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人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品课后练习题
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这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应精品课后练习题，文件包含高中化学新版必修一第05讲氧化还原反应教师满分版docx、高中化学新版必修一第05讲氧化还原反应学生满分版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共40页， 欢迎下载使用。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：[来源:学+科+网]
①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：
①钠原子失去最外电子层的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外电子层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl22HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。
(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应，得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。
(1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？
提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。
(2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？
提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。
(3)下列反应属于氧化还原反应的是________(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3
②2KClO32KCl＋3O2↑
③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
⑤S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
⑥3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O
提示 ②③⑤⑥
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
如
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
下列反应中，电子转移方向和数目是否正确，不正确的错在何处？
(1)
(2)
(3)
(4)
提示 (1)错，4HCl→Cl2，应失2×e－。(2)错，Fe→FeCl2，应失2e－，2HCl→H2，应得2×e－。(3)正确。(4)错，WO3→W，应被还原，3H2→3H2O，应被氧化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：
①2NO＋O2===2NO2化合反应
②CO2＋CaO===CaCO3化合反应
③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应
④2KClO32KCl＋3O2↑分解反应
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置换反应
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O复分解反应
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。
(1)化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应都是氧化还原反应吗？
提示 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
提示 不一定，如3O22O3[来源:Z*xx*k.Com]
(3)化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A．既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
B．属于非氧化还原反应的为________。
C．不属于四种基本反应类型的为________。
D．属于置换反应的为________。
提示 A．①② B．⑤ C．⑥ D．③
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
随堂练习：
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
[解析] A项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，正确；B项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应，错误；C项，铁生锈时，Fe→Fe2O3·nH2O，属于氧化还原反应过程，错误；D项，金属铜生成铜绿，Cu→Cu2(OH)2CO3，属于氧化还原反应，错误。
[答案] A
2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原
B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化
C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应
D．置换反应一定是氧化还原反应
解析：氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
答案：D
3．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
[解析] 氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
[答案] C
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnO
C．Cl－―→Cl2
D．N2O3―→HNO2
解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
答案：A
5．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是( )
A．阴影1：C＋O2CO2
B．阴影2：2H2O2H2↑＋O2↑
C．阴影3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
D．阴影4：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
[解析] 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应均是氧化还原反应；阴影3是复分解反应，无化合价的变化是非氧化还原反应。
[答案] C
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。
答案：A
7．下列表示正确的是( )
[解析] 由Fe2O3到Fe，铁元素化合价降低，A错误；由O2到P2O5，每个氧原子得2e－，化合价降低，被还原，C错误；D项得失电子不守恒，错误。
[答案] B
8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
答案：B
9．如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是( )
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
[解析] 从反应的示意图可知，每个Z分子由两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物，反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确；反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。
[答案] D
10．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
答案：B
11．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
[解析] 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
[答案] D
12．选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。
(1)既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是( )
(2)既是分解反应，又是氧化还原反应的是( )
(3)只属于氧化还原反应的是( )
(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是( )
A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
B．2H2＋O22H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A为分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反应；B为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；C为有单质生成的分解反应，是氧化还原反应；D为复分解反应，不是氧化还原反应；E为无单质参加的化合反应，不是氧化还原反应；F为置换反应，属于氧化还原反应；G只属于氧化还原反应，不属于任何基本反应类型。
答案：(1)DE (2)C (3)G (4)E
13．(1)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl__________________________________ ___________________________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________________ __________________________________________。
(2)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl______________________ _______________________________________________；
②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑_________________________ _______________________________________________。
[解析] 分析各个反应中物质所含元素的化合价的变化，物质所含元素化合价升高，被氧化；物质所含元素化合价降低，被还原。在标电子转移的方向和数目时，要注意单、双线桥法的特点及注意事项。
[答案] (1)①氧化还原反应
14．阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。
石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．含氧酸盐 D．无氧酸盐 E．碳酸盐
(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________(填字母)。
A．属于氧化还原反应
B．产生的气体可造成温室效应
C．属于分解反应
D．属于置换反应
(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____________________________，属于分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。
(5)诗中涉及的物质中，相对分子质量最大的是________(填化学式)，其相对分子质量是________。
[解析] 《石灰吟》是对石灰石的赞颂，故“凿”的是石灰石(CaCO3)。“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应为CaCO3CaO＋CO2↑。“粉身碎骨浑不怕”涉及的化学反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。“要留清白在人间”涉及的化学反应为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。整个过程中涉及的三个反应都不是氧化还原反应。题中涉及5种物质：CaCO3、CaO、CO2、H2O、Ca(OH)2。CaCO3的相对分子质量最大，为100。
[答案] (1)CE (2)BC
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 CaCO3CaO＋CO2↑
(4)否 (5)CaCO3 100
15．被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法制备。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO
(1)指出该反应的氧化剂________，氧化产物________。
(2)用双线桥法标出电子转移。
解析：(1)Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物。(2)在反应中，C元素的化合价由0升高到＋2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为－1价，得到电子数目为1，电子转移情况如下：
答案：
(1)Cl2 CO
(2)
课后作业：
一、基础巩固
1．Cu2Hgl4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4．下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+1
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原
C．上述反应中生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA
D．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
【答案】D
【解析】A．Cu2HgI4中，I元素化合价为﹣1价，Cu元素化合价为+1价，所以Hg的化合价为+2，故A错误；
B．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Hg的化合价不变，Cu从+2价变成+1被还原，故B错误；
C．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Cu从+2价变成+1被还原，则每生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为：1mol×2×（2﹣1）＝2mol即2NA，故C错误；
D．由反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4可知，SO2，可将二价铜离子还原成+1价的铜的化合物，所以可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4，故D正确；
2．加入氧化剂才能实现的过程是（ ）
A．Cl2→ClO﹣ B．SO2→SO42﹣ C．N2→NH3 D．Al3+→AlO2﹣
【答案】B
【解析】A．Cl2→ClO﹣，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误；
B．SO2→SO42﹣中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C．N2→NH3中N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．Al3+→AlO2﹣中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，故D错误。
故选：B。
3．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2+NaOH═NaHCO3
B．2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
C．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
【答案】B
【解析】A．该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由+4价变为+3价、+5价，所以属于氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选：B。
4．下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）
A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．SO2+H2O═H2SO3
【答案】A
【解析】A．该反应中Cl2中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、+1价，所以属于氧化还原反应，水中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，则水是氧化剂，故B错误；
C．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则水是还原剂，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Fe与HNO3溶液 ②Al与H2SO4溶液 ③Zn与HNO3溶液 ④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①Fe与HNO3溶液反应，浓硝酸加热反应生成二氧化氮，稀硝酸反应生成一氧化氮，过量的铁和硝酸得到硝酸亚铁，少量的铁则得到硝酸铁，与浓度有关，故①符合题意；
②Al与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑，若为浓硫酸，则发生2Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，故②符合题意；
③Zn与HNO3溶液，浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，Zu+4HNO3═Zu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，3Zu+8HNO3═3Zu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故③符合题意；
④Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故④符合题意；
⑤Fe与H2SO4溶液，与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，2Fe+6H2SO4Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑，故⑤符合题意；
故选：D。
6．已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2+N2↑，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中氧化剂只有硝酸钾
B．该反应中还原剂只有碳
C．每生成0.1mol N2转移电子1mol
D．产物中有两种共价化合物
【答案】B
【解析】A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A错误；
B．反应中只有C元素化合价升高，还原剂只有C，故B正确；
C．由S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑～12e﹣可知，生成1molN2时转移12mol电子，故每生成0.1mol N2转移电子1.2mol，故C错误；
D．产物中只有CO2为共价化合物，故产物中有一种共价化合物，故D错误。
故选：B。
7．氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目。TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
反应中氧化剂是 ，被氧化的物质是 。
【答案】或；氯气；碳。
【解析】TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移4e﹣，氧化剂是氯气，被氧化的物质是碳，电子转移的方向和数目是或，
故答案为：或；氯气；碳。
8．已知下列反应：
①SO2+H2O═H2SO3 ②C+H2O═H2+CO
③2A1+6H+═2A13++3H2↑ ④2Mg+CO22Mg+C
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填各反应的序号，下同）；反应物中H2O被还原的是 ：还原产物为单质的是 。
（2）①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有 （填物质化学式）。
（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目 。
（4）反应⑤中每生成1mo1氧气转移的电子数目为 。
【答案】（1）①⑥；②；②③④；
（2）H2O、MgO、H2SO3；
（3）；
（4）2NA。
【解析】（1）②③④⑤中均含元素的化合价变化，为氧化还原反应，只有①⑥不属于氧化还原反应；反应物中H2O被还原的是②；元素化合价降低被还原生成还原产物，还原产物为单质的是②③④；
故答案为：①⑥；②；②③④；
（2）酸碱盐、金属氧化物、水均为电解质，上述各反应所涉及到的物质中，属于电解质的是H2O、MgO、H2SO3，
故答案为：H2O、MgO、H2SO3；
（3）2Mg+CO2═2MgO+C中Mg失去电子，C得到电子，转移4e﹣，单线桥表示反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中部分O元素的化合价从﹣1价升高到0价，部分O 元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，则每生成1mo1氧气转移的电子数目为2NA；
故答案为：2NA。
9．配平下列方程式
（1） Mg3N2+ H2O﹣ Mg（OH）2+ NH3
（2） Ag+ HNO3（稀）﹣ AgNO3+ NO+ H2O
（3） Cl2+ KOH﹣ KC1+ KC1O3+ H2O
（4） NO3﹣+ Zn+ OH﹣+ H2O﹣ NH3+ Zn（OH）42﹣
【答案】（1）1，6，3，2；
（2）3，4，3，1，2；
（3）3，6，5，1，3；
（4）1，4，7，6，1，4。
【解析】（1）反应中元素化合价不变，是非氧化还原反应，依据得失电子守恒可知设氮化镁系数为1，则氢氧化镁系数为3，氨气系数为2，水系数为6，反应的方程式：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑；
故答案为：1，6，3，2；
（2）银元素从0价升高为+1价，氮元素从+5价降为+2价，化合价升降最小公倍数为：3，则银系数为3，一氧化氮系数为1，硝酸银系数为3，依据原子个数守恒，反应方程式：3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O；
故答案为：3，4，3，1，2；
（3）反应中氯元素化合价部分从0升高为+5价，部分从0降为﹣1价，为歧化反应，化合价升降最小公倍数为5，则氯化钾系数为5，氯酸钾系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：
6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O；
故答案为：3，6，5，1，3；
（4）反应中氮元素化合价从+5价降为﹣3价，锌元素从0价升高为+2价，化合价升降最小公倍数为：8，则锌的系数为4，硝酸根离子系数为1，氨气系数为1，四羟基合锌酸根子系数为，4依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：1NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O＝1NH3+4Zn（OH）42﹣；
故答案为：1，4，7，6，1，4。
10.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是 。
（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和 。
（3）由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式 。
（4 ）该同 学的实验缺 陷是 ，改进的办法是 。
【答案】（1）利用Cl2、Br2、I2间的置换反应来比较其单质的氧化性强弱。
（2）试管；
（3）Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl；
（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）。
【解析】（1）由题中信息可知，该实验的目的是利用Cl2、Br2、I2间的置换反应来比较其单质的氧化性强弱，
故答案为：利用Cl2、Br2、I2间的置换反应来比较其单质的氧化性强弱。
（2）该实验可以在试管中进行反应，要用胶头滴管滴加液体，则需用到的仪器是胶头滴管和试管，故答案为：试管；
（3）②中Cl2与NaBr发生氧化还原反应，NaBr被氧化为为Br2，Cl2被还原为NaCl，反应化学方程式为：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，
故答案为：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl；
（4）设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色），
故答案为：没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）。
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
对于反应2CuO＋C2Cu＋CO2↑：
(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。
(3)结论：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)对于有氧元素参加的反应CuO＋H2Cu＋H2O：
①铜元素化合价降低，发生还原反应。
②氢元素化合价升高，发生氧化反应。
(2)对于无氧元素参加的反应2Na＋Cl22NaCl：[来源:学+科+网]
①氯元素化合价降低，发生还原反应。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应。
(3)结论：凡是有元素化合价升降的反应，都是氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
(1)在2Na＋Cl22NaCl的反应过程中：
①钠原子失去最外电子层的1个电子，成为具有稳定结构的Na＋，其化合价由0价升高为＋1价，发生了氧化反应，被氧化。
②氯原子最外电子层得到1个电子，成为具有稳定结构的Cl－，其化合价由0价降低为－1价，发生了还原反应，被还原。
③在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的得失，分别形成阴离子和阳离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl22HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可获得1个电子形成稳定结构，二者只能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。
②共用电子对偏向于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由0价降低为－1价，被还原，氯气发生了还原反应。
③共用电子对偏离于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由0价升高到＋1价，被氧化，氢气发生了氧化反应。
④反应过程中相应变化关系图
该反应生成的氯化氢分子因共用电子对偏移，而使元素的化合价发生了变化。
(3)结论：凡是有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应，得到电子(或电子对偏向)发生还原反应。
(1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？
提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的实质：电子发生了转移(微观变化)。
(2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？
提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价变化。
(3)下列反应属于氧化还原反应的是________(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3
②2KClO32KCl＋3O2↑
③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
⑤S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑
⑥3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O
提示 ②③⑤⑥
二、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；
②必须注明“得到”或“失去”；
③被还原的物质和被氧化的物质得、失电子数守恒。[来源:学_科_网Z_X_X_K]
如
(3)巧记口诀
先标化合价，再看价变化；起止同元素，桥上标变化。
2．单线桥法
表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)基本步骤
(2)注意事项
①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
②要用箭头标明电子转移的方向；
③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如
(3)巧记口诀
先确定变价元素，再计算价态变化；
桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原反应中电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时，用“双线桥”方便；在表示电子转移的方向和数目时用“单线桥”方便。
下列反应中，电子转移方向和数目是否正确，不正确的错在何处？
(1)
(2)
(3)
(4)
提示 (1)错，4HCl→Cl2，应失2×e－。(2)错，Fe→FeCl2，应失2e－，2HCl→H2，应得2×e－。(3)正确。(4)错，WO3→W，应被还原，3H2→3H2O，应被氧化。
三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
判断化学反应类型
(1)请指出下列各反应的四种基本反应类型：
①2NO＋O2===2NO2化合反应
②CO2＋CaO===CaCO3化合反应
③NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O分解反应
④2KClO32KCl＋3O2↑分解反应
⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑置换反应
⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu置换反应
⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O复分解反应
⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl复分解反应
(2)上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥(填序号)。
(1)化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应都是氧化还原反应吗？
提示 化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。
(2)有单质参加的反应一定是氧化还原反应吗？
提示 不一定，如3O22O3[来源:Z*xx*k.Com]
(3)化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题：
①CO2＋C2CO
②2Fe＋3Cl22FeCl3
③C＋H2O(g)CO＋H2
④2H2O2H2↑＋O2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A．既是氧化还原反应又是化合反应的为________(填序号，下同)。
B．属于非氧化还原反应的为________。
C．不属于四种基本反应类型的为________。
D．属于置换反应的为________。
提示 A．①② B．⑤ C．⑥ D．③
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
随堂练习：
1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )
A．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
B．充有氢气的气球遇明火爆炸
C．铁制菜刀生锈(Fe2O3·nH2O)
D．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
[解析] A项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，正确；B项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应，错误；C项，铁生锈时，Fe→Fe2O3·nH2O，属于氧化还原反应过程，错误；D项，金属铜生成铜绿，Cu→Cu2(OH)2CO3，属于氧化还原反应，错误。
[答案] A
2．下列关于氧化还原反应的说法正确的是( )
A．肯定有一种元素一定被氧化，另一种元素被还原
B．反应中一定所有元素的化合价均发生变化
C．化合反应和分解反应不可能为氧化还原反应
D．置换反应一定是氧化还原反应
解析：氧化还原反应中可能只有一种元素的化合价发生变化；有单质参加的化合反应或者有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
答案：D
3．下列关于氧化还原反应的说法中错误的是( )
A．在反应中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原
B．在氧化还原反应中氧化产物和还原产物可以是同一物质
C．氧化还原反应是一种物质首先被氧化，另一种物质再被还原的反应
D．只有氧化没有还原的反应是不存在的
[解析] 氧化反应和还原反应是同时发生的，二者既是对立的，又是统一的。
[答案] C
4．下列变化中只有通过还原反应才能实现的是( )
A．Fe3＋―→Fe2＋
B．Mn2＋―→MnO
C．Cl－―→Cl2
D．N2O3―→HNO2
解析：发生还原反应时，元素的化合价降低。B中锰元素化合价由＋2价升高为＋7价，C中氯元素的化合价由－1价升高为0价，D中元素的化合价无变化。
答案：A
5．在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示，下列示例中错误的是( )
A．阴影1：C＋O2CO2
B．阴影2：2H2O2H2↑＋O2↑
C．阴影3：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
D．阴影4：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
[解析] 有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应、置换反应均是氧化还原反应；阴影3是复分解反应，无化合价的变化是非氧化还原反应。
[答案] C
6．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )
解析：化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。复分解反应和氧化还原反应无交集。
答案：A
7．下列表示正确的是( )
[解析] 由Fe2O3到Fe，铁元素化合价降低，A错误；由O2到P2O5，每个氧原子得2e－，化合价降低，被还原，C错误；D项得失电子不守恒，错误。
[答案] B
8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是( )
答案：B
9．如下图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是( )
A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子
B．该反应属于分解反应
C．该反应属于氧化还原反应
D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质
[解析] 从反应的示意图可知，每个Z分子由两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物，反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确；反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D不正确。
[答案] D
10．下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )
A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
B．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
C．H2＋CuOCu＋H2O
D．2H2O2H2↑＋O2↑
解析：A项，Zn将H＋还原；B项，H2S中－2价S将SO2中＋4价S还原；C项，H2将CuO中＋2价Cu还原；D项，H2O中＋1价H将－2价O氧化。
答案：B
11．在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是( )
①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
[解析] 根据题意知，X元素的原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y元素的原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
[答案] D
12．选择符合下列要求的化学反应，并把相应的字母填入括号内。
(1)既不是分解反应，又不是氧化还原反应的是( )
(2)既是分解反应，又是氧化还原反应的是( )
(3)只属于氧化还原反应的是( )
(4)只属于化合反应不属于氧化还原反应的是( )
A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑
B．2H2＋O22H2O
C．2KClO32KCl＋3O2↑
D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
E．CaO＋CO2===CaCO3
F．Cl2＋2KI===2KCl＋I2
G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
解析：根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A为分解反应，无单质生成，所以不是氧化还原反应；B为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应；C为有单质生成的分解反应，是氧化还原反应；D为复分解反应，不是氧化还原反应；E为无单质参加的化合反应，不是氧化还原反应；F为置换反应，属于氧化还原反应；G只属于氧化还原反应，不属于任何基本反应类型。
答案：(1)DE (2)C (3)G (4)E
13．(1)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na＋Cl22NaCl__________________________________ ___________________________________；
②NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_____________________________ __________________________________________。
(2)分析下列反应，指明是氧化还原反应或非氧化还原反应，是氧化还原反应的还要用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl______________________ _______________________________________________；
②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑_________________________ _______________________________________________。
[解析] 分析各个反应中物质所含元素的化合价的变化，物质所含元素化合价升高，被氧化；物质所含元素化合价降低，被还原。在标电子转移的方向和数目时，要注意单、双线桥法的特点及注意事项。
[答案] (1)①氧化还原反应
14．阅读古诗《石灰吟》，回答有关问题。
石灰吟
于谦
千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
(1)从物质分类的角度看，诗中“千锤万凿出深山”所开采的物质属于________(填字母)。
A．酸 B．碱 C．含氧酸盐 D．无氧酸盐 E．碳酸盐
(2)关于“烈火焚烧若等闲”对应的反应，下列说法正确的是________(填字母)。
A．属于氧化还原反应
B．产生的气体可造成温室效应
C．属于分解反应
D．属于置换反应
(3)诗中涉及的反应中，属于化合反应的化学方程式为____________________________，属于分解反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)诗中是否涉及氧化还原反应？________(填“是”或“否”)。
(5)诗中涉及的物质中，相对分子质量最大的是________(填化学式)，其相对分子质量是________。
[解析] 《石灰吟》是对石灰石的赞颂，故“凿”的是石灰石(CaCO3)。“烈火焚烧若等闲”涉及的化学反应为CaCO3CaO＋CO2↑。“粉身碎骨浑不怕”涉及的化学反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2。“要留清白在人间”涉及的化学反应为CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。整个过程中涉及的三个反应都不是氧化还原反应。题中涉及5种物质：CaCO3、CaO、CO2、H2O、Ca(OH)2。CaCO3的相对分子质量最大，为100。
[答案] (1)CE (2)BC
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 CaCO3CaO＋CO2↑
(4)否 (5)CaCO3 100
15．被誉为“太空金属”的钛(Ti)，在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在。由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难。在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法制备。金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：
TiO2＋2C＋2Cl2===TiCl4＋2CO
(1)指出该反应的氧化剂________，氧化产物________。
(2)用双线桥法标出电子转移。
解析：(1)Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则Cl2为氧化剂，C为还原剂，CO是氧化产物。(2)在反应中，C元素的化合价由0升高到＋2价，失电子数目是2，Cl元素的化合价由0降低为－1价，得到电子数目为1，电子转移情况如下：
答案：
(1)Cl2 CO
(2)
课后作业：
一、基础巩固
1．Cu2Hgl4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4．下列说法正确的是（ ）
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+1
B．上述反应中Hg元素与Cu元素均被还原
C．上述反应中生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为4NA
D．由以上信息可推知：可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4
【答案】D
【解析】A．Cu2HgI4中，I元素化合价为﹣1价，Cu元素化合价为+1价，所以Hg的化合价为+2，故A错误；
B．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Hg的化合价不变，Cu从+2价变成+1被还原，故B错误；
C．从反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4分析，Cu从+2价变成+1被还原，则每生成1mol Cu2HgI4时，转移的电子数为：1mol×2×（2﹣1）＝2mol即2NA，故C错误；
D．由反应2CuSO4+K2Hgl4+SO2+2H2O═Cu2Hgl4↓+K2SO4+2H2SO4可知，SO2，可将二价铜离子还原成+1价的铜的化合物，所以可发生反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O═2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4，故D正确；
2．加入氧化剂才能实现的过程是（ ）
A．Cl2→ClO﹣ B．SO2→SO42﹣ C．N2→NH3 D．Al3+→AlO2﹣
【答案】B
【解析】A．Cl2→ClO﹣，Cl2与NaOH溶液反应即可实现，氯气是氧化剂也是还原剂，不需要加氧化剂，故A错误；
B．SO2→SO42﹣中S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B正确；
C．N2→NH3中N元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故C错误；
D．Al3+→AlO2﹣中无元素的化合价变化，不需加入氧化剂和还原剂，故D错误。
故选：B。
3．下列属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2+NaOH═NaHCO3
B．2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
C．ICl+2NaOH═NaCl+NaIO+H2O
D．NaOH+HCl═NaCl+H2O
【答案】B
【解析】A．该反应中没有元素化合价变化，所以不属于氧化还原反应，属于化合反应，故A错误；
B．该反应中N元素化合价由+4价变为+3价、+5价，所以属于氧化还原反应，故B正确；
C．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．该反应中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D错误；
故选：B。
4．下列反应中，属于氧化还原反应且H2O既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）
A．Cl2+H2O⇌HCl+HClO B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．SO2+H2O═H2SO3
【答案】A
【解析】A．该反应中Cl2中Cl元素化合价由0价变为﹣1价、+1价，所以属于氧化还原反应，水中各元素化合价不变，则水既不是氧化剂也不是还原剂，故A正确；
B．该反应中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，则水是氧化剂，故B错误；
C．该反应中F元素化合价由0价变为﹣1价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则水是还原剂，故C错误；
D．该反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
5．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Fe与HNO3溶液 ②Al与H2SO4溶液 ③Zn与HNO3溶液 ④Cu与HNO3溶液⑤Fe与H2SO4溶液，其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
A．①②③④ B．②③ C．①②③ D．①②③④⑤
【答案】D
【解析】①Fe与HNO3溶液反应，浓硝酸加热反应生成二氧化氮，稀硝酸反应生成一氧化氮，过量的铁和硝酸得到硝酸亚铁，少量的铁则得到硝酸铁，与浓度有关，故①符合题意；
②Al与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生2Al+3H2SO4═2Al2（SO4）3+3H2↑，若为浓硫酸，则发生2Al+6H2SO4（浓）Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O，故②符合题意；
③Zn与HNO3溶液，浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，Zu+4HNO3═Zu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，3Zu+8HNO3═3Zu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故③符合题意；
④Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故④符合题意；
⑤Fe与H2SO4溶液，与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，2Fe+6H2SO4Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑，故⑤符合题意；
故选：D。
6．已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2+N2↑，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中氧化剂只有硝酸钾
B．该反应中还原剂只有碳
C．每生成0.1mol N2转移电子1mol
D．产物中有两种共价化合物
【答案】B
【解析】A．反应中N和S元素化合价降低，被还原，C元素化合价升高，所以还原剂是C、氧化剂是S和KNO3，故A错误；
B．反应中只有C元素化合价升高，还原剂只有C，故B正确；
C．由S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑～12e﹣可知，生成1molN2时转移12mol电子，故每生成0.1mol N2转移电子1.2mol，故C错误；
D．产物中只有CO2为共价化合物，故产物中有一种共价化合物，故D错误。
故选：B。
7．氯气可以用于制备“战略金属”钛，其中有关反应如下，用双线桥（或单线桥）标出反应中电子转移的方向和数目。TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
反应中氧化剂是 ，被氧化的物质是 。
【答案】或；氯气；碳。
【解析】TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，该反应转移4e﹣，氧化剂是氯气，被氧化的物质是碳，电子转移的方向和数目是或，
故答案为：或；氯气；碳。
8．已知下列反应：
①SO2+H2O═H2SO3 ②C+H2O═H2+CO
③2A1+6H+═2A13++3H2↑ ④2Mg+CO22Mg+C
⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ ⑥Ca2C2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑
（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有 （填各反应的序号，下同）；反应物中H2O被还原的是 ：还原产物为单质的是 。
（2）①②④反应中涉及的所有物质中属于电解质的有 （填物质化学式）。
（3）用单线桥表示反应④中电子转移的方向和数目 。
（4）反应⑤中每生成1mo1氧气转移的电子数目为 。
【答案】（1）①⑥；②；②③④；
（2）H2O、MgO、H2SO3；
（3）；
（4）2NA。
【解析】（1）②③④⑤中均含元素的化合价变化，为氧化还原反应，只有①⑥不属于氧化还原反应；反应物中H2O被还原的是②；元素化合价降低被还原生成还原产物，还原产物为单质的是②③④；
故答案为：①⑥；②；②③④；
（2）酸碱盐、金属氧化物、水均为电解质，上述各反应所涉及到的物质中，属于电解质的是H2O、MgO、H2SO3，
故答案为：H2O、MgO、H2SO3；
（3）2Mg+CO2═2MgO+C中Mg失去电子，C得到电子，转移4e﹣，单线桥表示反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；
（4）2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中部分O元素的化合价从﹣1价升高到0价，部分O 元素的化合价从﹣1价降低到﹣2价，则每生成1mo1氧气转移的电子数目为2NA；
故答案为：2NA。
9．配平下列方程式
（1） Mg3N2+ H2O﹣ Mg（OH）2+ NH3
（2） Ag+ HNO3（稀）﹣ AgNO3+ NO+ H2O
（3） Cl2+ KOH﹣ KC1+ KC1O3+ H2O
（4） NO3﹣+ Zn+ OH﹣+ H2O﹣ NH3+ Zn（OH）42﹣
【答案】（1）1，6，3，2；
（2）3，4，3，1，2；
（3）3，6，5，1，3；
（4）1，4，7，6，1，4。
【解析】（1）反应中元素化合价不变，是非氧化还原反应，依据得失电子守恒可知设氮化镁系数为1，则氢氧化镁系数为3，氨气系数为2，水系数为6，反应的方程式：Mg3N2+6H2O＝3Mg（OH）2+2NH3↑；
故答案为：1，6，3，2；
（2）银元素从0价升高为+1价，氮元素从+5价降为+2价，化合价升降最小公倍数为：3，则银系数为3，一氧化氮系数为1，硝酸银系数为3，依据原子个数守恒，反应方程式：3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O；
故答案为：3，4，3，1，2；
（3）反应中氯元素化合价部分从0升高为+5价，部分从0降为﹣1价，为歧化反应，化合价升降最小公倍数为5，则氯化钾系数为5，氯酸钾系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式：
6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O；
故答案为：3，6，5，1，3；
（4）反应中氮元素化合价从+5价降为﹣3价，锌元素从0价升高为+2价，化合价升降最小公倍数为：8，则锌的系数为4，硝酸根离子系数为1，氨气系数为1，四羟基合锌酸根子系数为，4依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：1NO3﹣+4Zn+7OH﹣+6H2O＝1NH3+4Zn（OH）42﹣；
故答案为：1，4，7，6，1，4。
10.实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
实验步骤
实验结论
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振荡、静置、观察CCl4溶液
（1）由题中信息（如题干、药品、步骤或结论）可分析得出该实验的目的是 。
（2）完成该实验需用到的仪器是胶头滴管和 。
（3）由实验①和②可以比较出Cl2 和Br2 的氧化性强弱。写出②中反应的化学方程式 。
（4 ）该同 学的实验缺 陷是 ，改进的办法是 。
【答案】（1）利用Cl2、Br2、I2间的置换反应来比较其单质的氧化性强弱。
（2）试管；
（3）Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl；
（4）没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）。
【解析】（1）由题中信息可知，该实验的目的是利用Cl2、Br2、I2间的置换反应来比较其单质的氧化性强弱，
故答案为：利用Cl2、Br2、I2间的置换反应来比较其单质的氧化性强弱。
（2）该实验可以在试管中进行反应，要用胶头滴管滴加液体，则需用到的仪器是胶头滴管和试管，故答案为：试管；
（3）②中Cl2与NaBr发生氧化还原反应，NaBr被氧化为为Br2，Cl2被还原为NaCl，反应化学方程式为：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，
故答案为：Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl；
（4）设计的实验中不能证明溴的氧化性强于碘，把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色），
故答案为：没有比较Br2和I2的氧化性强弱；把第③步改为：将溴水滴在KI淀粉试纸上，观察试纸是否变蓝色（或KI溶液+溴水+1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色）。
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