（助燃剂）；燃料与空气或氧气要有足够大的接触面积。
（3）燃料充分燃烧的意义：使有限的能量发挥最大的作用，节约能源；降低污染的程度。
3．提高燃料燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
4．提高燃料燃烧效率的实质和意义
(1)实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。
(2)意义：节约能源、节省资源、减少污染等。
【典题精练】
考点1、考查化学反应速率概念的理解
例1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量
B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率
C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比
考点2、考查化学反应速率的大小比较
例2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 ml·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1
考点3、考查化学反应速率的计算
例3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 ml/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
考点4、考查外界因素对化学反应速率的影响
例4.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
考点5、考查控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响的应用
例5．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是( )
A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1考点6、考查可逆反应的特点
例6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1：c2＝3：1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0考点7、考查化学平衡的判断
例7．一定温度下某容积固定的密闭容器中，对可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，下列叙述能说明反应已达到平衡的是( )
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．消耗B的速率是生成C的速率的eq \f(1,2)
D．单位时间内生成a ml B，同时生成2a ml C
考点8、考查化学反应条件的控制
例8、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑
C．扇子扇炉火D．
随堂练习：
1. (2019·资阳高一检测)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。已知其反应的转化率＝eq \f(该反应物的变化量,该反应物的起始量)，下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1
B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
C．t1 s时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
2．(2019·聊城高一检测)下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是( )
A．空气量越多越好
B．应通入适当过量的空气
C．固体燃料燃烧前最好粉碎
D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
3．(2019·泰州高一检测)对于100 mL 1 ml·L－1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )
①适当升高温度 ②改用100 mL 3 ml·L－1盐酸 ③改用300 mL 1 ml·L－1盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①②④⑤ B．①③④⑤
C．①②③④ D．①②④
4．下列说法中正确的是( )
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．加入反应物可使反应速率增大
C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.07 ml·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 ml·L－1降到0.05 ml·L－1时，所需反应的时间为( )
A．5 s B．10 s
C．大于10 s D．小于10 s
6．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A的物质的量为4 ml，B的物质的量为6 ml；5 min末测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 ml·L－1·min－1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为 。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 _。
(3)化学方程式中n的值为 _。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 ml·L－1·min－1
②v(B)＝6 ml·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 ml·L－1·min－1
④v(D)＝8 ml·L－1·min－1
其中反应速率最快的是 (填编号)。
课后作业：
1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应向有利于人类生存和提高生活质量的方向进行。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是( )
A B C D
2.已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式应该为( )
A．eq \f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B．eq \f(5,6)v(O2)＝v(H2O)
C.eq \f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D．eq \f(4,5)v(O2)＝v(NO)
3.某一反应物的浓度是1.0 ml·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 ml·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.02 ml·L－1·s－1 B．0.04 ml·L－1·s－1
C．0.08 ml·L－1·s－1 D．0.04 ml·L－1
4.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )
A．V(A2)=0.01ml/(L·s)B．V(B2)=1.0ml/(L·min)
C．V(AB3)=0.9ml/(L·min)D．V(A2)=0.4ml/(L·min)
5.把下列4种X的溶液,分别加入盛有10 mL 2 ml·L-1的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( )
A.20 mL,2 ml·L-1 B.20 mL,3 ml·L-1
C.10 mL,5 ml·L-1D.10 mL,3 ml·L-1
6.在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）＋qQ（g）
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为eq \f(0.3m,p)ml/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（ ）
A． eq \f(0.6q,p)ml B． eq \f(1.2p,m)ml
C． eq \f(1.2p,q)ml D． eq \f(1.2q,p)ml
7.某一可逆反应2A+3B2C ，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
8.把0.6 ml X气体和0.6 ml Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 ml W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 ml·L－1·min－1，则化学方程式中n的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
9．在一定条件下，将3 ml A和1 ml B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 ml C和0.4 ml D。下列判断正确的是( )
A．x＝2
B．2 min时，A的浓度为1.2 ml·L－1
C．2 min内A的反应速率为0.6 ml·L－1·min－1
D．B的转化率为60%
10．用4 g单质锌与5 mL 2 ml·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为( )
①锌粒＋硫酸 ②锌粉＋硫酸 ③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末 ④锌粒＋硫酸＋少量3 ml·L－1盐酸
A．②>③>④>① B．①>②>③>④
C．③>②>①>④ D．②>①>③>④
11.在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2ml/L、0.1ml/L和0.2ml/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是( )
A．c(O2)＝0.2ml/LB．c(SO2)＝0.25ml/L
C．c(SO2)+c(SO3)＝0.3ml/LD．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15ml/L
12.某同学为了探究影响化学反应速率的因素，取了一定量锌和足量盐酸反应，为了使反应速率减缓同时又不影响氢气的产量，则向反应体系中加入哪种物质能实现（ ）
①蒸馏水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钠溶液 ④醋酸钠
A．①② B．①③
C．①④ D．①②③④
13.现有某一体系的可逆反应A＋2B nC，其中A、B、C都是气体，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
14．其他条件不变时，能使反应速率增大的是( )
A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2
D．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar
15． 可逆反应2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nml O2的同时生成2nml NO2
②单位时间内生成nml O2的同时生成2nml NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
16.对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内生成aml A,同时生成3aml B;
③A、B、C的浓度不再变化;
④A、B、C的压强不再变化;
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间内消耗aml A,同时生成3aml B;
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
17.向某体积固定的密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:
(1)密闭容器的体积是 L。
(2)若t1=15 s时,则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。
(3)写出反应的化学方程式: 。
(4)B的起始物质的量是 。
18.(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，表中是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据，表中数据为在不同条件下用10 mL不同浓度的H2O2制取150 mL O2所需时间(s)。
①上述实验结果体现了____、____、____对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述实验结果中选一个影响过氧化氢分解速率的因素，说明该因素对化学反应速率的影响是____。
(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填写下列空白：
①该反应的化学方程式为________。
②反应至4 min时，N的平均速率为________________，第4分钟末M的转化率为 。
19.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO+ 2H2 CH3OH（气体）达到化学平衡状态。
（1）300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。
A．c（H2）增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）增大
（4）根据图示升高温度体系中CO的转化率 （填写升高或降低）
20.在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3ml A和3ml B气体，2min末反应达到平衡状态，生成1 mlD，并测得C的浓度为0.5ml/L。由此推断：（1）x值等于 。
（2）平衡时B的浓度为 。
（3）A的转化率为 。
（4）生成D的反应速率 。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
（6）试计算反应前后体系的压强之比为：
可能的情况举例
是否已达平衡
混合物体系中各成分的含量
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
各气体的体积或体积分数一定
平衡
总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
在单位时间内消耗了mmlA，同时生成mmlA，即v(正)=v(逆)
平衡
在单位时间内消耗了nmlB，同时生成pmlC
不一定平衡
v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
不一定平衡
在单位时间内生成了nmlB，同时消耗qmlD
不一定平衡
压强
压强不再变化，当m+n≠p+q
平衡
压强不再变化，当m+n=p+q
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量（）
一定，当m+n≠p+q
平衡
一定，当m+n=p+q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定
平衡
气体的密度
密度一定
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不变
平衡
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
【知识导图】
【重难点精讲】
一、化学反应速率
1、定义
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
化学反应正方向（从左向右）进行的反应速率称为正反应速率；化学反应逆方向（从右向左）进行的反应速率称为逆反应速率。
2、表示方法
若浓度用物质的量浓度（c）来表示，单位为ml/L；时间用t来表示，单位为秒（s）或分（min）或小时（h），则化学反应速率的数学表达式为：
v = △c/ t 单位：ml/(L·s) 或 ml/(L·min) 或 ml/(L·h)
注：（1）化学反应速率是指某时间段内的平均反应速率，而不是某时刻的瞬时速率。
（2）化学反应速率可用来衡量化学反应进行的快慢，均为正值。
（3）因为纯固体、纯液体的浓度视为定值，所以该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。
（4）同一反应选用不同物质浓度的改变量表示速率，数值可能不同，但表示的意义相同。因此，表示化学反应的速率时，必须说明是用反应物或生成物中的哪种物质做标准。
（5）对于同一反应，各物质化学反应速率之比=化学计量数之比=各物质转化浓度之比。
如：化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。
二、影响化学反应速率的因素
1、内因（主要因素，研究对象为不同的反应）
化学反应的速率是由反应物的性质决定的，即由反应物的分子结构或原子结构决定的。
2、外因（次要因素，研究对象为同一反应）
（1）浓度：其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。
注：此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于固体或纯液体反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
（2）压强：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。若参加反应的物质为固体或液体（溶液），由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小。
注：对于气体反应体系，有以下几种情况：
①恒温时：增加压强体积减小浓度增大反应速率加快
②恒容时：充入气体反应物总压增大浓度增大反应速率加快
充入稀有气体总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变
③恒压时：充入稀有气体体积增大各反应物浓度减小反应速率减慢
总之，压强改变，若引起浓度改变，则速率改变。
（3）温度：其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以减慢反应速率。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。温度对吸热反应、放热反应都适用。
（4）催化剂：催化剂能改变化学反应速率，但不能使本不发生的反应成为可能。可以提高反应速率的催化剂称为正催化剂，可以减缓反应速率的催化剂称为负催化剂。大多数的化工生产中，都有使用催化剂，而催化剂具有高度的选择性（专一性）。
注：①没有特别说明，催化剂均指正催化剂。②注意催化剂中毒的问题。 ③催化剂要参与反应，但在整个反应结束后化学性质和质量没有发生变化。
（5）其他因素：光、超声波、反应物颗粒、扩散速度、溶剂等。
归纳总结：
3.控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响及应用
在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。
(1)常见考查形式
①以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。
②给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。
(2)解题策略
①确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。
②定多变一：在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。
③数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。
特别提醒：
(1)由于固体和纯液体的浓度可视为常数，故改变其用量反应速率不变。但当固体颗粒变小时，其表面积增大将导致反应速率增大。
(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变反应物浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时，要从反应物浓度是否发生改变的角度来分析。若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。
(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率则不一定发生变化。
(4)其他条件一定，升高温度，不论正反应还是逆反应，不论放热反应还是吸热反应，反应速率都要增大，只不过正、逆反应速率增加的程度不同。
三、化学反应的限度
1．可逆反应：
（1）可逆反应：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
注：不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。
（2）可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反
（3）可逆反应的特点：
①由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。
②反应物和生成物同时共存。
③若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。
2．化学反应的限度——化学平衡状态
（1）概念：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，这就是这个反应所能达到的限度。
（2）特点：
①逆：化学平衡适用的是可逆反应。
②等：化学平衡引起的原因是正、逆反应速率相等（即v(正)=v(逆)），即同一时间内对某一物质来说，生成的量和消耗的量相等。
③定：正反应速率和逆反应速率相等，引起的结果是各物质的浓度都不再发生变化。这种相对稳定的状态为化学平衡状态。
④动：平衡后，正、逆反应仍在进行，即正、逆反应速率相等但不为零，平衡为动态平衡。
⑤变：由于速率受条件的影响，当改变外界条件时，速率发生变化，正、逆反应速率可能不再相等（即v(正)≠v(逆)），平衡就会发生变化，这就是平衡移动。
综上所述，可知平衡建立的实质是速率相等，可用图像表示为：
四、化学平衡状态的判断
1．任何情况下均可作为标志的是：
①v(正)=v(逆)
注：v(正)=v(逆)在一个反应中，其含义是指对某一物质而言v(生)=v(消)，必须包含两个方向的速率（即正反应速率和逆反应速率）；同一物质，速率相等，不同物质，速率之比等于化学计量数之比。
②各组分浓度(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化
2．在一定条件下可作为标志的是：
①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化。
②对于反应前后气体体积变化的反应来说，气体的总的物质的量、平均相对分子质量保持不变，以及恒压下体积不再改变，恒容下压强不再改变，都可以成为判断平衡状态的标志。
3．不能作为判断标志的是：
①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比。
②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的体积变化为0，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)
③对于均为气体参加或生成的体系，恒容时密度不发生变化。
4．反应类型分析（如下表所示）
对于密闭容器中的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡状态概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
五、化学反应条件的控制
1．化学反应条件的选择
由于化学反应的速率受反应物自身的性质、温度、浓度、气体压强、催化剂、固体表面积等条件的影响，所以人们通常从上述方面考虑，选取适当的条件既可以控制化学反应速率，又可以提高化学反应的限度。
(1)促进有利反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(提高原料利用率,加快反应速率))
(2)抑制有害反应eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(减缓反应速率,减少甚至消除有害物质的产生,控制副反应的发生))
2．燃料充分燃烧条件的选择
（1）燃料燃烧的条件：燃料与空气接触；温度达到燃料的着火点。
（2）燃料充分燃烧的条件：要有足够的空气或氧气（助燃剂）；燃料与空气或氧气要有足够大的接触面积。
（3）燃料充分燃烧的意义：使有限的能量发挥最大的作用，节约能源；降低污染的程度。
3．提高燃料燃烧效率的措施
（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量。
（2）尽可能充分利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
4．提高燃料燃烧效率的实质和意义
(1)实质：从多方面控制燃烧反应的条件(包括环境)。
(2)意义：节约能源、节省资源、减少污染等。
【典题精练】
考点1、考查化学反应速率概念的理解
例1．下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量
B．化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率
C．在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
D．同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比
考点2、考查化学反应速率的大小比较
例2．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(CO)＝1.5 ml·L－1·min－1
B．v(NO2)＝0.7 ml·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 ml·L－1·min－1
D．v(CO2)＝1.1 ml·L－1·min－1
考点3、考查化学反应速率的计算
例3.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 ml/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
考点4、考查外界因素对化学反应速率的影响
例4.一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是( )
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒压，充入He
考点5、考查控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响的应用
例5．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了探究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中，收集产生的气体，并记录收集相同体积的气体所需的时间。
下列说法正确的是( )
A．t1＝t2＝t3＝t4 B．V4＝V5＝10 C．V6＝7.5 D．V1
例6．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.08 ml·L－1，则下列判断正确的是( )
A．c1：c2＝3：1
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0
例7．一定温度下某容积固定的密闭容器中，对可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)，下列叙述能说明反应已达到平衡的是( )
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．消耗B的速率是生成C的速率的eq \f(1,2)
D．单位时间内生成a ml B，同时生成2a ml C
考点8、考查化学反应条件的控制
例8、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是
A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑
C．扇子扇炉火D．
随堂练习：
1. (2019·资阳高一检测)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。已知其反应的转化率＝eq \f(该反应物的变化量,该反应物的起始量)，下列描述正确的是( )
A．反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 ml·L－1·s－1
B．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%
C．t1 s时，Z和X的浓度相等，达到了化学平衡状态
D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)
2．(2019·聊城高一检测)下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是( )
A．空气量越多越好
B．应通入适当过量的空气
C．固体燃料燃烧前最好粉碎
D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
3．(2019·泰州高一检测)对于100 mL 1 ml·L－1盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )
①适当升高温度 ②改用100 mL 3 ml·L－1盐酸 ③改用300 mL 1 ml·L－1盐酸 ④用等量锌粉代替锌粒 ⑤滴入少量CuSO4溶液
A．①②④⑤ B．①③④⑤
C．①②③④ D．①②④
4．下列说法中正确的是( )
A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示
B．加入反应物可使反应速率增大
C．在研究反应速率变化的实验中，同时改变两个变量一定能更快得出有关结论
D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
5．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c(HI)由0.1 ml·L－1降到0.07 ml·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 ml·L－1降到0.05 ml·L－1时，所需反应的时间为( )
A．5 s B．10 s
C．大于10 s D．小于10 s
6．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A的物质的量为4 ml，B的物质的量为6 ml；5 min末测得C的物质的量为3 ml，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 ml·L－1·min－1。
计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为 。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 _。
(3)化学方程式中n的值为 _。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝5 ml·L－1·min－1
②v(B)＝6 ml·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 ml·L－1·min－1
④v(D)＝8 ml·L－1·min－1
其中反应速率最快的是 (填编号)。
课后作业：
1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应向有利于人类生存和提高生活质量的方向进行。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是( )
A B C D
2.已知4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式应该为( )
A．eq \f(4,5)v(NH3)＝v(O2) B．eq \f(5,6)v(O2)＝v(H2O)
C.eq \f(2,3)v(NH3)＝v(H2O) D．eq \f(4,5)v(O2)＝v(NO)
3.某一反应物的浓度是1.0 ml·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 ml·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为( )
A．0.02 ml·L－1·s－1 B．0.04 ml·L－1·s－1
C．0.08 ml·L－1·s－1 D．0.04 ml·L－1
4.对于反应A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)来说，下列所表示的化学反应速率最快的是( )
A．V(A2)=0.01ml/(L·s)B．V(B2)=1.0ml/(L·min)
C．V(AB3)=0.9ml/(L·min)D．V(A2)=0.4ml/(L·min)
5.把下列4种X的溶液,分别加入盛有10 mL 2 ml·L-1的盐酸的烧杯中,并均加水稀释至50 mL,此时X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最大的是( )
A.20 mL,2 ml·L-1 B.20 mL,3 ml·L-1
C.10 mL,5 ml·L-1D.10 mL,3 ml·L-1
6.在2L的密闭容器中进行如下反应：mX（g） pZ（g）＋qQ（g）
在2秒钟内用X表示的平均反应速率为eq \f(0.3m,p)ml/（L·s），则2秒钟内Q物质增加了（ ）
A． eq \f(0.6q,p)ml B． eq \f(1.2p,m)ml
C． eq \f(1.2p,q)ml D． eq \f(1.2q,p)ml
7.某一可逆反应2A+3B2C ，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )
A．增大反应物的量 B．升高温度
C．增大压强 D．使用催化剂
8.把0.6 ml X气体和0.6 ml Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5 min末生成0.2 ml W。若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01 ml·L－1·min－1，则化学方程式中n的值为( )
A．1 B．2
C．3 D．4
9．在一定条件下，将3 ml A和1 ml B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 ml C和0.4 ml D。下列判断正确的是( )
A．x＝2
B．2 min时，A的浓度为1.2 ml·L－1
C．2 min内A的反应速率为0.6 ml·L－1·min－1
D．B的转化率为60%
10．用4 g单质锌与5 mL 2 ml·L－1的稀硫酸作用制备氢气时，下列四种情况下生成氢气速率大小顺序为( )
①锌粒＋硫酸 ②锌粉＋硫酸 ③锌粉＋硫酸＋少量CuSO4粉末 ④锌粒＋硫酸＋少量3 ml·L－1盐酸
A．②>③>④>① B．①>②>③>④
C．③>②>①>④ D．②>①>③>④
11.在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2ml/L、0.1ml/L和0.2ml/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是( )
A．c(O2)＝0.2ml/LB．c(SO2)＝0.25ml/L
C．c(SO2)+c(SO3)＝0.3ml/LD．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15ml/L
12.某同学为了探究影响化学反应速率的因素，取了一定量锌和足量盐酸反应，为了使反应速率减缓同时又不影响氢气的产量，则向反应体系中加入哪种物质能实现（ ）
①蒸馏水 ②硫酸钠溶液 ③氯化钠溶液 ④醋酸钠
A．①② B．①③
C．①④ D．①②③④
13.现有某一体系的可逆反应A＋2B nC，其中A、B、C都是气体，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3
C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3
14．其他条件不变时，能使反应速率增大的是( )
A．对于反应Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，增大体系的压强
B．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar
C．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2
D．对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar
15． 可逆反应2NO2（g） 2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nml O2的同时生成2nml NO2
②单位时间内生成nml O2的同时生成2nml NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
16.对一定温度下的恒容容器中的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),下列叙述不能作为平衡标志的是( )
①C的生成速率与C的分解速率相等;
②单位时间内生成aml A,同时生成3aml B;
③A、B、C的浓度不再变化;
④A、B、C的压强不再变化;
⑤混合气体的总压强不再变化;
⑥混合气体的物质的量不再变化;
⑦单位时间内消耗aml A,同时生成3aml B;
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2。
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
17.向某体积固定的密闭容器中加入0.3 ml A、0.1 ml C和一定量(未知)的B三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答:
(1)密闭容器的体积是 L。
(2)若t1=15 s时,则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)= 。
(3)写出反应的化学方程式: 。
(4)B的起始物质的量是 。
18.(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，表中是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据，表中数据为在不同条件下用10 mL不同浓度的H2O2制取150 mL O2所需时间(s)。
①上述实验结果体现了____、____、____对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述实验结果中选一个影响过氧化氢分解速率的因素，说明该因素对化学反应速率的影响是____。
(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填写下列空白：
①该反应的化学方程式为________。
②反应至4 min时，N的平均速率为________________，第4分钟末M的转化率为 。
19.一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO+ 2H2 CH3OH（气体）达到化学平衡状态。
（1）300℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用含图中字母的代数式表示）。
（2）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是__________（填字母）。
A．v消耗（CH3OH）= 2 v消耗（H2） B．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．混合气体的密度不再改变
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的一半，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。
A．c（H2）增大 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）增大
（4）根据图示升高温度体系中CO的转化率 （填写升高或降低）
20.在一体积为2L的密闭容器中A、B两种气体反应生成C、D两种气体的可逆反应3A+B xC+2D的体系中，若一开始在体系中冲入3ml A和3ml B气体，2min末反应达到平衡状态，生成1 mlD，并测得C的浓度为0.5ml/L。由此推断：（1）x值等于 。
（2）平衡时B的浓度为 。
（3）A的转化率为 。
（4）生成D的反应速率 。
（5）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 。(填“增大”或“减小”或“不变”)
（6）试计算反应前后体系的压强之比为：
可能的情况举例
是否已达平衡
混合物体系中各成分的含量
各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定
平衡
各物质的质量或各物质的质量分数一定
平衡
各气体的体积或体积分数一定
平衡
总压强、总体积、总物质的量一定
不一定平衡
正、逆反应速率的关系
在单位时间内消耗了mmlA，同时生成mmlA，即v(正)=v(逆)
平衡
在单位时间内消耗了nmlB，同时生成pmlC
不一定平衡
v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
不一定平衡
在单位时间内生成了nmlB，同时消耗qmlD
不一定平衡
压强
压强不再变化，当m+n≠p+q
平衡
压强不再变化，当m+n=p+q
不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量（）
一定，当m+n≠p+q
平衡
一定，当m+n=p+q
不一定平衡
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定
平衡
气体的密度
密度一定
不一定平衡
颜色
反应体系内有色物质的颜色不变，即有色物质的浓度不变
平衡
30% H2O2
15% H2O2
10% H2O2
5% H2O2
无催化剂、不加热
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
几乎不反应
无催化剂、加热
360
480
540
720
MnO2催化剂、加热
10
25
60
120
相关试卷
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化同步练习题： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 化学反应与能量变化同步练习题，文件包含高中化学新版必修二第05讲化学能与电能教师提升版docx、高中化学新版必修二第05讲化学能与电能学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共36页， 欢迎下载使用。
化学必修 第二册第一节 认识有机化合物课堂检测： 这是一份化学必修 第二册第一节 认识有机化合物课堂检测，文件包含高中化学新版必修二第07讲认识有机物教师提升版docx、高中化学新版必修二第07讲认识有机物学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共43页， 欢迎下载使用。
高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学品的合理使用精练： 这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学品的合理使用精练，文件包含高中化学新版必修二第12讲化学品的合理利用教师提升版docx、高中化学新版必修二第12讲化学品的合理利用学生提升版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
